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期末模拟试题 2025-2026学年高二化学人教版下学期（高中全部）
一、单选题
1．中华美食蕴含着丰富的化学知识。下列说法正确的是
A．“蟹黄汤包”皮薄汤浓，外层薄皮的主要成分为多糖
B．“羊肉汤”肉质鲜美，富含的脂肪主要成分是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物
C．“酸笋发酵”过程中产生的乳酸属于强电解质
D．“松花蛋”制作时，碱液能穿透蛋壳使蛋白质凝固，这个过程是物理变化
2．化学与生产生活息息相关。下列说法正确的是
A．聚氯乙烯可用于制作食品包装袋
B．运输水果时加入含高锰酸钾的硅藻土保鲜
C．酿“双蒸酒”时加酒曲，目的是实现“淀粉→葡萄糖→乙酸”的转化
D．无人机表演展现的炫目光景与原子的吸收光谱有关
3．以下检测方法不能达到目的的是
A．用X射线衍射法辨别玻璃和蓝宝石
B．利用光谱分析兵马俑彩绘中的元素种类
C．通过红外光谱推测青蒿素分子中的官能团
D．用质谱法测定古酒中有机物的氢原子种类及它们的相对数目
4．下列说法错误的是
A．的空间结构为V形 B．熔点：石墨>金刚石
C．均为极性分子 D．键角：
5．有机化合物X的红外光谱、质谱如图所示。下列说法正确的是
A．有机化合物X的摩尔质量为31
B．有机化合物X的分子结构中只含C-H、O-H、C-O三种共价键
C．核磁共振氢谱中的峰面积之比为3:2:3
D．有机化合物X与甲醇互为同系物
6．下列说法正确的是
A．分子式为C4H10的有机物的9氯代物有4种
B．沸点大小比较：庚烷>新戊烷>异戊烷>正戊烷
C．乙烯使溴水和KMnO4褪色的原理相同
D．CH2Cl2存在两种同分异构体
阅读材料，碳族元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。CO、是生活中常见的物质，碳可以跟浓硫酸、浓硝酸反应生成二氧化碳；是一种弱酸，在水中缓慢水解生成；通过反应可用于提纯Ni；Si、Ge是重要半导体材料，可用作光导纤维。完成问题。
7．下列说法正确的是
A．硅和锗的单质都属于分子晶体
B．的沸点比高是因为的分子间的范德华力更大
C．、的空间结构不同
D．CO分子的极性大于
8．Ni元素在周期表中的信息见下图，下列说法正确的是
A．Ni元素在元素周期表中位于p区 B．的电子排布式为
C．物质中含有4 mol配位键 D．Ni元素核外有28个运动状态不同的电子
9．下列实验方案能够达到实验目的的是
A．检验乙醇与浓硫酸共热生成乙烯 B．检验1-溴丁烷发生消去反应生成丁烯
C．粗苯甲酸的提纯 D．除去工业酒精中的甲醇
A．A B．B C．C D．D
10．反应条件和物质的结构均会对产物有着不同的影响下列叙述正确的是
A．甲苯与氯气光照下发生一元取代主要产物是4-氯甲苯
B．已知叔丁基苯结构如图不会被氧化为苯甲酸
C．凡含有的基团遇均显紫色
D．已知乳酸分子结构如图，若控制条件两分子乳酸酯化可能得到四元环酯如图
11．烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化的规律是：
；(R，R1，R2，R3均代表烃基)
某烯烃分子式为，被酸性高锰酸钾溶液氧化后不可能得到的产物是
A．只有
B．和
C．和
D．和
12．为了探究淀粉水解，同学们按如图所示流程进行实验，观察到实验①中有砖红色沉淀()生成。下列说法错误的是
A．淀粉属于多糖，化学式用表示
B．实验②的目的是中和稀硫酸，将溶液调成碱性
C．实验④中的新制氢氧化铜发生了还原反应
D．通过实验④的现象可推测实验①中的淀粉已完全水解
13．以溴苯为起始原料合成的一种路线如图；
