资源简介

2026年江苏省南通市海门区东洲国际学校自主招生化学试卷
一、单选题：本大题共10小题，共20分。
1.工业甲醇是一种有毒液体，略有酒精的气味，误饮会使人中毒，当氧气不足时，甲醇（CH3OH）燃烧会生成CO2、CO和H2O，若12g甲醇燃烧生成CO2和CO的质量比为22：7，则参加反应的O2的质量为（　　）
A. 8g B. 16g C. 18g D. 32g
2.某学生用量筒量取液体，将量筒平放且面对刻度线，初次仰视量筒内液体的凹液面，读数为amL；随后又倒入部分该液体后，向下俯视凹液面最低处，读数为bmL，则该学生第二次倒入液体的实际体积是（　　）
A. 大于（b-a）mL B. 等于（b-a）mL C. 小于（b-a）mL D. 无法确定
3.金属铜与稀硫酸不反应，但是与浓硫酸在加热时可以发生如下反应：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，反应涉及的物质中由分子构成的物质有种（　　）
A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种
4.我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其部分工艺如图1：
I：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl
Ⅱ：
查阅资料：通常情况下，1L水能溶解约1LCO2或700LNH3
某兴趣小组设计了如图2装置在实验室模拟该制碱过程，下列说法正确的有（　　）
①“侯氏制碱法”里的碱是酸、碱、盐的碱
②反应原理Ⅰ是应用了物质溶解度的差异
③图2中，B中导气管的作用是平衡气压，C装置用于制取CO2
④根据NH3和CO2溶解度的不同，为生成更多的NaHCO3，应该先通入CO2再通入NH3
⑤操作a的名称是过滤，用到的仪器有烧杯、漏斗、滤纸
⑥反应原理Ⅱ的实验可以单独选择在A装置中进行
⑦医疗上NaHCO3可用于治疗胃酸过多
⑧反应过程中的副产物NH4Cl由于其水溶液显酸性，所以它属于酸
A. 4个 B. 5个 C. 6个 D. 7个
5.X、Y、M、N分别是氧化铁、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液中的一种，它们存在如图所示的反应和转化关系。图中“一”表示两端物质间可发生化学反应，“→”表示物质间存在相应的转化关系。下列判断合理的是（　　）
A. Y可能是稀盐酸 B. X一定是碳酸钠溶液
C. X、Y、M两两间都可以发生复分解反应 D. N转化为铁单质的反应一定属于置换反应
6.两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两支试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体，向两支试管中分别滴加适量水，现象如图一所示，结合图二判断下列说法正确的（　　）
A. Y的溶解度曲线为b曲线
B. X的饱和溶液从t2℃降低到t1℃，变成饱和溶液
C. 降温可使X的饱和溶液变浑浊
D. t3℃时，X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量X＞Y
7.将铁粉和稀硫酸先后加入定量的硫酸铜溶液中，搅拌使之充分反应。过程中加入物质的质量与烧杯中剩余固体的质量关系如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A. m=6.4
B. a、b点对应固体都是Cu
C. a、b点对应的溶液中FeSO4的质量比为1：3
D. 取c点对应的溶液加Mg粉，产生气泡并放出热量
8.现有氢氧化钠和氢氧化钙的固体混合物7.7g，与100g 7.3%的稀盐酸恰好完全反应。则所得溶液中两种溶质的总质量为（　　）
A. 11.1g B. 11.4g C. 11.7g D. 17.25g
9.将CO和铁的氧化物FexOy置于密闭容器中，一定条件下充分反应至完全。反应过程中容器内部分物质的质量变化如图所示。下列说法正确的是（　　）

A. m的值为12.6
B. 铁的氧化物中x：y=3：4
C. 参加反应的铁的氧化物的质量为16g
D. 当CO2质量为4.4g时，容器内CO质量为14g
10.下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（　　）
A. 图①是给氯酸钾和二氧化锰的混合物加热
B. 图②是向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙固体
C. 图③是向pH=1的酸溶液中不断加水
D. 图④是向一定质量的稀硫酸中加入锌粒
二、多选题：本大题共2小题，共4分。
11.用等质量相同表面积的镁条、等体积不同浓度的稀盐酸在一定条件下反应，实验结果如图所示。下列结论正确的是（　　）
A. 镁与盐酸的反应是放热反应，且单位时间内放出热量越多，反应速率越快
