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期末模拟试题 2025-2026学年高一化学人教版下学期（人教版必修第二册）
一、单选题
1．下列有关说法正确的是
A．温度计中水银洒落地面，用硫粉处理
B．可以和水反应生成，所以是酸性氧化物
C．城市建筑群易受酸雨腐蚀，的雨水为酸雨
D．、活性炭、都能使品红溶液褪色，其原理相同
2．下列选项说法不正确的是
A．甲烷会导致光化学烟雾 B．干电池不可以充电
C．燃料电池不需要燃烧条件 D．工业合成氨的过程属于氮的固定
3．化学实验室重视实验安全和试剂保存，下列表述不正确的是
A．用品红溶液验证二氧化硫的漂白性实验，需要提醒图标有：
B．硝酸见光易分解，应保存在棕色细口瓶中
C．、等可溶性钡的化合物和有毒，相关废弃物应进行无害化处理
D．实验室盛放碱溶液的试剂瓶应使用橡胶塞，而不能用玻璃塞
4．下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是
A．熬制辣椒油用的菜籽油属于天然有机高分子
B．重金属盐能使蛋白质变性，吞服“钡餐”会引起中毒
C．植物油中含碳碳双键，利用加成反应可制得人造黄油
D．萝卜的主要成分为纤维素，纤维素与淀粉互为同分异构体
5．下列说法错误的是
A．石油中含有C5～C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油
B．含C18以上的烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油
C．煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物
D．煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来
6．实验室制取下列气体，所选反应试剂、制备装置、干燥装置与收集方法正确的是
选项 气体 反应试剂 制备装置 干燥剂及装置 收集方法
A 、 a 碱石灰 h d
B 浓氨水、CaO b 无水 h e
C 、浓盐酸 c h d
D 、70%硫酸 b 浓硫酸 i f
A．A B．B C．C D．D
7．下列过程的方程式书写正确的是
A．乙酸与乙醇反应：
B．丙烯与溴的四氯化碳溶液反应CH3-CH=CH2+Br2→CH2Br-CH2-CH2Br
C．常温下，向浓硝酸中加入铁：
D．工业冶炼单质铝： 2Al2O3 (熔融)4Al + 3O2↑
8．下列说法中正确的是
A．分解制备时，添加少量可加快反应速率
B．升高温度，放热反应的化学反应速率加快，吸热反应的反应速率变慢
C．硫磺在足量的空气中燃烧可生成
D．达到平衡时，正、逆反应速率均为零
9．已知：。关于该反应下列说法正确的是
A．反应中涉及的化合物在水溶液中均能导电，说明这些化合物都是电解质
B．反应生成二氧化硫，说明硫酸具有氧化性
C．可通过单位时间内出现气泡的多少比较不同条件下该反应的快慢
D．可通过溶液出现浑浊现象所需时间的长短比较不同条件下该反应的快慢
10．下列说法不正确的是
A．实验1可以比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
B．实验2定容操作时俯视刻度线会使所配溶液浓度偏大
C．实验3吸入空气后振荡，可观察到水溶液变为红棕色
D．实验4将灼烧后的铜丝插入乙醇，可观察到铜丝有黑色变为红色
11．现有如图所示甲、乙两个电池装置，说法正确的是
A．甲、乙工作时，化学能可完全转化为电能
B．甲、乙工作时，产生气体的电极均为铝电极
C．均转移时，甲、乙中电解质溶液增加的质量之比为
D．金属的活动性与电解质溶液的性质有关
12．在半导体光催化的作用下，被光催化材料捕获进而被还原，实现→的转化，转化过程如图所示。下列说法错误的是
A．此方法属于氮的固定
B．该反应的化学方程式为
C．是该反应的氧化剂
D．该反应过程中存在极性键、非极性键的断裂和形成
