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第1章　章末复习(2)
　探究盐的性质
典例4 (12分)生活中有时会用果蔬清洗盐来清洗果蔬，兴趣小组对某果蔬清洗盐进行了如下探究。
[查阅资料]
①果蔬表面的残留，主要是植物生长过程中使用的杀虫剂等物质，常见杀虫剂多数呈酸性，少数为碱性或中性；
②某市售蛋壳类果蔬清洗盐(以下简称“清洗盐”)的产品标签部分内容如下：
××蛋壳类果蔬清洗盐
[功效]除果蜡、高效去杀虫剂、除虫卵
[成分]蛋壳提取物(碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙)
[使用方法]取适量清洗盐加入水中，再放入瓜果，轻轻揉搓并浸泡3 min
(1)某同学对该清洗盐“高效去杀虫剂”的功效提出质疑，理由是　该清洗盐可能只能除去酸性杀虫剂，不能除去所有类型杀虫剂(合理即可)　。
(2)瓜果表面的人工果蜡中含有石蜡，根据石蜡的物理性质及清洗盐的成分和使用方法推测，该产品能除去人工果蜡，可能的原因有　清洗盐使用过程中产生热量，使果蜡熔化(合理即可)　(写出一条即可)。
[深入探究]
小组同学为了验证该清洗盐的成分并确定各成分的质量比，设计如图所示的实验方案。
典例4图
资料：碳酸钙高温分解会产生氧化钙和二氧化碳，氢氧化钙在一定温度下能分解生成氧化钙和水蒸气。
(3)定性分析：通过产生二氧化碳可以确定清洗盐中含有　碳酸钙　；高温反应后固体成分为　氧化钙　；根据实验目的，试剂X应为　浓硫酸　。
(4)定量计算：为求得各成分质量比，除了清洗盐质量外，需要测定的质量至少包括　生成二氧化碳的质量、剩余固体的质量　。
变式4 (4分)在探究酸碱盐性质的实验课中，有同学偶然将CaCl2溶液滴入新配制的NaOH溶液中，发现产生白色沉淀。老师鼓励同学们围绕该现象开展探究。
[提出问题]白色沉淀是什么
[查阅资料]①20 ℃时，部分物质的溶解性如表所示。
物质 溶解性 NaCl Na2CO3 NaOH CaCl2 Ca(OH)2 CaCO3
易溶 易溶 易溶 易溶 微溶 难溶
②CaCl2溶液呈中性，Na2CO3溶液呈碱性；Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低。
[进行实验]取少量用热水洗涤2~3次后的白色沉淀于试管中，加适量蒸馏水，振荡后静置。取上层清液，分别进行图示操作，观察到：试管①中溶液由无色变为红色，试管②中出现白色沉淀。
变式4图
[结论及分析]
(1)实验课中，向新配制的NaOH溶液中滴加CaCl2溶液后产生的白色沉淀是　Ca(OH)2　。
(2)上述操作中，用热水洗涤的目的是　降低Ca(OH)2的溶解度，减少Ca(OH)2的溶解损耗，并溶解其他物质，避免干扰后续实验(合理即可)　。
　探究复分解反应
典例5 (8分)根据复分解反应发生的条件，通过如图所示的实验判断稀硫酸与KOH、Ba(NO3)2、K2SO4、K2CO3能否发生复分解反应。
典例5图
(1)其中不能与稀硫酸发生复分解反应的是试管　C　(填字母)。
(2)试管B中发生的反应可用化学方程式表示为　H2SO4＋Ba(NO3)2====BaSO4↓＋2HNO3　。
(3)同学们将实验后的所有物质倒入同一烧杯中，后续实验及现象如图所示。
典例5(3)图
综合分析有关实验现象回答：
①无色滤液b一定呈　中　性(选填“酸” “中” 或“碱”)。
②上述实验中所得无色滤液b中可能存在K2SO4，请你设计实验证明该溶质是否存在：　取样，加入Ba(NO3)2溶液，若出现白色沉淀，则证明有K2SO4存在；若无白色沉淀，则无K2SO4　。
变式5 (6分)某兴趣小组同学向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，未观察到明显现象，为了探究二者是否发生反应，同学们设计了如下实验：
[实验一](1)取一只烧杯，内装有滴有无色酚酞试液的氢氧化钠溶液，将稀盐酸慢慢滴入该烧杯中，并不断搅拌，溶液的颜色变化是　红色逐渐褪去　，证明盐酸与氢氧化钠发生了反应。
