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2025-2026学年第二学期期末检测
高一化学参考答案与评分建议
评卷说明：
1．所有专业术语、化学用语（符号、化学式等）错误均不得分。
2．化学方程式中反应物或生成物书写错误不得分，未配平、条件未写扣 1分。
3．答题中其它合理、规范的说法和解法均可得分。
选 择 题 （共 39分）
单项选择题（本题包括 13小题，每题 3分，共 39分。每小题只有一个选项符合题意）
1 2 3 4 5 6 7
D A B B A C D
8 9 10 11 12 13
C C A B B D
非 选 择 题 （共 61分）
14．（14分）（除标记外，其余每空 2分）
（1）ds [Ar]3d34s2
（2）共价晶体 1.5
（3）①＞ ②sp3
（4）CaO
15．（15分）（除标记外，其余每空 2分）
（1）①ΔH1+ΔH2 ②逆反应
（2）①c(CH4)c(CO2)·c4(H2) ②0.01
③负电荷
H2过多，生成更多的 H，占据更多的活性位点（1分），影响 CO2吸附在活性
位点上（1分）
④n(CH4) = 16.8 L / 22.4 L ·mol 1 = 0.75 mol （1分）
根据反应方程式可知：CO2(g)＋4H2(g) CH4(g)＋2H2O(l)
转化的 n(H2) = 0.75 mol × 4 = 3 mol （1分）
H2的转化率= 3mol4mol ×100％=75.00％ （1分）
16．（16分）（除标记外，其余每空 2分）
2025年 6月高一化学试卷答案 第 1 页 共 2 页
（1）①BC
② （注意氢键在 H、O之间）
（2）①NaClO-NaOH水溶液
105℃
②CO(NH －2)2＋ClO ＋2OH－ CO2－3＋N2H4·H2O＋Cl－
（3）①NH3中有孤对电子，而 NH＋4中没有孤对电子
②4 12
③铜氨溶液中 Cu2+的浓度远小于 CuSO4溶液（1分），N2H4·H2O还原时，速率
较慢，得到的铜粉的颗粒更小，更均匀（1分）。
17．（16分）（除标记外，其余每空 2分）
（1）①阳极
②NO－3＋8e－＋9H+=NH3·H2O＋2H2O 44.8
（2）使用多空球泡（1分），缓缓通入到一定量得浓 HNO3中（1分），同时用 NaOH
溶液吸收多余的尾气（1分）（1点 1分，全对 4分）
（3）①N―H
② 3到 2
③4∶1或 4
2025年 6月高一化学试卷答案 第 2 页 共 2 页 2025-2026 学 年第二学期期末检测
请在各题的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
高一化学 答题卡
2026.06
请在各题的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
学校
姓名 15．（15分）
准考证号 （3）①
（1）① ②
注意：答题前，请认真阅读试卷上的注意事项，并保持卡面清洁，不要折叠、损坏 ②
（2）①
选 填涂示例：■ ③
择 填涂说明：请特别注意本卡题号排列方向，并按题号用 2B铅笔将对应选项的 ②
题 方框涂满涂黑，修改时用橡皮擦干净，不留痕迹。
单选题部分 ③ 。
1 6 11
2 7 12
3 8 13
4 9 17．（16分）
5 10
。 （1）①
非 答题说明：
选 请按题号用 0.5 毫米黑色墨水的签字笔书写（如需作图，须用 2B 铅笔绘、写清
择 楚，线条、符号等须加黑、加粗），并在各题规定的黑色矩形区域内答题，否则 ④写出计算过程： ② 。
题 作答无效。
。
14．（14分）
1 （2）（ ）
（2）
（3）① ②
（4） 16 （3）① ②．（16分）
③
（1）① ②
题 16图-1
（2）①
②
请在各题的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