B. b曲线对应的盐酸浓度较大，盐酸浓度越大，反应速率越快
C. 装置内氢气的质量先增大，后减小
D. 两种情况最终产生氢气的质量可能相同
12.向质量为2.48g的Na2CO3和Na2SO4的混合物中，先逐滴加入BaCl2溶液至过量，再加入稀硝酸，反应过程中产生沉淀的质量与所加溶液质量的关系如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A. b点时，溶液中含有2种溶质 B. d的值为4.3
C. c点时，溶液中含有2种溶质 D. BaCl2溶液中溶质的质量分数为10%
三、流程题：本大题共1小题，共17分。
13.铁及其化合物在生活生产中应用非常广泛。
（一）铁材料的有关知识
（1）人类使用金属先后经历了“青铜”、“铁器”时代，直到近代才开始大量使用铝材料。这也反映出Cu、Fe、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是 ______ 。
（2）磁铁矿是早期司南（如图）的材料，磁铁矿中所含铁的氧化物主要是 ______ 。
（3）我国C919大型客机去年惊艳亮相，客机上大规模使用碳纤维复合材料、铝锂合金、铁钛合金、纳米陶瓷等先进材料，其中不涉及到的材料是 ______ （选填序号）。
A合金
B无机非金属材料
C合成材料
D复合材料
（4）铁矿石有赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿（FeS2）等。工业上用黄铁矿制取硫酸而不用于炼铁，不用于炼铁原因是：①冶炼中产生SO2污染环境；② ______ 。
（二）制取碱式硫酸铁
碱式硫酸铁是一种废水处理剂，用硫酸厂的废渣（主要成分为铁的氧化物、少量FeS及SiO2）制备碱式硫酸铁晶体[Fe4（OH）2（SO4）5 6H2O]主要流程如下：
（1）废渣应研磨成粉末，目的是 ______ 。
（2）“酸溶”过程中生成H2S气体的化学方程式为 ______ 。
（3）过滤后洗涤，证明固体已洗净的方法是 ______ 。
（4）“转化”发生反应的化学方程式为 ______ ，该反应温度不宜过高的原因是 ______ 。
（三）碱式硫酸铁晶体的热分解实验。
兴趣小组称取此晶体样品25.38g,在科研人员的指导下用如图装置进行热分解实验。
[查阅资料]①碱式硫酸铁晶体（相对分子质量为846）200℃完全分解生成Fe2O3、H2O和Fe2（SO4）3；
②Fe2（SO4）3在500℃完全分解为Fe2O3、SO2、SO3和O2；
③B装置中浓硫酸只能吸收SO3和H2O。.
（1）装配好实验装置后，先要 ______ 。
（2）加热前后及过程中均通入N2，停止加热后继续通N2的目的是防止倒吸和 ______ 。
（3）控制不同的温度对A中固体加热，测得装置B、C和D中的质量变化如下表，测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。
温度/C 室温 220 520
B装置/g 200.00 203.78 207.78
C装置/g 200.00 200.00 x
D装置/g 100.00 100.00 101.60
①如图中m1= ______ 。
②表格中x= ______ 。
③将最终的剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体减少0.32g后质量不再改变，写出此过程中发生反应的化学方程式 ______ 。
四、实验题：本大题共2小题，共10分。
14.人通过肺与外界进行气体交换，吸入空气中的氧气，排出二氧化碳和水蒸气。但人排出的二氧化碳究竟是空气中原有的，还有人体代谢的最终产物？为了证实这个问题，有人采用了如图所示的装置进行实验。
（1）人吸气时，应将活塞A ______ （填“打开”或“关闭”）。
（2）人呼气时，应将活塞A ______ （填“打开”或“关闭”），此时可观察到Ⅱ瓶内的现象是 ______ 。
（3）Ⅰ瓶中所装试剂的作用是 ______ ；Ⅱ瓶中所装试剂的作用是 ______ 。将上述操作反复进行，能证明人呼出的气体中所含有的二氧化碳不是来自空气，而是人体的代谢产物。
15.实验室中，利用如图装置进行化学实验，请回答下列问题。
（1）实验室制取CO2的化学方程式为 ，用E装置收集CO2，则从 （填“a”或“b”）管进气。
（2）查阅资料可知，高铁酸钾（K2FeO4）固体可用于制取氧气。
方案一：4K2FeO42Fe2O3+4K2O+3O2↑
方案二：4K2FeO4+10H2O=4Fe（OH）3↓+8KOH+3O2↑
下列关于以上两种方案制取氧气的说法正确的是 （填序号）。
A.方案一是分解反应
B.方案二更简便、节能
C.利用两种方案制取等质量的氧气，需等质量高铁酸钾
（3）装置F是对空气中氧气含量测定的实验，采用了数显设备和传感器来对比红磷和白磷的实验测定数据。
①使用足量红磷涉及的化学方程式为 ，结束后测得装置内剩余氧气浓度8.85%。
