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重庆市渝西中学2025-2026学年高二下学期6月月考 化学试题
一、单选题
1．化学与生活、科技、文化、工农业生产等息息相关，下列说法正确的是
A．明朝《天工开物》记载的“质轻而韧”的葛藤纤维是天然纤维
B．定窑烧制出的“明如镜，薄如纸，声如磬”的瓷器，其主要原料为硅单质
C．使用干冰进行人工降雨，干冰升华为的过程是放热反应
D．我国天宫空间站使用石墨烯储存器，石墨烯与金刚石互为同系物
2．下列化学用语或图示表达正确的是
A．顺-2-丁烯的结构简式：
B．羟基的电子式：
C．用电子云轮廓图表示p-pσ键的形成：
D．分子的球棍模型：
3．下列装置进行相应的实验，能达到实验目的的是
A．吸收少量 B．蒸干溶液制备晶体
C．验证酸性： D．制备少量纯净的
4．设为阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是
A．1 mol/L KClO3溶液中阳离子总数为
B．标准状况下，22.4 L水中所含的水分子数为
C．4.6 g乙醇中所含有的共价键数目为
D．中孤电子对数为
5．克拉维酸钾是一种β-内酰胺类抗生素，下列说法错误的是
A．克拉维酸的分子式为
B．克拉维酸在加热条件下加入KOH溶液可以实现上述转化
C．1 mol克拉维酸与足量Na反应，最多消耗2 mol Na
D．克拉维酸分子含有两个手性碳原子
6．下列有关物质的制备方法或转化过程，不符合实际的是
A．工业制硫酸：
B．侯氏制碱法：
C．工业制硝酸：
D．工业冶炼铝：
7．下列各组微粒中能大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
8．铈的某种氧化物是汽车尾气净化催化剂的关键成分，其晶体结构如图1所示，下列说法错误的是
A．该晶胞中的配位数为8
B．该氧化物中铈元素的化合价为
C．若沿z轴向xy平面投影，则其投影图如图2所示
D．若晶胞中甲原子的分数坐标为，则乙原子的分数坐标为
9．下列反应方程式书写正确的是
A．甲苯在光照条件下和氯气反应：
B．将足量苯酚加入碳酸钠溶液中：
C．甲醛发生银镜反应：
D．氯乙烷发生消去反应：
10．下列实验操作、现象及结论均正确的是
实验操作 现象 结论
A 向丙烯醛溶液中滴加溴水，充分振荡 溴水褪色 丙烯醛中含有碳碳双键
B 向淀粉中加入稀硫酸，水浴加热后，加入新制溶液 产生砖红色沉淀 淀粉水解产物中有醛基
C 取5 mL 0.1 mol/L KI溶液，加入 溶液，用萃取分液后，再向水层中滴入KSCN溶液 溶液变成红色 与发生的反应为可逆反应
D 向溶液中滴加2滴 溶液，再滴加4滴0.1 mol/L KI溶液 先产生白色沉淀，后沉淀变为黄色
A．A B．B C．C D．D
11．一种高聚物被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y和Z都是短周期元素，X、Y价电子数相等，X、Z电子层数相同，基态Y的轨道半充满，Z的最外层只有1个未成对电子，下列说法正确的是
A．X、Z的第一电离能： B．X、Y的简单氢化物的键角：
C．最高价含氧酸的酸性： D．X、Y、Z均能形成多种氧化物
12．一种微生物光电化学法去除溶液中的装置如图所示，下列相关说法正确的是
A．该装置工作时只存在光能转化为化学能
B．通过质子交换膜从左室移向右室
C．电极a上发生还原反应生成
D．外电路每通过0.1 mol电子，电极b上得到
13．草酸亚铁是生产新型电池的重要原料，可通过如下流程制取：
已知：室温时的。下列说法错误的是
A．溶液中：
B．“酸化溶解”的溶液中：
C．溶液中：
D．相等的和溶液：
14．CO催化还原NO生成和可以同时实现两种有害气体的有效脱除，因而成为治理烟气的最理想方案之一、将组成一定的CO与NO混合气体通入恒容密闭容器中，主要反应过程为：
ⅰ．
ⅱ．
不同温度下，反应相同时间，反应体系中各气体的物质的量浓度随温度的变化如图。
已知：NO的脱除率
下列说法不正确的是
A．CO与NO反应生成与的热化学方程式为：
B．y曲线代表的物质是
C．450℃时，NO的脱除率约为60%
D．450℃比350℃更有利于CO、NO的有效脱除
二、解答题
15．一种含钼、钴的废催化剂主要成分为、，还含少量、。用此废催化剂制取和的工艺流程如下。已知：常温下，，，；当溶液中某离子浓度，视为除尽。
(1)基态Co的电子排布式为___________，的VSEPR模型为___________。
(2)“焙烧”时，转化为，其化学反应方程式为___________。
(3)“碱浸”时，为提高浸出速率可以采取的措施有___________(写两条)。
(4)“滤渣1”中主要成分的化学式为___________。
