资源简介

高一化学试卷
注意事项：
1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。调研时间75分钟。
2.将远择题的答案填涂在答题卡的对应位置，非远泽题的答策写在答题卡的指定栏国内。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16K3955
“、单项选择题：共13题，每题3分，共3S分。每题只有一个选项最符合题意
!。人形机器人中使用行关材料局于金属材料竹是
A。镁铝合金骨架8.特种塑料关节心.碳纤维机身
D.光导纤维网络
2.电解法制乙烯的反应为202+2H0通电C=C2+302。下列说法滫的是
A.H20的结构式：H0H
B.中子数为8的碳原子：C
耳H
C.乙烯竹电子式：：C:CH
.氧原子的箔构示意图；
3.不列说法正确的是
A.乙醇和和乙二醇互为同系物
B.乙酸与甲酸甲鹬互为同分异构体
℃.煤的液化制甲醇是物理变化
D.氯甲烷为四面体结构
4.实验室制备、收集下列有关物质，其实验原理利装置均正确的是
浓盐酸
7矿，7酸.
温度计
饱和
溶液
A.制各氯气
B.制备乙酸乙酯
C.制备氨气
D.分离乙酸与乙醇
5.下列关于有机物的结构和性质叙述正确的是
A
,中含碳碳双锭，能使溴的CC14溶液褪色
CH:
B.CIls
Cr中，2号C上没有氢原子，不能水解牛成辞
CH;
oH中含经基，能与金属Na反应产生氢气
01
D.
(H3一CH-(CH,中含w-,能被催化氧化为丙醛
高一化学第1贞共6页
阅读下列材料，完成68题：
VA族元素、P、As、b(锑)及其化合物应用广泛。O2是臣姿的化工原料，也足
大气主要污染物，用水合脏(N2H4H2O〉将NO2转化为N2,用NaOI溶液吸收NO2
02混含气得到硝酸盐。藓酸(H4)是-种弱酸，废水中磷酸可用石灰乳处理。A$心3
属于两性氧化物。与P北形成的合金可用作电极材料。
6.下列物质的性质与片途具有对应关系的足
A.NHHCO易分料，可用作氮吧
B.氨极易溶于水，可用作制冷剂
C.P25兵有吸水性，可用作干燥剂
D.铅谦合金导热性好，可用作电池的电极材料
7.下列离子方程式正确的是
A.NO2溶丁水：2N02+H20-一H+N03十NC
B.A205溶于盐酸：A2十6H十10C1—2As5+3○
C.石灰乳处理磷酸：6H十2P0十3Ca(02一(P(4)2↓十6H0
D.NaCH溶液以收NO2、C2的混合气：4NO2十O2+4OI一4ND,+2H0
8.有关水合肼(N24i)处理工业尾气中NO2说法正确的是
A.该反应可实现氮的团定
B.反应小水合排为氧化剂
C.氧化物与还原此物的物质的量之比为2：1
D.每处理含22.4LN02的工此尾气，转移屯子数为4×6.02×103
9。在给定条件下，下列制各程涉及的物质转化均可实现的是
A.工业制漂白粉：饱和食盐水电解C2石灰乳漂白粉
B.T业制硝悛：
NH:7花带，名O2H0DNO:
02
C.工业制纯碱：
饱和食盐水COz NaHCO3△Na2CO3
D.工业制硫酸：
FeSa盟S02-1l0i2s0,
10.水杨酸的结构简式如右图。有关水杨酸的说法正确的是
A.属于芳香烃
OH
B.一定条科下，可与CO发牛缩聚反应
C.1mo1水杨梭与浓澳水反应，可消耗3 nol Br2
D.1mol水杨酸最多能与2mo】NaHCO3发生反应
高一化学第2负共6页高一化学试卷
注意事项：
1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，共 100分。调研时间 75分钟。
2．将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Mn 55
一、单项选择题：共 13题，每题 3分，共 39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．人形机器人中使用的有关材料属于金属材料的是
A．镁铝合金骨架 B．特种塑料关节 C．碳纤维机身 D．光导纤维网络
通电
2．电解法制乙烯的反应为 2CO2＋2H2O CH2＝CH2＋3O2。下列说法正确的是
A．H2O的结构式：H－O－H B．中子数为 8的碳原子：
C．乙烯的电子式： D．氧原子的结构示意图：
3．下列说法正确的是
A．乙醇和和乙二醇互为同系物 B．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体
C．煤的液化制甲醇是物理变化 D．二氯甲烷为正四面体结构