下列说法错误的是
A．试剂X为NaOH水溶液 B．的名称为2-甲基丙烯
C．有机物II中所有碳原子可能共平面 D．反应②属于加成反应
14．下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项 实验操作 实验现象 结论
A 向酸性溶液中滴入甲苯 紫红色褪去 甲基对苯环的性质有影响
B 取少量己烯，加入溴的四氯化碳溶液，振荡 液体分层，且上下两层均无色 己烯发生了加成反应
C 将足量苯加入溴水中，振荡 液体分层，且上层液体为橙红色 苯分子中碳碳键与乙烯分子中碳碳键结构不同
D 向试管中先加浓硝酸，再加浓硫酸，然后迅速加入苯，进行水浴加热 试管中有淡黄色物质生成 硝基苯是淡黄色液体
A．A B．B C．C D．D
15．工业合成锦纶(尼龙-6)的一种反应过程如下：
下列说法正确的是
A．原料A为环己醇
B．尼龙-6中不存在氢键
C．己内酰胺合成尼龙-6的反应类型是缩聚反应
D．己内酰胺和尼龙-6分别发生水解反应，可得到相同的产物
16．有机物D是一种广泛应用于医药、农药和有机合成的中间体。一条合成D的路线如下：
下列说法不正确的是
A．C的核磁共振氢谱图中有3组峰
B．D的分子式为
C．B、C、D分子中均含有两种官能团
D．上述三步反应都属于取代反应
二、非选择题
17．丙烯酸甲酯是一种重要的工业原料，某实验小组制取丙烯酸甲酯的装置如图所示。
①取10.0 g丙烯酸和6.0 g甲醇置于三颈烧瓶中，连接好冷凝管，用搅拌棒搅拌，水浴加热。
②充分反应后，冷却，向混合液中加入5% Na2CO3溶液洗涤至中性。
③分液，取上层油状液体，再用无水Na2SO4处理后蒸馏，收集70～90 ℃馏分。
可能用到的信息如表所示。
沸点 溶解性 毒性
丙烯酸 141 ℃ 与水互溶，易溶于有机溶剂 有毒
甲醇 65 ℃ 与水互溶，易溶于有机溶剂 易挥发，有毒
丙烯酸甲酯 80.5 ℃ 难溶于水，易溶于有机溶剂 易挥发
(1)仪器c的名称是______。丙烯酸的结构简式为______。
(2)混合液用5% Na2CO3溶液洗涤的目的是______。
(3)步骤③中无水Na2SO4的作用是______。
(4)关于产品的蒸馏操作(加热和夹持装置未画出)，图中有2处错误，请分别写出：______；______。
(5)为检验产率，设计如下实验：
①将油状物质提纯后平均分成5份，取出1份置于锥形瓶中，加入2.5 mol/L的KOH溶液10.00 mL，加热使之完全水解。
②用酚酞作指示剂，向冷却后的溶液中滴加0.5 mol/L的HCl溶液，中和过量的KOH，滴到终点时共消耗盐酸20.00 mL。本次酯化反应丙烯酸的转化率为______。
18．稀土是一种重要的战略资源，我国稀土出口量世界第一、铈(Ce)是一种典型的稀土元素，二氧化铈()可用于汽车尾气的催化脱硝。天然独居石中，铈(Ce)主要以形式存在，还含有等物质。以独居石为原料制备的工艺流程如图：
回答下列问题：
(1)为提高“酸浸”的速率，可采取的措施有___________(写一条即可)。
(2)滤渣1的主要成分除难溶性钙盐和外还有___________(填化学式)。
(3)“沉铈”过程中有放出，写出“沉铈”时发生反应的离子方程式为___________。
(4)焙烧获得产品时发生反应的化学方程式为___________。
(5)加氨水调pH的目的是___________；若此时溶液中，则溶液的pH=___________(已知：该温度下)。
(6)晶胞结构如图所示，在该晶体中，与等距且紧邻的有___________个；若晶胞边长为为阿伏加德罗常数的值，则晶体密度为___________。
19．固体硫化物电池在回收过程中会产生大量气体，以下是两种工业处理的方式。
．直接分解法。反应i：