(5)“煮沸、除铁”时，煮沸的作用是___________；若除铁时溶液中，，则调节pH的范围是___________。
16．草酸易解离出，可以自催化酯化反应的进行，实验室利用草酸的这一特性，通过自催化反应制备草酸二丁酯，其实验装置和步骤如下。
实验装置：
实验步骤：
步骤Ⅰ：向X中依次加入4.50 g草酸、18.30 mL(0.2 mol)正丁醇和1.05 mL环己烷、适量沸石。加热、回流，控制温度在115℃，充分反应。
步骤Ⅱ：反应结束后，将反应液转移至烧杯中，加入足量饱和碳酸钠溶液洗涤，再转移至分液漏斗分液，放出下层水溶液，水洗再分液，将上层油状液体转移至锥形瓶中，用无水硫酸镁干燥，过滤，将滤液加入蒸馏烧瓶中。
步骤Ⅲ：连接蒸馏装置，收集240～244℃的馏分，得无色油状液体，称重并计算产率。相关有机物的物理性质如表所示：
物质 草酸 正丁醇 草酸二丁酯(Mr=202) 环己烷 共沸物(环己烷—水)
沸点(℃) 365.10 117.6 240 80.75 69
水溶性 易溶 微溶 难溶 难溶 —
(1)仪器X的名称为___________。
(2)冷凝管的出水口为___________(填“a”或“b”)。
(3)制备草酸二丁酯的化学方程式为___________。
(4)步骤Ⅰ中反应温度控制为115℃的理由是___________。
(5)步骤Ⅱ中水洗的目的是___________。
(6)该实验中为提高产率采取的措施有___________。
(7)最终获得草酸二丁酯7.07 g，则实验产率为___________。
(8)实验小组对样品进行的表征结果如图所示，则表征所用仪器是___________(填标号)。
A．质谱仪 B．X射线衍射仪 C．红外光谱仪 D．核磁共振仪
17．乙醇是一种应用广泛的有机化合物。
(1)乙醇与水催化合成：。
在体积为的密闭容器中，其它条件均相同时，不同温度下产生的体积(折算成标准状况)与时间关系如图1所示。
①该反应___________(填“>”或“<”)。
②温度下的平均反应速率为___________。
(2)乙醇与水重整也可以制，主要反应如下：
反应1：
反应2：
压强为时，的平衡产率与温度、起始投料比[]的关系如图2所示(每条曲线上的平衡产率相等)。
①的转化率：a点___________c点(填“>”“<”或“=”)。
②a、b两点的平衡产率相等的原因是___________。
③T K时，将和投入恒容密闭容器中发生反应，初始压强为100 kPa，平衡时容器内压强为140 kPa，，___________kPa，反应2的压强平衡常数___________。
(3)利用如图所示可充电式装置可以将乙醇转化成醋酸铵。
①放电时Zn极是___________极(填“正”或“负”)。
②充电时阳极的电极反应式为___________。
18．有机物W是合成治疗贫血药物(Daprodustat)的中间产物，W的合成路线如下图所示。
已知：，。
(1)A中的官能团名称是___________，B的名称为___________。
(2)E是生活中常用的一种调味剂，则E→F的反应类型是___________，G的结构简式为___________。
(3)G与乙二胺()在一定条件下反应生成高分子化合物的化学方程式为___________。
(4)加热条件下，W与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为___________，
(5)Y与B组成元素相同，但相对分子质量比B大28，且含苯环，则Y的同分异构体共有___________种(不考虑立体异构)。
(6)参考题中合成路径由中间体W合成Daprodustat的过程中需经历以下三步。
则Z的结构简式为___________。
参考答案
1．A
2．C
3．A
4．D
5．B
6．A
7．C
8．C
9．C
10．D
11．D
12．B
13．D
14．C
15．(1) 正四面体形
(2)
(3)搅拌、适当升温、适当提高氢氧化钠溶液的浓度等
(4)、
(5) 破坏胶体，让其转化为沉淀，便于过滤分离
16．(1)三颈烧瓶
(2)b
(3)
(4)温度过低，反应速率慢(或催化剂活性不够)；温度过高，副反应增多(或草酸分解)
(5)除去草酸钠和碳酸钠杂质
(6)使用分水器分离出水；使用环己烷形成共沸物带走水；使用回流装置流回正丁醇
(7)70%
(8)C
17．(1) <
(2) > b点温度高于a点，升高温度，反应1正向移动生成H2的量等于反应2逆向移动消耗H2的量 15 0.25
(3) 负
18．(1) 硝基 苯胺
(2) 取代反应
(3)
(4)
(5)20
(6)

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