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浙教版九年级上册
第2节 常见的酸（1）
第1章 常见的酸、碱、盐
1、在水溶液中产生的阳离子 的化合物叫做酸.
2、在水溶液中产生的阴离子 的化合物叫做碱.
3、可用 来检验物质的酸碱性。
4、常见的酸碱指示剂有 和 。
5、石蕊试液遇酸 ，遇碱 。
6、无色酚酞遇酸 ，遇碱 。
全部是氢离子
全部是氢氧根离子
酸碱指示剂
引入新课
紫色石磊
无色酚酞
变红
变蓝
变红
不变色
生活中常见的酸有哪些？它们各有什么特性？
新课教学
铁制品表面的铁锈，锅炉内的水垢和的污渍，都可以用一种洗涤剂清洗，这种洗涤剂含有盐酸。盐酸在此起到了什么作用？它具有什么性质和用途？
盐酸、硫酸、硝酸和醋酸是几种重要的酸。
新课教学
科学家按照物质的组成和性质进行分类，酸是一类常见的物质。
盐酸是化工生产和实验室常用的酸，其化学式为HCl。
盐酸具有哪些性质？
一、盐酸
新课教学
1.查阅盐酸试剂瓶的标签上写了哪些内容。你能看懂那些内容吗？
2.观察试剂瓶中盐酸的颜色和状态。
无色（工业盐酸因含杂质Fe3+，呈黄色）
液体
新课教学
3.打开盐酸试剂瓶（脸不要正对瓶口上方），观察瓶口有什么现象发生。用手轻轻扇动，小心地闻一下盐酸的气味。盐酸具有____________气味。
刺激性
在瓶口出现白雾现象。
现象：
浓盐酸具有挥发性。能挥发出氯化氢气体。氯化氢气体遇到空气中的水蒸气，形成盐酸小液滴，所以出现白雾现象。
解释：
注意：
浓盐酸和浓硝酸均具有挥发性，用后要及时把试剂瓶盖好。
新课教学
视频：浓盐酸的挥发实验
新课教学
盐酸是无色液体，会挥发出氯化氢气体而具有刺激性气味，因此盐酸应密封保存。
盐酸的物理性质：
常见浓盐酸的质量分数为36%～38%，具有较强的腐蚀性。浓盐酸通过加水稀释可以得到各种浓度的稀盐酸
盐酸又具有哪些化学性质？
新课教学
1.取一枚生锈的铁钉(铁锈主要成分是Fe2O3 )，观察它的颜色。小心地让生锈的铁钉沿着试管壁滑到试管底部，向试管中滴加少量稀盐酸，振荡，如图1.2-2所示。过一会儿取出铁钉，用水冲洗干净。铁钉表面和溶液颜色发生了什么变化？
铁钉变亮，铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色
铁锈与盐酸反应主要的化学方程式为：
Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O
应用：
可应用与除铁锈
新课教学
视频：生锈的铁钉和稀盐酸反应
新课教学
2. 向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入2毫升盐酸，微微加热。你看到了什么现象？
__________________________ __。
黑色粉末逐渐消失，溶液变成蓝色
反应的化学方程式为：
CuO
+
HCl
H2O
=
CuCl2
+
2
溶液呈现蓝色：
反应后有CuCl2生成，Cu2+呈蓝色，所以溶液变成蓝色。
结论1：
稀盐酸能与某些金属氧化物反应
活动
3.把鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）放入盛有稀盐酸的试管中，如图所示。将燃着的火柴伸入试管口，观察到什么现象？
蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭
反应的化学方程式为：
2HCl+CaCO3 ＝CaCl2+H2O+CO2↑
稀盐酸能与某些盐（如碳酸盐等）反应生成盐和酸
（注：不稳定的碳酸分解为水和二氧化碳）
结论2：
CO32－的检验：
加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）
现象：
新课教学
视频：碳酸钠和稀盐酸反应
新课教学
4. 在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银（AgNO3)溶液，观察发生了什么变化。_______________。
有白色沉淀生成
化学方程式：
HCl + AgNO3 = AgCl ↓ + HNO3
白色沉淀
再滴加稀硝酸，观察现象
再加入稀硝酸后，白色沉淀不消失
AgCl沉淀是一种既不溶于水,又不溶于酸的沉淀
应用：
AgCl是不溶于水或酸的白色沉淀，所以硝酸银溶液可以用于检验盐酸或氯离子的存在。
Cl－的检验方法：
向溶液中滴加硝酸银和稀硝酸溶液，若有白色沉淀生成，证明溶液中存在Cl－ 。
新课教学
视频：稀盐酸和硝酸银的反应
新课教学
思考：检验Cl-时，为什么还要滴加稀HNO3溶液？
Na2CO3溶液
滴几滴AgNO3溶液，再滴稀硝酸，观察现象
Na2C03+2AgNO3===Ag2C03↓+2NaN03
Ag2C03+2HN03===2AgN03+H20+C02↑
白色沉淀
滴AgNO3溶液后有白色沉淀生成，再滴稀硝酸，白色沉淀消失，且有气泡出现。
现象：
检验Cl-时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32-等杂质离子的干扰。
目的：
探究
在盐酸除铁锈的实验中，气体是由什么反应生成的
在盐酸除铁锈的实验中，我们可以看到铁钉表面有气泡生成，而盐酸与氧化铁反应时是没有气体生成的，这是否意味着盐酸能继续与金属铁反应生成气体呢？
1.建立假设：你的假设是：
铁与盐酸反应产生气体
2.设计实验：应该用怎样的实验来验证你的假设？你设计的实验需要对照实验吗？
新课教学
3．实验结果分析：你的实验支持你的假设吗？为什么？ _______________________________________________________。
