资源简介

(共34张PPT)
第2课时　气体摩尔体积　阿伏加德罗定律　
【课程标准】
1．了解气体摩尔体积的含义。
2．掌握标准状况下有关气体摩尔体积的计算。
3．理解阿伏加德罗定律及其推论。
【素养目标】
1．通过物质的量、气体摩尔体积概念的学习，能从宏观和微观相结合的视角分析与解决问题。(宏观辨识与微观探析)
2．通过气体摩尔体积和阿伏加德罗定律及其推论之间的联系，建立认知模型，并能运用模型解释现象。(证据推理与模型认知)
学习任务一　气体摩尔体积
任务驱动：
　我们已经学习了物质的量与微粒数目、物质的质量之间的换算公式。然而，在我们日常生活中，对于气体，往往是测量气体体积，那么气体体积与物质的量有着怎样的关系呢？
1．气体摩尔体积
课前自主学习
2．标准状况下(温度0 ℃，压强为101 kPa)，气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1。
　【想一想】非标准状况下，气体的摩尔体积是不是也为22.4 L·mol－1？
提示：不是。只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是22.4 L·mol－1。
【做一做】设NA代表阿伏加德罗常数的值，完成下列填空：
(1)标准状况下，0.5 mol H2占有的体积约为_____L。
(2)标准状况下，44.8 L H2的质量约为__ g。
(3)标准状况下，3.01×1023个氧气分子所占的体积约为____ L。
(4)标准状况下，33.6 L氧气所含的氧分子数约为_________个。
(5)标准状况下，16 g氧气和42 g N2的混合气体的体积约为_____L。
11.2
4
11.2
9.03×1023
44.8
探究任务一　气体摩尔体积
材料情境
　从微观角度分析决定物质体积的因素
课堂合作探究
【问题探究】
1．标准状况下的气体摩尔体积Vm＝22.4 L·mol－1，那么Vm＝22.4 L·mol－1 时一定是标准状况下吗？
提示：不一定。同时改变温度和压强，气体摩尔体积Vm仍可能是
22.4 L·mol－1。如：升高温度的同时增大压强或降低温度的同时减小压强。
2．标准状况下的气体摩尔体积Vm＝22.4 L·mol－1，而在25 ℃和101 kPa的条件下，Vm＝24.5 L·mol－1，试分析气体摩尔体积增大的原因。
提示：一定物质的量的气体，同压下，温度越高，分子之间的距离增大，气体的体积越大，故气体摩尔体积变大。
　　　　　【拓展提升】
1．使用气体摩尔体积的“112”
【问题探究】
1．同温同压下，两种气体的体积大小与什么有关？
提示：同温同压下，气体分子之间的距离相同，所以分子数越多，气体体积越大，即同温同压下，气体的体积与其物质的量的多少有关。
2．同温同压下，相同体积的任何气体都具有相同的原子数吗？
提示：不一定。同温同压下，相同体积的任何气体都具有相同的分子数，但不同的气体分子可能具有不同的原子数，所以同温同压下，相同体积的任何气体不一定都具有相同的原子数。
【探究总结】
　阿伏加德罗定律的两个核心与四个常用推论
(1)两个核心。
①适用对象：单一气体或混合气体。
②“三同”定“一等”：只有在同温、同压、同体积的条件下，才有分子数相等这一结论。
(2)四个常用推论。
①同温、同压→气体的体积与物质的量成正比；
②同温、同压→气体的密度与摩尔质量成正比；
③同温、同体积→气体的压强之比与其物质的量成正比；
④同温、同压、同体积→气体的质量与摩尔质量成正比。
【探究训练】
1．同温同压下，等体积的CO2和O2相比较，下列叙述不正确的是(　　)
A.质量比为11∶8
B.密度比为11∶8
C.物质的量比为8∶11
D.分子个数比为1∶1
3．(2025·榆林高一检测)在一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式为(　　)
A.XY3　　B．XY　　C．X3Y　　D．X2Y3
【解析】选A。在一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，假设生成气体化合物为Z，根据体积之比等于物质的量之比得到方程式X2＋3Y2===2Z，根据原子守恒，Z的化学式为XY3，故A符合题意。
4．下列两种气体的分子数一定相等的是(　　)
A.体积相等、质量不等的CO和N2
B.等温等体积的O2和N2
C.等体积等密度的CO和N2
D.等压等体积的O2和N2
【解析】选C。CO和N2的摩尔质量相同，质量不等，分子数不等，A错误；B项中缺少等压这一条件；C项中等体积等密度也就相当于等质量，所以含有相同的分子数；D项中缺少等温这一条件。
课堂学业达标
2．(1)质量之比为16∶7∶6的三种气体SO2、CO、NO，分子数之比为_______；氧原子数之比为_______；相同条件下的体积之比为________。
(2)标准状况下，1.7 g NH3的体积为________L，它与标准状况下______L H2S含有相同数目的氢原子。
【解析】(1)三种气体质量之比为16∶7∶6，物质的量之比为5∶5∶4，所以其
分子数之比为5∶5∶4，氧原子数之比为10∶5∶4，相同条件下的体积之比为5∶5∶4。
(2)1.7 g NH3的物质的量为0.1 mol，在标准状况下的体积为0.1 mol×22.4 L·mol－1＝2.24 L，0.1 mol NH3含有0.3 mol H，与0.15 mol H2S含有相同数目的氢原子，标准状况下0.15 mol H2S的体积为0.15 mol×22.4 L·mol－1＝3.36 L。
答案：(1)5∶5∶4　10∶5∶4　 5∶5∶4　(2)2.24　3.36

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