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2025-2026学年高二下学期6月阶段检测 化学试题
一、单选题
1．近年来，我国在多个科技领域取得了显著成就。下列说法正确的是
A．广泛应用的AI智能主控芯片的主要成分为二氧化硅
B．人形机器人肢体部分所用的碳纤维复合材料属于有机高分子材料
C．电动汽车领域的锂硫固态电池负极锂能显著提升电池比能量
D．无人机外壳覆盖的酚醛树脂塑料是由苯酚和甲醛通过加聚反应制备的
2．下列化学用语或图示正确的是
A．中子数为23的钪原子：
B．的形成过程：
C．的结构示意图：
D．的化学名称：3-甲基己烷
3．利用新型催化剂在太阳光的作用下将进行分解，其中涉及反应Ⅰ的过程如图所示。下列说法正确的是
A．的电子式为
B．不存在顺反异构现象
C．反应Ⅰ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为
D．和两种分子中原子的杂化方式相同
4．用下列实验装置进行相应实验，有关实验操作或原理正确的是
A．装置甲可测定醋酸溶液的浓度
B．装置乙可证明的酸性强于
C．装置丙可验证潮湿氯气可使干燥红纸褪色
D．装置丁可在实验室制备溴乙烷
5．红景天苷（结构简式如图）是从多年生草本植物红景天的根及根茎中提取的一种天然化合物。下列关于红景天苷的说法错误的是
A．分子中含有5个手性碳原子 B．分子中一定共面的原子有14个
C．既能发生还原反应又能发生氧化反应 D．1 mol该物质最多消耗
6．X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X为原子半径最小的元素，和同主族，基态原子最外层轨道含有2个未成对电子，且和形成的单核离子具有相同的电子层结构，原子的质子数是的2倍。下列说法正确的是
A．第一电离能：
B．X、Y、R三种元素只能形成一种酸
C．简单离子半径：
D．和形成的二元化合物的水溶液呈碱性
7．一种具有光催化作用的配合物的结构如图所示。
已知：①配合物中c处的配体咪唑环（）为平面结构；
②含有多个配位原子的配体与同一中心离子（或原子）通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。
下列说法错误的是
A．该配合物中的中心离子的化合价为+3
B．该配合物中a处的键角小于处的键角
C．配体咪唑环形成的大键可表示为
D．1 mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有6 mol
8．实验室中常利用苯和液溴在铁粉的作用下制备溴苯，如图为制备并进行提纯溴苯的装置（部分夹持仪器等已省略）。
已知：苯的沸点为80.1℃，液溴的沸点为58.8℃，溴苯的沸点为156.2℃。下列说法正确的是
A．装置Ⅲ中温度计的温度控制在80.1℃左右
B．装置Ⅱ需利用两次，且两次的主要作用均是从分液漏斗上口倒出粗溴苯
C．装置Ⅰ与装置Ⅲ中冷凝管的作用完全相同
D．实验结束后向装置Ⅰ中的烧杯中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到有白色沉淀生成
9．我国新能源科技工作者研发了水—有机双相铜锌二次电池（工作原理如图所示）。下列说法错误的是
A．放电时，化学能转化为电能
B．放电时，石墨电极上可发生
C．充电时，锌电极应与外接电源的负极相连
D．充电时，理论上电路中每转移2 mol电子，水相的质量减少
10．下列实验操作、现象均正确，且能得出相应实验结论的是
选项 实验操作及现象 实验结论
A 取少许黄绿色浓溶液于烧杯中，加适量水稀释，稀释后溶液变成蓝色 配体、与之间的配位平衡发生移动
B 将溶液与溶液混合，生成白色沉淀 结合能力：
C 常温下，用计测等浓度的溶液和溶液的，前者小于后者 电离常数：
D 将少量麦芽糖加入大试管中溶解，滴加几滴稀硫酸后并加热，冷却后加过量NaOH溶液至碱性，再加银氨溶液，水浴加热，出现银镜 麦芽糖的水解产物具有还原性
A．A B．B C．C D．D
11．叠氮化钠（）可用于汽车安全气囊，以甲醇、亚硝酸钠等为原料制备的流程如图所示（部分产物已省略）。
下列说法错误的是
A．和均为一元酸
B．在反应②中作氧化剂
C．在该流程中可循环使用
D．反应①的主要反应：
12．如图为某药物的合成路线中的一个转化过程。下列有关说法错误的是
A．的分子式为
B．利用新制的氢氧化铜可鉴别与
C．、均能使溴的四氯化碳溶液褪色
D．的反应过程中断裂键和键，形成键
13．水杨酸（）是制备阿司匹林等有机物的重要原料。一种制备水杨酸的流程如图所示。
下列说法错误的是
A．步骤①的目的是控制溴代反应的位置，获得2-溴甲苯
B．步骤③中发生的反应为
C．中苯环上的二氯代物共有4种
D．1 mol水杨酸最多能与反应
14．常温下，向一定浓度的二元弱酸溶液中加入固体，溶液中、、的分布系数[例如]随变化的关系如图所示。下列说法正确的是
A．表示随变化的曲线是Ⅰ
B．常温下，的数量级为
C．常温下，点对应溶液的
D．常温下，点对应溶液中
二、解答题
15．硫酸铈[]可利用氟碳铈矿（主要成分为，含有少量、、等）制取，其工艺流程如图所示。
已知：①“焙烧”时生成、、、；
②在硫酸体系中，、在有机溶剂中的溶解度大于其在水中的溶解度，与之相反；
③溶于冷水和稀硫酸，微溶于热水；
④水溶液中可用准确浓度的溶液滴定，滴定原理为。
回答下列问题：
(1)Ce的基态价电子排布式为，则元素在元素周期表中的位置为_______________。
(2)“焙烧”时通入空气的作用为_______________；“焙烧”，前将氟碳铈矿粉碎的目的是______________。
(3)“滤渣”的主要成分为_______________（填化学式）。
