资源简介

河北沧州市第二中学等校2026届高三下学期二模化学试题
一、单选题
1．化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法正确的是
A．家中使用的天然气，主要成分是和
B．氯气是重要的化工原料，可用钢瓶储存液氯
C．煤的直接液化是物理变化
D．应用于多领域的稀土元素是一种在地壳中含量极少的元素
2．下列化学用语或表述正确的是
A．NH3的VSEPR模型：
B．HClO的电子式：
C．气态二聚氟化氢分子表示为
D．用离子方程式表示Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应：
3．下列关于实验安全或实验事故的处理方法错误的是
A．在用到或产生有害气体的实验中，需开启通风设备
B．观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视
C．浓硫酸溅在皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上碳酸氢钠稀溶液
D．镁燃烧起火，立即用泡沫灭火器灭火
4．过二硫酸()是一种白色晶体，过二硫酸及其盐在工业上常用作强氧化剂，如K2S2O8+MnSO4+H2O→KMnO4+K2SO4+Y(未配平)。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．97 g过二硫酸中含过氧键数目为NA
B．135 g K2S2O8完全被还原时转移电子数为0.5 NA
C．反应式中的Y为H2SO4
D．所有的Y、K2SO4均为还原产物
5．红树林沉积物中普遍含硫元素，主要以黄铁矿和硫酸盐的形式存在。如图为红树林沉积物中微生物驱动的硫循环过程原理。
已知在有氧层，有机物通过微生物有氧呼吸来分解；在无氧层，有机物通过微生物驱动硫酸盐发生还原反应来分解。下列有关叙述错误的是
A．反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
B．在无氧层作为氧化剂，将有机物氧化
C．反应②中与的反应为
D．硫循环过程可以有效地固定土壤深处沉积物中的铜、铅等重金属元素
6．甲酸是绿色能源H2的一种良好存储介质，如图是在Mn-螯合物催化作用下，利用CO2-甲酸可逆转化存储和释放氢能的过程。下列有关说法正确的是
A．该螯合物中Mn的配体数为4，配位数为6
B．第一电离能大小顺序：CC．该过程需不断地补充以实现的高效储存和释放
D．1 mol该Mn的螯合物中含有5 mol配位键
7．一个无-氢原子的芳香醛与一个带有-氢原子的脂肪族醛在水溶液中发生缩合反应，并失水得到，-不饱和醛，反应机理如下：
下列有关说法错误的是
A．有机化合物X分子中存在手性碳原子
B．该反应的总反应为：
C．与反应比与反应速率快
D．与可发生类似的反应生成
8．某化合物的结构简式如图所示，W、Z、X、Y、Q为五种原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Q的单质可与水发生置换反应。下列说法错误的是
A．该化合物中阴离子含有共价键和配位键
B．Y的氢化物分子间可形成氢键，故氢化物的沸点：
C．电负性：
D．和分子的VSEPR模型不同
9．下列实验方法、现象和结论均正确的是
选项 实验方法 实验现象 实验结论
A 将2根分别蘸取了浓硫酸和浓氨水的玻璃棒靠近 无白烟产生 硫酸和NH3未发生反应
B 向某盐溶液中加入足量稀硝酸，再加入适量硝酸钡溶液 加稀硝酸后无明显现象，再加硝酸钡溶液，产生白色沉淀 该盐溶液中可能含有或，也可能既含又含
C 向2 mL 1 mol L-1 溶液中通入足量的SO2气体 溶液中出现白色浑浊 酸性：H2SO3>HClO
D 向2 mL 0.1 mol L-1 Na2S溶液中通入少量Cl2 出现淡黄色浑浊 还原性：Cl->S2-
