资源简介

广安加德学校 2025-2026学年度 251班期中考试化学试卷
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考
证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净
后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 I-127
第Ⅰ卷（选择题 共 45 分）
一、单选题：本题共 15 个小题，每小题 3分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是( )
A. 可用于杀菌消毒，但不可用作食品添加剂 B. 硬铝的强度比纯铝大，可用于制造宇宙飞船等
C. 漂白粉可用于漂白棉、麻、纸张等，其长期露置在空气中会失效
D. 溶液显血红色，所以可以在影视剧中用作替代血液的道具
2.将下列物质在空气中久置，对该过程发生的变化叙述错误的是( )
A. 浓硫酸—质量增大，体现其脱水性 B. 漂白粉——漂白效果先增强后减弱，最后失效
C. 金属钠—表面变暗，发生氧化还原反应
D. 新制 Fe(OH)2沉淀—白色沉淀迅速转化为灰绿色，最后变为红褐色
3.下列实验能达到目的的是( )
A．验证非金属性强弱：
B．制备少量干燥的 气体
C．证明 受热分解 D．检验待测液中的
4.一定条件下， 石墨转化为金刚石的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 石墨比金刚石稳定 B. 金刚石转化为石墨是吸热反应
C. 金刚石在任何条件下都不可能转化为石墨
D. 相同条件下 金刚石与 石墨分别完全燃烧释放的热量相同
5.一种以太阳能为热源分解水的历程，如图所示：
已知：
过 程 Ⅰ ：
下列说法错误的是（ ）
A. 过程Ⅰ、Ⅱ中能量转化的形式 均是：太阳能→化学能→热能
B. 转化过程中 作催化剂
C. 形成 2 mol液态水中化学键释放能量高于破坏 2 mol氢气和 1 mol氧气中化学键吸收的能量
D. 过程Ⅱ热化学方程式为
6.黑火药是我国古代四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为 S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)
ΔH=x kJ·mol-1
已知:碳的摩尔燃烧焓ΔH1=2a kJ·mol-1 S(s)+2K(s)=K2S(s) ΔH2=2b kJ·mol-1
2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) ΔH3=2c kJ·mol-1 则 x为 ( )
A. 6a+2b-2c B. c-3a-b C. a+b-c D. c-a-b
7.肼(N2H4)在不同条件下的分解产物不同，200 ℃时在 Cu表面分解的机理如图 1。已知 200 ℃时：
反应Ⅰ：3N2H4(g)=N2(g)＋4NH3(g) ΔH1＝
反应Ⅱ：N2H4(g)＋H2(g)=2NH3(g) ΔH2＝
下列说法不正确的是( )
A. 图 1所示过程①是放热反应，过程②是吸热反应 B. 反应Ⅱ的能量过程示意图如图 2所示
C. 断开 3 mol N2H4(g)中的化学键吸收的能量大于形成 1 mol N2(g)和 4 mol NH3(g)中的化学键释放的能量
D. 200 ℃时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为 N2H4(g)=N2(g)＋2H2 (g) ΔH＝
8.下列实验所选装置、试剂或所得结论正确的是（ ）
9.“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一、下列离子方程式的书写正确的是（ ）
A. 用 溶液吸收 ：
B. 将磁性氧化铁溶于硝酸：
C. 用醋酸和淀粉— 溶液检验 ：
D. 用 溶液检验 ：
10.某试液中只可能含有 、 、 、 、 、 、 、 中的若干种离子，离子浓度均
为 ，某同学进行了如下实验，下列说法正确的是（ ）
A. 原溶液可能显强碱性 B. 滤液 X中大量存在的阳离子有 、 和
C. 原溶液中存在 、 、 、 D. 无法确定原试液中是否含有 、
11.下列变化过程是化学变化，且属于放热反应的是( )
①Ba(OH)2·8H2O晶体与氯化铵反应 ②酸碱中和 ③浓硫酸稀释 ④固体 NaOH溶于水 ⑤硫在空气
或氧气中燃烧
A. ②③④⑤ B. ②③④ C. ②⑤ D. ①③⑤
12.为探究 反应的能量变化情况，某同学设计了以下实验装置(如图)，当将
A、B两试剂混合时，现象为：看到U形管中左侧液面下降，右侧液面上升。下列有关说法正确是( )
A. 装置中的试剂：A为稀硫酸，B为锌粒
B. 实验过程中，参加反应的 和 具有的总能量高于生成的 和 具有的总能量
C. 根据现象判断，该反应为吸热反应
D. 反应物化学键断裂所需的总能量大于生成物形成化学键放出的总能量