结论3：
稀盐酸能与某些金属反应
思考与讨论
胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药片来治疗，药片的主要成份是氢氧化铝，为什么能用它来治疗胃酸过多呢？
3 HCl + Al(OH)3 〓 AlCl3 + 3H2O
反应的化学方程式为：
结论4：
稀盐酸能与碱反应,生成盐和水
新课教学
1、盐酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色(酸红碱无)。
2. 稀盐酸能与某些盐（如碳酸盐等）反应生成盐和酸
（注：不稳定的碳酸分解为水和二氧化碳）
3.稀盐酸能与某些金属氧化物反应
4.稀盐酸能与某些金属反应
5.稀盐酸能与碱反应,生成盐和水
5.根据以上实验和已学过的知识，说说盐酸具有哪些化学性质。
当堂检测
2.某同学将稀盐酸逐滴加入AgNO3溶液中，直至过量．下列图象能正确表示该变化过程的是（　　）
A
１.检验某溶液是否显酸性，取少量该溶液进行实验，其中错误的做法是（　）
Ａ.滴加酚酞试液　 Ｂ.滴加石蕊试液
Ｃ.滴加碳酸钠溶液 Ｄ.加入石灰石
A
当堂检测
3.食醋是生活中常用的调味剂,其主要成分是醋酸。由于醋酸的许多化学性质与稀盐酸相似,在生活中常有许多妙用。食醋在下列应用中,肯定无法实现的是 ( )
A.除去菜刀上的铁锈
B.除去水壶壁上的水垢
C.除去铁粉中的少量玻璃粉
D.清除溅到皮肤上的碱液
C
当堂检测
5.学习了盐酸的化学性质后，小明构建了如图所的知识网络图。请回答：
(1)试剂A的名称是________________。
(2)若B是一种氧化物，则B的化学式为_______。
(3)若C是一种单质，写出盐酸与C反应的化
学方程式：_________________________。
(4)若D是碳酸钙，则生成的无色气体的化
学式为______。
紫色石蕊试液
Fe2O3
Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑
CO2
板书设计
盐酸
第2节 常见的酸（第1课时）
物理性质
化学性质
无色液体
刺激性气味
挥发性
能与酸碱指示剂反应
能与碱反应
能与某些金属氧化物反应
能与某些金属反应
能与某些盐反应
布置作业
1、复习本节课所学的主要内容；
2、完成作业本中相应练习；
3、预习“二、硫酸”相关内容。1.2常见的酸（1）课后检测
班级 姓名
1.下列关于盐酸的描述,错误的是(　　)
A.浓盐酸有刺激性气味
B.纯净的浓盐酸是黄色、有刺激性气味的液体
C.盐酸是氯化氢气体的水溶液
D.打开盛有浓盐酸的试剂瓶,瓶口处有白雾
2.某同学将稀盐酸逐滴加入AgNO3溶液中，直至过量．下列图象能正确表示该变化过程的是（　　）
3.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯中，可以观察到鸡蛋冒气泡，该气泡的主要成分是( )
A.H2 B.CO2 C.O2 D.N2
4.酸有相似的化学性质，是因为酸溶液中都含有（　　）
A．H B．2H
C．H2 D．H+
5.食醋是生活中常用的调味剂,其主要成分是醋酸。由于醋酸的许多化学性质与稀盐酸相似,在生活中常有许多妙用。食醋在下列应用中,肯定无法实现的是 ( )
A.除去菜刀上的铁锈
B.除去水壶壁上的水垢
C.除去铁粉中的少量玻璃粉
D.清除溅到皮肤上的碱液
6.科学社团的成员想利用科学知识使如图所示装置中的气球明显鼓起来，则使用的固体和液体可以是( )
①铁和稀盐酸 ②石灰石和稀盐酸 ③氧化铁和稀盐酸 ④氧化铜和稀盐酸
A.③④ B.①②④ C.①② D.①③④
7.检验某溶液是否显酸性，取少量该溶液进行实验，其中错误的做法是　（　　　）
Ａ.滴加酚酞试液　 Ｂ.滴加石蕊试液
Ｃ.滴加碳酸钠溶液 Ｄ.加入石灰石
8.某固体中加入了稀盐酸，产生了一种无色气体，则该固体不可能是（　 　）
A．铁片 B．碳酸钠 C．碳酸钙 D．铜片
9.如图所示，小烧杯①盛的是紫色石蕊试液，②盛的是浓盐酸。片刻后观察到烧杯①中液体的颜色是( )
A.紫色 B.红色 C.无色 D.蓝色
10.下列关于盐酸的描述,错误的是(　　)
A.浓盐酸有刺激性气味
B.盐酸具有强烈的吸水性
C.盐酸是氯化氢气体的水溶液
D.打开盛有浓盐酸的试剂瓶,瓶口处有白雾
11.学习了盐酸的化学性质后，小明构建了如图所的知识网络图。请回答：
(1)试剂A的名称是________________。
(2)若B是一种氧化物，则B的化学式为_______。
(3)若C是一种单质，写出盐酸与C反应的化学方程式：______________。
(4)若D是碳酸钙，则生成的无色气体的化学式为______。
12.盐酸既是盐化工的重要产品，又是生产硅材料的重要原料。右图归纳出了盐酸与其它物质间相互反应的关系（图中“--”表示相连的两种物质能发生反应）。
（1）若X是与其它三种不同类别的化合物，则X可以是（填化学式）__________。
（2）根据右图所示物质间关系，写出①反应的化学方程式：_________________________________。
参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B A B D C C A D B B
11.紫色石蕊试液;Fe2O3;Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑;CO2
12.Fe2O3（或CuO）;Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

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