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第1章　章末复习(1)
　探究酸的性质
典例1 (8分)利用如图所示装置对酸的化学性质进行探究。
Ⅰ　 Ⅱ
典例1图
(1)标号为①的仪器名称是　试管　。
(2)实验Ⅰ中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，试剂X的名称是　澄清石灰水　。
(3)实验Ⅱ中，在仪器①、②中均可观察到的现象是　红棕色固体逐渐消失，溶液逐渐变成黄色　。仪器②中发生反应的化学方程式是　Fe2O3＋3H2SO4====Fe2(SO4)3＋3H2O　。
变式1 (6分)透过现象看本质是科学课堂的精髓，借助科学实验现象，如溶液颜色变化、沉淀的生成或气体逸出等，可以帮助我们确认化学反应是否发生。
变式1图
(1)稀盐酸与氢氧化铜的反应，可以通过直接观察现象来确认。如图甲所示，实验中有　蓝色固体溶解，溶液变为蓝色　现象出现，证明稀盐酸与氢氧化铜能发生化学反应。
(2)稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应没有明显现象，可借助酸碱指示剂使反应现象外显，如图乙所示，观察到　溶液由红色变为无色　现象，证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生化学反应，本实验选用无色酚酞试液比选用紫色石蕊试液更合适的原因是　无色酚酞试液变色时更容易观察　。
　探究碱的性质
典例2 (14分)某科学小组在探究碱的化学性质时，做了如图Ⅰ所示的两个实验。
　　　
Ⅰ　　　　　　　　 　Ⅱ
典例2图
(1)写出A试管中发生反应的化学方程式：　2NaOH＋CuSO4====Cu(OH)2↓＋Na2SO4　。
实验结束后，同学们将A、B两试管中的废液倒入同一洁净的烧杯，如图Ⅱ所示，烧杯中出现蓝色沉淀。小组同学将烧杯中的物质进行了过滤，对滤液的成分有如下猜想：
[作出猜想](2)甲：滤液中的溶质是Na2SO4、CuSO4；
乙：滤液中的溶质是Na2SO4、H2SO4；
丙：滤液中的溶质是　Na2SO4、NaOH　；
丁：滤液中的溶质是Na2SO4。
[交流讨论](3)同学们对上述猜想提出质疑，认为猜想　乙　不合理，理由是　如果滤液中含有稀硫酸，则不可能出现蓝色沉淀　。
[设计实验](4)同学打算们通过如表所示实验对猜想进行验证，请你完成部分实验方案设计。
实验内容 预计现象 预计结论
①取少量滤液于试管中，观察 溶液呈无色 猜想　甲　不成立
②继续在上述试管中加入　硫酸铜溶液(或氯化镁溶液，合理即可)　 　产生蓝色沉淀(或产生白色沉淀，合理即可)　 猜想丙成立
【解析】 (4)如果氢氧化钠过量，则滤液中的溶质是氢氧化钠和硫酸钠，故要对溶液中有无氢氧化钠进行检验。
变式2－1 (16分)实验室有一瓶开封且久置的氢氧化钠溶液，某科学小组设计如下方案对其变质情况进行探究。
[提出问题]
该氢氧化钠溶液中溶质的成分是什么
[作出猜想]
(1)猜想一：氢氧化钠；
猜想二：　氢氧化钠和碳酸钠　；
猜想三：碳酸钠。
[设计实验]
(2)
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤一：取适量样品于试管中，加入　过量的氯化钙溶液　充分反应 有　白色沉淀　产生 猜想二 成立
步骤二：取步骤一试管中的物质过滤，向滤液中加入CuCl2溶液 有　蓝色沉淀　产生
[反思拓展]
(3)某同学提出可用Ca(OH)2溶液代替步骤一中加入的试剂进行实验，大家一致认为此方案不可行，理由是　Ca(OH)2溶液和碳酸钠反应会生成氢氧化钠，影响对氢氧化钠的检验　。
(4)氢氧化钠变质的原因是　2NaOH＋CO2==== Na2CO3＋H2O　(用化学方程式表示)，因此氢氧化钠应　密封　保存。
(5)分别取两份完全变质的氢氧化钠样品于试管中，向其中一份加入稀盐酸，有气泡产生，另一份加入氢氧化钡溶液，有白色沉淀产生，然后将两支试管中的所有物质倒入同一废液缸中，得到澄清溶液，所得溶液中溶质一定有　氯化钠和氯化钡　。
