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高一下六月月考答案
1-5:DACBC 6-10:BCBDD 11-15:CBACB
16(1)①.+4②.98.3%浓硫酸（或浓硫酸）
高8
(2)4FeS,+110,=2Fe,0,+8S0
(3)向其中加入酸性KMnO,溶液酸性KMnO,溶液褪色
(4)0.1900
17(1)①.三颈烧瓶(1分)
②.Cu+2H,S0.(浓)ACuS0+S0,↑+2H,0
(2)①.Cu0
硫酸过量，会与CuO反应②.硝酸酸化的Ba(NO,),或BaCl,溶液
(3)①.2H,0+02+2Ba2+2S02=2BaS0,↓+4H
②.O,的存在加快了S0:的氧化，提高了白色沉淀的产生速率
18.(1)放热(1分)(2)BD:
(3》0.5molL-1.min-175%:5:8:
(4)负极(1分)：CHg0H+H0-6e=C02t+6H*:11.2L
19(1)酯基(1分)
(2)2CH,CH2OH+O2->2CH,CHO+2H2O
(3)CH,=CHCOOH+Br,->CH,Br-CHBrCOOH
(4).CH,-CHCOOH+CH,CH,0HCH,=CHCOOCH,CH,+H,0
②.酯化反应（或取代反应）(1分)
(5)4
(6)be
(7)ClH-C-CHR-CHs CH-CH-CH-CHa
CH3
4分)
CH3
CH3 CH3荆州中学 2025-2026 学年高一下学期 6 月月考
化学试题
（全卷满分 100分 考试用时 75分钟）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cr 52
一、选择题（共 15小题，每小题 3分，共 45分。在每个小题给的四个选项中，只有
一项符合题目要求）
1．化学与生产、生活、科技等方面密切相关。下列说法正确的是
A．数字货币钱包的芯片基底材料是二氧化硅
B．航空母舰防腐涂料中使用的石墨烯是乙烯的同系物
C．特产保鲜常用聚乙烯食品袋，聚乙烯属于天然高分子材料
D．宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料
2．下列化学用语表达不正确的是
A． 的电子式： B． 的结构示意图：
C．四氟化碳的空间填充模型： D．新戊烷的结构简式：
3．设 NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．30g SiO2中含有硅氧键数目为 NA
B．标准状况下，2.24L CHCl3所含分子的数目为 0.1NA
C．100 g质量分数为 46%的乙醇溶液中含 O原子数目为 4NA
D．氢氧燃料电池中，理论上每消耗 0.1mol H2，内电路中通过电子的数目为 0.2NA
4．“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养之一，下列推理合理的是
A．过量的 Fe和稀硝酸反应生成 Fe(NO3)2，则过量的 Fe和 Cl2反应生成 FeCl2
B．浓 H2SO4能干燥 HCl，则浓 H2SO4也能干燥 HF
C．Na在空气中燃烧生成 Na2O2，则 Li在空气中燃烧生成 Li2O2
D．CO2与 Na2O2反应生成 Na2CO3，则 SO2与 Na2O2反应生成 Na2SO3
5．下列反应中，反应类型相同的一组是
①乙烯使溴水褪色 ②乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 ③乙烯制乙醇 ④由葡萄糖制乙醇 ⑤乙醇
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使酸性重铬酸钾溶液褪色
A．①② B．③④ C．②⑤ D．①⑤
6．下列说法正确的是
A．实验 1瓶口出现白烟 B．实验 2比较卤素单质的氧化性强弱
C．实验 3用于实验室制备氨气 D．实验 4用于制备乙酸乙酯
7．下列说法正确的是
①浓硫酸具有吸水性，可干燥 SO3气体
②体积比为 1：3的浓盐酸和浓硝酸混合物，能使金、铂溶解
③制取环氧乙烷：2CH2=CH2+O2 2 符合绿色化学的理念
④石油的分馏、煤的液化和气化、煤的干馏都是物理变化，石油的裂化、裂解都是化学变化
⑤非处方药的包装上印有“OTC”标识
⑥淀粉、油脂、蛋白质都是天然有机高分子化合物
⑦油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应
⑧抗坏血酸(即维生素 C)是水果罐头中常用的抗氧化剂
A．①③④⑥ B．①③⑤⑦ C．③⑤⑦⑧ D．①②⑥⑧
8．下图是从海水中提取精盐和溴的流程示意图。
下列说法错误的是
A．氯化钠可作食品添加剂，防止食品腐败变质
B．①中使用的仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、坩埚、酒精灯等
C．①中试剂添加顺序可以是 BaCl2、Na2CO3、NaOH、稀盐酸