4．实验室制备、收集下列有关物质，其实验原理和装置均正确的是
A．制备氯气 B．制备乙酸乙酯 C．制备氨气 D．分离乙酸与乙醇
5．下列关于有机物的结构和性质叙述正确的是
A． 中含碳碳双键，能使溴的 CCl溶液褪色
B． 中，2号 C上没有氢原子，不能水解生成醇
C． 中含羟基，能与金属 Na反应产生氢气
D．－CH－∣ OH中含α-H，能被催化氧化为丙醛
高一化学 第 1 页 共 7 页
阅读下列材料，完成 6~8题：
VA族元素 N、P、As、Sb（锑）及其化合物应用广泛。NO2是重要的化工原料，也是大
气主要污染物，用水合肼（N2H4·H2O）将 NO2转化为 N2，用 NaOH溶液吸收 NO2和 O2混
合气得到硝酸盐。磷酸(H3PO4)是一种弱酸，废水中磷酸可用石灰乳处理。As2O3属于两性
氧化物。Sb与 Pb形成的合金可用作电极材料。
6．下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．NH4HCO3易分解，可用作氮肥
B．氨极易溶于水，可用作制冷剂
C．P2O5具有吸水性，可用作干燥剂
D．铅锑合金导热性好，可用作电池的电极材料
7．下列离子方程式正确的是
A．NO2溶于水：2NO2＋H2O === H＋＋－3＋NO
B．As2O3溶于盐酸：As2O3＋6H＋＋10Cl－ === 2AsCl5＋3H2O
C．石灰乳处理磷酸：6H＋＋23-4＋3Ca(OH)2 === Ca3(PO4)2↓＋6H2O
D．NaOH溶液吸收 NO －2、O2的混合气：4NO2＋O2＋4OH === 4－3＋2H2O
8．有关水合肼(N2H4·H2O)处理工业尾气中 NO2说法正确的是
A．该反应可实现氮的固定
B．反应中水合肼为氧化剂
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为 2∶ 1
D．每处理含 22.4 L NO2的工业尾气，转移电子数为 4×6.02×1023
9．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是
电解 石灰乳
A．工业制漂白粉：饱和食盐水 Cl2 漂白粉
H2O
B．工业制硝酸：NH3―――――→O2催化剂，△NO2 HNO3
CO2 △
C．工业制纯碱：饱和食盐水 NaHCO3 Na2CO3
H2O
D．工业制硫酸：FeS2―――→O2高温 SO2 H2SO4
10．水杨酸的结构简式如右图。有关水杨酸的说法正确的是
高一化学 第 2 页 共 7 页
A．属于芳香烃
B．一定条件下，可与 HCHO发生缩聚反应
C．1 mol水杨酸与浓溴水反应，可消耗 3 mol Br2
D．1 mol水杨酸最多能与 2 mol NaHCO3发生反应
11．布洛芬及其衍生物 Z都具有镇痛和抗炎活性，其合成过程如下：
X Y(布洛芬) Z
下列说法不正确的是
A．X的分子式为 C12H16
B．Y可发生加成反应、取代反应、氧化反应
C． 能通过缩聚反应生成高分子化合物
D．1 mol Z与足量的 NaOH溶液反应，最多可消耗 2 mol NaOH
12．常温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 实验结论
A 乙醇与浓硫酸共热产生的气体通入品红溶液，红色褪去 反应中有乙烯生成
向丙烯醛(CH2＝CHCHO)中滴加酸性高锰酸钾溶液，酸 丙烯醛中含有碳碳B
性高锰酸钾溶液褪色 双键
C 向苯酚浊液中滴加 Na2CO3溶液，溶液变澄清 苯酚酸性强于碳酸
某卤代烃与 NaOH水溶液混合加热反应，冷却后，加稀 该卤代烃中的卤素
D
硝酸调节至酸性，滴加 AgNO3溶液，产生白色沉淀 为氯元素
13．利用废弃电池的铜帽(主要成分为锌铜合金)回收 Cu，其实验过程如下：
下列说法不正确的是
高一化学 第 3 页 共 7 页
A．“溶解”时 Cu发生反应的离子方程式为 Cu＋H2O ＋ 2+2＋2H === Cu ＋2H2O
B．“溶解”时升高温度可以加快反应速率和提高原料利用率
C．“调节 pH＝2”后，溶液中主要存在的阳离子有 Cu2+、Zn2+、H＋、Na＋
D．置换后所得溶液中的 c(Cl－)小于稀盐酸中的 c(Cl－)
二、非选择题：共 4题，共 61分。
14．(13分)化合物 E是一种重要的有机溶剂，其合成路线如下：
A B C D E
（1）D中所含官能团的名称为 ▲ 。
（2）B→C反应的条件 X是 ▲ 。
（3）根据 C→D的反应原理，以 C为原料合成 时，需要的另外一种反应物的结构简
式为 ▲ 。
（4）鉴别 E中是否含有 D的试剂为 ▲ 。