2025-2026学年第二学期期末检测
高 一 化 学 2026.06
注 意 事 项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1．本试卷共 6页，满分为 100分，考试时间为 75分钟。考试结束后，请将本试卷和答
题卡一并交回。
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用 0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及
答题卡的规定位置。
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。
4．作答选择题，必须用 2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用 0.5毫米黑色墨水的签字
笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。
5．如需作图，必须用 2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 B 11 N 16 O 16 Na 23 S 32 K 39 Fe 56
一、单项选择题：共 13题，每题 3分，共计 39分。每题只有一个选项符合题意。
1．Cl2和 NH3发生反应：3Cl2＋8NH3= 6NH4Cl(白烟)＋N2。下列说法正确的是
A．Cl2的电子式： B．NH3的空间构型是平面三角形
C．NH4Cl只含有共价键 D．该反应可用于检查 Cl2是否泄漏
2．已知：H2(g)＋1/2 O2=H2O(l) ΔH1＜0
2H2(g)＋O2(g) =2H2O(l) ΔH2＜0
ΔH1和ΔH2的大小关系是
A．大于 B．小于 C．等于 D．无法判断
3．下列过程不属于氮的固定的是
A．氢气与氮气催化合成氨 B．氨和二氧化碳合成 CO(NH2)2
C．雷雨天时氮气与氧气反应生成 NO D．大豆根瘤菌将氮气转化为硝酸盐
4．铜的一种氧化物的晶胞结构如题 5图所示，下列说法正确的是
A．该氧化物的化学式为 CuO
B．距离 O最近且相等的 4个 Cu原子构成四面体
C．该晶胞中实际含有 9个 O原子
D．该氧化物与铜粉融合后，所得混合物氧元素的
题 5图
质量分数增大
高一化学试卷 第 1 页 共 7 页
5．在给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是
A． B．
C． D．
6．H2(g)和 ICl发生反应 H2(g)＋2ICl(g)=I2(g)＋2HCl(g) ΔH。该反应分两步进行：
①H2(g)＋ICl(g)=HI(g)＋HCl(g)； ②HI(g)＋ICl(g)=I2(g)＋HCl(g)
其中间态物质的能量关系如题 6图所示。
下列说法正确的是
A．H2中存在 p-p σ键
B．反应①为放热反应
C．与反应②相比，反应①的速率较小
D．总反应的ΔH＞0
题 6图
阅读下列材料，完成 7~8题：
通常状况下，NH3是具有刺激性气味的气体，密度比空气小，能与CaCl2结合生成CaCl2·
8NH3，易液化成液氨，易溶于水，工业上常用 N2和 H2来制备 NH3。
7．下列关于 NH3的说法正确的是
A．液氨是一种混合物
B．NH3中 N的杂化类型是 sp2
C．NH3可用无水 CaCl2进行干燥
D．NH3易溶于水，是因为 NH3和 H2O形成分子间氢键
8．合成氨时发生：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)。下列说法正确的是
A．该反应的 S＞0
B．反应过程中 N2仅断裂π键
C．断裂 3 mol H―H键的同时断裂 6 mol N―H键，该反应达到了平衡状态
D．反应中通入足量的 N2，可使 H2完全转化为 NH3