②使用足量白磷实验测得剩余氧气浓度为3.21%，白磷燃烧的微观图示如图，写出白磷燃烧的化学方程式 。
五、探究题：本大题共4小题，共36分。
16.纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。某化学兴趣小组对纯碱的性质及用途等开展项目式学习。
任务一：探究纯碱的性质——Na2CO3溶液呈碱性
【查阅资料】
①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的OH-。
②Na2CO3在水中全部解离出Na+和。
③CaCl2溶液呈中性，Ca2+、Cl-对溶液的酸碱性没有影响。
【提出猜想】
（1）猜想一：H2O单独起作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性。
猜想二：Na+与H2O作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性。
猜想三： ______ 。
【实验探究】
（2）
实验操作 实验现象 实验结论
（1）向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想一不成立
（2）向试管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想二不成立
（3）①向试管中加入一定量的Na2CO3溶液，滴入2滴酚酞溶液
②往①所得溶液中逐滴加入CaCl2溶液至过量 ①溶液由无色变红色② ______ 猜想三成立
【解释与结论】同学和老师交流，得知和H2O作用，产生较多的OH-和另一种阴离子。
【拓展与延伸】
（3）结合任务二的所有信息和结论，运用初中化学所学知识，经过分析推理可得出：Na2CO3溶液中含有的阴离子有 ______ 、 ______ 、 ______ 。
任务二：探究纯碱的用途——用于生产洗涤剂
【查阅资料】Na2CO3可用于生产洗涤剂。Na2CO3溶液呈碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。
【实验探究】兴趣小组继续对影响Na2CO3溶液去油污效果的因素进行探究。
配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的Na2CO3溶液，并测定在不同温度下溶液的pH，记录数据如下表：
实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10%
溶液温度（℃） 20 40 60 20 50 60 20 40 70
溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50
【解释与结论】
（4）实验①、②、③对比，可得出的结论是 ______ 。
（5）要证明Na2CO3溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系，可选择的3个实验的编号是 ______ 。
【拓展与应用】
任务四：测定样品中碳酸钠含量
市售纯碱主要成分是碳酸钠，还含少量氯化钠等杂质。准确称取2g干燥纯碱样品，加水溶解，逐滴加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，边滴加边搅拌，当两者恰好完全反应时（含碳物质全部转化为CO2），消耗盐酸体积为37.00mL。（该盐酸的密度近似等于1g/mL，杂质不与盐酸反应）
（6）通过计算判断该纯碱样品的等级 ______ 。
无水碳酸钠等级规定如下：
优等品 一等品 合格品
碳酸钠质量分数 ≥99.2% ≥98.8% ≥98.0%
17.将一小块银白色的金属钠放置在空气中会发生下列变化；钠（Na）钠的氧化物氢氧化钠溶液白色固体
【提出问题】：常温下钠与氧气反应，产物有哪些？
【查阅资料】：钠的氧化物，除氧化钠（Na2O）外还有过氧化钠（Na2O2），氧化钠与过氧化钠都能与水发生反应，方程式如下：Na2O+H2O=2NaOH；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
【作出猜想】
（1）常温下钠与氧气反应的产物。猜想一：Na2O，猜想二：Na2O2，猜想三： ______ 。
【实验探究一】
实验操作 实验现象 实验结论
取少量钠的氧化物加入足量蒸馏水 没有气泡产生 说明猜想 ______ （填“一”或“二”或“三”）是正确的
【继续探究】：钠在空气中放置一段时间得到白色固体的成分
【作出猜想】
猜想一：Na2CO3
猜想二：Na2CO3和NaOH
【实验探究二】
（2）请设计以下实验方案进行证明白色固体的成分是Na2CO3和NaOH。
【实验操作】取少量白色固体加入足量 ______ 溶液，过滤、取少量滤液加入酚酞试液
【实验现象】产生白色沉淀，酚酞试液变红
【实验结论】固体是Na2CO3和NaOH