D．②③④的主要目的是富集溴元素
9．“纳米小人”的合成展示了有机合成化学在分子结构设计上的高精度控制能力。某“纳米小人”的分
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子结构如图(图中碳、氢元素符号已省略，只表示出分子中键的连接情况，每个拐点或终点均表示有
一个碳原子)。已知：苯为平面正六边形结构，分子中 12个原子都共平面；H—C≡C—H分子中 4
个原子共线；CH≡CCH2CH2CH3可表示为 。下列有关该有 机物的
说法正确的是
A．属于芳香烃
B．“双手”上的一氯取代物最多有 2种
C．不能与液溴发生反应
D．分子中最多有 5个碳原子在同一条直线上
10．对称变换是一种建模方法。依据甲烷的一氯代物只有一种，采用如下代换：
下列说法错误的是
A．a、b、c互为同系物 B．X分子符合通式 CnH2n+2
C．b的同分异构体有 2种(自身除外) D．b分子中所有碳原子共平面
11．缓释阿司匹林(G)可控制阿司匹林分子在人体内的释放浓度与速度，发挥更好的疗效，其合成路
线如图所示。
下列说法错误的是
A．由 E合成 F符合最理想的“原子经济性反应”，其原子利用率为 100%
B．1 mol F反应消耗 n mol乙二醇
C．该路线中每生成 1 mol G，同时产生 2mol H2O
D．阿司匹林分子中含有两种官能团
12．Na2S2O3是常见的还原剂，Na2S2O3去除酸性废水中 H3AsO3的反应机理如图所示（图中“ ”
为自由基，带有单电子的原子或原子团叫做自由基）。
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下列说法不正确的是
A.步骤Ⅱ中有非极性键的形成
B． 中 S的化合价为-2价
C．步骤Ⅲ反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 1∶8
D．步骤Ⅳ除砷的化学方程式为
13．某化学兴趣小组利用如图 1所示装置(加热和夹持装置已省略)制备MnSO4，三颈烧瓶中发生反
应： SO2+MnO2=MnSO4(主反应)、 2SO2+MnO2=MnS2O6(副反应)。已知MnSO4·H2O是一种易溶于
水的白色或浅粉红色晶体，MnSO4在水中的溶解度与温度的关系如图 2所示。下列说法错误的是
A．向装置Ⅰ反应后的混合溶液中加水，溶液呈蓝色，说明反应产生了 CuSO4
B．要获得纯净的MnSO4.H2O应在观察到三颈烧瓶中黑色粉末完全消失时停止通入 SO2
C．装置Ⅱ中用到的多孔球泡可以增大 SO2的吸收速率
D．反应后的溶液经蒸发浓缩、高于 40℃趁热过滤、洗涤、干燥得MnSO4.H2O晶体
14．我国科技工作者设计工作原理如图所示的方案，实现对废水中有机物的无害化处理，阳离子交
换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过，下列说法错误的是
A．高温时该电池工作效率会降低
B．N 极上的电极反应为
C．工作中 I 、Ш区电解质溶液 pH 均升高，II 区电解质溶液 pH 不变
D．工作时，当外电路中通过 3mol电子时，Ш区电解质溶液减重 34g
15．常温下，浓度均为 的 和 混合溶液体系，存在竞争反应：
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I． II．
初始 pH=2.5的条件下，含氯微粒的浓度随时间的变化曲线如图(忽略其他反应)。下列说法正确的是
A．曲线①表示的微粒为
B． 内， 逐渐减小
C． 内，
D．体系中 时，反应 I达 到
平衡状态
二、非选择题(本题包括 4 小题，共 55 分)
16. （12分） 以黄铁矿(主要成分 FeS2)为原料生产硫酸，并把尾气进行资源化综合利用，生产常用
作食品漂白剂的焦亚硫酸钠(Na2S2O5)，流程如下图所示。
已知：Na2S2O5易溶于水，与钡盐反应有白色沉淀。
（1）Na2S2O5中 S的化合价为___________。试剂 X是___________。
（2）煅烧黄铁矿的化学方程式是___________。
（3）Na2S2O5易被氧化生成 Na2SO4而变质，选用下列试剂并设计实验方案填写表格中的实验步骤
和现象，检验焦亚硫酸钠样品氧化变质的程度。
限选试剂：稀盐酸、稀 H2SO4、酸性 KMnO4溶液、H2O2溶液
实验步骤 现象 结论
固体完全溶解得到
Ⅰ 取少量样品，加入除氧蒸馏水
无色溶液
取实验Ⅰ的溶液，滴加足量稀盐酸，
Ⅱ 最终有白色沉淀生成 样品已被氧化
振荡、静置，再滴加 BaCl2溶液
Ⅲ 另取实验Ⅰ的溶液，_______，充分振荡 ___________ 样品未完全变质
（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取 50.00 mL葡萄酒样品，
用 0.01000 mol·L-1的碘标准液滴定至终点，消耗 10.00 mL。滴定过程中发生的离子反应为 +
