资源简介

2026年四川省自贡市中考化学试卷
一、单选题：本大题共12小题，共29分。
1.自贡荣县制陶始于先秦，兴于秦汉，盛于明清，两千多年陶火未断，被誉为“西部陶都”。下列制陶过程中涉及化学变化的是（　　）
A. 采泥 B. 拉坯
C. 涂釉 D. 烧窑
2.为应对全球气候变暖，我国制定了力争在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”的行动方案。下列做法不属于低碳生活方式的是（　　）
A. 倡导步行和骑自行车 B. 垃圾分类及回收
C. 夏天空调温度保持在18℃ D. 不用或少用一次性筷子
3.空气是人类最重要的资源之一。下列说法正确的是（　　）
A. 液化的空气是纯净物
B. 空气可被压缩是因为气体分子在不断运动
C. 二氧化硫是空气质量评价的主要污染物之一
D. 稀有气体在空气中比例小、不活泼，没有用途
4.实验室加热高锰酸钾制取氧气时，下列实验操作错误的是（　　）
A. 佩戴护目镜
B. 取用 KMnO4固体
C. 连接导管与乳胶管
D. 验满氧气
5.元素周期表中镁元素的信息如图所示。下列说法正确的是（　　）
A. 镁原子的质子数为12 B. 属于非金属元素
C. 处的符号为Mn D. 相对原子质量为24.30 g
6.釜溪河是自贡的母亲河，为自贡居民生产、生活提供了大量用水。如图是有关水的知识网络图，下列说法错误的是（　　）
A. 过程①中可通过过滤得到纯水
B. 过程②中形成的水溶液均一、稳定
C. 反应③④都可证明水由氢、氧元素组成
D. 反应⑤⑥能在碳酸饮料中同时发生
7.物质性质决定用途是化学基本观念之一。下列物质性质与用途对应关系错误的是（　　）
选项 性质 用途
A 干冰易升华 可用于人工增雨
B 甲烷是气体 可用作燃料
C 活性炭具有吸附性 可用于城市污水的净化处理
D 铜具有良好的导电性 可用于制作电线
A. A B. B C. C D. D
8.新疆吐鲁番地区昼夜温差大、日照时间长，盛产的葡萄以甜度高闻名全国。葡萄叶片发生光合作用产生葡萄糖，其反应过程的微观示意图如图。下列说法正确的是（　　）
A. 二氧化碳、水是光合作用的原料
B. 反应前后分子的种类和数目均不变
C. 葡萄园中夜间的氧气浓度高于白天
D. 葡萄糖中C、H、O元素的质量比为1：2：1
9.2026年，自贡市实现了商用级自动驾驶智能无人车量产。该车的基本构件含玻璃钢货箱、高强度钢材车身、磷酸铁锂电池、耐磨静音橡胶轮胎等，下列说法错误的是（　　）
A. 玻璃钢属于复合材料 B. 高强度钢材的硬度大于纯铁
C. 磷酸铁锂电池产生的电能是二次能源 D. 耐磨静音轮胎由天然橡胶制成
10.识别图像是学习化学应具备的能力之一。下列图像能正确反映相应变化的是（　　）