（5）D分子中含有手性碳原子的数目为 ▲ 。
（6）写出同时满足下列条件的 的一种同分异构体的结构简式： ▲ 。
①能发生水解反应； ②能与新制 Cu(OH)2悬浊液反应；
③含有 3种不同化学环境的氢原子
15．(13分)氨氮(NH4、NH3)与硝氮(NO2)是含氮废水中常见的氮元素存在形态。
（1）某工厂处理氨氮废水的流程如下：
①过程 1需加热，反应的离子方程式为 ▲ 。
②过程 2中加入稍过量 NaClO溶液将 NH3·H2O转化为 N2，写出发生反应的离子方
程式： ▲ 。
高一化学 第 4 页 共 7 页
③若加入 NaClO过多，余氯废水与强酸性废水混合产生的不良后果是 ▲ 。
（2）纳米铁粉可用于处理酸性废水中的－2。纳米铁粉加入废水中，部分铁转化为 Fe2
+， 铁粉和 Fe2+均可将 NO2转化为 N2。
①写出 Fe2+将－2转化为 N2的离子方程式： ▲ 。
②铁粉总量一定时，废水中的溶解氧过多导致 NO2的残留量多，原因是 ▲ 。
③处理后的废水中含氮量的测定：取 100.0 mL已处理废水（不含 Fe2+），向其中加入
适量硫酸酸化，再滴加 0.020 00 mol·L1KMnO4溶液与 NO2反应，当加入 2.500 mL
KMnO4溶液时，NO2恰好反应完全，反应原理为：
－4＋－2＋H＋ — －3＋Mn2+＋H2O（未配平）。
通过计算说明该处理后的废水是否已达排放标准。（写出计算过程，以氮元素含量
计 算，废水中含氮量低于 20 mg·L1符合排放标准。）
16．（17分）实验室模拟制取补铁剂柠檬酸亚铁（FeC6H6O7）。
已知：柠檬酸是二元酸。柠檬酸亚铁微溶于水，难溶于乙醇。
（1）用题 16图-1所示装置（夹持仪器省略）制取碳酸亚铁。
①仪器 A的名称为 ▲ 。
②铁与稀硫酸反应除生成制备 FeCO3所需的反应物 FeSO4
外，还有的作用是 ▲ 。
③K1、K2打开，待铁与稀硫酸反应一段时间后，使 B中溶
液进入 C装置的操作为▲；装置 C中产生 FeCO3反应的 题 16图-1
离子方程式为 ▲ 。
④生成的 FeCO3沉淀需经洗涤，检验洗涤是否完全的方法是 ▲ 。
（2）将制得的 FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80 ℃下搅拌反应。
①柠檬酸中 m(C)∶m(H)＝ ▲ 。
②反应过程中加入铁粉的作用是 ▲ （用离子方程式表示）。
③反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是 ▲ 。
高一化学 第 5 页 共 7 页
④获得较高柠檬酸亚铁晶体析出率的操作为：将柠檬酸亚铁溶液浓缩、 ▲ 、洗
涤、干燥。
17．（18分）苯氧布洛芬具有良好的解热、镇痛、抗炎、抗风湿作用，其合成路线如下：
―――――→试剂 XK2CO3 Cu NaBH4
PBr3
A B C
NaCN H2O/H+
D E 苯氧布洛芬
（1）B中官能团的名称为 ▲ 。
（2）B→C的反应类型为 ▲ 。
（3）X的分子式为 C8H8O2，其结构简式为 ▲ 。
（4）D→E反应中还有一种产物的化学式为 ▲ 。
（5）下列有关 A、C、苯氧布洛芬的说法正确的是 ▲ （填序号）。
a. 苯与液溴在光照条件下可得到 A
b. C发生消去反应得到的产物存在顺反异构
c. C通过氧化反应可直接得到苯氧布洛芬
d. C和苯氧布洛芬可用饱和 NaHCO3溶液进行鉴别
（6）苯氧布洛芬的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：
▲ 。
高一化学 第 6 页 共 7 页
碱性条件下水解后酸化得到 X和 Y两种含苯环有机物；X能与 FeCl3溶液发生显色
反应且只有 2种不同化学环境的氢；Y被酸性 KMnO4溶液氧化后产物中不同化学
环境氢原子个数比为 1∶ 1。
（7）写出以 为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线
示例见本题题干）。
高一化学 第 7 页 共 7 页高一化学参考答案。
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
题号
1
2
3
4
5
6
8
9
10
11
12
13
答案
A
B
B
C
D
B
D
D
B
二、非选择题：共4题，共61分。
14.(13分)
(1)碳碳双键、酯基
(2分)
(2)NaOH乙醇溶液、△
(2分)
(3)CH≡CH
(2分)
(4)Br2的CCl4溶液或酸性KMnO4溶液
(2分)
