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鹤华中学 2025-2026 学年度第二学期期中考试试卷
化学(高二)
(本试卷 8页，20小题。满分 100分。考试时间 75分钟。)
班级:__________ 姓名:__________ 考号:__________
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 Ce-140
一、选择题:(本题共 16 小题，第 1~10 题每小题 2 分;第 11~16 题每小题 4 分，共 44 分。在每小题给出
的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
1．龙是中华民族重要的精神象征和文化符号。下列与龙有关的历史文物中，主要材质为有机高分子的是
A B C D
红山玉龙 鎏金铁芯铜龙 云龙纹丝绸 云龙纹瓷瓶
2．化学用语是化学独特的语言。下列说法正确的是
A． 的 VSEPR模型： B．基态 Na原子最外层原子轨道形状：
C． 的电子式： D．反-2-丁烯的结构简式：
3．声波封印，材料是音乐存储技术的基础。下列说法错误的是
A．制作黑胶唱片使用的聚氯乙烯，其单体是
B．磁带可由四氧化三铁涂覆在胶带上制成， 具有磁性
C．光碟擦写过程中材料在晶态和非晶态间的可逆转换，涉及物理变化
D．固态硬盘芯片常使用单晶硅作为基础材料，单晶硅是一种共价晶体
4．科学家发现宇宙中存在 100多种星际分子。下列关于星际分子说法正确的是
A．分子的极性：SiH4>NH3 B．键的极性：H—Cl>H—H
C．键角：H2O>CH4 D．分子中三键的键长：HC≡N>HC≡CH
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5．实验室用电石和饱和食盐水反应制取 ，按照制备、净化、性质检验、收集的顺序进行实验。下列
实验仪器及试剂选用不正确的是
A．制备 B．净化
C．检验不饱和性 D．排水收集
6．关于物质的分离、提纯，下列说法错误的是
A．蒸馏法分离 和
B．过滤法分离苯酚和 溶液
C．萃取和柱色谱法从青蒿中提取分离青蒿素
D．重结晶法提纯含有少量食盐和泥沙的苯甲酸
7．在法拉第发现苯 200周年之际，我国科学家首次制备了以金属M为中心的多烯环配合物。该配合物具
有芳香性，其多烯环结构(如图)形似梅花。下列关于该多烯环配合物说法正确的是
A． 键是共价键 B．有 8个碳碳双键
C．共有 16个氢原子 D．不能发生取代反应
8．关于有机反应类型，下列判断不正确的是
A． (加成反应)
B． (消去反应)
C． (还原反应)
D． (取代反应)
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9．元素 a~i为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如图。下列说法正确的是
A．a和 g同主族
B．金属性：
C．原子半径：
D．最简单氢化物沸点：
10．下列有关物质性质的解释不正确的是
性质 解释
A 酸性： 是推电子基团
B 熔点： 的体积大于
C K与 Na产生的焰色不同 能量量子化所导致的原子发射光谱的差异
D 在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度 是非极性分子
11．加热时，浓硫酸与木炭发生反应： (浓) 。设 为阿伏加德罗常数
的值。下列说法正确的是
A． 含质子数为
B．常温常压下， 含σ键数目为
C． 的稀硫酸中含 数目为
D． 与 充分反应得到 的分子数为
12．下列说法正确的是
A． 的价层电子对互斥模型和空间构型均为正四面体
B．若 型分子的空间构型相同，其中心原子的杂化方式也相同
C．干冰和冰的结构表明范德华力和氢键通常都具有方向性
D． 和 都是既含 键又含 键的非极性分子
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13． 可与多种配体形成配离子，如 （红色）、 （亮绿色），其中
结构如图所示。已知在硫酸铁溶液中滴加过量草酸，溶液变亮绿色，再滴加少量 KSCN溶
液，溶液变为红色，下列有关说法错误的是
A．使用 KSCN检验 ，比使用草酸钠更灵敏
B． 和 中 的配位数分别为 6和 3
C． 中 C原子杂化方式为
D． 离子中， 提供空轨道用于形成配位键
14．根据实验操作，下列现象及结论均正确的是
操作 现象 结论
将电石与饱和食盐水反应生成的气体直接通入酸性
A 紫红色褪去 乙炔具有还原性
溶液中
1-溴丁烷与足量 NaOH水溶液混合，加热充分反应后，滴
B 产生淡黄色沉淀 1-溴丁烷发生水解
加几滴 溶液
溶液分层，上层为 溴在苯中的溶解度比
C 苯和溴水混合，充分振荡
橙色 在水中大
D 乙醇和浓硫酸混合共热，生成的气体通入溴水 溴水褪色 乙醇发生消去反应
15． 掺杂的铋酸钡具有超导性。 替代部分 形成 (摩尔质量为 )，其晶胞
结构如图所示。该立方晶胞的参数为 a ，设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．晶体中与铋离子最近且距离相等的 有 3个
B．晶胞中含有的铋离子个数为 1
C．第一电离能：
D．晶体的密度为
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16．我国科学家提出的聚集诱导发光机制已成为研究热点之一，一种具有聚集诱导发光性能的物质，其分
子结构如图所示。下列说法不正确的是
A．该物质既有酸性又有碱性
B．分子中含有手性碳原子
C．该物质可发生取代反应、加成反应
D．分子中 N原子有 、 两种杂化方式
二、非选择题：本题共 4小题，共 56分。
17．（14分）(1)富马酸可用于生产补铁剂富马酸亚铁，结构如图。
①富马酸的分子式___________，含有官能团的名称是___________、___________。
②富马酸分子中， 键与 键的个数比为___________。