A．A B．B C．C D．D
10．β-环糊精由7个β-D-吡喃葡萄糖构成，其结构和空间模型如图所示，其中-CH2OH位于空腔外部，环糊精的空腔可与某些物质形成超分子包合物。下列说法错误的是
A．β-环糊精属于低聚糖，彻底水解的最终产物为单糖
B．环糊精空腔内部与外部相比，表现出疏水性
C．药物分子与环糊精之间通过共价键形成包合物
D．环糊精可用于改善疏水药物的溶解性
11．某铁铜的化合物的晶胞结构如图1所示，Cu和Fe沿轴在xy平面上的投影示意图如图2，已知以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子分数坐标；图1中原子1的分数坐标为，NA为阿伏加德罗常数的值，该化合物的摩尔质量为M g/mol。下列有关说法错误的是
A．该晶体的化学式为CuFeS2
B．晶体中距Cu最近的S和距S最近的Cu均为4
C．原子2的分数坐标为
D．该晶体的密度是
12．我国科学家最新开发的基于四电子反应的可快充(硒)电池，工作原理如图所示(aq代表水溶液，代表以石墨烯为载体的吸附硒)。已知充放电时的变化过程为。下列说法不正确的是
A．放电过程中由右侧流向左侧
B．充电时的电极总反应为
C．放电时的电极反应为
D．若中间物质中，则中与的个数之比为
13．甲烷转化为多碳化合物具有重要意义，将10 mol CH4和6 mol Br2通入2 L恒容密闭容器中，发生反应：
①
②
体系达到平衡时，、、与温度的关系如图所示，560℃时，体系压强比初始压强增加了。
下列说法正确的是
A．反应②在低温下能自发进行
B．图中曲线a代表CH3Br的物质的量随温度变化曲线
C．560℃时，Br2的平衡转化率约为58.3%
D．560℃时，体系5min达到化学平衡，CH4的平均消耗速率为0.35 mol·L-1·s-1
14．的某三元酸溶液中，各粒子的分布系数(表示)随的变化如图所示。已知分布系数。下列说法一定正确的是
A．溶液中：
B．点：
C．O点：
D．点：
二、解答题
15．在化学实验室及工业上都有重要的用途，用制备的常见途径有两种。
I．制备
已知：为暗绿色结晶性粉末，在强碱性溶液中稳定，在近中性或酸性溶液中易发生歧化反应。
制备装置如图所示，向硬质玻璃管中通入氧气即可制得。
(1)A处应该选择图乙中的_____（填“a”“b”“c”编号）装置。
(2)C处发生反应的化学方程式为_____。
Ⅱ．制备
i．化学反应途径制备
①将中所得固体溶于水配成溶液，并向溶液中通入足量，使之充分反应，得到黑色固体和紫红色溶液。
②过滤，滤液经一系列操作得到固体。
(3)通入的作用为_____，黑色固体成分为_____（填化学式）。
(4)“一系列操作”包括_____、过滤、洗涤、干燥。
ii．电化学途径制备，装置如图：
(5)a极的电极反应式为_____。为了制得较纯的，离子交换膜最好为_____（填“阴”或“阳”）离子交换膜。
Ⅲ．测定样品中的纯度
称取上述制得的样品，酸化后用标准溶液进行滴定，重复2～3次实验，平均消耗标准溶液的体积为，计算产品的纯度。
(6)该样品中的纯度为_____。
(7)下列描述会使测定结果偏高的是_____（填标号）。
A．盛装标准溶液的滴定管未润洗
B．滴定接近终点时，用洗瓶冲洗锥形瓶内壁
C．滴定至终点时，俯视读数
D．滴定结束读数后，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴液体
16．钼(Mo)是一种难熔稀有金属，我国Mo储量居世界前列。层状结构的薄膜能用于制作电极材料。由废钼催化剂(主要成分为CoS、，，含少量Al、Fe及其氧化物等)制得钼酸盐继而制备的流程如下：
已知：①Co元素与Fe元素化学性质相似；
②“水浸”后Mo元素以的形式存在于滤液中；在不同pH条件下聚合生成多酸根离子，如等，pH越小聚合度越大；