(4)加入“有机溶剂HA”的操作为__________（填操作名称，下同），然后在“有机层”中加入稀硫酸和溶液的操作为__________，加入溶液时发生反应的离子方程式为_______________。
(5)得到硫酸铈的“系列操作”为__________________________________________________。
(6)取上述流程中得到的产品2.84 g，加稀硫酸溶解，再加氧化剂将完全氧化并去除多余的氧化剂，在__________（填仪器名称）中准确配制成溶液，移取溶液于锥形瓶中，加入几滴苯代邻氨基苯甲酸作指示剂。用溶液滴定至终点，重复以上操作2~3次，平均消耗溶液的体积为，则该产品中的质量分数为__________（结果保留3位有效数字）。
16．1，2-二氯乙烷主要用于制造氯乙烯、乙二酸和乙二胺等，还可用作有机溶剂、油脂的萃取剂等。如图是在实验室中利用“乙烯液相直接氯化法”制备1，2-二氯乙烷的实验装置图。
已知：①1，2-二氯乙烷不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点83.6℃；
②甘油的沸点为290℃；
③。
回答下列问题：
(1)装置Ⅰ中甘油浴的优点是_______________（答出两点）。
(2)装置Ⅱ中水的作用是______________________________；装置Ⅴ中盛有的液体是__________（填名称）。
(3)连接实验装置，接着__________并加入试剂，然后点燃装置Ⅰ处的酒精灯，__________，再点燃装置Ⅶ处的酒精灯。在装置Ⅳ中反应前先加入少量1，2-二氯乙烷液体，其作用是__________（多选，填标号）。
a．溶解和乙烯 b．作催化剂 c．促进气体反应物间的接触
(4)制得的1，2-二氯乙烷中溶解有、乙烯，可适当加热将气体逐出，逐出的气体可依次通过溶液、__________以达到尾气处理的目的。
(5)该实验装置设计中有一处明显的错误，请指出：_______________________。
17．过渡金属元素及其化合物应用广泛，回答下列问题：
(1)镍可用来制特种钢等，基态原子核外电子有__________种空间运动状态。
(2)Fe是人体必需的微量元素。
①下列状态的原子或离子再失去1个电子时，所需能量由高到低排第二的是__________（填标号）。
a． b． c． d．
②可用邻二氮菲（phen，）检验，其组成元素电负性由大到小的顺序为__________（用元素符号表示）；实验表明，邻二氮菲检验的适宜pH范围是2~9，其原因是_______________。
③配合物易溶于，该配合物分子的空间结构为__________。
(3)锆（Zr）在核工业中具有重要地位，被称为“原子时代的头号金属”。
①某种 的氯化物在固态时以多聚体的形式存在，其部分结构如图1所示，则 __________。
②有3种常见晶胞结构，最为常见的是立方（晶胞为立方体，图2为立方）。
图2所示立方的晶胞中，每个 周围与其距离最近的 原子的个数为__________。立方晶胞的密度为__________。（列出计算式即可，其中表示阿伏加德罗常数的值）
18．用有机物A（C8H10）制备化合物G（）的具体路线如图所示。
已知：①，有较强的还原性，易被氧化；
②（为烃基）。
回答下列问题：
(1)A的化学名称为__________。
(2)B→C的条件是__________（填“酸性KMnO4溶液”或“Fe/HCl”）。
(3)F→G的过程中，F中参与反应的官能团是____________________（填名称）。
(4)M（）是有机物D的同分异构体，M的沸点比D的高，其原因是______________________________________________________________________。
(5)写出E→F的化学方程式：____________________________________________________________，其反应类型为__________。
(6)满足下列条件的D的同分异构体有__________种（不考虑立体异构）。
①能与溶液发生显色反应；②不能发生水解反应；③能发生银镜反应
(7)参考上述路线，设计以甲苯（为原料制备的合成路线：________________________________________（无机试剂任选）。
1．C
2．D
3．C
4．C
5．B
6．D
7．D
8．A
9．D
10．A
11．B
12．B
13．C
14．D
15．(1)
第六周期第IIIB族
(2)
将+3价的氧化为+4价
增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分
(3)
、
(4)
萃取
反萃取
(5)
蒸发浓缩（或加热结晶）、趁热过滤
(6)
容量瓶
16．(1)加热温度稳定且便于控制，受热均匀，加热温度较高
(2) 除去乙烯中的乙醇杂质 浓硫酸
(3) 检查装置气密性 迅速升温至180℃ ac
(4)酸性高锰酸钾溶液(或溴水)
(5)装置Ⅰ中甘油浴要有温度计测量温度
17．(1)15
(2) d N>C>H 当pH<2时，邻二氮菲中的N原子会优先与H+形成配位键，导致与Fe2+的配位能力减弱；当pH>9时，Fe2+会与OH-作用，从而影响邻二氮菲与Fe2+配位 三角双锥形
(3) 4 6
18．(1)乙苯
(2)酸性溶液
(3)氨基
(4)D中与处于邻位，易形成分子内氢键；M中两种基团处于对位，形成分子间氢键，分子间作用力更强
(5) 加成反应
(6)13
(7)

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