一定温度下，将通入体积为2L的恒容密闭容器中，部分物质的物质的量(n)随时间变化关系如图所示。
(1)该反应在___________(填“低温”、“高温”或“任意温度”)下可自发进行。
(2)下列说法正确的是___________。
A．在3min时，反应达到化学平衡状态
B．平衡时，通入Ar，不变
C．升高温度，可提高的平衡转化率
D．平衡时，再加入一定量，平衡正向移动，的平衡转化率增大
(3)反应前10min的平均速率___________(保留2位有效数字，下同)，平衡时，的体积分数=___________。
．克劳斯法。反应ii：
向1L恒容容器中通入0.01mol混合气体，容器中发生反应i和反应ii．的转化率(a)与温度关系曲线如下图所示，三条曲线分别代表平衡转化率及相同反应时间内有、无催化剂的转化率。
(4)已知的燃烧热为，的，结合反应i的，计算反应ii的___________。
(5)①代表平衡转化率的曲线是___________(填“”、“”或“”)。
②P点，此时___________，计算反应i的平衡常数K___________(写出计算过程)。
20．有机化合物A是一种重要化工原料，用其可制备一系列化工产品，如图所示。
请回答下列问题：
(1)A的名称为____________，B中官能团的名称是____________，E的分子式为____________。
(2)反应①~④中，属于取代反应的有_________(填反应编号)。
(3)F是高分子化合物，写出A→F的化学方程式_____________。
(4)G在浓硫酸、加热的条件下也可转化为A，写出该反应的化学方程式___________。
(5)D→E的另一种产物是NaCl，生成1 mol E至少需要_______g NaOH。
(6)已知羟基(－OH)直接与苯环相连时形成的物质为酚，则G的同分异构体中，属于酚的物质有___种，其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为6∶2∶1∶1的结构简式为_____________。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B D D D A D D C B
题号 11 12 13 14 15 16
答案 B D A C D A
1．A
【详解】A．外层薄皮的主要成分为天然高分子化合物淀粉，淀粉属于多糖，A正确；
B．高分子化合物的相对分子质量达10000以上，脂肪是高级脂肪酸甘油酯，相对分子质量远小于10000，不属于高分子化合物，B错误；
C．乳酸是有机酸，属于弱电解质（在水溶液中部分电离），而非强电解质，C错误；
D．“松花蛋”制作时，碱液能穿透蛋壳使蛋白质凝固，属于蛋白质变性，这个过程是化学变化，D错误；
故选A。
2．B
【详解】A．聚氯乙烯受热会释放有毒物质，同时聚氯乙烯中含有对人体有害的塑化剂，因此不可用于制作食品包装袋，食品包装袋通常用无毒的聚乙烯，故A错误；
B．水果释放的乙烯具有催熟作用，高锰酸钾可氧化乙烯从而消除其催熟效果，硅藻土作为载体吸附高锰酸钾，可用于水果保鲜，故B正确；
C．酿酒过程中加酒曲的目的是实现“淀粉→葡萄糖→乙醇”的转化，产物为乙醇而非乙酸，故C错误；
D．无人机表演的炫目光景是其搭载的LED灯发光，是原子核外电子跃迁释放能量产生的，与原子的发射光谱有关，和吸收光谱无关，故D错误；
答案为B。
3．D
【详解】A．玻璃为非晶体，蓝宝石为晶体，X射线衍射法可区分晶体与非晶体，能达到实验目的，A正确；
B．不同元素存在特征光谱，光谱分析可鉴定物质中含有的元素种类，能达到实验目的，B正确；
C．不同官能团、化学键的红外特征吸收峰不同，可通过红外光谱推测分子中的官能团，能达到实验目的，C正确；
