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河北省张家口市2026届中考二模化学试卷
一、单选题
1．在2026年世界环境日来临之际，我们以“共建绿色家园，共享生态未来”为主题开展活动。下列行动与该主题不一致的是( )
A.农业上合理使用化肥、农药 B.工业烟尘高空排放
C.使用新型能源，减少化石能源使用 D.生活垃圾分类处理
2．牡蛎(海蛎)是沿海地区常见的海鲜，不仅味道鲜美，还富含多种对人体有益的营养元素，下列牡蛎所含的元素中，人体缺乏会引起贫血的是( )
A.铁 B.碘 C.钙 D.氟
3．利用铜粉和氧气反应验证质量守恒定律，下列部分操作错误的是( )
A.装入铜粉 B.加热铜粉
C.称量质量 D.熄灭酒精灯
4．空气成分中与铁制品的锈蚀有关的是( )
A.氮气 B.氧气 C.氩气 D.二氧化碳
5．阿昌族户撒刀“淬火”原理是高温下铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气。该反应的基本反应类型为( )
A.化合反应 B.复分解反应 C.置换反应 D.分解反应
6．我国科学家在“嫦娥五号”带回的月壤样本中发现了一种特殊的水合矿物，该矿物中还含有Al、K、Cs等元素。下列说法正确的是( )
A.图中n=9 B.Al、K、Cs都属于金属元素
C.Cs元素的相对原子质量为132.9g D.中Cs的化合价为+2
7．山药具有健脾益胃、生津益肺等功效，其中富含核黄素()。下列有关核黄素的说法正确的是( )
A.由四个元素组成 B.含有2个分子
C.碳元素的质量分数最大 D.由47个原子构成
8．如图所示为实验室电解水(甲)和改进的实验装置(乙，其中两个气球的质地、初始大小完全相同)，下列有关两个实验的说法不正确的是( )
A.两个装置中乙的数据更精确 B.乙装置中对比气球高度可知①为氢气
C.甲装置中a管产生的气体为氧气 D.两个实验均能说明水的组成
9．下列实验方案不能达到实验目的的是( )
选项 实验目的 实验方案
A 除去溶液中的 加入适量溶液，过滤
B 除去氯化钙溶液中的少量盐酸 加入过量石灰石，过滤
C 鉴别炭粉、氧化铜粉末 取样，分别加入足量稀硫酸
D 验证锌、铜、银的金属活动性顺序 分别把打磨后的锌片和铜片放入硝酸银溶液中
A.A B.B C.C D.D
10．图1为一氧化碳与氧化铜反应的实验装置，图2为反应中各物质的质量变化关系图。下列有关说法不正确的是( )
A.m=0.64
B.A中黑色粉末变为红色
C.反应后A中固体减少的质量即为B中增加的质量
D.该装置尾气没有处理，会对环境造成污染
二、填空题
11．近年来，我国航天工程取得许多重大成就。
(1)航天员舱外航天服使用了一种聚氨酯橡胶材料，聚氨酯橡胶属于_____(填“天然高分子”或“人工合成”)材料。
(2)高氯酸铵()是固体运载火箭的主要推进剂，其分解反应的化学方程式为，则X的化学式是__________。
(3)长征二号F运载火箭的推进剂用到液氢、液氧。液氢作为能源具有的优势是_____(答一条即可)。
(4)航天员在空间站需要食用不同形式的水果、蔬菜，在种植绿叶蔬菜时，发现叶片发黄，需要施用富含_____(填一种营养元素符号)的化肥。
12．中华优秀传统文化博大精深。
(1)《黄帝内经》中记载：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”。“五畜”为我们提供了大量肉类，可为人类提供的营养物质是__________。
(2)《天工开物》记载了古代制砖的工艺，其中“烧坯成砖”环节发生的是_____(填“物理”或“化学”)变化。
(3)《蒹葭》：“蒹葭苍苍，白露为霜”，“白露”结为“霜”的现象从微观角度可解释为_____(填“分子大小”或“分子间隔”)发生变化。
(4)《易经》记载有“泽中有火，上火下泽”，这里的“火”由甲烷燃烧所致，写出甲烷完全燃烧发生反应的化学方程式：__________。
13．℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。
(1)℃时，硝酸钾的溶解度为______g。
(2)烧杯①中溶解的溶质是____________。
(3)烧杯②中上层清液属于_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(4)将℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成5%的硝酸钾溶液，需加水_____g。
(5)为使烧杯②中固体继续溶解，采用的方法为__________。
14．绿氨是潜力巨大的高效氢能载体,如图为光催化合成绿氨工艺的微观反应示意图。回答下列问题:
(1)该反应前后没有改变的是_____(填“分子”“原子”或“离子”)种类。
(2)丙由_____构成。
(3)反应中乙和丁的粒子个数比为_____(填最简整数比)。
(4)若反应中生成了17g丙和24g丁,则消耗_____g甲。
(5)甲在生产、生活中的一种用途是_____。
