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福建省莆田市第二十五中学2024-2025学年高二上学期期末考试 化学试题
一、单选题
1．中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列蕴含的化学知识分析不正确的是
A．“沧海月明珠有泪，蓝田日暖玉生烟”，句中的珠字对应的化学物质是碳酸钙，属于强电解质
B．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，大理石变为生石灰的过程是吸热反应
C．“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能
D．“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍“，所指高温时碳与水蒸气反应为放热反应
2．是廉价的碳资源，将其甲烷化具有重要意义。其原理为。在某密闭容器中，充入1mol和4mol发生上述反应。下列叙述正确的是
A．反应物的总能量小于生成物时总能量
B．恒温、恒压条件下，充入He，平衡向逆反应方向移动
C．在恒温、恒容条件下进行反应，容器中气体密度不再变化，说明已达到平衡状态
D．升高温度可增大活化分子的百分数及有效碰撞频率，因而温度越高越利于获得甲烷
3．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A．c(H+)水=1×10-12mol·L-1的溶液： Al3+、Fe3+、Cl-、
B． mol·L-1的溶液：、 Ca2+、C1-、
C．澄清透明的无色溶液： K+ 、、 、
D．和Al反应放出H2的溶液： Mg2+、 Cu2+、 、
4．劳动成就梦想。下列劳动项目用化学用语解释不正确的是
A．用饱和溶液处理锅炉水垢中的：
B．纯碱溶液去除油污：
C．泡沫灭火器工作原理：
D．明矾净水原理：
5．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．含有7.8 g的溶液中：的数目为
B．1 L 1 mol L溴化铵水溶液中与离子数之和大于
C．标准状况下，11.2 L 含有键的数目为
D．常温下，1 L 的溶液中，由水电离出的数目为
6．A、B、C、D四种短周期元素，A元素原子的外围电子排布式为，B元素与A元素位于同一周期，其原子的核外有三个未成对电子，C元素位于第2周期，电负性仅小于氟，D元素在短周期元素中第一电离能最小。下列说法正确的是
A．第一电离能： B．原子半径：
C．C、D两种元素组成的化合物一定不含共价键 D．简单气态氢化物的热稳定性：
7．习近平总书记提出我国要在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。某科研小组用电化学方法将转化为CO实现再利用，转化的基本原理如图所示（该交换膜只允许通过）。下列说法不正确的是
A．N极为正极
B．通过交换膜从M极移向N极
C．M上的电极反应方程式为
D．当转化时，外电路中转移的电子数为
8．利用下列装置中，所用仪器或相关操作合理的是
A．图甲加热制取无水
B．图乙在铁制钥匙上镀铜
C．图丙用标准溶液滴定锥形瓶中的醋酸的操作
D．图丁定量测定锌粒与硫酸反应的化学反应速率
9．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 常温下，测得溶液和溶液的分别为1.3和1.0 氮元素的非金属性强于碳元素
B 向较浓的溶液中滴入少量酸性溶液，观察溶液紫色是否褪去 证明有还原性
C 用计测定相同浓度的溶液和溶液的，前者的小于后者的 的酸性弱于
D 向2mL溶液中加1mL溶液，产生白色沉淀；再加入1mL溶液，产生红褐色沉淀。 沉淀转化为沉淀
A．A B．B C．C D．D
10．合成氨反应为 。下列图示正确且与对应的叙述相符的是
A．图1表示分别在有、无催化剂的情况下反应进程中的能量变化
B．图2表示时刻改变的条件是升高温度
C．图3表示一定条件下的合成氨反应中，平衡时的体积分数随起始体积分数(的起始量恒定)的变化关系，图中转化率a点大于b点
D．图4表示的平衡转化率与温度和压强的关系
11．根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论正确的是
A．图1可表示用NaOH溶液滴定pH=1的醋酸溶液的滴定曲线
B．图2表示用水稀释pH相同的硫酸和溶液时，溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示硫酸，Ⅱ表示溶液，且溶液导电性：b>c>a
C．图3可表示温度在T1和T2时水溶液中c(H＋)和c(OH—)的关系，阴影部分M内任意一点均满足c(H＋)>c(OH—)
D．图4表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1时A、B刚好饱和的溶液分别升温至t2时，溶质的质量分数w(A)>w(B)
12．室温下，向的溶液中逐滴加入的溶液，溶液中由水电离出的浓度的负对数与所加溶液体积关系如图所示(忽略溶液混合引起的体积变化)。下列说法正确的是