D．质谱法用于测定有机物的相对分子质量及结构碎片信息，测定氢原子种类及相对数目的方法是核磁共振氢谱，不能达到实验目的，D错误；
答案选D。
4．D
【详解】A．中心I原子价层电子对数为，含2对成键电子对和2对孤电子对，空间结构为V形，A正确；
B．石墨层内C-C键键长比金刚石中C-C键更短，键能更大，因此熔点：石墨>金刚石，B正确；
C．HCOOH、HCHO正负电荷中心不重合，为极性分子；CO偶极矩不为0，正负电荷中心不重合，也属于极性分子，C正确；
D．、、中心C均为杂化的正四面体形结构，键角均为，D错误；
故选D。
5．D
【分析】质谱图中最大质荷比为46，即分子离子峰对应相对分子质量为46，最合理结构为乙醇，分子式C2H6O，分子量46。
官能团与化学键分析3000 cm-1附近宽峰，为O-H伸缩振动；1000–1300 cm-1区域强吸收，为C-O单键；2800–3000 cm-1，为C-H伸缩振动；无~1700 cm-1峰，无C=O，排除羧酸；结合分子量与官能团，确认为乙醇。
【详解】A．质谱图中最大质荷比等于有机物的相对分子质量，由图可知X的最大质荷比为46，因此X的摩尔质量为，A错误；
B．乙醇结构为，分子中还存在共价键，因此不止题中所述三种共价键，B错误；
C．乙醇有3种等效氢，氢原子数目比为，因此核磁共振氢谱的峰面积比为，C错误；
D．结构相似、分子组成相差个原子团的有机物互为同系物；甲醇和乙醇均属于饱和一元醇，结构相似，分子组成相差1个，互为同系物，D正确；
答案选D。
6．A
【详解】A．共有10个H原子，根据替换法，9氯代物的种类数与1氯代物相同，有正丁烷、异丁烷2种结构，正丁烷的一氯代物有2种，异丁烷的一氯代物有2种，共4种，A正确；
B．烷烃沸点随碳原子数增多而升高，相同碳原子数的烷烃，支链越多沸点越低，故沸点顺序应为庚烷>正戊烷>异戊烷>新戊烷，B错误；
C．乙烯使溴水褪色发生加成反应，使酸性褪色发生氧化反应，二者原理不同，C错误；
D．甲烷为正四面体结构，只有1种结构，不存在同分异构体，D错误；
故选A。
7．D 8．D
【详解】7．A．晶体硅和锗均为共价晶体，其单质由原子通过共价键形成空间网状结构，并非分子晶体，A错误；
B．是共价晶体，不存在分子间范德华力，其沸点高于CO2(分子晶体)是因为共价晶体中原子间共价键强于分子晶体的分子间作用力，B错误；
C．中中心原子C原子价层电子对数均为3，都采用杂化，空间构型都是平面三角形，二者空间结构相同，C错误；
D．CO是极性分子，正负电荷中心不重合，是非极性分子，空间结构是直线形，正负电荷中心重合，D正确；
故选D。
8．A．Ni为28号元素，价电子排布式为3d84s2， 位于元素周期表d区，A错误；
B．Ni基态原子核外电子排布式为[Ar]3d84s2，失去2个电子形成Ni2+时，首先失去4s轨道2个电子，故Ni2+电子排布式为[Ar]3d8，B错误；
C．Ni(CO)4中Ni与4个CO形成4个配位键，每个CO分子中C与O形成1个配位键，故1 mol Ni(CO)4含8 mol配位键，C错误；
D．Ni为28号元素，原子核外有28个电子，每个电子的运动状态均不相同， D正确。
故选D。
9．C
【详解】A．乙醇与浓硫酸共热反应时，浓硫酸会使乙醇碳化，副反应生成，也可还原溴水使溴水褪色，干扰乙烯的检验，不能达到实验目的，A不符合题意；
B．1-溴丁烷在醇溶液中加热发生消去反应生成丁烯，产生的丁烯中混有挥发出来的乙醇蒸气，乙醇也能被酸性高锰酸钾氧化，使高锰酸钾溶液褪色，干扰丁烯的检验，不能达到实验目的，B不符合题意；
C．粗苯甲酸提纯采用重结晶法，原理是苯甲酸溶解度随温度升高变大，步骤为加热溶解、趁热过滤除去不溶性杂质、冷却结晶得到纯净苯甲酸，能达到实验目的，C符合题意；