13．向5 L的恒温恒容密闭容器中通入和，发生反应，反应达到化学平衡状态时，测得D的物质的量浓度为，从反应开始到达到化学平衡状态这段时间，的物质的量分数保持不变。下列说法正确的是
A．容器内气体的总压强：反应开始<达到平衡状态
B．反应达到化学平衡状态时，
C．反应达到化学平衡状态时，的转化率为40%
D．反应达到化学平衡状态时，
14．已知甲苯能被酸性溶液氧化而使其紫色褪去，但与溴水不反应，现有己烯(液态，性质类似于乙烯)、苯、甲苯三种失去标签的无色液体，有酸性溶液、溴水和NaOH溶液三种试剂，能将三种无色液体鉴别开来的是
A．只用酸性溶液 B．只用溴水
C．只用NaOH溶液 D．用酸性溶液和溴水
15．环烷烃可以与卤化氢发生反应，如：
已知：连接四个不同原子或基团的碳原子称为手性碳原子。
下列说法不正确的是
A．X与互为同分异构体
B．Y中含有2个手性碳原子
C．该反应可能会得到一种副产物，其结构简式为
D．环丙烷和HBr可发生反应生成1-溴丙烷
16．钛（Ti）具有十分优异的性能，在航空航天、舰船制造、化工石化、交通运输等领域有着广泛应用，下图是工业上以钛铁矿（，其中Fe元素的化合价为+2价）为原料制备金属钛的工艺流程，下列说法错误的是
A．“氯化”过程中，既是氧化产物，又是还原产物
B．由制备金属过程中，可以用代替
C．在生产过程中，要得到，至少要消耗
D．为了防止产生酸雨，所使用的焦炭在生产之前需要进行脱硫处理
二、非选择题
17．三氯化氮()可用于漂白和消毒。实验室用氯气和氨气为原料制取少量并探究其与水反应的产物。
【资料】
ⅰ．是黄色油状液体，有刺激性气味，熔点为，沸点为71℃，95℃以上易爆炸；
ⅱ．制备原理为；
ⅲ．会部分溶解在中，的分解温度为300℃左右。
Ⅰ．制备
实验装置如图所示。
回答下列问题：
(1)装置A制取氯气，试剂X能选用的是_______(填标号)。
a． b．KCl c． d．
(2)除去氯气中HCl气体的装置是_______(填装置标号)；装置E的名称为_______，其作用为_______。
(3)装置F中发生反应的化学方程式为_______。
(4)①三颈烧瓶中的现象除产生大量白烟外，还可观察到_______。
②欲从a口导出气体再冷凝得到少量，需控制水浴的温度范围为_______。
Ⅱ．与水反应产物的探究
取收集到的滴入一定量40℃左右的水中，有无色无味的气体生成。静置后得溶液A，进行如下实验：
(查相关资料可知：与水反应产生的气体为)
[实验1]
[实验2]
(5)根据实验1的现象判断：溶液A具有酸性和_______性。
(6)实验2中“红色不褪去”的原因为_______。
(7)综上所述，与水反应的化学方程式为_______。
18．工业上以黄铁矿(主要成分)为原料生产硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如图所示：
已知：与反应生成沉淀，与盐酸反应生成。
回答下列问题：
(1)硫元素在元素周期表中的位置为___________。
(2)为了加快黄铁矿煅烧的速率，可采取的措施为___________(写出2种)。
(3)煅烧过程中主要发生的反应为，将该反应生成的通入酸性高锰酸钾溶液中，可观察到酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了的___________性，发生该反应的离子方程式为___________。
(4)“吸收1”中试剂X是___________。
(5)在保存过程中易变质生成。欲检验是否变质的具体实验操作方法为：___________。
(6)煤矿中含有硫元素，在燃烧或冶炼时会产生等废气，若将这些废气直接排放至空气中，会导致酸雨，下列说法正确的是___________。
A．酸雨指的是的雨水
B．浓硫酸可以和铁发生反应，不能用钢瓶盛装浓硫酸
C．浓硫酸有强氧化性，稀硫酸没有氧化性
D．稀硫酸长时间放置在空气中浓度会变高，浓硫酸长时间放置在空气中浓度会变低
19．氮氧化物是硝酸工业和汽车尾气产生的主要污染物之一，通过气体传感器可以测定其含量。
Ⅰ．利用催化技术可将汽车尾气中的NO、CO转化为无污染的和，反应的化学方程式为。该反应过程中的能量变化如图1所示。