变式2－2 小明围绕“认识物质性质”的思维模型(如图甲所示)展开如图乙所示的实验。某气体X能与氢氧化钠反应，且不产生其他气体，向充满气体X的烧瓶中注入氢氧化钠溶液，反应结束后打开止水夹，下列说法不正确的是(　D　)
变式2－2图
A.从变化看，烧杯中的水会倒流至烧瓶中
B.从性质看，气体X可能会与Ca(OH)2反应
C.从结构看，气体有可能是二氧化碳气体
D.从应用看，用氢氧化钠固体干燥气体X
　探究酸与碱的反应
典例3 (8分)某科学兴趣小组围绕“酸和碱的反应”，做了如图所示的两个实验。
典例3图
(1)实验一：向CuSO4溶液中滴入NaOH溶液，观察到的现象为　有蓝色絮状沉淀生成　，继续滴加稀盐酸，稀盐酸与　氢氧化铜　反应，观察到　沉淀消失　，证明了酸和碱能发生反应。
(2)实验二：向NaOH溶液中滴入几滴无色酚酞试液，振荡，继续加入稀盐酸，观察到溶液由红色变为无色，此现象也证明了酸和碱能发生反应。
实验结束后，小组同学对实验二中试管内无色溶液的溶质展开了讨论。
[提出问题]试管中无色溶液的溶质除酚酞外还有什么
[建立假设]猜想一：NaCl和HCl；
猜想二：NaCl。
[设计实验]若要证明猜想一成立，下列试剂中不能达到实验目的的是　③　(填序号)。
①紫色石蕊试液 ②Zn
③AgNO3 ④Na2CO3
变式3 如图所示为稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时，烧杯中溶液的pH随滴入液体体积的变化曲线及相关的实验操作。下列说法正确的是(　A　)
变式3图
A.当滴入液体体积为7 mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
B.当滴入液体体积为5 mL时，所得溶液呈酸性
C.当滴入液体体积为9 mL时，所得溶液中的溶质只有NaCl
D.该实验是将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸的烧杯中第1章　章末复习(1)
　探究酸的性质
典例1 (8分)利用如图所示装置对酸的化学性质进行探究。
Ⅰ　 Ⅱ
典例1图
(1)标号为①的仪器名称是　试管　。
(2)实验Ⅰ中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，试剂X的名称是　澄清石灰水　。
(3)实验Ⅱ中，在仪器①、②中均可观察到的现象是　红棕色固体逐渐消失，溶液逐渐变成黄色　。仪器②中发生反应的化学方程式是　Fe2O3＋3H2SO4====Fe2(SO4)3＋3H2O　。
变式1 (6分)透过现象看本质是科学课堂的精髓，借助科学实验现象，如溶液颜色变化、沉淀的生成或气体逸出等，可以帮助我们确认化学反应是否发生。
变式1图
(1)稀盐酸与氢氧化铜的反应，可以通过直接观察现象来确认。如图甲所示，实验中有　蓝色固体溶解，溶液变为蓝色　现象出现，证明稀盐酸与氢氧化铜能发生化学反应。
(2)稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应没有明显现象，可借助酸碱指示剂使反应现象外显，如图乙所示，观察到　溶液由红色变为无色　现象，证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生化学反应，本实验选用无色酚酞试液比选用紫色石蕊试液更合适的原因是　无色酚酞试液变色时更容易观察　。
　探究碱的性质
典例2 (14分)某科学小组在探究碱的化学性质时，做了如图Ⅰ所示的两个实验。
　　　
Ⅰ　　　　　　　　 　Ⅱ
典例2图
(1)写出A试管中发生反应的化学方程式：　2NaOH＋CuSO4====Cu(OH)2↓＋Na2SO4　。
实验结束后，同学们将A、B两试管中的废液倒入同一洁净的烧杯，如图Ⅱ所示，烧杯中出现蓝色沉淀。小组同学将烧杯中的物质进行了过滤，对滤液的成分有如下猜想：
[作出猜想](2)甲：滤液中的溶质是Na2SO4、CuSO4；
乙：滤液中的溶质是Na2SO4、H2SO4；