D．甲醇的沸点约为65℃，乙醇的沸点约为78℃，两者沸点差异不大，不能用蒸馏的方式除去酒精中的甲醇，D不符合题意；
答案选C。
10．B
【详解】A．甲苯与氯气光照条件下，取代反应发生在侧链甲基的氢原子上，主要产物是氯甲基苯；4-氯甲苯是苯环上的取代产物，需要催化剂（如）才能生成，A错误；
B．苯的同系物侧链被酸性氧化为羧基（得到苯甲酸）的前提是：与苯环直接相连的α-碳原子上带有氢原子。叔丁基苯中，与苯环直接相连的α-碳连接3个甲基，没有氢原子，因此无法被氧化为苯甲酸，B正确；
C．只有酚羟基（羟基直接连接在苯环上）遇才会显紫色，图中该基团是羟基连接环己烷基，属于醇羟基，遇不显紫色，C错误；
D．乳酸结构为，两分子乳酸发生酯化成环时，最终得到的是六元环酯，，D错误；故选B。
11．B
【分析】列出的烯烃同分异构体分子式为烯烃共有3种：① 1-丁烯：；② 2-丁烯：；③ 2-甲基丙烯：。逐一分析各烯烃的氧化产物，1-丁烯的氧化：根据规律，氧化产物为和，2-丁烯的氧化：的氧化产物为（仅乙酸），2-甲基丙烯的氧化：的氧化产物为（丙酮）和。
【详解】
A．对应2-丁烯的氧化产物，A不符合题意；
B．没有对应丁烯的氧化产物，B符合题意；
C．和，对应1-丁烯的氧化产物　，C不符合题意；
D．和，对应2-甲基丙烯的氧化产物，D不符合题意；
故选B。
12．D
【详解】A． 淀粉属于多糖类化合物，由多个葡萄糖单元脱水缩合形成，化学式用表示，A正确；
B．葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液反应需要在碱性环境中进行，实验②的目的是中和稀硫酸，将溶液调成碱性，B正确；
C．实验④中葡萄糖和新制氢氧化铜悬浊液反应生成了砖红色的Cu2O，Cu元素化合价降低，新制氢氧化铜发生了还原反应，C正确；
D．通过实验④的现象可知淀粉发生了水解产生葡萄糖，但不能说明实验①中的淀粉已完全水解，D错误；
故选D。
13．A
【分析】反应①为与在一定条件下发生取代反应生成和HBr；反应②为和HCl发生加成反应生成；反应③为发生消去反应生成，据此解答。
【详解】A．反应③是卤代烃的消去反应，试剂X应为的醇溶液，A项错误；
B．根据烯烃的命名规则可知，的化学名称为甲基丙烯，B项正确；
C．根据苯分子和乙烯分子的平面结构可知，有机物II中所有碳原子可能共平面，C项正确；
D．由分析可知，反应②为加成反应，D项正确；
答案选A。
14．C
【详解】A．酸性溶液与甲苯反应时，甲苯的甲基被氧化为羧基，说明苯环对甲基的性质有影响，结论表述相反，A错误；
B．己烯与溴发生加成反应生成的二溴己烷、己烯均与四氯化碳互溶，反应后液体不会分层，现象描述错误，B错误；
C．苯加入溴水中振荡后发生萃取，上层为溶有溴的苯层呈橙红色，说明苯未与溴发生加成反应，可证明苯分子中碳碳键与乙烯的碳碳双键结构不同，C正确；
D．制备硝基苯时应待混合酸冷却后再缓慢加入苯，且纯硝基苯为无色油状液体，显淡黄色是因为溶解了等杂质，操作和结论均错误，D错误；
故选 C。
15．D
【详解】
A．原料A分子式为，A与羟胺反应生成环己酮肟，说明A是环己酮，该过程是先加成，再消去，A错误；
B．尼龙-6结构中含有酰胺键-CONH-，N H键的氢原子可与另一酰胺键中电负性大的O形成分子间氢键，因此尼龙-6存在氢键，B错误；
C．缩聚反应的特点是生成高分子化合物的同时会脱去小分子副产物，己内酰胺合成尼龙-6是开环聚合，无小分子副产物生成，不属于缩聚反应，C错误；
D．己内酰胺是环状酰胺，水解断开酰胺键开环，得到6-氨基己酸，尼龙-6是聚酰胺，完全水解后所有酰胺键断裂，也只得到6-氨基己酸，二者水解产物相同，D正确；
故选D。
16．A
【详解】A．C的结构为，分子中有4种不同化学环境的氢原子，核磁共振氢谱应有4组峰，A错误；