15．用废铁丝(主要含铁和少量氧化铁，其余杂质不参与反应)制取氧化铁，其工艺流程如图所示。
(1)“酸浸”过程中常采用搅拌的操作，其目的是____________。
(2)“酸浸”过程中产生气体的反应的化学方程式为____________。
(3)向“过滤1”所得滤液中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液颜色变为__________色。
(4)高温焙烧除了生成外，还生成一种氧化物，该物质为_____(填化学式)。
(5)“多步反应”中需加入过量的某试剂，提高氧化铁的转化率，该试剂可能为_____(填字母)。
A.酸 B.可溶性碱 C.盐
三、实验题
16．根据图1、图2所示实验回答问题。
(1)图1为实验室制取气体的装置。
①仪器①的名称为__________。
②选用装置A作为制取氧气的发生装置，写出反应的化学方程式：__________。
③实验室选用装置C制取二氧化碳，与装置B相比，其具有的优点是__________。
(2)图2为探究可燃物燃烧条件的实验。
①将装有红磷和白磷的U形燃烧管置于装有60℃热水的烧杯中，不断通入氧气，观察到U形燃烧管右侧白磷燃烧而左侧红磷不燃烧，验证可燃物燃烧的条件之一为__________。
②U形燃烧管右侧使用湿棉花的作用是__________。
17．图1是自动充气礼花枪，用手捏爆礼花枪里的小水珠，均匀摇晃，礼花枪内会自动充满气体，过一会儿后，礼花会弹射出去。说明书显示礼花枪内含有一种“水包”和一种白色粉末，二者混合会产生某种气体。兴趣小组同学对此产生好奇并展开了研究。
资料信息：碳酸氢盐均易溶于水。
探究一：探究产生的气体是什么
【提出问题】礼花枪内反应产生的气体是什么
【作出猜想】可能是氧气或二氧化碳。
【实验设计】
(1)利用图2装置进行实验，观察到的现象为__________，可知该气体为，写出烧杯中澄清石灰水发生反应的化学方程式：__________。
探究二：探究“水包”溶液的酸碱性
(2)用注射器抽取“水包”液体，滴几滴在pH试纸上，测定溶液的pH_____(填“>”“=”或“<”)7，得出结论：“水包”中的液体显酸性。
探究三：探究白色粉末的成分
结合酸性溶液与该白色粉末反应能产生二氧化碳气体，推测白色粉末可能为常见的碳酸盐或碳酸氢盐。
【作出猜想】可能为碳酸钙、碳酸钠或碳酸氢钠中的一种。
(3)取少许白色粉末，加入适量水，观察到____________，可知白色粉末不是碳酸钙。
(4)取少许白色粉末于试管中，加入适量水使其完全溶解，滴加适量的氯化钡溶液，观察到的现象为____________，可知白色粉末不是碳酸钠，而是碳酸氢钠。
探究四：比较碳酸氢钠和碳酸钠与酸的反应
(5)为探究白色粉末成分能否用碳酸钠替代，进行了下列实验：如图3所示，小组同学在锥形瓶中分别加入1g碳酸钠和1g碳酸氢钠，用注射器向其中逐滴加入5%的稀盐酸(均滴加到不产生气泡为止)。用传感器记录了装置中压强的变化如图4所示。
①图4的甲、乙两条曲线中，属于碳酸钠的是_____(填“甲”或“乙”)。
②压强为103KPa时，曲线甲上对应点所表示的溶液中的溶质为____________。
四、计算题
18．化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的含量。先将5.5g石灰石样品放入锥形瓶中,再逐滴加入稀盐酸至充分反应。反应过程中测得滴加稀盐酸的质量与充分反应后瓶内剩余物质总质量的数据如表所示。(该石灰石中杂质不溶解于水,也不与酸反应)
实验次数 第一次 第二次 第三次
稀盐酸的质量/g 25 25 25
剩余固体的质量/g 3 0.5 0.5
(1)5.5g该石灰石样品中含有碳酸钙的质量为______g。
(2)计算所用稀盐酸中溶质的质量分数。(写出计算过程)
参考答案
1．答案：B
解析：A.农业上合理使用化肥、农药，可减少土壤、水体污染，保护环境，符合主题；
B.工业烟尘高空排放仅提升了排放高度，没有减少污染物的总排放量，仍会造成大气污染，应处理达标后排放，不符合主题；
C.使用新型能源，可减少化石能源使用，降低有害气体、温室气体的排放，符合主题；
D.生活垃圾分类处理可实现资源回收利用，减少污染物的排放，保护环境，符合主题。
2．答案：A
解析：A.铁是合成血红蛋白的核心元素，人体缺铁会引起缺铁性贫血；
B.人体缺碘会引发甲状腺肿大，幼儿缺碘还会影响智力发育；
C.幼儿及青少年缺钙会患佝偻病，老年人缺钙易出现骨质疏松；
D.人体缺氟易产生龋齿。
3．答案：D
解析：A.铜粉属于粉末状固体，往锥形瓶里装入固体粉末时，应先使锥形瓶横放，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送至锥形瓶底部，然后使锥形瓶直立起来，操作正确；
B.锥形瓶不能直接加热，需要垫上陶土网加热，且该反应有气体参与反应，需要在密闭容器中进行，且可搭配小气球平衡气压，操作正确；
C.托盘天平称量需遵循“左物右码”原则，操作正确；
D.熄灭酒精灯禁止用嘴吹，否则易引燃灯内酒精引发安全事故，需用灯帽盖灭，操作错误。