丙：滤液中的溶质是　Na2SO4、NaOH　；
丁：滤液中的溶质是Na2SO4。
[交流讨论](3)同学们对上述猜想提出质疑，认为猜想　乙　不合理，理由是　如果滤液中含有稀硫酸，则不可能出现蓝色沉淀　。
[设计实验](4)同学打算们通过如表所示实验对猜想进行验证，请你完成部分实验方案设计。
实验内容 预计现象 预计结论
①取少量滤液于试管中，观察 溶液呈无色 猜想　甲　不成立
②继续在上述试管中加入　硫酸铜溶液(或氯化镁溶液，合理即可)　 　产生蓝色沉淀(或产生白色沉淀，合理即可)　 猜想丙成立
【解析】 (4)如果氢氧化钠过量，则滤液中的溶质是氢氧化钠和硫酸钠，故要对溶液中有无氢氧化钠进行检验。
变式2－1 (16分)实验室有一瓶开封且久置的氢氧化钠溶液，某科学小组设计如下方案对其变质情况进行探究。
[提出问题]
该氢氧化钠溶液中溶质的成分是什么
[作出猜想]
(1)猜想一：氢氧化钠；
猜想二：　氢氧化钠和碳酸钠　；
猜想三：碳酸钠。
[设计实验]
(2)
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤一：取适量样品于试管中，加入　过量的氯化钙溶液　充分反应 有　白色沉淀　产生 猜想二 成立
步骤二：取步骤一试管中的物质过滤，向滤液中加入CuCl2溶液 有　蓝色沉淀　产生
[反思拓展]
(3)某同学提出可用Ca(OH)2溶液代替步骤一中加入的试剂进行实验，大家一致认为此方案不可行，理由是　Ca(OH)2溶液和碳酸钠反应会生成氢氧化钠，影响对氢氧化钠的检验　。
(4)氢氧化钠变质的原因是　2NaOH＋CO2==== Na2CO3＋H2O　(用化学方程式表示)，因此氢氧化钠应　密封　保存。
(5)分别取两份完全变质的氢氧化钠样品于试管中，向其中一份加入稀盐酸，有气泡产生，另一份加入氢氧化钡溶液，有白色沉淀产生，然后将两支试管中的所有物质倒入同一废液缸中，得到澄清溶液，所得溶液中溶质一定有　氯化钠和氯化钡　。
变式2－2 小明围绕“认识物质性质”的思维模型(如图甲所示)展开如图乙所示的实验。某气体X能与氢氧化钠反应，且不产生其他气体，向充满气体X的烧瓶中注入氢氧化钠溶液，反应结束后打开止水夹，下列说法不正确的是(　D　)
变式2－2图
A.从变化看，烧杯中的水会倒流至烧瓶中
B.从性质看，气体X可能会与Ca(OH)2反应
C.从结构看，气体有可能是二氧化碳气体
D.从应用看，用氢氧化钠固体干燥气体X
　探究酸与碱的反应
典例3 (8分)某科学兴趣小组围绕“酸和碱的反应”，做了如图所示的两个实验。
典例3图
(1)实验一：向CuSO4溶液中滴入NaOH溶液，观察到的现象为　有蓝色絮状沉淀生成　，继续滴加稀盐酸，稀盐酸与　氢氧化铜　反应，观察到　沉淀消失　，证明了酸和碱能发生反应。
(2)实验二：向NaOH溶液中滴入几滴无色酚酞试液，振荡，继续加入稀盐酸，观察到溶液由红色变为无色，此现象也证明了酸和碱能发生反应。
实验结束后，小组同学对实验二中试管内无色溶液的溶质展开了讨论。
[提出问题]试管中无色溶液的溶质除酚酞外还有什么
[建立假设]猜想一：NaCl和HCl；
猜想二：NaCl。
[设计实验]若要证明猜想一成立，下列试剂中不能达到实验目的的是　③　(填序号)。
①紫色石蕊试液 ②Zn
③AgNO3 ④Na2CO3
变式3 如图所示为稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时，烧杯中溶液的pH随滴入液体体积的变化曲线及相关的实验操作。下列说法正确的是(　A　)
变式3图
A.当滴入液体体积为7 mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
B.当滴入液体体积为5 mL时，所得溶液呈酸性
C.当滴入液体体积为9 mL时，所得溶液中的溶质只有NaCl
D.该实验是将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸的烧杯中

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