B．根据D的结构简式统计原子个数，其分子式为，B正确；
C．B含溴原子、羧基两种官能团，C含溴原子、酯基两种官能团，D含醚键、酯基两种官能团，三者均含有两种官能团，C正确；
D．第一步反应丙酸α位氢被溴取代，第二步为酯化反应属于取代反应，第三步C中溴被取代，三步都属于取代反应，D正确；
故选A。
17．(1) 分液漏斗 CH2=CHCOOH
(2)除去混合液中的丙烯酸和甲醇，降低酯的溶解度
(3)干燥
(4) 温度计水银球应位于支管口处 接液管与锥形瓶接口不应密封
(5)54.0%
【分析】制取丙烯酸甲酯时，将一定质量的丙烯酸、甲醇混合置于三颈烧瓶中，水浴加热，将蒸汽进行冷凝回流。充分反应后冷却，向混合液中加入5% Na2CO3溶液洗涤至中性，去除丙烯酸、甲醇等杂质；分液后得上层油状液体，再用无水Na2SO4干燥后蒸馏，收集70～90 ℃馏分。
【详解】（1）仪器c带有活塞，名称是分液漏斗。丙烯酸分子中含有3个碳原子、1个碳碳双键和1个羧基，结构简式为CH2=CHCOOH。
（2）制得的丙烯酸甲酯中混有丙烯酸和甲醇，需去除杂质，则混合液用5% Na2CO3溶液洗涤，目的是：除去混合液中的丙烯酸和甲醇，降低酯的溶解度。
（3）除去丙烯酸、甲醇等杂质后分液，此时得到的丙烯酸甲酯中混有少量水，则步骤③中无水Na2SO4的作用是：干燥。
（4）产品的蒸馏时，需要控制蒸汽的温度，另外，蒸汽冷凝后流入锥形瓶时，需要排出锥形瓶内的空气，所以操作图中有2处错误，分别为：温度计水银球应位于支管口处；接液管与锥形瓶接口不应密封。
（5）反应时加入的丙烯酸的物质的量为=mol。将油状物质提纯后平均分成5份，取出的1份，含丙烯酸甲酯的物质的量为2.5 mol/L×0.01000 L-0.5 mol/L×0.02000 L=0.015 mol，则生成的丙烯酸甲酯总物质的量为，故丙烯酸的转化率为。
18．(1)将独居石粉碎、适当升温、适当增大H2SO4浓度等
(2)SiO2
(3)2Ce3++6=Ce2(CO3)3↓+3CO2↑+3H2O
(4)2Ce2(CO3)3+O24CeO2+6CO2
(5) 将Fe3+、Al3+转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀除去 5
(6) 8
【分析】向独居石中加入硫酸，硫酸将磷酸铈转化为硫酸铈和磷酸，将氟化钙转化为硫酸钙和氟化氢气体，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁，二氧化硅不参与反应，加水水浸后，再加入硫酸铁溶液，将溶液中的磷酸转化为磷酸铁沉淀，过滤得到主要含有CaSO4、FePO4和SiO2的滤渣1和滤液，向滤液中加入氨水调节溶液pH，将溶液中的Fe3+、Al3+转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀除去，过滤得到主要含有Fe(OH)3、Al(OH)3的滤渣2和滤液，再向滤液中加入碳酸氢铵溶液，将溶液中的铈离子转化为碳酸铈沉淀，过滤得到碳酸铈，最后经焙烧后得到CeO2。
【详解】（1）增大接触面积、升温、增加反应物的浓度均可以加快反应速率，提高“酸浸”的速率，因此可以采取的措施有将独居石粉碎、适当升温、适当增大H2SO4浓度等；
（2）根据分析，滤渣1的主要成分有CaSO4、FePO4和SiO2，因此除难溶性钙盐和FePO4外还有SiO2；
（3）向滤液中加入碳酸氢铵溶液，将溶液中的铈离子转化为碳酸铈沉淀，同时有CO2放出，反应的离子方程式为2Ce3++6=Ce2(CO3)3↓+3CO2↑+3H2O；
（4）焙烧Ce2(CO3)3获得CeO2，铈元素被氧化，需要氧气参与反应，则发生反应的化学方程式为2Ce2(CO3)3+O24CeO2+6CO2；