[实验二](2)向反应后的溶液中加入氯化铜溶液，观察到　无蓝色沉淀产生　，证明氢氧化钠已被反应完全，写出氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式：　NaOH＋HCl====NaCl＋H2O　。这是从反应物消失的角度来证明稀盐酸和氢氧化钠发生了反应。
　探究溶液中存在的溶质
典例6 (6分)往盛有碳酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，实验废液中溶质成分将会是什么 同学们非常感兴趣，对此进行探究。
[提出问题]废液中所含溶质是什么
[作出猜想]……
[设计实验]同学们为验证猜想，设计了下列实验。
实验一：小金取少量废液于试管中，滴加几滴无色酚酞试液，发现溶液不变红色，小金认为废液中的溶质只有NaCl。
(1)实验二：小东另取少量废液于试管中，滴加碳酸钠溶液，有气泡产生。根据实验原理和该现象，小东可以确认废液中的溶质是　NaCl、HCl　(填化学式)。
[交流讨论](2)同学们一致认为小金的实验结论不正确，理由是　废液中含有盐酸时，也不能使无色酚酞试液变色　。
[反思总结](3)分析反应后溶液中溶质成分时，除要考虑生成物外，还需考虑　反应物是否过量　。
【解析】 (1)碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，则废液中肯定含有氯化钠；由实验二可知，向废液中滴加碳酸钠溶液，有气泡产生，则说明废液中含有过量的盐酸，产生的气体为二氧化碳。因此确认废液溶质为氯化钠和盐酸。(2)中性溶液和酸性溶液都不能使无色酚酞试液变红，因此无法确认废液中溶质是否含有多余的HCl，故小金的实验结论不正确。
变式6 (4分)有一包白色固体可能含有Na2CO3、K2SO4、NaCl、Ba(NO3)2、KOH中的一种或几种。取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图甲所示；取少量B点时的上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液，无色酚酞试液不变色；继续向原烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图乙所示。请回答下列问题：
甲　 乙
变式6图
(1)原样品中一定存在的物质是　Na2CO2、K2SO4、Ba(NO3)2　。
(2)B点时的上层清液中肯定没有的阴离子是　①④　(填序号)。
①C　　②Cl－　　③N　　④OH－
　物质的鉴别与推断
典例7 (8分)某氯化钠固体样品中可能含有硫酸钠、硝酸钡、氯化镁、硫酸铜和碳酸钙中的一种或几种。为确定其成分，取40 g固体样品，按如图所示流程进行实验。
典例7图
回答下列问题：
(1)白色沉淀A的化学式为　CaCO3　。
(2)写出生成白色沉淀B的化学方程式：　BaCl2＋Na2SO4====BaSO4↓＋2NaCl　。
(3)固体样品中除氯化钠外，还一定存在　CaCO3、Na2SO4、MgCl2　。
(4)已知实验中得到2 g白色沉淀A，2.33 g白色沉淀B，5.8 g白色沉淀C，则固体样品中氯化钠的质量分数为　67.7%　。
【解析】 固体样品加入足量水溶解，过滤得到白色沉淀A，由题可知碳酸钙难溶于水，硝酸钡与硫酸钠或硫酸铜反应也可以生成硫酸钡白色沉淀，加入过量稀盐酸沉淀全部溶解，可确定白色沉淀A是碳酸钙，不是硫酸钡，则样品一定含有碳酸钙；得到无色溶液1，则样品中一定不含有硫酸铜，滴加氯化钡溶液恰好完全反应，得到白色沉淀B，加过量稀盐酸沉淀不溶解，可知白色沉淀是硫酸钡，则确定样品中一定含有硫酸钠，一定不含有硝酸钡；溶液2中含有氯化钠，可能含有氯化镁，加入过量的氢氧化钠溶液，产生白色沉淀C，可知白色沉淀是氢氧化镁，则样品一定含氯化镁；溶液3含有氯化钠和过量的氢氧化钠，加过量稀盐酸蒸发、结晶得到氯化钠固体；综上可得，固体样品中除氯化钠外，还一定存在碳酸钙、硫酸钠和氯化镁。(4)白色沉淀A是碳酸钙，白色沉淀B是硫酸钡，白色沉淀C是氢氧化镁，实验中得到2 g碳酸钙，2.33 g硫酸钡，5.8 g氢氧化镁，反应的化学方程式和质量关系如下：