9．电解法制备 Na2FeO4的工作原理如题 9图所示。下列说法正确的是
A．M为电源的负极
B．阳极上的电极反应式为
Fe－6e－＋4H2O=FeO2－4＋8H+
C．阴离子交换膜应能允许 OH－通过而能
阻止 FeO2－4的扩散
D．理论上每转移 0.1 mol e－，阴极上会
产生 1.12 L气体 题 9图
高一化学试卷 第 2 页 共 7 页
阅读下列材料，完成 10~11题：
元素 O、P、S、Cl的化合物有着重要的作用。金属卤化物 NaCl、TiCl4的熔点分别为
801℃、－24℃。SO2与 PCl5发生：SO2 + PCl5 = SOCl2 + POCl3，SOCl2是一种重要的染料
中间体。
10．TiCl4的晶体类型的是
A．分子晶体 B．离子晶体
C．共价晶体 D．金属晶体
11．下列说法正确的是
A．半径大小：r(P) ＜ r (Cl) B．电负性大小：χ(P) ＜ χ (S)
C．电离能大小：I1(P) ＜ I1 (S) D．酸性强弱：H2SO4 ＜ H3PO4
12．下列热化学方程式及结论均正确的是
A．已知 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH = 483.6 kJ·mol 1，则 H2的燃烧热数值是
241.8kJ/mol
B．已知 P4(白磷，s)=4P(红磷，s) ΔH= 16.74 kJ·mol 1，则红磷比白磷稳定
C．同温同压条件下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
D．①C(s)＋O2=CO2(g) ΔH1； ②C(s)＋1/2 O2=CO(g) ΔH2，则ΔH1＞ΔH2
13．NSR（NOx的催化储存、还原）的工作原理：NOx的储存与还原在不同时刻交替进行，
如题 13图所示。下列说法不正确的是
NO N
O 还原性尾气
2
2 H2O
NOx
Pt BaO Ba(NO3)2 Pt
储存
题 13图 还原
A．“还原”过程中，Ba(NO3)2转化为 BaO
B．“还原”过程中，若还原性尾气为 H2，则参加反应的 H2与生成的 N2的物质的量
之比是 5∶1
C．NSR工作过程中，Pt作催化剂
D．NSR工作过程中，参加反应的 NO和 O2的物质的量之比为 2∶1
高一化学试卷 第 3 页 共 7 页
二、非选择题：共 4题，共计 61分。
14．（14分）下表是元素周期表的一部分：
H
C N O
S
C C
K a V u
（1）Cu元素处于周期表的 ▲ 区。基态 V的原子核外电子排布式是 ▲ 。
（2）C可形成金刚石、石墨和 C60等多种同素异形体。
金刚石的晶体类型是 ▲ 。石墨为层状结构，层与层之间的作用力是范德华力。
每层内的结构如题 14题图-1所示。1 mol石墨中含 C―C键的数目是 ▲ mol。
题 14图-1 题 14图-2
（3）S和 O可形成 SO3，固态 SO3有环状结构和链状结构。
①电负性：χ(O) ▲ χ(S)（填“＞”“＝”或“＜”）。
②固态 SO3的一种环状结构如题 14图-2所示，该固态 SO3中 S原子的杂化类型
是 ▲ 。
（4）离子化合物 K2O和 CaO中，熔沸点较高的是 ▲ 。
15．（15分）H2是一种重要的化工原料，有着广泛的应用。
（1）一定条件下，H2和 I2发生反应：H2＋I2 2HI ΔH＜0。该反应经历了以下两步：
Ⅰ ．I2 =2I ΔH1＞0
Ⅱ．H2＋2I =2HI ΔH2＜0
①ΔH = ▲ （用含有ΔH1、ΔH2的代数式回答）。
②对比反应Ⅱ的正、逆反应的活化能，其中数值较大的是 ▲ 的活化能。
（2）在 TiO2催化条件下，H2与 CO2发生反应：CO2(g)＋4H2(g) CH4(g)＋2H2O(l)。
①该反应的化学平衡常数表达式K＝ ▲ 。
②在 2 L密闭容器内，n(CO2)随时间 t变化如下表：