13.某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，部分实验结果记录如下：
编号 电极材料 电解质溶液 电流表指针偏转方向
1 Mg、Al 稀硫酸 偏向 Al
2 Cu、Al 稀硫酸 ……
3 Mg、Al NaOH溶液 偏向Mg
4 A1、石墨 稀盐酸 偏向石墨
根据上表中记录的实验现象，推断下列说法正确的是（ ）
A. 该实验说明原电池的正负电极不仅与电极的性质有关，而且与电解质溶液有关
B. 实验 2中 H+在 Cu极上发生还原反应，电流表的指针偏向 Al
C. 实验 4中，该电池工作时，每转移 2 mol电子就产生 22.4LH2
D. 实验 1、3中Mg均作电池的负极，提供电子
14.下列图示与对应的叙述相符的是( )
A. 图甲装置，由于 比 活泼，所以 为负极
B. 图乙装置，放电时，正极 b极表面的 被氧化，其质量会减少
C. 图丙装置，通入 的一极是正极，电极反应式为
D. 图丁可以表示足量锌粉与稀硫酸反应，加少量 固体产生 的变化
15.为检验牺牲阳极法对钢铁防腐的效果，进行了如图所示实验，下列叙述正确的是( )
A.一段时间后，铁钉底部 a、c处滤纸上均能看到出现蓝色沉淀
B.一段时间后，锌片底部 b处能看到滤纸变红色
C. 锌片两端铁钉均为该原电池的正极
D. 锌片发生的电极反应式为 O2＋4e－＋2H2O=4OH－
第 II 卷（非选择题 共 55 分）
二、非选择题：本题共 4 个小题，共 55 分。
16(14分).化学反应中的能量和速率变化对生产生活有着重要意义。某研究学习小组进行下列探究。
(1)甲同学探究反应 Fe＋H2SO4(稀)=FeSO4＋H2↑中的能量变化。向装有铁片的试管中加入 1 mol/L的 H2SO4，观
察到试管内有气泡产生，触摸试管外壁，温度升高。
①该反应为 (填“放热”或“吸热”)反应。
②该反应反应物的总能量 (填“>”或“<”)生成物的总能量。
(2)乙同学认为原电池原理也可加快化学反应速率，他设计如图所示实验装置。铁片上的电极反应
式为 。
(3)下列反应能通过原电池实现化学能直接转化为电能的是 (填序号)。
①2H2＋O 22=2H2O；②Fe＋Cu ＋=Fe2＋＋Cu；③CaO＋H2O=Ca(OH)2
(4)用 CH4和 O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图：
①电极 c为电子 (填“流入”或“流出”)的一极，H＋移向 (填“正极”或
“负极”)。
②气体 a为 (CH4或 O2)。
17（14分）.请回答下列问题：
I.现有六种物质： 固体 铝 氨水 液态 熔融
上述物质中，属于电解质的是 _________ 填序号 ；将 加入到 中溶液的导电能力变化是 _________ 填“增
强”、“减弱”或“基本不变” 。
碳酸氢钠溶液与 的水溶液反应的离子方程式为 _______________________________________。
II.微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置．利用微生物处理有机废水，可获得电能，同时实现海水淡化。
现以 NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用如图装置处理有机废水(以含 的溶液为例)。
①a极为该电池的 ，发生的电极反应式为 。
②为了实现海水的淡化，模拟海水中的氯离子需要移向 极(填“a”或“b”)，隔膜 2为 交换膜(填
“阳离子”或“阴离子”)。
③当电路中转移 2 mol电子时，模拟海水理论上除盐 g。
18(13分).已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，
某化学实验小组设计了如下实验。
请回答下列问题：
(1)仪器 X的名称为 。
(2)写出装置 A中发生反应的化学方程式： 。
(3)饱和食盐水的作用是 。
(4)装置 B中出现的现象是 ，发生反应的离子方程式是
。
(5)装置 C中盛放的是烧碱溶液，目的是 。
(6)请阅读下列信息，其中能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是 (填序号)。
①HCl比 H2S稳定 ②HClO的氧化性比 H2SO4的强
③沸点：硫黄＞氯气 ④氯原子最外层有 7个电子，硫原子最外层有 6个电子
19（14分）.氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用 NH3将 NOx还原生成 N2.
在实验室利用如图装置探究 NO2能否被 NH3还原。请回答下列问题：
(1)试剂甲是 (写名称)，D装置中盛放无水氯化钙的仪器名称是 。
(2)E装置中发生反应的离子方程式 。
(3)在一定温度和催化剂条件下，若 NO2能够被 NH3还原，发生反应的化学方程式： 。
(4)此实验装置存在一个明显的缺陷是 。
(5)氨气是重要的化工原料，可制备铵盐，请写出氨气的电子式 。
(6)检验铵盐中阳离子的方法是 。

展开更多......

收起↑