（5）根据分析，加氨水调pH的目的是将Fe3+、Al3+转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀除去；Ksp[Al(OH)3]=c(Al3+)c3(OH-)=1.0×10-33，c(OH-)===10-9mol/L，c(H+)=10-5mol/L，pH=5；
（6）在CeO2晶胞中，黑球数目为8×+6×=4，灰球数目为8，可知灰球为O2-，黑球为Ce4+，则由图可知，在CeO2晶体中，与Ce4+等距且紧邻的O2-有8个；若晶胞边长为apm，NA为阿伏加德罗常数的值，则CeO2晶体的密度ρ==。
19．(1)高温
(2)BC
(3) 55%或0.55
(4)
(5)
【详解】（1）△H>0，正反应气体物质的量增多△S>0，根据△H-T△S<0反应能自发进行，则该反应在高温下可自发进行；
（2）A.据图示，在3min后气体物质的量继续改变，所以3min时反应没有达到化学平衡状态，故A错误；
B.平衡时，通入Ar，各物质浓度不变，平衡不移动，不变，故B正确；
C.正反应吸热，升高温度，平衡正向移动，可提高的平衡转化率，故C正确；
D.平衡时，再加入一定量，平衡会向正反应方向移动，但H2S的平衡转化率降低，故D错误；
选BC。
（3）根据图示，反应前10min生成0.75mol氢气，则同时生成0.375molS2，。平衡时，的体积分数=；
（4）①
氢气的燃烧热是1mol氢气燃烧生成液态水放出的能量，的燃烧热为，的，则②，
根据盖斯定律，①+②得；
（5）①相同条件下，平衡转化率最大，则代表平衡转化率的曲线是。
②P点H2S的平衡转化率为50%，则反应消耗n(H2S)=，此时，，则反应消耗n(H2S)= ，生成n(S2)= ； 反应消耗n(H2S)= ，生成n(S2)= ，计算反应的平衡常数K= 。
20．(1) 苯乙烯 碳氯键 C8H16O3
(2)②④
(3)n
(4)+H2O
(5)120
(6) 9 、
【分析】A 是苯乙烯，A 和氯气发生反应D(加成反应)生成卤代烃 B，B 发生苯环上的取代反应(反应2)生成 C，C和氢气加成生成 D，D在碱性条件下发生水解反应(或取代反应)生成醇 E；
【详解】（1）根据A的结构简式可知，A 是苯乙烯；B中官能团的名称是碳氯键，根据结构简式可知，E的分子式为C8H16O3；
（2）①是苯乙烯与氯气发生加成反应生成B，②是B与氯气发生苯环上的取代反应(反应2)生成 C，③是C在镍的催化下与氢气发生加成反应生成D，④是D在强碱的水溶液中发生水解反应（也属于取代反应）生成E；反应①~④中，属于取代反应的有②④；
（3）
F是高分子化合物，则为苯乙烯发生加聚反应生成聚苯乙烯，故A→F的化学方程式为n；
（4）
G在浓硫酸、加热的条件下也可转化为A，为醇的消去反应，该反应的化学方程式为+H2O；
（5）根据D的结构简式可知，D中含有三个碳氯键，D→E的另一种产物是NaCl，生成1 mol E至少需要消耗3molNaOH，即140g NaOH；
（6）
G为，其属于酚类的同分异构体，则应将羟基直接连在苯环上，第一种情况为苯环上连有-OH与-C2H5，它们的位置关系有邻间对三种，第二种情况为苯环连有三个取代基分别为-OH与两个-CH3，3个取代基中2个相同，则它们的位置关系有六种，故X的同分异构体中属于酚类一共有9种；其中符合核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6:2:1:1的X的结构简式则应该构造对称的两个甲基，故结构为：或者。
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