A．b点溶液中：
B．c、e两点溶液：c点显中性，e点显碱性
C．d点溶液中，
D．f点溶液中：
二、填空题
13．周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下图是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、F、G、H、J、W、Q各代表一种化学元素。请回答下列问题。
(1)基态W原子有 个未成对电子：Q位于元素周期表的 区；基态J原子核外简化电子排布式为 ；
(2)F最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与J的单质反应的化学方程式为： ；
(3)B、C、D三种元素电负性从大到小的顺序是 (填元素符号)；
(4)基态G原子有 种不同运动状态的电子；HG的电子式为 ；
(5)已知AD的化学性质与相似，写出AD与溶液反应的离子方程式：
(6)有机物甲由B、氢、D三种元素的原子按个数比为组成，可作为燃料电池的原料，写出该燃料电池在碱性条件下的负极反应式： 。
三、解答题
14．研究的综合利用、实现资源化对于实现“碳中和”具有重要意义。
资料：与重整生成H2和的过程中主要发生下列反应。
I．
II．
(1)已知和的摩尔燃烧焓分别为、和，则反应Ⅰ的为 。
(2)在恒压、起始投料条件下，和平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。
①曲线 (填“A”或“B”)表示平衡转化率随温度的变化。
②，反应至转化率达到X点时，v(正) v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。在恒压、800K条件下，若要使转化率能达到Y点，则改变的条件可以是 (任写一条)。
(3)向密闭容器中充入等物质的量的和，在一定条件下只发生，在不同压强下平衡转化率与温度的关系如图所示。
①由小到大的顺序为 。
②若，则X点的平衡常数 (用含x的代数式表示。用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡分压=总压×物质的量分数)。
15．菱锰矿主要成分为、、和少量，一种利用该矿石制取高纯二氧化锰的工艺流程如图所示：
已知：常温下，的，；。回答下列问题：
(1)“研磨”的目的是 。
(2)“浸出”后的浸渣的主要成分有、、 (填化学式，下同)。将“氯化焙烧”得到的气体A通入水中，再通入气体B，可制得“沉锰”时需要的试剂，则气体A、B分别为 、。
(3)写出“沉锰”时反应的离子反应方程式： 。
(4)若“沉锰”后所得滤液中、，此时溶液中 (保留2位有效数字)；“沉锰”后通过过滤、洗涤、干燥得到，检验沉淀洗涤干净的方法是 。
(5)写出“氧化焙烧”反应的化学方程式： 。
16．铁及其化合物在生产生活中有着广泛的应用，回答下列问题。
Ⅰ．FeSO4是常见的补血剂成分之一，某化学兴趣小组同学为测定某补血剂中铁元素的含量，用酸性KMnO4标准溶液进行氧化还原滴定实验。
(1)下列四种滴定方式(夹持部分略)，最合理的一项设计是 (填字母序号)。
a． b． c． d．
(2)滴定过程中发生的离子反应方程式是 ，滴定终点的现象是 。
(3)该实验小组称取0.30g补血剂配成溶液，用酸性KMnO4标准溶液进行滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液18.00mL，则所测补血剂中铁元素的质量分数是 。(假设补血剂中其他成分不与酸性KMnO4标准溶液反应)
(4)下列操作会使所测补血剂中铁元素含量偏低的是 。
a．锥形瓶洗净后留有蒸馏水
b．未用标准溶液润洗滴定管
c．振荡时不慎将试样溅出
d．滴定前读数正确，滴定后俯视读数
Ⅱ．K2FeO4是一种新型易溶于水、高效、安全的水处理剂。
(5)根据K2FeO4中铁元素的化合价，推测其具有的化学性质是 ；K2FeO4与水反应生成O2、Fe(OH)3(胶体)和KOH，作为水处理剂它起到的作用是 。
(6)实验室用铁、石墨作电极模拟制备K2FeO4的装置如图。X电极是 (填写电极材料)，阳极的电极反应式是 。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B B A B B D D C C
题号 11 12
答案 C B
13．(1) 6
(2)
(3)
(4) 17
(5)或
(6)
14．(1)(1)
(2) A > 增大二氧化碳的量或分离出产物等
(3)
15．(1)增大接触面积，加快反应速率
(2)
(3)
(4) 0.048 取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加酸化的溶液，若没有白色沉淀，说明沉淀洗涤干净
(5)
16．(1)b
(2) 当滴入最后半滴酸性KMnO4标准溶液时，锥形瓶内的溶液颜色变成浅红色，且30s不再有颜色的改变
(3)16.8%
(4)cd
(5) 强氧化性 消毒杀菌、净化水
(6) Fe

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