设固体样品中硫酸钠的质量为x，氯化镁的质量为y。
Na2SO4＋BaCl2====BaSO4↓＋2NaCl
142　　　　　　　233
x　　　　　　 　2.33 g
=，解得x=1.42 g；
MgCl2＋2NaOH====Mg(OH)2↓＋2NaCl
95　　　　　　　　　58
y　　　　　　　　　5.8 g
=，解得y=9.5 g。
则固体样品中氯化钠的质量分数为：×100%=67.7%。
变式7－1 分析和推理是科学学习常用的方法，下列推理正确的是(　D　)
A.酸能与碳酸盐反应生成气体，所以能与酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐
B.向某溶液中滴加BaCl2溶液，出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中一定含有S
C.某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素
D.碳酸氢钠溶液能使无色酚酞试液变红，则碳酸氢钠溶液呈碱性
【解析】 部分金属单质也能与酸反应生成气体；向某溶液中滴加BaCl2溶液出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能说明该溶液中一定含有S，也可能是含有Ag＋；物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，由于反应物中有氧气，所以无法判定该物质是否含有氧元素，可以得出的结论是该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素。
变式7－2 将无色液体X分成等量的三份，向其中分别加入少量的紫色石蕊试液、Fe2O3粉末、BaCl2溶液，产生的现象如表所示。则X是下列选项中的(　A　)
加入的物质 紫色石蕊试液 Fe2O3粉末 BaCl2溶液
现象 溶液变红 固体逐渐溶解，溶液变黄 无明显现象
A.稀盐酸 B.稀硫酸
C.NaOH溶液 D.Na2CO3溶液第1章　章末复习(2)
　探究盐的性质
典例4 (12分)生活中有时会用果蔬清洗盐来清洗果蔬，兴趣小组对某果蔬清洗盐进行了如下探究。
[查阅资料]
①果蔬表面的残留，主要是植物生长过程中使用的杀虫剂等物质，常见杀虫剂多数呈酸性，少数为碱性或中性；
②某市售蛋壳类果蔬清洗盐(以下简称“清洗盐”)的产品标签部分内容如下：
××蛋壳类果蔬清洗盐
[功效]除果蜡、高效去杀虫剂、除虫卵
[成分]蛋壳提取物(碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙)
[使用方法]取适量清洗盐加入水中，再放入瓜果，轻轻揉搓并浸泡3 min
(1)某同学对该清洗盐“高效去杀虫剂”的功效提出质疑，理由是　该清洗盐可能只能除去酸性杀虫剂，不能除去所有类型杀虫剂(合理即可)　。
(2)瓜果表面的人工果蜡中含有石蜡，根据石蜡的物理性质及清洗盐的成分和使用方法推测，该产品能除去人工果蜡，可能的原因有　清洗盐使用过程中产生热量，使果蜡熔化(合理即可)　(写出一条即可)。
[深入探究]
小组同学为了验证该清洗盐的成分并确定各成分的质量比，设计如图所示的实验方案。
典例4图
资料：碳酸钙高温分解会产生氧化钙和二氧化碳，氢氧化钙在一定温度下能分解生成氧化钙和水蒸气。
(3)定性分析：通过产生二氧化碳可以确定清洗盐中含有　碳酸钙　；高温反应后固体成分为　氧化钙　；根据实验目的，试剂X应为　浓硫酸　。
(4)定量计算：为求得各成分质量比，除了清洗盐质量外，需要测定的质量至少包括　生成二氧化碳的质量、剩余固体的质量　。
变式4 (4分)在探究酸碱盐性质的实验课中，有同学偶然将CaCl2溶液滴入新配制的NaOH溶液中，发现产生白色沉淀。老师鼓励同学们围绕该现象开展探究。
[提出问题]白色沉淀是什么
[查阅资料]①20 ℃时，部分物质的溶解性如表所示。
物质 溶解性 NaCl Na2CO3 NaOH CaCl2 Ca(OH)2 CaCO3
易溶 易溶 易溶 易溶 微溶 难溶