(5)4
(2分)
0
CH3
(6)H--0-CH=C-CHs
(3分)
15.(13分)
(1)①NHt+OH NH31+H20
(2分)
②3C10+2NH3H20=N2↑+3C1+5H20
(2分)
③C1Oˉ与C1在酸性条件下反应生成有毒的氯气，污染空气
(2分)
(2)①6Ffe2++2NO2+8Ht一N2↑+6Fe3++4H20
(2分)
②溶解氧会将纳米铁粉和Fε2+氧化，减少还原剂
(2分)
③n(KMn04)=0.02moL-1×2.5×103L=5×10-5mol
根据关系式2KMnO4~5NO2
得0N02)号mKMn0)=3x5×105mol=1.25x104m0l
5
m(N)=1.25×104mol×14gmol1=1.75×10-3g=1.75mg
废水中含氨量1巴75gL20gL
该处理后的废水已达排放标准。
(3分)
16.(17分)
(1)①分液漏斗
(1分)
②反应生成的氢气排除装置里的空气，防止F2+氧化
(2分)
高一化学参考答案第1页共2页
③关树K2
(2分)
2HCO3 +Fe2t=FeCO3l+CO21+H20
(2分)
④)取最后一次的洗涤滤液1~2mL于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BC2溶
液，若无白色淀产生，则表明已洗涤十净
(2分)
(2)①9：1
(2分)
②2Fe3+Fe=3Fe2
(2分)
③加入适量柠檬酸让佚粉反应完全
(2分)
@加入乙醇、过滤
(2分)
17.(18分)
(1)羰基、醚键
(2分)
(2)还原
(2分)
(3)
HO
(2分)
(4)NaBr
(2分)
(5)d
(2分)
(3分)
Br
HBr
NaOH醇溶液
B吃
7
(5分)
CN
COOH
NaCN
CN
HH2O
COOH
高一化学多考答案第2页共2页高一化学参考答案
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案 A A B B C C D C A B D D B
二、非选择题：共4题，共61分。
14. （13分）
（1）碳碳双键、酯基 （ 2分）
（2）NaOH 乙醇溶液、△ （ 2分）
（3）CH＝CH （ 2 分）
（4） Br2 的 CCl4溶液或酸性KMnO4溶液 （ 2分）
（5）4 （ 2分）
（6） （ 3分）
15. （13分）
△
（1）＋4＋OH－ NH3↑＋H2O （ 2分）
②3ClO－＋2NH3·H2O === N2↑＋3Cl－＋5H2O （ 2分）
③C10－与CI 在酸性条件下反应生成有毒的氯气，污染空气 （ 2分）
（2）①6Fe2+＋2－2＋8H＋ === N2↑＋6Fe3+＋4H2O （ 2分）
②溶解氧会将纳米铁粉和Fe2＋氧化，减少还原剂 （ 2分）
③n(KMnO4)＝0.02 mol·L-1×2.5×10-3 L＝5×10-5 mol
根据关系式2KMnO4~5NO2
n(－2)＝52 n(KMnO -5 -44)＝52×5×10 mol＝1.25×10
mol
m(N)＝1.25×10-4 mol×14 g·mol-1＝1.75×10-3 g＝1.75 mg
高一化学参考答案 第 1 页 共 2 页
废水中含氮量＝ 1.75 mg0.1 L ＝17.5 mg·L-1＜20 mg·L-1
该处理后的废水已达排放标准。 （ 3分）
16.（17分）
（1）①分液漏斗 （ 1分）
②反应生成的氢气排除装置里的空气，防止Fe2＋ 氧化 （ 2分）
③关闭K2
2－3＋Fe2+ === FeCO3↓＋CO2↑＋H2O （ 2分）
④取最后一次的洗涤滤液1～2 mL 于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2 溶液，若
无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净 （ 2分）
（2）①9∶ 1 （ 2分）
②2Fe3+＋Fe === 3Fe2+ （ 2分）
③加入适量柠檬酸让铁粉反应完全 （ 2分）
④加入乙醇、过滤 （ 2分）
17. （18分）
（ 1）羰基、醚键 （ 2分）
（2）还原 （ 2分）
（3）
（4）NaBr （ 2分）
（5）d （ 2分）
（6） （ 3分）
（7） HBr ―――――→NaOH醇溶液△ Br2
NaCN H+/H2O （ 5分）
高一化学参考答案 第 2 页 共 2 页

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