③富马酸亚铁中，碳原子的杂化类型是___________，所含非金属元素的电负性由大到小顺序是
___________。
(2)Cu元素及其化合物在生活生产中应用广泛，某实验小组为探究 Cu2+的性质，进行了如下实验:
①配制 200 mL，0.2mol/L的 CuSO4溶液实验过程中，需要称量胆矾___________，
②观察铜氨离子形成的过程:向 4mL 0.2mol·L-1CuS0,溶液中逐滴加入上述氨水，先出现蓝色沉淀，随后沉
淀溶解，溶液变为深蓝色。反应的离子方程式:
Ⅰ_________________________________，Ⅱ Cu(OH)2+4NH3 [Cu(NH3) ]2+4 +2OH－
③上述实验现象说明，H2O 比 NH3 更___________(填“难”或“易”)与 Cu2+结合，从结构的角度分析原
因:_________________________________。
(3)铜原子在基态时价电子排布式为_________________________________。
18．（13分）卤代烃在有机合成中起着重要的桥梁作用。某化学兴
趣小组为探究卤代烷在不同溶剂中的反应情况，进行了以下实验。
(1)甲同学同学利用如图装置检验 1-溴丁烷与 NaOH醇溶液发生消去
反应的产物。加热圆底烧瓶一段时间后，装置 B中酸性高锰酸钾溶
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液褪色。
①仪器 a的名称是___________，装置 B的作用是___________。
②仪器 b中发生反应的化学方程式为_____________________________________________。
Ⅱ．1，2-二溴乙烷的制备
(2)仪器 iii中是已知浓度与 pH的溴水，向其中通入足量已除杂的乙烯气体，充分反应后再测定 iii中溶液
的 pH。
预期实验现象：溴水褪色，溶液的 pH变大，溶液分层。
预期产品分离方法：将仪器得到的混合物进行___________(填分离操作)，仪器 iv中 NaOH溶液的作用：
_________________________________。
Ⅲ．探究乙烯与溴水的反应原理
(3)如步骤Ⅱ进行实验，反应后实际观察的现象：澳水褪色，溶液的 pH变小，溶液没有明显的分层现象。
查阅资料乙烯与 反应生成 1，2-二溴乙烷的机理如下图所示：
根据实际观察的现象，结合反应机理，写出乙烯与溴水反应的化学方程式：
_______________________________________________________。
(4)实验结论结合(3)中现象和机理，实验室制备 1，2-二溴乙烷时应在无水环境中进行，操作方法是
______________________________________________________________________________。
(5)写出乙烯在生产生活中的一种应用________________________。
19．（14分）我国稀土资源丰富。一种利用氟碳铺矿(含 、 、 等)制备稀土化合物 的
流程如下。
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(1)基态 F原子的核外电子空间运动状态有___________种。
(2) 中 Ce元素的化合价为___________。“焙烧”时， 转化为 和 ，同时生成一种非
极性气体分子，反应的化学方程式为____________________________________________。
(3)已知阿伏伽德罗常数用 NA表示，一种 CeO2晶体的立方晶胞结构如图所示，若晶胞边长为 a nm，则
与 的最短距离为________________nm。 的密度为___________g/cm3(列出算式即可)。
(4)冰晶石可用作电解铝的助溶剂。
①下列状态的铝元素，电离最外层一个电子所需能量最大的是________。
A． B．
C． D．
②氧化铝溶于冰晶石时发生配位置换反应，形成两种配离子，其结构式如图所示。两种离子中 Al的杂化
方式为________，Al的配位数之比为________。
③向冰晶石中添加 LiF、NaCl等电解质能改进电解效率。LiF的熔点高于 NaCl，其原因为
_______________________________________________________________。
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20．（15分）Ⅰ.有机物化合物 A是重要的有机化工基础原料，其产量被用作衡量一个国家石油化工水平
发展的标志。A与其他化合物之间的转化关系如图所示。
(1)物质 E的官能团的名称为_______________，H的分子式为_______________。
(2)写出 G→H需要的反应物和反应条件为_____________。
(3)C→D的反应类型_______________，C的名称为_______________。
写出的化学方程式_______________________________________________________________。
(4)写出 J→K的化学方程式_______________________________________________________________。
(5)上图中 也可由 B与 在 作催化剂的条件下合成，反应的化学方程式是
__________________________________________。
Ⅱ.取 6.8g A在 O2中充分燃烧，将燃烧的产物依次通入浓硫酸和碱石灰，分别增重 3.6g和 17.6g，则 A的
实验式是___________。
(7)已知 X的相对分子质量是 136，用红外光谱法分析，有机物 X中含有苯环、羧基、甲基；用核磁共振氢
谱法分析该物质，其核磁共振氢谱图如下，由此推断有机物 X的结构简式为___________。
为:
答案第 1页，共 2页
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