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2026年春学期高一期终调研考试试题
化
学
注意事项：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟。
2.答案全部写在答题卡上，写在试题纸上一律无效。
3.可能用到的相对原子质量：H-1N-140-16Na-23S-32V-51Zm-65
第I卷选择题（共39分）
一、单项选择题：共13题，每小题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1.我国北斗系统组网成功，北斗芯片中的半导体材料为硅。硅在元素周期表中属于
A.s区
B.p区
C.d区
D.ds区
2.反应2H2S+S02一3S↓+2H,0可用于制取硫单质。下列说法正确的是
A.H2S的电子式为H[:S:]2H
B.S02的球棍模型为。O。
C.S6、S8、S12等硫单质互为同位素
D.中子数为10的氧原子：80
3.实验室利用氨气和氯气反应制备氯化铵，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是
浓氨水
碱石灰
A浓盐酸
C
NH-
MnO,
NaOH固体
浓硫酸~
食盐水
A.制备并干燥NH
B.制备CL
C.净化并干燥Cl2
D.制备NH,Cl
4.离子液体是室温或稍高于室温时呈液态的离子化合物，如图所示的一种离子液体可用作溶剂。
下列说法正确的是
入N
A.电负性X(F)>X(P)
B.酸性：HNO3C.电离能：I1(C)>L1(N)
D.非极性分子易溶解于离子液体
阅读下列资料，完成5~7题。
N、P为第VA族元素。NH3、N2H4是氨的常见氢化物，氨水可以溶解AgCl形成Ag(NH3)2Cl。
氨水可用于吸收废气中的SO2,废水中的氨氮（以NH2、NH4形式存在）可用NaClO溶液将其氧化
为N2而除去。工业上利用NH3和CO2制取尿素[C0(NH2)2]。强碱性条件下，N2H4可与
[Ag(NH3)2]反应生成Ag和N2。次磷酸(HPO2)是弱酸，具有较强还原性，可将溶液中的Ag转
化为银，自身变为H,P04,用于化学镀银。
5.下列说法正确的是
A.N2H4分子中有σ键和T键
B.HPO,中PO为正四面体构型
C.N2H4与C2H。沸点接近
D.C02和C0(NH2)2中C的杂化类型相同
高一化学试卷第1页（共6页）
6.下列化学反应表示正确的是
A.向AgCl中加入氨水：Ag*+2NH,H20一[Ag(NH3)2]++2H20
B.氨水中通入少量S02:NH3H0+S02一NH4+HSO
C.H,P02用于化学镀银：4Ag+P02+2H20一4Ag+H3P04+H+
D.常温，pH为4的氨氮废水与NaC10反应：2NH+3Cl0一N2↑+3CI+3H20+2H+
7.下列物质结构与性质或性质与用途具有对应关系的是
A.NH易溶于水，液氨可用作制冷剂
B.N2是非极性分子，N2的化学性质很稳定
C.H一N的键能大于H一P,NH3的热稳定性大于PH
D.N2H4中的N原子与H+形成配位键，N2H4具有还原性
8.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是
A.制备硫酸：Es,高渴→S03→SO
4,0HN0,
B工业制备硝酸：N放电0号
NH3(g)
C.侯氏制碱法：NaCl溶液
C02(g)
NaHC0,△Na,C0,
D.制高纯硅S10,盐酸SiC,离器S
H2
9.用久置于空气中的生石灰[主要成分为Ca0,还含有Ca(OH)2和CaC03]制取KCl03的流程如
下，下列说法正确的是
H20Cl2/75℃水浴
KCI
久置生石灰→打浆→氯化过滤转化→KC10
滤渣
A.“打浆”的目的是为了提高“氯化”时的反应速率
75℃
B.“氯化”时主要发生的化学反应为2Cl2+2Ca(0H)2Ca(Cl0)2+CaCL2+2H,0
C.“过滤”后滤液中n(CaCL2):n[Ca(Cl03)2]<5:1
D.“转化”时发生的化学反应属于氧化还原反应
10.下列对物质的性质或事实及其解释不正确的是
选项
性质或事实
解释
C1的电负性大于H,使得O一H的极性增强而更容
A
酸性：CHC0OH易断裂
B
熔点：Si02>干冰
Si02的相对分子质量大于C0,
碳原子中未参与杂化的p轨道中的电子，可在整个
石墨具有类似金属的导电性
石墨层平面中运动
冠醚的空穴与碱金属离子半径大小适配时形成超分
冠醚用于识别碱金属离子
子
高一化学试卷第2页（共6页）2026年春学期高一期终调研测试
化学参考答案及评分标准
一、单项选择题：本题包括13小题，每题3分，共计39分。每题只有一个选项最符合题意。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
10
111213
答案B
D
C
A
B
D
D
二、非选择题：共4小题，共61分。
14.(16分)
(1)①VB
(2分)
②Vo时+Fe2++2H=V02++Fe3++H0
(2分)
(2)①V4015
(2分)
②pH8.0时，OH与NH4反应，使H4浓度降低，不利于生成NH4VO3;钒的主要存在
形式发生变化
(2分)
(3)①2v0,△V,0+H0(或HV,06△V,0+H,0)
(2分)
②防止NH3还原V205(若只回答排出氨气得1分)
(2分)
(4)①3：2
(2分)
②sp
(2分)
15.（15分)
(1)①1s22s22p53g23p3d04s2或[Ar]3d4s2
(2分)
②常温下反应，不需要耗费能源：不会产生污染性气体$O2
(2分)
(2)部分Z2转化成Zm(OH2或[Zm(OH田)4]；pH过高时，FeOOH沉淀会转化成胶体，胶体
可能吸附Zm+,造成含量偏低
(2分)
(3)①2
(2分)
②空间结构对称性好，极性小；形成分子内氢键
(2分)
(4)0.75molL1（答案对，有过程，即可给全分)
过程：Zn++Y4=ZnY2
20.00mL中n(亿n2+)=n(Y4-)=0.0150molL-1×25.00×10-3L=3.75×104mol(1分)
则100mL中，n(亿n2+)=3.75×104mol×5=1.875×10-3mol
(1分)
c(Zn2*)=1.875x103mo
2.50×103L
=0.750molL-1
(1分)
(5)12
(2分)
高一化学答案第1页共2页
16.(15分)
(1)1Mn02+SO+2H+=SO+Mn2++H2O
(2分)
②NaS03被O2氧化、部分NaS03转化为SO2逸出、生成MnSO6
(3分)
(2)①
(2分)
6
(2分)
②40H+2MnO4+3Mm2+=5MnO2↓+2H0
(2分)
加入NaOH溶液至反应液呈弱碱性(1分)，加入KMO4溶液至溶液呈浅紫红色(1分)，
过滤(1分)，用蒸馏水洗涤，至取最后一次洗涤滤液滴加BaC12溶液不产生白色沉淀(1分)
(4分)
17.(15分)
(1)①温度升高，NO的溶解度下降，NO脱除率下降；随着时间的延长[CoNH)s*转化为
[CoNH)3+,而[CoNH)]*对NO的吸收能力极低，NO脱除率下降（答对一点给2分，全对
得3分)
(3分)
②24×6.02×104或24mol(2分)；2(2分)
③大于
(2分)
(2)①i
(2分)
②4[Co(NH)cF+2H,0话性遂4[CoNH6]P*+0↑+4H*
(2分)
③pH大于6.5时，[CoNH)]不易解离为Co+,不利于[CoNH]+的催化还原(2分)
高一化学答案第2页共2页

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