（3）类比氧化铜与盐酸的反应，写出氧化钠与盐酸反应的化学方程式 ______ 。
（4）将过氧化钠（Na2O2）固体投入到氯化铁溶液中，生成红褐色沉淀和产生能使带火星木条复燃的气体，该反应方程式为 ______ 。
18.某化学兴趣小组同学探究环境湿度对过氧化钠（Na2O2）与CO2反应的影响。
【猜想与假设】猜想1：Na2O2与CO2在湿度较小的条件下不反应，只在湿度较大的条件下反应。猜想2：Na2O2与CO2在湿度较小和湿度较大的条件下均能反应。
【查阅资料】①常温下，过氧化钠是淡黄色粉末。②过氧化钠能与盐酸反应。③二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液。④ppm是含量的一种表示方法。
【实验探究】（1）用图1装置制取并收集较潮湿的二氧化碳气体。其中饱和碳酸氢钠溶液的作用是______ 。
（2）如图2，在三颈烧瓶中分别插入湿度传感器、二氧化碳传感器、带铁丝的胶塞。
（3）待CO2传感器显示CO2读数稳定后，用铁丝戳破装有Na2O2的塑料袋，使Na2O2粉末与潮湿的CO2充分接触，打开数据采集器，得到图3、图4。
该实验可得出的结论是______ 。
（4）用图5装置制取并收集较干燥的二氧化碳气体，其中固体干燥剂的作用是______ 。
（5）装置同图2。待CO2传感器显示CO2读数稳定后，用铁丝戳破装有Na2O2的塑料袋，使过氧化钠粉末与较干燥的CO2充分接触，打开数据采集器，得到图6、图7。
【结论与反思】
（1）小组同学通过上述实验得出猜想______ （填“1”或“2”）是正确的。
（2）分析图3中相对湿度变化的原因是______ 。
19.“黄铜”即铜锌合金，古代称为“俞石”．由于外观酷似黄金，常被不法商贩冒充黄金出售．某实验小组为了辨别真伪，用该合金与稀盐酸反应，将三次实验所得相关的数据记录如下：
物质质量 第1次 第2次 第3次
所取合金的质量/g 25 25 50
所用稀盐酸的质量/g 120 160 100
充分反应后，剩余物总质量/g 144.6 184.6 149.6
（1）根据上表数据分析，合金中的锌与稀盐酸恰好完全反应时，所取合金与稀盐酸的质量比为______，生成气体的质量为______；
（2）计算铜锌合金中的铜的质量分数；
（3）计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数（得数保留一位小数）．
六、计算题：本大题共1小题，共13分。
20.天然存在的大理石是重要的建筑材料，学习小组想测定某大理石样品中碳酸钙的质量，现称取20g大理石样品放入烧杯中，再加入200g稀盐酸，完全反应后（杂质不溶于水，也不参与反应），称得烧杯内剩余物质的质量为213.4g。
请完成下列分析及计算：
（1）生成二氧化碳的质量是 ______ g。
（2）计算大理石样品中碳酸钙的质量。
1.【答案】B
2.【答案】C
3.【答案】C
4.【答案】A
5.【答案】C
6.【答案】D
7.【答案】C
8.【答案】B
9.【答案】D
10.【答案】C
11.【答案】AD
12.【答案】CD
13.【答案】Al、Fe、Cu Fe3O4 C 含铁量相对低 增大反应物间的接触面积，加快反应 H2SO4+FeS=H2S↑+FeSO4 取最后一次洗涤后的滤液，滴入BaCl2无现象 2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2（SO4）3+2H2O 防止H2O2分解 检查装置的气密性 使生成的气体能全部被相应装置吸收，减少实验误差 21.60 206.40 6Fe2O34Fe3O4+O2↑
14.【答案】打开 关闭 澄清石灰水变浑浊 除去空气中的二氧化碳 证明人呼出的气体中含有二氧化碳
15.【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ b ABC 4P+5O22P2O5 P4+5O2P4O10
16.【答案】和水作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性 产生白色沉淀，溶液红色消失 OH- 溶液质量分数相同时，温度越高，碳酸钠溶液碱性越强 ①④⑦ 合格品
17.【答案】Na2O2和 Na2O；一；
氯化钙溶液（合理即可）；
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O；
6Na2O2+4FeCl3+6H2O=12NaCl+4Fe（OH）3↓+3O2↑
18.【答案】吸收氯化氢气体；
过氧化钠在湿度较大的条件下与二氧化碳能反应；
防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶；
【结论与反思】
2；
过氧化钠与水能反应
19.【答案】1：4 0.4g
20.【答案】6.6 15g
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