时间 t / h 0 1 2 3 4 5 6
n(CO2) / mol 0.500 0.490 0.475 0.465 0.4570 0.400 0.400
高一化学试卷 第 4 页 共 7 页
用 CO2表示 0～5 h内该反应的平均速率 v(CO2)＝ ▲ mol·L 1·h 1。
③H2吸附在催化剂 TiO2表面，断裂 H-H，生成的 H吸附在活性位点上，如题 15图
所示：
题 15图
从微粒所带电荷的角度分析，吸附在“ ”表面的 H所带的电荷是 ▲ 。
H2的浓度过小、过大均使 CH4的产率下降。H2的浓度过大使 CH4的产率下降，
其
可能的原因是 ▲ 。
④用 4 mol H2和 3 mol CO2在催化剂 TiO2作用下充分反应。所得混合气体经除杂、
干燥收集得到标准状况下 16.80 L CH4。
计算H2的转化率（写出计算过程） ▲ [H2的转化率= n(H2)转化 n(H2)起始量 ×
100%]。
16．（16分）N2H4·H2O是一种重要的化工原料，具有强还原性。
（1）N2H4·H2O的结构如题 16题图-1所示，其中只画出部分氢键。
①N2H4·H2O中化学键的类型为 ▲ 。
A．离子键 B．共价键
C．σ键 D．π键
题 16图-1
②1个 N2H4·H2O分子内含有 2种氢键。请用“ ”补充全题 16题图-1中的氢键。
（2）用 NaClO-NaOH水溶液与 CO(NH2)2水溶液在 105℃反应制取 N2H4·H2O，装置如题
16图-2所示。
①滴液漏斗内的溶液是 ▲ 。
②制取 N2H4·H2O时有 Na2CO3生成。此时发生反应的
离子方程式是 ▲ 。 题 16图-2
（3）弱碱性铜氨溶液中主要含[Cu(NH3) 2+ －4] 、Cl 、NH＋4，用 N2H4·H2O还原含铜氨溶液
制取纳米铜，同时用 N2放出。
①NH3能与 Cu2+形成配位键，而 NH＋4不能形成配位键，其原因是 ▲ 。
②铜的一种晶胞结构如题 16图-3所示。在该晶胞内，
实际含有的铜原子的个数是 ▲ 。距离一个铜原
子距离最近且相等的铜原子的数目是 ▲ 。
题 16图-3
高一化学试卷 第 5 页 共 7 页
③N2H4·H2O可直接与 CuSO4溶液反应制得 Cu。与此方法相比，纳米铜可通过
N2H4·H2O还原含铜氨溶液制得。从微粒的浓度的角度，分析其原因是 ▲ 。
17．（16分）氮及其化合物的转化具有重要应用。
（1）用题 17图-1所示的装置可制取 NH3·H2O，工作时 H2O在双极膜（由阴、阳离子膜
复合而成）界面处解离成 H+和 OH－，分别通过阴、阳离子膜转移至两侧极室。
①电解时，电极 b是该电解池的 ▲
填（“阴极”或“阳极”）。
②电极 a上发生的电极反应式为 ▲ 。
电解过程中每生成 1 mol NH3·H2O，同
时可得到标准状况下 ▲ L O2。 题 17图-1
（2）NOHSO4是一种重要的医药中间体，可由反应 HNO3(浓)＋SO2 === NOHSO4制取。
该反应过于剧烈，制备时应控制好反应的速率。
请补充完整由 Na2SO3固体制备纯净 NOHSO4晶体的实验方案：
将一定量 SO2， ▲ ，将反应后得到的混合物过滤、洗涤、干燥，得到 NOHSO4。
（须选用的试剂和设备有：浓 HNO3、NaOH溶液、多空球泡）
（3）用 NH3在某钒(V)催化剂一定条件下可脱除气体中的 NO，可能的反应机理如题 17
图-2所示：
题 17图-2 其中“…”表示催化剂吸附
①步骤 1中断开的化学键是 O―H，形成的化学键是 ▲ 。
②步骤 2中 H、O的化合价不变，N的化合价变化情况是 ▲ 。
③若整个反应过程中参与反应的 NH3和 NO物质的量相等。理论上参与反应 NO
高一化学试卷 第 6 页 共 7 页
和 O2的物质的量之比为 ▲ 。
高一化学试卷 第 7 页 共 7 页

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