A.盛有浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中 B.用红磷燃烧探究空气中氧气的含量 C.服用一定量含有小苏打的药片治疗胃酸过多症 D.向H2SO4和FeCl3的混合溶液中加入NaOH溶液
A. A B. B C. C D. D
11.在一定条件下通过化学反应可以实现物质之间的转化。下图为初中化学常见物质之间的转化关系（“—”表示可相互反应，“→”表示可一步转化）。下列说法正确的是（　　）
A. 丙不可能是蓝色沉淀 B. 若丙是铁，则甲可能是FeSO4
C. 乙、丙可能均为氧化物 D. 四种物质不可能含有相同元素
12.早在春秋时期，我国已经在农业和手工业中使用铁器。铁匠将红热的铁器插入水中淬火，观察到铁器表面产生大量白雾、一闪而逝的淡蓝色火苗并听到轻微爆鸣声。某同学认为“淬火”过程产生了H2，设计如下实验验证。实验前先通入N2排尽装置内的空气。已知：CuO+H2Cu+H2O，无水硫酸铜遇水变蓝。下列说法正确的是（　　）
A. 烧瓶中碎瓷片的作用是作催化剂
B. 保温棉b处可用装有生石灰的干燥管代替
C. ③、④处均出现颜色变化才能证明②中产生了H2
D. 实验结束时应先熄灭③处酒精灯
二、流程题：本大题共1小题，共15分。
13.化学创造美好生活。
Ⅰ.春假期间，小明为全家烹饪了一道地道的自贡美食“冷吃兔”。请回答下列问题：
（1）所用的食材有兔肉、食用油、辣椒等，其中富含蛋白质的是______ 。
（2）调味时使用的加碘盐中，“碘”属于______ （填“微量”或“常量”）元素。
（3）烹饪时若锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理是______ 。
（4）餐后，小明清洗铁锅，为防止其生锈，生活中可采取的合理措施有______ （填一种即可）。
（5）自贡“冷吃兔”是馈赠亲朋好友的佳礼，邮寄前进行真空处理是为了减少食品发生______ （填“缓慢氧化”或“剧烈氧化”）。
Ⅱ.自贡被誉为“千年盐都”，其盛产的氯化钠是重要的工业原料，可用于制造火箭推进剂的原料高氯酸钠（NaClO4）。一定条件下，一种工业制备高氯酸钠的方法如图所示。
已知：①300℃以下，NaClO3稳定不分解；
②2NaClO32NaCl+3O2↑；
③482℃以上，NaClO4开始分解。
请回答下列问题：
（1）饱和食盐水中的主要阳离子为______ （填离子符号），NaClO3中氯元素的化合价为______ 。
（2）“电解”步骤中产生的气体单质为______ （填化学式）。
（3）“控温分解”步骤中发生反应的化学方程式为______ ，若操作时误将温度设定为330℃，几分钟后及时调整回合理范围，则NaClO4的最终产量会______ （填“偏高”“不变”或“偏低”）。
三、实验题：本大题共2小题，共17分。
14.硫酸铜在电镀、印染等行业有广泛用途。图1为硫酸铜的溶解度曲线，图2为制备胆矾（CuSO4 5H2O）的实验过程（不考虑水的蒸发），图3为溶解度相对大小的资料卡片。
请回答下列问题：
（1）如图1所示，CuSO4的溶解度随温度升高而______ （填“增大”“不变”或“减小”）。
（2）图2中，溶解CuSO4还需用到的一种玻璃仪器是______ 。
（3）CuSO4溶液为蓝色，烧杯中溶液颜色最深的是______ （填“①”“②”或“③”）。
（4）根据图2中数据计算20℃时硫酸铜的溶解度（结果保留1位小数），并结合图3资料卡片确定硫酸铜的溶解性一般称为______ 。
15.实验是学习化学的重要途径。根据所给装置和实验设计，回答下列问题：
（1）仪器a的名称为 ______ 。
（2）请在符合要求的□中打“√”。
要求 待选
装置A、B均可制取 CO2□ H2□ O2□
收集一瓶N2 装置C□ 装置D□ 装置E□
（3）若用装置B制取气体，请在B中用“——”画出反应时液面应保持的合理位置。
（4）实验室制取CO2的化学方程式为 ______ 。
（5）按如图所示装置验证CO2性质：挤压滴管使其中溶液进入烧瓶，与CO2充分反应后，打开止水夹，观察到烧杯中溶液喷入烧瓶，且溶液颜色变为红色。则滴管中可能是 ______ 溶液，对应反应的化学方程式为 ______ 。
四、探究题：本大题共1小题，共9分。
16.某化学兴趣小组利用数字传感器技术验证金属活动性顺序，实验过程如下：
序号 实验内容 实验装置
实验① 将足量锌粒与10 mL 10%稀H2SO4混合，并测定H2的含量和溶液中ZnSO4的浓度
实验② 将足量铜粒与10 mL 10%稀H2SO4混合，并测定H2的含量和溶液中CuSO4的浓度
常温下，实验得到如图所示曲线：
回答下列问题：
（1）分析图1可知，活动性：Zn______ Cu（填“＞”“=”或“＜”）。
（2）同学们对比两个实验发现，常温下，锌粒与稀H2SO4混合产生H2和ZnSO4，发生______ （填基本反应类型）反应；铜粒与稀H2SO4混合未检测到H2，但溶液中检测到微量CuSO4。
【提出问题】
实验②的溶液中为什么会检测到CuSO4？
【合理猜想】
猜想一：铜能与较高浓度的稀硫酸反应产生CuSO4。
猜想二：______ 。
【实验探究】
序号 设计方案 实验记录
实验③ 足量铜粒与 ______
实验④ 足量铜粒与煮沸后迅速冷却的10 mL 35%稀H2SO4混合
实验⑤ 足量铜粒与10 mL 10%稀H2SO4混合并持续通入O2
（3）补充猜想二并完成实验③的方案设计。
（4）实验④中煮沸稀H2SO4的目的是______ 。
【实验结论】
（5）通过实验探究可知，猜想二正确，写出产生CuSO4的化学方程式______ 。
1.【答案】D
2.【答案】C
3.【答案】C
4.【答案】B
5.【答案】A
6.【答案】A
7.【答案】B
8.【答案】A
9.【答案】D
10.【答案】D
11.【答案】C
12.【答案】D
13.【答案】兔肉；
微量；
隔绝氧气（或空气）与可燃物接触；
擦干（答案不唯一）；
缓慢氧化；
Na+；+5价；
H2；
4NaClO33NaClO4+NaCl；偏低
14.【答案】增大 玻璃棒 ② 20.7g；易溶
15.【答案】试管 O2√；E√ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ NaOH（氢氧化钠）溶液（答案不唯一）;2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（答案不唯一）
16.【答案】＞ 置换；铜能与稀硫酸、氧气反应产生CuSO4 铜能与稀硫酸、氧气反应产生CuSO4;10mL35%稀H2SO4混合，并测定溶液中CuSO4的浓度 除去溶液中溶解的氧气，排除氧气对实验结果的影响 2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O
第1页，共1页

展开更多......

收起↑