(1)反应中断开反应物中化学键吸收的总能量___________(填“大于”或“小于”)形成生成物中化学键放出的总能量。
Ⅱ．一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中发生、两种气体间的转化反应，、的物质的量随时间的变化情况如图2所示。
(2)该反应的化学方程式为___________。
(3)反应从开始至7min时，用表示的平均反应速率为___________；若要增大该反应的速率，可采取的措施有___________(任写一种)。
Ⅲ．通过NO传感器可监测NO的含量，其工作原理如图3所示。
(4)a极是___________(填“负极”或“正极”)，a极发生的电极反应式为___________。
(5)电池工作时，每消耗标准状况下4.48L NO，理论上外电路中通过电子的物质的量是___________。
20．化合物G（丙酸异丙酯）可用作食品香料。现可通过下列转化制取（部分反应条件略去）：
(1)工业上，A可由石蜡油在催化剂加热条件下获得，该方法为________。
(2)写出B→C的化学方程式________，该反应类型为________。
(3)A→E是加成反应，写出该反应的化学方程式________。
(4)D中官能团的名称为________，写出D+F→G的化学方程式________。
(5)关于F的说法正确的是________。
a． F和B互为同系物
b． 1mol F与足量金属钠反应可产生11.2L气体（标准状况下）
c． F催化氧化可生成醛
d． 相同物质的量的A和F充分燃烧后，耗氧量相同
(6)写出满足下列条件的G的同分异构体________（写结构简式）。
①能与NaHCO3溶液反应放出CO2 ②有3种不同化学环境的氢
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A A C C D A D A D C
题号 11 12 13 14 15 16
答案 D B B D B B
1．A
【详解】A．水银()易挥发且有毒，能和单质硫反应生成固体，A正确；
B．酸性氧化物与水反应生成对应的酸（无化合价变化），与水反应生成硝酸和，中氮元素化合价为+4价，硝酸中氮元素化合价+5价，两者化合价不同，不符合酸性氧化物的定义，B错误；
C．正常雨水由于溶解了二氧化碳，其pH约为5.6，酸雨中还溶解有二氧化硫和氮的氧化物，其pH<5.6，C错误/不符合题意；
D．二氧化硫使品红褪色体现二氧化硫漂白性、活性炭能使品红褪色体现吸附性、过氧化钠使品红褪色体现强氧化性，褪色原理不同，D错误；
答案选A。
2．A
【详解】A．光化学烟雾的成因是大气中的氮氧化物和活性挥发性有机物在紫外线作用下发生光化学反应，甲烷属于性质稳定的温室气体，不会引发光化学烟雾，说法不正确，A符合题意；
B．干电池为一次电池，内部的氧化还原反应不可逆，无法通过充电重复使用，说法正确，B不符合题意；
C．燃料电池直接将燃料和氧化剂的化学能转化为电能，反应过程不涉及燃烧，不需要燃烧条件，说法正确，C不符合题意；
D．氮的固定指将游离态的氮（）转化为化合态的过程，工业合成氨的原理是和反应生成，属于人工固氮，说法正确，D不符合题意；
答案选A。
3．C
【详解】A．二氧化硫是有毒气体，必须在通风橱中进行，因此通风标志（图标2）是必须提醒的；同时实验中存在液体溅出或气体刺激眼睛的风险，护目镜（图标1）也属于合理的防护提醒；实验完毕后要洗手，洗手标志（图标3）也需要提醒；A正确；
B．硝酸见光易分解，需要避光保存，液体试剂保存在细口瓶中，因此硝酸应存放在棕色细口瓶中，B正确；
C．可溶性钡化合物可电离出重金属离子Ba2+，有毒，需要进行无害化处理；但 BaSO4难溶于水和酸，不会电离出有毒钡离子，本身无毒，一般不需要进行无害化处理，C错误；
D．玻璃中含有SiO2，会和碱反应生成具有黏性的硅酸钠，会将玻璃塞和试剂瓶粘住，因此盛放碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，需要用橡胶塞，D正确；