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I2 + H2O→ + I- + H+(未配平)，该样品中 Na2S2O5的残留量为___________g·L-1。
17.（13分） 化学实验小组的同学利用铜与浓硫酸反应制取二氧化硫并研究其性质，用下图所示装
置进行实验（夹持装置和 A中加热装置已略，气密性已检查）。
（1）仪器 A的名称_________，A中反应的化学方程式_________。
（2）化学实验小组的同学发现A中有黑色物质产生，猜测黑色物质中可能含有 和 ，
针对产生的黑色物质，该小组同学继续实验探究。
已知： 是难溶于水、难溶于稀硫酸的黑色固体，但都能被浓硝酸氧化为 和 。
①黑色物质不可能含有_________（填化学式），判断依据是_________（用文字表述）。
②已将 A中黑色物质过滤并洗涤干净，设计方案证明该黑色物质中含硫元素，实验方法为：取少量
黑色物质于试管中，滴加_________溶液，若产生白色沉淀，则证明黑色物质中含硫元素。
（3）该实验小组的学生预测装置 B中没有白色沉淀产生，但随着反应的进行，发现装置 B中产生
了少量白色沉淀。为进一步探究产生沉淀的原因，分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制 溶
液和 溶液，进行如下图实验：
烧杯 实验现象
C 无白色沉淀产生， 传感器测得溶液
D 有白色沉淀产生
E 有白色沉淀产生，E中出现白色沉淀比 D中快很多
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①根据 C中现象推测 B中产生的白色沉淀的离子方程式_________。
②根据E中出现白色沉淀的速率比D中快很多的现象，推测其原因可能是_________。（用文字表述）
18.（14分）能源是现代社会发展的重要基础，目前工业上利用 CO2加氢合成甲醇是一种重要的碳
中和技术，其反应为：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)该反应的能量变化如图甲所示(单位：
kJ/mol)。
（1）该反应为 ______反应(填“放热”或“吸热”)。
（2）在温度和容积恒定的密闭容器内，下列能说明上述反应已经达到平衡状态的是_____(填
序号)。
A. 正 逆
B.混合气体的平均摩尔质量保持不变
C.单位时间内断裂 3molH-H键的同时生成 1molC=O键
D.容器内气体的总压强不再变化
E. ： ： ： ： ： ：
（3）在 1L容密闭容器中充入 1molCO2和 3molH2，测得 CO2和 CH3OH随时间变化如图乙
所示。
①0-3min内，H2的平均反应速率 ______。
②平衡时，CO2的转化率为 ______，平衡压强与初始压强之比为 ______。
（4）用 CH3OH和 O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如丙图所示：
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①则电极 c是 ______（填“正极”或“负极”），电极 c的电极反应式为 ______。
②若线路中转移 2mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积为______ 。
19. （16分）EtAc是制备氨基甲酸酯类杀虫剂丙硫克百威的中间体，它还可用作防护涂料、胶黏剂
和纸张浸渍剂的原料。工业上可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料合成，合成路线如下：
根据以上材料和所学的化学知识回答下列问题：
（1）EtAc中含氧官能团的名称为___________。
（2）写出 C反应生成 D的化学方程式___________。
（3）写出丙烯酸与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式___________。
（4）写出由 C与丙烯酸反应制得 EtAc的化学方程式___________，该反应的类型是___________。
（5）反应②的反应方程式为 C10H22→ 2C3H6 + X，X的一氯代物有___________种。
（6）下列有关说法正确的是___________(填标号)。
a．F与 EtAc互为同系物
b．丙烯分子中最多有 7个原子共平面
c．丙烯酸可发生加聚反应生成聚丙烯酸，聚丙烯酸属于纯净物
d．可用分液的方法分离 C和 F的混合物
e．D→E的转化是氧化反应
（7）化合物 是化合物 的同系物，且 H的相对分子质量比 A的相对分子质量小 56，写出含有
四个甲基 分子可能的结构简式：___________
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