②CaCl2溶液呈中性，Na2CO3溶液呈碱性；Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低。
[进行实验]取少量用热水洗涤2~3次后的白色沉淀于试管中，加适量蒸馏水，振荡后静置。取上层清液，分别进行图示操作，观察到：试管①中溶液由无色变为红色，试管②中出现白色沉淀。
变式4图
[结论及分析]
(1)实验课中，向新配制的NaOH溶液中滴加CaCl2溶液后产生的白色沉淀是　Ca(OH)2　。
(2)上述操作中，用热水洗涤的目的是　降低Ca(OH)2的溶解度，减少Ca(OH)2的溶解损耗，并溶解其他物质，避免干扰后续实验(合理即可)　。
　探究复分解反应
典例5 (8分)根据复分解反应发生的条件，通过如图所示的实验判断稀硫酸与KOH、Ba(NO3)2、K2SO4、K2CO3能否发生复分解反应。
典例5图
(1)其中不能与稀硫酸发生复分解反应的是试管　C　(填字母)。
(2)试管B中发生的反应可用化学方程式表示为　H2SO4＋Ba(NO3)2====BaSO4↓＋2HNO3　。
(3)同学们将实验后的所有物质倒入同一烧杯中，后续实验及现象如图所示。
典例5(3)图
综合分析有关实验现象回答：
①无色滤液b一定呈　中　性(选填“酸” “中” 或“碱”)。
②上述实验中所得无色滤液b中可能存在K2SO4，请你设计实验证明该溶质是否存在：　取样，加入Ba(NO3)2溶液，若出现白色沉淀，则证明有K2SO4存在；若无白色沉淀，则无K2SO4　。
变式5 (6分)某兴趣小组同学向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，未观察到明显现象，为了探究二者是否发生反应，同学们设计了如下实验：
[实验一](1)取一只烧杯，内装有滴有无色酚酞试液的氢氧化钠溶液，将稀盐酸慢慢滴入该烧杯中，并不断搅拌，溶液的颜色变化是　红色逐渐褪去　，证明盐酸与氢氧化钠发生了反应。
[实验二](2)向反应后的溶液中加入氯化铜溶液，观察到　无蓝色沉淀产生　，证明氢氧化钠已被反应完全，写出氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式：　NaOH＋HCl====NaCl＋H2O　。这是从反应物消失的角度来证明稀盐酸和氢氧化钠发生了反应。
　探究溶液中存在的溶质
典例6 (6分)往盛有碳酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，实验废液中溶质成分将会是什么 同学们非常感兴趣，对此进行探究。
[提出问题]废液中所含溶质是什么
[作出猜想]……
[设计实验]同学们为验证猜想，设计了下列实验。
实验一：小金取少量废液于试管中，滴加几滴无色酚酞试液，发现溶液不变红色，小金认为废液中的溶质只有NaCl。
(1)实验二：小东另取少量废液于试管中，滴加碳酸钠溶液，有气泡产生。根据实验原理和该现象，小东可以确认废液中的溶质是　NaCl、HCl　(填化学式)。
[交流讨论](2)同学们一致认为小金的实验结论不正确，理由是　废液中含有盐酸时，也不能使无色酚酞试液变色　。
[反思总结](3)分析反应后溶液中溶质成分时，除要考虑生成物外，还需考虑　反应物是否过量　。
【解析】 (1)碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，则废液中肯定含有氯化钠；由实验二可知，向废液中滴加碳酸钠溶液，有气泡产生，则说明废液中含有过量的盐酸，产生的气体为二氧化碳。因此确认废液溶质为氯化钠和盐酸。(2)中性溶液和酸性溶液都不能使无色酚酞试液变红，因此无法确认废液中溶质是否含有多余的HCl，故小金的实验结论不正确。
变式6 (4分)有一包白色固体可能含有Na2CO3、K2SO4、NaCl、Ba(NO3)2、KOH中的一种或几种。取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图甲所示；取少量B点时的上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液，无色酚酞试液不变色；继续向原烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图乙所示。请回答下列问题：