故选C。
4．C
【详解】A．菜籽油属于油脂，油脂的相对分子质量较小，达不到有机高分子的相对分子质量量级，不属于天然有机高分子，A错误；
B．“钡餐”的主要成分为硫酸钡，其既不溶于水也不溶于胃酸，不会电离出有毒的重金属钡离子，吞服不会引起中毒，B错误；
C．植物油富含不饱和高级脂肪酸甘油酯，含有碳碳双键，可与氢气发生加成反应（氢化反应）制得饱和状态的人造黄油，C正确；
D．纤维素与淀粉的化学式均可表示为，但二者的聚合度值不同，分子式不同，不互为同分异构体，D错误；
故选C。
5．D
【详解】A．石油是由烷烃、环烷烃、芳香烃组成的混合物，石油主要由液态烃构成，也溶有少量气态烃和固态烃，石油中肯定含有C5～C11的烷烃，因此可以通过石油炼厂的分馏得到汽油，故A正确；
B．含C18以上的固态烃利用率低，交通运输业需要更多的燃料油，使重油长链烃分子经过催化裂化断裂就可以得到汽油，故B正确；
C．煤是由古代植物遗体埋在地层下或在地壳中经过一系列非常复杂的变化而形成的，是由有机物和无机物所组成的复杂的混合物，主要含有碳元素，此外还含有少量的氢、氮、硫、氧等元素以及无机矿物质，主要含硅、铝、钙、铁等元素， 故C正确；
D．煤经过干馏发生复杂的物理、化学变化后得到煤焦油等物质，而煤焦油在170℃以下蒸馏出来的馏出物里主要有苯、甲苯、二甲苯和其他苯的同系物，所以煤中不含苯和甲苯，故D错误；
答案选D。
6．A
【详解】A．、和加热时反应生成氧气，符合“固体固体加热”制备气体，即选择制备装置a，氧气能用碱石灰干燥且密度大于空气，可以选择向上排空气法收集，收集方法正确，A正确；
B．生成的氨气能和氯化钙反应而被吸收，故不能使用氯化钙干燥氨气，B错误；
C．二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气，反应中不需使用温度计，C错误；
D．二氧化硫易溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，D错误；
故选A。
7．D
【详解】A．乙酸与乙醇的酯化反应为可逆反应，遵循“酸脱羟基醇脱氢”的机理，正确方程式为，A错误；
B．丙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应时，溴原子加在碳碳双键两端的碳原子上，产物为，B错误；
C．常温下铁遇浓硝酸会发生钝化，表面生成致密氧化膜阻止反应持续进行，C错误；
D．工业冶炼铝采用电解熔融氧化铝的方法，冰晶石作助熔剂降低氧化铝的熔融温度，反应方程式为，D正确；
故选D。
8．A
【详解】A．是分解制备反应的催化剂，可降低反应活化能，加快反应速率，A正确；
B．升高温度会提高活化分子百分数，无论是放热反应还是吸热反应，反应速率均加快，B错误；
C．硫磺在空气中燃烧只能生成，需在催化剂、加热条件下与进一步反应才能生成，C错误；
D．化学平衡是动态平衡，达到平衡时正、逆反应速率相等但不为零，D错误；
答案选A。
9．D
【详解】A．反应涉及的化合物中属于非电解质，其水溶液导电是因为与水反应生成的发生电离，并非自身电离，A错误；
B．该反应中中S元素化合价始终为+6价，没有发生变化，仅表现酸性，是歧化反应的产物，不能说明硫酸具有氧化性，B错误；
C．可溶于水，反应初期生成的会部分溶解在溶液中，单位时间内气泡的多少无法准确反映反应的真实速率，C错误；
D．反应生成不溶于水的S单质，溶液出现浑浊的时间越短，说明反应速率越快，可通过该指标比较不同条件下的反应快慢，D正确；
故选D。
10．C
【详解】A．实验1通过分别加热碳酸钠和碳酸氢钠，观察澄清石灰水是否变浑浊可比较热稳定性：碳酸氢钠受热易分解产生CO2使石灰水变浑浊，碳酸钠稳定不分解，A正确；
B．定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，根据，溶质物质的量不变，体积偏小，浓度偏大，B正确；
C．实验3中，20 mL NO吸入10 mL空气后，NO与O2反应生成红棕色NO2，但NO2与5mL水反应：，生成的硝酸溶液为无色，水溶液不会变为红棕色，C错误；