4．答案：B
解析：铁生锈的条件是铁与氧气和水直接接触，故与铁制品锈蚀有关的是氧气。
5．答案：C
解析：该反应是“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应。
6．答案：B
解析：A.在原子中，质子数=核外电子数，因此，可得，A错误；
B.Al（铝）、K（钾）、Cs（铯）名称均带“钅”字旁，都属于金属元素，B正确；
C.在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故Cs元素的相对原子质量为132.9，C错误；
D.中氧元素显-2价，设铯元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+1，D错误。
7．答案：C
解析：A.由化学式可知，核黄素由碳、氢、氮、氧四种元素组成，元素是宏观概念，只讲种类、不讲个数，错误；
B.核黄素是纯净物，仅由核黄素分子构成，不含其他分子，错误；
C.核黄素中C、H、N、O元素的质量比为：，故碳元素的质量分数最大，正确；
D.由化学式可知，核黄素由核黄素分子构成，每个核黄素分子由17个碳原子、20个氢原子、4个氮原子、6个氧原子共47个原子构成，错误。
8．答案：A
解析：A.甲装置的a、b管带有精确刻度，可准确读取气体体积；乙装置仅能通过气球大小粗略比较气体体积，无法获得精确数据，因此甲的数据更精确，A说法错误；
B.在电解水实验中，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，因此体积更大（高度更高）的气球①中为氢气，B说法正确；
C.在电解水实验中，“正氧负氢”，a管与正极相连，产生的是氧气，C说法正确；
D.两个实验均电解水生成和，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据化学反应前后元素种类不变，均可证明水由氢、氧元素组成，D说法正确。
9．答案：D
解析：A.加入适量硝酸钡溶液，硝酸钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，过滤，除去硫酸钡，可除去杂质，正确；
B.加入过量石灰石，石灰石的主要成分碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，过滤，除去过量的石灰石，可除去杂质，正确；
C.炭粉与稀硫酸不反应，无明显现象，氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，现象不同，可以鉴别，正确；
D.锌、铜均能与硝酸银反应生成银，均有银白色固体析出，说明锌、铜均比银活泼，无法验证锌、铜的金属活动性顺序，错误。
10．答案：C
解析：A.一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，即，生成铜和二氧化碳的质量比为：64:44，由图2可知生成的质量为0.44g，则生成铜的质量为0.64g，即m=0.64，正确；
B.A中黑色的被还原为红色的单质，现象为黑色粉末变为红色，正确；
C.A中一氧化碳与氧化铜反应：，B中二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，即，A中固体减少的质量是参加反应的中氧元素的质量；B中增加的质量是反应生成的质量，生成二氧化碳的质量等于参加反应的一氧化碳的质量与参加反应的氧化铜中氧元素的质量和，二者质量不相等，错误；
D.有毒，未反应的一氧化碳散逸到空气中会污染空气，该装置没有对未反应的尾气进行处理，会污染空气，正确。
11．答案：(1)人工合成
(2)
(3)燃烧产物只有水，无污染（或热值高，合理即可）
(4)N
解析：（1）聚氨酯橡胶属于合成橡胶，是人工合成的高分子材料，自然界无天然存在的该物质，属于人工合成材料；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应物中共有2个N、8个H、2个Cl、8个O，生成物已知部分含2个N、2个Cl、4个O，剩余8个H和4个O存在于4个X中，因此X的化学式为；
（3）略；
（4）植物缺氮元素时会出现叶片发黄的症状，因此需施用富含N元素的化肥。
12．答案：(1)蛋白质
(2)化学
(3)分子间隔
(4)
解析：（1）肉类食物中富含蛋白质，是人体所需的核心营养物质之一。
（2）“烧坯成砖”过程中存在燃烧反应，有新物质生成，符合化学变化的特征。
（3）露转化为霜是水由液态变为固态的物理变化，过程中分子本身大小不改变，仅分子间隔发生变化。
（4）略。
13．答案：(1)25
(2)氯化钾/
(3)饱和
(4)150
(5)加水（或升高温度，合理即可）
解析：（1）略；
（2）由图2可知，℃时，溶解度：氯化钾大于硝酸钾，该温度下，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入盛有100g水的两个烧杯中，烧杯①中固体完全溶解，烧杯②固体部分溶解，说明该温度下烧杯①中溶解的溶质溶解度更大，则烧杯①中溶解的溶质是氯化钾；
