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塘沽一中 2025—2026学年度第二学期高二年级期中考试
化学学科
本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共 100分，考试用时 60分钟。第Ⅰ卷 1
至 4页, 第Ⅱ卷 5至 8页。
答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上，并在规定位置粘
贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将
本试卷和答题卡一并交回。祝各位考生考试顺利！
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cd 112
第Ⅰ卷 (共 36分)
一、单项选择题
1．中国科学家屠呦呦对青蒿素作出了巨大贡献。在青蒿素研究实验中，下列说法不正确的是
A．通过萃取法可获得含青蒿素的提取液
B．通过元素定量分析可确定青蒿素分子的分子式
C．通过红外光谱可推测青蒿素分子中所含有的化学键或官能团
D．通过 X射线衍射可测定青蒿素的晶体结构
2．下列化学用语或图示表达正确的是
A．邻羟基苯甲醛的分子内氢键： B．py的电子云轮廓图：
C．SeO2价层电子对互斥(VSEPR)模型： D．全氟丙烷的球棍模型：
3．下列关于有机物的说法不正确的是
A．质量相同，完全燃烧时的耗 O2量：CH4＞C2H4＞C2H2
B．抗坏血酸分子( )有 2个手性碳原子
C． 的系统命名 2-羟基丁烷
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D．立方烷( )经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有 3种
4．下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是
A．F-F键的键能小于 Cl-Cl键的键能 B．NF3键角比 NCl3小
C．ClF3中 F呈—1 价，Cl呈+3价 D．酸性：CF3COOH＞CCl3COOH
5．设为 NA阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．标准状况下，11.2L CHCl3中含原子数为 0.5NA
B．0.1mol CnH2n+2中含有的碳碳单键数为 0.1nNA
C．1mol H2C2O4分子中π键的数目为 3NA
D．13g C2H2和苯蒸气的混合气体中所含的碳原子数为 NA
6．下列有机物的性质与用途具有对应关系的是
A．苯的密度小于水，可用作萃取剂
B．乙烯具可燃性，可用作果实催熟剂
C．乙二醇水溶液凝固点低，可作汽车发动机的抗冻剂
D．氯乙烷不溶于水，可作局部麻醉剂
7．下列实验装置能达到实验目的的是
① ② ③ ④
A．装置①中收集的气体可以使溴水褪色，说明生成了乙炔
B．装置②可制取少量 C2H4
C．装置③可蒸馏提纯硝基苯
D．装置④可检验乙烯
8．下列有机化合物中均含有杂质，所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是
A．溴苯中含溴单质杂质：加入稀氢氧化钠溶液，分液
B．苯中含有甲苯杂质：加入酸性高锰酸钾溶液，分液
C．乙烷中含乙烯杂质：通入酸性高锰酸钾溶液，洗气
D．乙醇中含乙酸杂质：加入饱和碳酸钠溶液，分液
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9．下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线，下列说法错误的是
A．A的结构简式为
B．①②③的反应类型分别为取代反应、消去反应、加成反应
C．反应④的反应试剂和反应条件是浓硫酸、加热
D．环戊二烯与酸性高锰酸钾溶液反应，可生成 CO2和 HOOCCH2COOH
10．有机化合物分子中的邻近基团往往存在相互影响，这种影响会使有机化合物性质产生差异。下列
事实不能说明上述观点的是