D．灼烧后的铜丝表面生成黑色CuO，插入乙醇时，乙醇将还原CuO为Cu，铜丝从黑色变为红色，D正确；
故答案选C。
11．D
【分析】甲装置（稀硫酸作电解质）：Mg比Al活泼，且都能与稀硫酸反应，因此Mg作负极（，Mg溶解），Al作正极（，Al电极产生 ），总反应：；
乙装置（NaOH溶液作电解质）：Mg不与NaOH反应，Al能与NaOH反应，因此Al作负极（Al溶解），Mg作正极（，Mg电极产生 ），总反应：。
【详解】A．原电池工作时，化学能大部分转化为电能，还有部分转化为热能等其他形式的能量，不能完全转化为电能，A错误；
B．甲中产生气体的电极是Al电极，乙中产生气体的电极是Mg电极，B错误；
C．转移3mol电子时：甲：溶解1.5molMg，质量1.5×24=36 g，生成1.5mol ，质量1.5×2=3 g，溶液增重36 3=33 g；乙：溶解1molAl，质量27 g，生成1.5mol ，质量3 g，溶液增重27 3=24 g；增重比为33:24=11:8，不是1:18，C错误；
D．相同的Mg、Al，在稀硫酸中Mg更活泼作负极，在NaOH溶液中Al作负极，说明金属的活动性与电解质溶液的性质有关，D正确；
故答案为：D。
12．B
【详解】A．氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮，该过程在半导体光催化的作用下将氮气转化为氨气，属于人工固氮，A项正确；
B．由图可知，该反应为光照和催化剂作用下，氮气与水反应产生氨气和氧气，化学方程式为，B项错误；
C．N元素反应后化合价降低，被还原，则作氧化剂，C项正确；
D．反应过程中，氮气与水反应产生氨气和氧气，断裂氮氮非极性键、氢氧极性键，生成氧氧非极性键、氮氢极性键，故该反应过程中存在极性键、非极性键的断裂和形成，D项正确；
故选B。
13．B
【分析】已知：，初始时，平衡时，则。有三段式如下：
，反应开始时，B的物质的量分数为；平衡时B的物质的量分数为，由题意二者相等，故：，解得，据此分析。
【详解】A．反应前后气体总物质的量：起始为，平衡时为，总物质的量减小，恒温恒容下压强与气体物质的量成正比，故容器内气体的总压强：反应开始达到平衡状态，A错误；
B．由分析知，平衡时，容器体积为，故，B正确；
C．A的转化率为，C错误；
D．平衡时，，故，D错误；
故选B。
14．D
【详解】A．己烯和甲苯均能使酸性KMnO4溶液褪色（己烯因双键氧化，甲苯因侧链甲基氧化），无法区分二者；苯不褪色，故只用酸性高锰酸钾溶液不能完全鉴别三种液体，A不符合题意；
B．己烯因与溴发生加成反应能使溴水褪色，甲苯和苯均不与溴水反应，能萃取溴水中的溴，且萃取后无色水层均在下层，橙色的有机层均在上层，无法区分甲苯和苯，故只用溴水不能完全鉴别，B不符合题意；
C．三种物质均为烃类，不与NaOH反应，无现象，只用NaOH溶液无法鉴别，C不符合题意；
D．己烯因与溴发生加成反应能使溴水褪色，甲苯和苯均不与溴水反应，能萃取溴水中的溴，且萃取后无色水层均在下层，橙色的有机层均在上层，此时再用酸性KMnO4溶液，甲苯使酸性KMnO4溶液褪色而苯不能，可区分甲苯和苯，故能完全鉴别，D符合题意；
故选D。
15．B
【详解】A．X的分子式为，甲基环戊烷的分子式也为，二者结构不同，互为同分异构体，A正确；
B．Y中仅有连接溴原子的碳原子为手性碳原子，即含有1个手性碳原子，B错误；
C．该反应为开环加成反应，X与 HBr 反应时，环的断裂位置受取代基影响，可发生不同的开环方式：主反应是断裂取代基附近的 C-C 键，生成 Y；若断裂另一侧的 C-C 键，可得到副产物1-溴-4-甲基戊烷，C正确；
D．环丙烷无取代基，三元环开环后氢加在一端碳原子、溴加在另一端，生成，即1-溴丙烷，D正确；
故选B。
16．B
【分析】钛铁矿（）与焦炭、氯气在高温下发生氯化反应，生成四氯化钛（）、氯化铁和一氧化碳；再将提纯后的四氯化钛在氩气保护、800℃条件下用镁还原，最终制得金属钛。
【详解】A．“氯化”过程中，反应物中的+2价Fe元素被氧化为中的+3价，因此是氧化产物；反应物中的0价Cl元素被还原为中的-1价，因此也是还原产物，A正确；