③“萃取”和“反萃取”的原理：。
回答下列问题：
(1)已知基态Mo原子的价层电子排布式为，则Mo在元素周期表中的位置为_______。
(2)“焙烧”过程中__________、Al、Fe、Co元素被氧化，写出发生反应的化学方程式_________。
(3)滤渣1的主要成分为_______，“调节pH”时加入的试剂是_______(填化学式)。
(4)通过“反萃取”使Mo元素进入水相，需要加入过量的反萃取剂_______(填试剂名称)。“萃取”和“反萃取”过程也可以用离子交换树脂实现，应选择______(填“阳离子交换树脂”或“阴离子交换树脂”)。
(5)“酸沉”中需加入调节溶液pH约为6，其目的是_______(答两条)。
(6)用晶体先制备硫代钼酸铵，再将在一定条件下加热即可分解得到，其他产物和的物质的量之比为，该反应的化学方程式为_______。
17．和均为温室气体，催化重整的反应是综合利用并缓解温室效应的研究热点。已知：
催化重整主反应
主要副反应II：
主要副反应III：
回答下列问题：
(1)_____（用和表示）。反应I在_____（填“高温”“低温”或“任意温度”）下能自发进行。
(2)一定温度下，在恒容反应器中按充入气体，加入催化剂，测得反应器中平衡时各物质的体积分数与温度的关系如图所示。则图中对应的物质为_____，所代表的物质在300～1000℃之间体积分数先增大后减小的原因是_____。
(3)若只考虑发生反应I和反应II，一定温度下，在恒容反应器中加入、以及催化剂，测得此时容器内压强为。
①下列有关判断正确的是_____（填标号）。
A．压强保持不变，不能判断反应II是否达到平衡状态
B．向体系中充入适当过量的气体，可以提高的转化率
C．选择高效催化剂，可以提高的平衡产率
D．体系达到平衡后，其他条件不变，压缩容器体积，可能引起反应II平衡移动
②体系中反应达到平衡后，测得的平衡转化率为65%，的物质的量为，则反应II的_____（保留3位有效数字）。
(4)在催化重整反应过程中，还可能会发生反应而产生积碳，进而影响催化剂的催化效果，可通过_____（填“增大”或“减小”）投料比而减少积碳。
18．化合物Ⅰ是一种重要的谷物田除草剂，其两条合成路线如下。
已知：Ⅰ. ；
Ⅱ. 。
回答下列问题：
(1)A→B的反应试剂和条件是___________；C的结构简式是___________。
(2)D→F的反应类型为___________。
(3)F在“①条件甲”时反应的化学方程式为___________。
(4)“试剂X”的化学名称是___________。
(5)E的同分异构体中，含六元碳环，核磁共振氢谱中有5组峰，峰面积之比为1∶2∶2∶2∶4的有机物的结构简式是___________。
(6)H的一种合成路线设计如下：
J中含氧官能团的名称为___________；K的结构简式是___________。
参考答案
1．B
2．C
3．D
4．C
5．C
6．A
7．D
8．B
9．B
10．C
11．B
12．C
13．C
14．C
15．(1)
(2)
(3) 提供酸性环境使溶液中发生歧化反应，生成和
(4)蒸发浓缩、冷却结晶
(5) 阳
(6)
(7)AD
16．(1)第五周期第ⅥB族
(2) Mo、S
(3) 、
(4) 氨水 阴离子交换树脂
(5)中和氨水；使Mo元素以形式存在，抑制其他多酸根离子的生成；提高浓度，促进钼酸铵沉淀
(6)
17．(1) 高温
(2) 反应II为吸热反应，反应III为放热反应，升高温度，反应II右移，体积分数增大，反应Ⅲ左移，体积分数减小，约之前，以反应II为主，约之后，以反应Ⅲ为主
(3) BD 2.14
(4)减小
18．(1) 浓HNO3、浓H2SO4、加热
(2)取代反应
(3)+NaOH+
(4)苯甲胺
(5)
(6) 硝基

展开更多......

收起↑