A．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而苯不能
B．等物质的量的甘油(丙三醇)和乙醇分别与足量 Na反应，前者反应生成的 H2多
C．CH2=CH2的加聚反应需要催化剂， 室温下可发生加聚反应
D．苯与硝酸反应生成硝基苯，而甲苯与硝酸反应生成三硝基甲苯
11．构建碳骨架反应是有机合成中的重要知识，其中狄尔斯“阿尔德反应在合成碳环这领域有着举足
轻重的地位，其模型为： 。下列判断正确的是
A．合成 的原料为
B．合成 的原料为
C．合成 的原料为
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D．
12．研究[Co(NH3)6]SO4溶液的制备、性质和应用。
①向 CoSO4溶液中逐滴加入氨水，得到[Co(NH3)6]SO4 溶液。
②分别将等浓度的 CoSO4溶液、[Co(NH3)6]SO4溶液放置于空气中，一段时间后，加入浓盐酸，前者
无明显现象，后者产生使淀粉 KI溶液变蓝的气体。
③[Co(NH3)6]SO4溶液可处理含 NO的废气，反应过程如下。
下列说法正确的是
A．①中，为避免 CoSO4溶液与氨水生成 Co(OH)2沉淀，可先加入适量的(NH4)2SO4溶液
B．②中，CoSO4溶液中的 Co2+浓度比[Co(NH3)6]SO4溶液中的高，CoSO4的还原性比[Co(NH3)6]SO4
的强
C．③中，[Co(NH 2+3)6] 转化为[(NH3)5Co—O—O—Co(NH3)5]，Co元素的化合价不变
D．③中，降低 pH可显著提高 NO的脱除率
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塘沽一中 2025—2026学年度第二学期高二年级期中考试
化学学科
第Ⅱ卷 (共 64分)
二、填空题
13．(共 14分)量子点又称“人造原子”、“超原子”，是一种纳米级的半导体材料，在医疗，科技等多个
领域有广泛的应用。聚多巴胺量子点具有广泛的光学吸收和荧光特性，可直接用于体内成像。多巴
胺结构如图所示。
(1)基态氮原子的价电子排布图为 。
(2)多巴胺分子中碳原子的杂化方式为 。
(3)多巴胺易溶于水，原因是 。
(4)聚多巴胺量子点还可以通过吸附金属离子如 Fe2+，Fe3+，Mn2+ 等用于核磁共振成像(MRI)。
①FeSO4中含有 Fe2+，其阴离子空间构型为 。
②Mn的第三电离能大于 Fe的第三电离能，原因是 。
(5)CdS是常见的量子点，某种 CdS晶体的立方晶胞如下图所示。
①晶胞中，S2—最近的 Cd2+有 个。
②若 CdS晶体的密度为ρg·cm—3，则晶胞中 S2—和 S2—间的最短距离为 pm(列出计算式即可)。
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14．(共 18分)(1)腈纶俗称人造羊毛，是由聚丙烯进行纺织制成的纤维。其单体丙烯腈(C3H3N)可由某
不饱和烃 A与 HCN在一定条件下加成得到，写出实验室制取 A的反应方程式
。
(2)丁苯橡胶是一种常见的工业粘合剂，其结构见图 1，该橡胶单体的结构简式为 。
图 1 图 2
(3)薄荷醇和薄荷酮属于单环单萜类物质，结构见图 2。
写出薄荷醇转变为薄荷酮的反应方程式 。
(4)可再生的生物质资源的应用是科学家研究的重大课题。下列合成路线可以获得乙醇、乙二醇等基
本化工原料。葡萄糖→C2H5OH→X Y→HOCH2CH2OH
A．X中所含官能团的结构式 。
B．反应 Y→HOCH2CH2OH的化学方程式为 。
C．①开链的聚乙二醇(PEG)是一种环境友好型催化剂，它能将不溶于
有机相的反应物带入有机相与不溶于水相的有机反应物进行反应，其
带入能力就是催化反应的主要指标。相转移催化原理图如图：
从配位键形成过程和溶解性角度解释开链的聚乙二醇将 K 带入有机
相的原因 ；
。
②不同聚合度的 PEG催化效果不同，聚合度越大，溶液的粘度增大，溶液的混匀程度下降，产率下
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降。下列物质转化在 PEG催化作用下三步完成。
i．中间产物 1结构简式 。
ii．步骤 2反应类型 。
