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高二年级化学试卷
本试卷满分100分，考试时间75分钟
可能用到的相对原子质量：H1C-120-16F-19
Ca-40
一、选择题：本题共15个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分。
1.下列与生活相关的叙述中，不涉及化学变化的是()
A.肌肉拉伤，喷“复方氯乙烷”快速镇痛
B.以甲苯为原料制备的TNT用于采矿
C.白酒在陈化过程中产生香味
D.植物油久置产生“哈喇”味
2.制备乙炔时，可用硫酸铜溶液除去PH3杂质，CuSO4+PH3+H20→Cu3P+H3PO4+HSO4(未配平)
下列有关说法正确的是()
3d
4s
A.基态Cu+的价电子轨道表示式：
NNNN
BPH的VSEPR模型：O
C.乙炔中π键的电子云轮廓图：
D.键角：SO}>H20
3.设Na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(
A.标准状况下，11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3Wa
B.HCHO与新制Cu(OD2反应生成1molC2O时，转移电子数为4W4
C.17g一0H与17gOT所含电子数均为10WA
D.0.1 mol CH4与足量Ch反应生成CHCl的分子数为0.1NA
4.下列离子或化学方程式书写正确的是()
A.苯酚钠溶液中通入少量的C02:2《)0+C02+H,0一→2不》
OH+CO
B.乙炔水化制备乙醛：CH三CH+H,0催化剂
CHCHO
△
CH3
Br
C.制备邻溴甲苯：
+Br2
光照
+HBr
D.合成反式聚1,3丁二烯：CH=CH-CH=C催化剂
士CH2
CH2于
5.下列操作不能达到实验目的的是(
分离CH2Cl2和CCl4
趁热分离苯甲酸中的泥沙
用浓硫酸干燥乙烯
萃取碘水中的碘
C2H4
冷凝水
CCl4
冷凝水
浓硫酸
2
B
C
D
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6.下列说法错误的是()
A.P形成PFs而N形成NF3,因为P的价层电子轨道更多且半径更大
B.聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯，因为共价键键能：C一F>C一H
C.液晶既具有液体的流动性，又表现出类似晶体的各向异性
D.碱性：
因为甲基是吸电子基团，使N原子电子云密度减小
7.铝离子电池工作时，离子液体电解质中阴离子有AICI4、A2C17,阳离子为EⅡM
H.C-
。CH,下列说法错误的是(
A.1 mol EMIM中含有14molc键
CI
CI
B.A山，C5中各原子最外层均达到8电子结构，则其结构式为[C-A-C-A1-C]
C.EMIM中存在大元键，表示为Π
D.AC4的空间构型为正四面体形
8.前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与Z同主族，且基态X原子中p能级
和s能级上的电子数相同。Y、Z同周期，Y位于A族，W最外层有2个电子。下列说法错误的
是()
A.简单氢化物的沸点：ZB.工业上电解治炼Y单质涉及配合物的使用
C.WX2和ZX2中的化学键类型完全相同D.化学键中的离子键成分的百分数：WX>Y2Z3
9.下列关于晶体的说法正确的是()
A.缺角的明矾晶体在饱和明矾溶液中慢慢变为完美的八面体，体现了晶体的自范性
B.K和Na产生的焰色不同，故晶体类型不同
C.熔点：iO2>干冰；密度：干冰<冰
D.石墨层与层之间是靠范德华力维系的，所以属于分子晶体
10.一种医药、精细化工中间体G的制备途径如下，下列说法正确的是(
)
OH
CH,CH,OH
CH,CHO
CH,CHCN
①02
0
一定条件
乙烯
⑥HCN
催化剂，△
④A1Cl3
⑤
催化剂
③
苯乙醇
苯乙醛
G
CICH,CH,OH
A.反应①②④⑤的原子利用率为100%
B.环氧乙烷与乙醚互为同系物
OH
CH2CHCH2NH2
C.G中碳原子有3种杂化方式，且G可被氧化为
0
D.预测可以发生反应：
第2页高二年级化学试卷答案
选择题每小题3分，共45分
1-5:ADABC 6-10:DACAD 11-15:CBACB
16.(14分，除特殊标注外其余每空2分)
(1)41分)，21分)
(2)d1分)
(3)①3个3p(1分)
②60
③>
(④)CF3为离子晶体，熔化时破坏离子键；CrFs为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力。
(5)①C2
②Na3Cl具有金属晶体的特征，导电性增强
17.(14分，除特殊标注外其余每空2分)
(1)第六周期第VA族，4
(2)Si02(1分)
(3)ac
(4)2.0×103
(⑤)温度过高，H202发生分解
(62Fe3++H20+3Mn0=2-Fe0OHl+3Mn2+,X射线衍射实验(1分)
18.(13分，除特殊标注外其余每空2分)
(1)对苯二甲酸
(2)50.0%
(3)H3C
COOH+OHr→H3C
COO +H2O
(4将混合物静置，向上层清液中滴加浓盐酸，
若无明显现象（或不产生浑浊），则盐酸已足量。
(5)④③②①
(6138(1分)
或其他合理结构也给分
19.(14分，除特殊标注外其余每空2分)
COOH
COOCH,
OH
浓HS0
OH
(1)C12H13O4N
CH3OH
+H20
△
NH2
NH2
(2)取代反应(1分)，CH201分)
(3)碳碳双键(1分)、醚键(1分)
COOCH,
OH
(4)
(⑤)c
(6)10
CH,CHO
NHCOCH,
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