甲　 乙
变式6图
(1)原样品中一定存在的物质是　Na2CO2、K2SO4、Ba(NO3)2　。
(2)B点时的上层清液中肯定没有的阴离子是　①④　(填序号)。
①C　　②Cl－　　③N　　④OH－
　物质的鉴别与推断
典例7 (8分)某氯化钠固体样品中可能含有硫酸钠、硝酸钡、氯化镁、硫酸铜和碳酸钙中的一种或几种。为确定其成分，取40 g固体样品，按如图所示流程进行实验。
典例7图
回答下列问题：
(1)白色沉淀A的化学式为　CaCO3　。
(2)写出生成白色沉淀B的化学方程式：　BaCl2＋Na2SO4====BaSO4↓＋2NaCl　。
(3)固体样品中除氯化钠外，还一定存在　CaCO3、Na2SO4、MgCl2　。
(4)已知实验中得到2 g白色沉淀A，2.33 g白色沉淀B，5.8 g白色沉淀C，则固体样品中氯化钠的质量分数为　67.7%　。
【解析】 固体样品加入足量水溶解，过滤得到白色沉淀A，由题可知碳酸钙难溶于水，硝酸钡与硫酸钠或硫酸铜反应也可以生成硫酸钡白色沉淀，加入过量稀盐酸沉淀全部溶解，可确定白色沉淀A是碳酸钙，不是硫酸钡，则样品一定含有碳酸钙；得到无色溶液1，则样品中一定不含有硫酸铜，滴加氯化钡溶液恰好完全反应，得到白色沉淀B，加过量稀盐酸沉淀不溶解，可知白色沉淀是硫酸钡，则确定样品中一定含有硫酸钠，一定不含有硝酸钡；溶液2中含有氯化钠，可能含有氯化镁，加入过量的氢氧化钠溶液，产生白色沉淀C，可知白色沉淀是氢氧化镁，则样品一定含氯化镁；溶液3含有氯化钠和过量的氢氧化钠，加过量稀盐酸蒸发、结晶得到氯化钠固体；综上可得，固体样品中除氯化钠外，还一定存在碳酸钙、硫酸钠和氯化镁。(4)白色沉淀A是碳酸钙，白色沉淀B是硫酸钡，白色沉淀C是氢氧化镁，实验中得到2 g碳酸钙，2.33 g硫酸钡，5.8 g氢氧化镁，反应的化学方程式和质量关系如下：
设固体样品中硫酸钠的质量为x，氯化镁的质量为y。
Na2SO4＋BaCl2====BaSO4↓＋2NaCl
142　　　　　　　233
x　　　　　　 　2.33 g
=，解得x=1.42 g；
MgCl2＋2NaOH====Mg(OH)2↓＋2NaCl
95　　　　　　　　　58
y　　　　　　　　　5.8 g
=，解得y=9.5 g。
则固体样品中氯化钠的质量分数为：×100%=67.7%。
变式7－1 分析和推理是科学学习常用的方法，下列推理正确的是(　D　)
A.酸能与碳酸盐反应生成气体，所以能与酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐
B.向某溶液中滴加BaCl2溶液，出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中一定含有S
C.某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素
D.碳酸氢钠溶液能使无色酚酞试液变红，则碳酸氢钠溶液呈碱性
【解析】 部分金属单质也能与酸反应生成气体；向某溶液中滴加BaCl2溶液出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能说明该溶液中一定含有S，也可能是含有Ag＋；物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，由于反应物中有氧气，所以无法判定该物质是否含有氧元素，可以得出的结论是该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素。
变式7－2 将无色液体X分成等量的三份，向其中分别加入少量的紫色石蕊试液、Fe2O3粉末、BaCl2溶液，产生的现象如表所示。则X是下列选项中的(　A　)
加入的物质 紫色石蕊试液 Fe2O3粉末 BaCl2溶液
现象 溶液变红 固体逐渐溶解，溶液变黄 无明显现象
A.稀盐酸 B.稀硫酸
C.NaOH溶液 D.Na2CO3溶液

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