（3）烧杯②中有未溶解的固体剩余，说明该温度下溶液无法继续溶解该溶质，属于饱和溶液；
（4）℃时，硝酸钾的溶解度为25g，则该温度下，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为：，设需要加水的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变，可得：，x=150g；
（5）烧杯②中溶质是硝酸钾，硝酸钾溶解度随温度升高而增大，升高温度可增大其溶解度，或加水增加溶剂，都能使未溶解的固体继续溶解。
14．答案：(1)原子
(2)分子
(3)
(4)14
(5)用作保护气体(或氮肥原料等,合理即可)
解析：反应是由和在光催化下,生成和,配平可得方程式:。
(1)根据质量守恒定律,反应前后原子种类不变。
(2)丙是氨气,由氨气分子构成。
(3)乙是,丁是,反应中粒子个数比是6:3=2:1。
(4)甲是,设消耗的质量为m,列式解得
(5)氮气在生产、生活当中常见用途是作为保护气、氮肥原料、液氮做冷冻麻醉剂等。
15．答案：(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分
(2)
(3)红
(4)
(5)B
解析：（1）略；
（2）酸浸时只有铁和稀盐酸的置换反应会生成气体，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，无气体产生；
（3）酸浸时铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，稀盐酸过量，则过滤1的滤液中溶质为氯化亚铁、氯化铁、氯化氢，溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红色；
（4）根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，含有Fe、O、H三种元素，生成物中含Fe、O，故生成物中还应含氢元素，则生成的另一种氧化物是；
（5）要将滤液中的铁元素转化为沉淀，需要加入可溶性碱提供氢氧根离子，过量的可溶性碱可保证铁元素完全沉淀，提高氧化铁的转化率。
16．答案：(1)酒精灯；；可以控制反应的发生与停止
(2)温度达到可燃物的着火点；吸收燃烧生成的五氧化二磷，防止污染空气
解析：（1）①略；
②A装置适用于固体加热反应制取气体，适用于加热高锰酸钾制取氧气；
③与装置B相比，装置C可将固体置于多孔隔板上，通过长颈漏斗添加液体，关闭弹簧夹，由于生成了气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，故优点是：可以控制反应的发生和停止；
（2）①U形燃烧管右侧白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；
②白磷燃烧生成的五氧化二磷有毒，散逸到空气中会污染空气，五氧化二磷能与水反应，故湿棉花的作用是：吸收燃烧生成的五氧化二磷，防止污染空气。
17．答案：(1)澄清石灰水变浑浊；
(2)<
(3)固体全部溶解
(4)无明显现象（或无白色沉淀生成）
(5)乙；氯化钠、碳酸氢钠（或NaCl、）
解析：（1）二氧化碳的特征检验反应是能使澄清石灰水变浑浊，反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式。
（2）酸性溶液的pH小于7，结论为液体显酸性，因此。
（3）碳酸钙难溶于水，碳酸钠、碳酸氢钠均可溶于水，若白色粉末加水后全部溶解，说明不含碳酸钙。
（4）氯化钡与碳酸钠反应会生成碳酸钡白色沉淀，与碳酸氢钠不发生反应，无明显现象，因此无沉淀生成说明白色粉末为碳酸氢钠。
（5）①等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时，碳酸氢钠生成的二氧化碳更多，装置内压强更大，且碳酸钠与盐酸反应分步进行，先无气体生成，压强上升更慢，因此压强更小的乙对应碳酸钠。
②曲线甲对应碳酸氢钠与盐酸的反应，压强为103kPa时反应仍在进行，说明盐酸不足，碳酸氢钠未完全反应，因此溶质为反应生成的氯化钠和剩余的碳酸氢钠。
18．答案：(1)5
(2)第一次加入稀盐酸25g,固体质量减少5.5g-3g=2.5g,第二次加入稀盐酸25g固体质量减少3g-0.5g=2.5g,第三次加入稀盐酸固体剩余质量不变,说明前两次加入的盐酸恰好完全与碳酸钙反应。设参与反应的HCl的质量是m,列式解得
则稀盐酸中的溶质质量分数=。
答:所用稀盐酸中溶质的质量分数是7.3%。
解析：(1)石灰石中的碳酸钙会与稀盐酸反应生成溶于水的氯化钙,杂质不溶于水也不和酸反应,所以剩余的0.5g固体是杂质的质量,碳酸钙的质量=5.5g-0.5g=5g。
(2)略。

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