B．可与反应，不能用代替，B错误；
C．由反应可知，生成理论上最少需要消耗，其质量为，因此得到 需消耗 ，即，C正确；
D．对焦炭进行脱硫处理可减少排放防止形成酸雨，D正确；
故选B。
17．(1)a
(2) B (球形)干燥管 除去氨气中的水蒸气或干燥氨气
(3)
(4) 有黄色油状液体生成 71℃～95℃
(5)漂白
(6)光照较长时间，溶液中次氯酸分解，无漂白性，故红色不褪去
(7)
【分析】装置A中浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气，B装置中盛放饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体，C装置中浓硫酸干燥氯气，装置F中氯化铵和氢氧化钙固体混合加热制备氨气，E装置干燥氨气，D装置中氨气和氯气发生反应：，以此解答。
【详解】（1）装置A制取氯气，不需要加热，可以选择浓盐酸和高锰酸钾反应，故选a。
（2）由分析可知，B装置中盛放饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体，装置E的名称为(球形)干燥管，作用是除去氨气中的水蒸气或干燥氨气。
（3）装置F中氯化铵和氢氧化钙固体混合加热制备氨气，化学方程式为：。
（4）①D装置中氨气和氯气发生反应：，产生的大量白烟为颗粒，是黄色油状液体，则还可观察到有黄色油状液体生成；
②的沸点为71℃，95℃以上易爆炸，欲从a口导出气体再冷凝得到少量，需控制水浴的温度范围为71℃～95℃。
（5）溶液A中加入2滴紫色石蕊溶液，溶液变红说明溶液A具有酸性，后红色又褪去说明溶液A具有漂白性。
（6）实验一中紫色石蕊试液变红色，说明有HCl生成；最后溶液褪色，说明含有HClO，实验2中“红色不褪去”的原因为光照较长时间，溶液中次氯酸分解，无漂白性，故红色不褪去。
（7）与水反应产生的气体为，综上所述，该过程中还有HCl和HClO生成，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：。
18．(1)第三周期第ⅥA族
(2)将黄铁矿粉碎、升高温度
(3) 还原性 5SO2+2H2O+
(4)98.3%浓硫酸
(5)取适量样品溶于水后，滴加稀盐酸至无气泡产生，继续滴加BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则已变质
(6)D
【分析】黄铁矿在空气中煅烧生成的炉渣主要为氧化铁，氧化铁和CO用来炼铁；生成的二氧化硫净化后补充氧气氧化生成三氧化硫；吸收三氧化硫得到浓硫酸；尾气用氢氧化钠溶液吸收，加热得到Na2S2O5；据此分析解答。
【详解】（1）硫元素原子序数为16，位于周期表第三周期第ⅥA族；
（2）将黄铁矿粉碎增大固体的表面积、升高温度都可以加快反应速率；
（3）将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液褪色，+7价Mn得电子变为+2价Mn，SO2中+4价S失电子变为+6价S，故SO2体现还原性，结合电子守恒，反应离子方程式为：5SO2+2H2O+；
（4）三氧化硫和水反应放出热容易形成酸雾，影响三氧化硫的吸收，故吸收剂X为：98.3%浓硫酸；98.3%浓硫酸可以防止酸雾的产生，提高吸收效率；
（5）硫酸根离子会和钡离子生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，故检验Na2S2O5是否变质的具体实验操作方法为：取适量样品溶于水后，滴加稀盐酸至无气泡产生，继续滴加BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则已变质；
（6）A．酸雨是指的雨水，而不是的雨水，A错误；
B．浓硫酸具有强氧化性，常温下能使铁发生钝化，形成一层致密的氧化膜阻止反应进一步进行，所以能用钢瓶盛装浓硫酸，B错误；
C．稀硫酸中+1价的氢离子具有氧化性，C错误；
