资源简介

2025-2026学年度高二第二学期期末学业水平质量监测
化学试题
注意事项
1.本试卷共8页，满分为100分，考试时间为75分钟、考试结束后，请将答题卡交回。
2.答题前，请务必将自已的姓名、考试号等用0,5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡的规定
位置。
3.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑：如需改动，请用橡皮擦
干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用Q.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指
定位置作答，在其他位置作答一律无效。
一、单项选择题，共13小题，每小题3分，满分39分.
1.石墨烯是一种由碳原子紧密堆积形成的单层蜂窝状结构的材料。将石墨烯卷曲处理可形
成碳纳米管。下列有关说法正确的是
A.石墨烯和碳纳米管互为同素异形体
B.石墨烯是有机物
C.石墨烯制碳纳米管时发生氧化还原反应D.碳纳米管属于胶体
2.向CuSO溶液中通入HS,发生反应：CuSO4+HS-CuS↓+HSO4下列有关说法正确是
A.HS的电子式为H:S:H
B.Cu是d区过渡金属元素
C.Cu2+的基态核外电子排布式为[Ar3do
D.基态O原子核外电子轨道表示式为
t t,
2s
2p
3.FeS2在酸性条件下可发生反应：FeS2+2H=Fe2++S+H,S。以FeS2为原料制取
FSO,·7H,O晶体的实验操作或原理不能达到实验目的的是
稀硫酸
溶液
FeS,
电磁搅拌
FeSO
加热器
NaOH
容液
溶液
A.用装置甲制取含FeSO,的悬浊液
B.用装置乙吸收挥发出的HS气体
C.用装置丙除去S和未反应的FeS2
D.用装置丁蒸干溶液，获得FeSO,·7H,O
4.铝铵矾「NH,A1(SO4),·12H,O是一种重要的工业原料。下列说法正确的是
A.键角：NH>NH
B.半径r(A*)>r(O2-)
C.沸点：HS>H,O
D.电负性：X(AI)>X(H)
高二化学试题第1页共8页
阅读材料，回答下列小题：
第三周期元素的单质及其化合物具有重要用途。如在熔融状态下，可用金属钠制备金属钾：
MgCL,可制备多种镁产品；铝一空气电池具有较高的比能量，在碱性电解液中总反应为
4A1+302+4OH+6H,0=4[A1(OH)]。高纯硅广泛用于信息技术领域，高温条件下，将
粗硅转化为三氯硅烷SiHCI3),再经氢气还原得到高纯硅。硫有多种单质，如斜方硫（燃烧热
为297kmo)、单斜硫等。H,S可除去废水中Hg2+等重金属离子，HS水溶液在空气中
会缓慢氧化生成S而变浑浊。
5.下列说法正确的是
A.斜方硫和单斜硫互为同位素
B.H,S的沸点比H,O低
C.1mol[Al(OH)4J中含有4molo键
D.Si-Si键的键能大于Si-O键的键能
6.下列化学反应表示正确的是
A.SiHCI,,转化为高纯硅：SHCL3+H2=Si+3HCI
B.向CuSO,溶液中加入小粒金属钠：2Na+Cu2+=Cu+2Na
C.斜方硫燃烧：S(s,斜方硫)+02(g)=S02(g)△H=297kJ·mol
D.铝一空气电池（碱性电解液）放电时的负极反应，A1-3e+4OH=[A1(OH)4J
7.下列物质的性质与用途具有对应关系的是
N:电源
A.熔融MgC1,能电解，可用作怡炼镁的原料
电极a
1极
NA
B.HS具有还原性，可除去废水中的Hg2+
C.钠的密度比钾大，可用于治炼金属钾
NO
0
D.晶体硅熔点高、硬度大，可用作通讯设备的芯片
电解质溶液
8.HNO,是一种重要的工业原料，研究表明用电解法直接制备HNO,的原理如右上图所示。
下列说法正确的是
A.电极b接电源的正极
B.H+通过质子交换膜从右向左移动
C.电极a的电极反应式：N2-10e+6H,O=2NO;+12H
D.当电极a消耗2.24LN2时，电极b可生成0.5molH,
9.五倍子是一种常见的中草药，其有效成分为X。在一定条件下X可分别转化为Y、Z。
COOH
COOH
HO
COOH
一定条件
一定条件，HO
HO
OH
HO
OH
OH
OH
上
下列说法不正确的是
A.1molX最多与4 nol NaOH发生反应
B.Y在一定条件下可发生加成反应、消去反应
高二化学试题第2页共8页高二化学参考答案
1
2
3
4
5
6
7
6
9
10
A
风
D
1
B
D
A
C
D
0
11
12
13
B
D
14.
(1)[Ar]3d
(②)
G2+、Fe24
温度过高，$O,的溶解度降低
(③)先打开分液漏斗上口玻璃塞，再打开活塞从下口放出水层，待水层完全放出后再将含铜有
机溶液从上口倒出
(④2AsO;+2Fe2++ClO3+2H=2 FeAsO,↓+CI+H,0
△
(⑤)3CoC,04+02=Co,0,+2C0+4C0
(66
●
15.(1)92
CH,CH,CHO
(2
CH,O-
(3)吸收生成的HCL,提高F的转化率
OCH
OCH,
C=0
(⑤
02
CH,OH-
HCHO
Cu,△
CH,OH
CHCI
CH,CI
CH,OH
SOCL
HCHO,HCI
NaOH水溶液
浓H,SO,七CH,
CH,O]
ZnCl,△
△
△
CHCI
CH,OH
答案第1页，共2页
50-60°℃
16.(1)Cu(NH,),Cl,+2NaOH Cuo+4NH,T+2NaCl+H,O
促使氨气挥发（沉铜更为充分），使溶液中部分Cu(OHD2转化CuO
将湿润的红色石蕊试纸置于导管出口()处，若未变蓝，则沉铜完全
(2)A
(3)除去混合气体中的C0,
(④
加入过量的0.5。mol-LKI溶液，充分反应，用0.1000。molLNa S0,溶液滴
定至浅黄色，滴加淀粉溶液
用0.1000。molL-Na0,溶液滴定至终点（蓝色褪去）
17.(1)
200℃前，随温度升高水与甲醇反应速率加快，200℃后随温度升
高，H2和CO2会反应生成HO和C0的反应速率加快
(2)
12Pt(电负性≈2.28)的电负性高于C0(电负性≈1.88)，在PCo双金属
中电子从C0向Pt转移.但Pt又与电负性更高的MoS,载体(S电负性≈2.58)发生强
相互作用.导致P进一步失去电子整体表现为缺电子状态
S2-
(3)
还原性气体CO将n,O,还原为n,提高了n,Pt2合金中n元素比例，从而转变为
In,Pt
氧化
通入O2使氧化性气氛增强，将nzPt中的n氧化为n2O3,降低了nzPt
中的In比例后形成n,Pt2,从而使平衡向氧化方向移动
(④
活化反应物H20,提供活性氧物种，将吸附在催化剂表面的CO氧化为CO2,同时
完成氧空位自身循环再生一
升高温度、被吸附的CO直接脱附生成副产物CO,减少了被
氧化为CO2量；主反应生成CO2的比例下降，导致CO2选择性降低
答案第2页，共2页

展开更多......

收起↑