iii．推测步骤 3中加入 K2CO3的作用 。
15．(共 18分)苯甲酸乙酯是重要的精细化工试剂，常用于配制水果型食用香精。实验室制备流程如
图：
试剂相关性质如下表：
苯甲酸 乙醇 苯甲酸乙酯
常温性状 白色针状晶体 无色液体 无色透明液体
熔点/℃ 122.13 -114.1 -34.6
沸点/℃ 249.0 78.0 212.6
相对分子量 122 46 150
微溶于水，易溶于乙醇、 与水任意比互 难溶于冷水，微溶于热水，易溶
溶解性
乙醚等有机溶剂 溶 于乙醇和乙醚
回答下列问题：
(1)为提高原料苯甲酸的纯度，可采用的纯化方法为
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。
(2)步骤①的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)，将一小团棉花放入仪器 B中靠近活塞孔处，将
吸水剂(无水硫酸铜的乙醇饱和溶液)放入仪器 B中，在仪器 C中加入 12.2g纯化后的苯甲酸晶体，边
搅拌边加热，至固体全部溶解，停止加热，待沸腾平息后加入沸石，30mL无水乙醇(约0.5mol)和3m
L 浓硫酸, 加热回流反应 1.5~2h。
①仪器 C中应加入 (填“水”或“油”)作为热传导介质；
②仪器 A的作用是 。
(3)随着反应进行，反应体系中水分不断被有效分离，仪器B中吸水剂的现象为
。
(4)反应结束后，对C中混合液进行分离提纯，操作Ⅰ是 ；操作Ⅱ所用
的玻璃仪器除了烧杯外还有 。
(5)反应结束后，步骤③中将反应液倒入冷水的目的除了溶解乙醇外，还有
；加入试剂 X为 (填写化学式)。
(6)最终得到产物纯品 10.0g，实验产率为 %(保留三位有效数字)。
16．(共 14分)化合物 H是用于治疗慢性特发性便秘药品普卡比利的合成中间体，其合成路线如下：
回答下列问题：
(1)有机物 A中含氧官能团的名称为 ；有机物 A最多 个原子共面。
(2)反应A→B的化学方程式为 。(不考虑—NH2
的碱性)
(3)反应 B→C的另一生成物的结构简式 ；
(4)有机物M是B的同分异构体，请写出满足下列条件的M的同分异构体有 种(不考虑立体异构)；
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①有一个硝基与苯环直接相连 ②含—CH2OH
写出与核磁共振氢谱为 2：2：2：2：1的结构简式： 。
(5)写出与 含相同官能团的顺式结构同分异构的结构简式：
。
(6)参照上述合成路线、试剂和信息，设计以苯酚( )和 ClCH2-HC=CH2为原料合成
的合成路线。
参考答案
1B 2B 3C 4A 5D 6C 7D 8A 9C 10B 11B 12A
13(1) ；(2)sp2杂化、sp3杂化；
(3)多巴胺中—OH、—NH2均能与水形成氢键；
(4)①正四面体形；②Mn2+的 3d能级为半充满的相对稳定结构，较难失电子；
(5)①4；② · 。
14(1) ；
(2)CH2=CH—CH=CH2、 、 ；
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(3) ；
(4)A． ；B．BrCH2CH2Br + 2NaOH HOCH2CH2OH + 2NaBr；
C．①氧原子提供孤电子对，K+提供空轨道，形成配位键；聚乙二醇的烃基链具有疏水性(亲有机溶
剂 性 )， 使 形 成 的 配 合 物 能 溶 于 有 机 相 ， 从 而 将 K+带 入 有 机 相 ； ② i、
；ii、消去反应；iii、加入 K2CO3与产物 HF反应，促进反应正向
进行，提高产物产率。
15(1)重结晶；(2)①水；②冷凝回流乙醇和水；
(3)吸水剂由白色逐渐变成蓝色；
(4)蒸馏，分液漏斗；
(5)降低苯甲酸乙酯的溶解度，有利于分层；Na2CO3；
(6)66.7。
16(1)羟基、羧基；17；
(2) ；
(3)CH3COOH；
(4)13； ；
(5) ；
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(6) 。
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