D．稀硫酸长时间放置在空气中，水分会蒸发浓度会变高；浓硫酸具有吸水性，长时间放置在空气中会吸收空气中的水分，浓度会变低，D正确；
故选D。
19．(1)小于
(2)
(3) 升高温度、增大压强、使用催化剂或增大的浓度等
(4) 负极
(5)0.4mol
【详解】（1）由图1可看出反应物的能量高于生成物的能量，故该反应是放热反应，反应中断开反应物中化学键吸收的总能量小于形成生成物中化学键放出的总能量
（2）由图可知，0~4min内，消耗反应物的物质的量为0.8mol-0.4mol=0.4mol，生成物的物质的量为0.4mol-0.2mol=0.2mol，则生成物和反应物的化学计量数之比为0.4mol:0.2mol=2:1，该反应的化学方程式为
（3）反应从开始至7 min时，用N2O4表示的平均反应速率为，若要增大该反应的速率，可采取的措施有升高温度、增大压强、使用催化剂或增大NO2的浓度等
（4）由a极上NO变成NO2可知，氮元素化合价升高，该极发生氧化反应，是负极，a极发生的电极反应式为；
（5）由a极上NO变成NO2可知，N元素由+2价上升到+4价，标准状况下4.48LNO的物质的量为0.2mol，故转移的电子的物质的量为0.4mol。
20．(1)催化裂解
(2) 2CH3CH2CH2OH+O2 2CH3CH2CHO+2H2O 氧化反应
(3)CH3CH=CH2+HBr
(4) 羧基 CH3CH2COOH+ CH3CH2COOCH(CH3)2+H2O
(5)bd
(6)(CH3)3CCH2COOH
【分析】
由有机物的转换关系可知，过氧化氢作用下CH3CH=CH2与水发生加成反应生成CH3CH2CH2OH，铜做催化剂作用下CH3CH2CH2OH与氧气共热发生催化氧化反应生成CH3CH2CHO，则C为CH3CH2CHO；催化剂作用下CH3CH2CHO与氧气共热发生催化氧化反应生成CH3CH2COOH；CH3CH=CH2与溴化氢发生加成反应生成，则物质X为溴化氢；在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成，浓硫酸作用下CH3CH2COOH与共热发生酯化反应生成CH3CH2COOCH(CH3)2，则G为CH3CH2COOCH(CH3)2。
【详解】（1）工业上，丙烯可由石蜡油在催化剂加热条件下获得，该方法为催化裂解；
（2）由分析可知，B→C的反应为铜做催化剂作用下CH3CH2CH2OH与氧气共热发生催化氧化反应生成CH3CH2CHO和水，反应的化学方程式为2CH3CH2CH2OH+O2 2CH3CH2CHO+2H2O；
（3）
由分析可知，A→E的反应为CH3CH=CH2与溴化氢发生加成反应生成，反应的化学方程式为CH3CH=CH2+HBr ；
（4）
由结构简式可知，CH3CH2COOH的官能团为羧基；由分析可知，D+F→G的反应为浓硫酸作用下CH3CH2COOH与共热发生酯化反应生成CH3CH2COOCH(CH3)2和水，反应的化学方程式为CH3CH2COOH+ CH3CH2COOCH(CH3)2+H2O；
（5）a．由结构简式可知， F和B的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，a错误；
b． 由结构简式可知， F分子中含有的醇羟基能与金属钠反应生成异丙醇钠和氢气，则1mol F与足量金属钠反应生成标准状况下氢气的体积为1mol××22.4L/mol=11.2L，b正确；
c．由结构简式可知， F分子中含有的醇羟基能发生催化氧化反应生成丙酮，c错误；
d．由结构简式可知， 1mol丙烯和1mol异丙醇完全燃烧消耗氧气的物质的量都为4.5mol，则 相同物质的量的A和F充分燃烧后，耗氧量相同，d正确；
故选bd；
（6）G的同分异构体能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳说明同分异构体分子中含有羧基，则分子中有3种不同化学环境的氢的结构简式为(CH3)3CCH2COOH。
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