资源简介

2026 年高一下学期 5 月月考化学答案
一、单选题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
A A D D C B A C D C
11 12 13 14
B B D B
二、填空题
15．（每空 2分，共 12分）
(1) 吸收 180
(2)ABF
(3)>
(4)H -2-2e +2OH-=2H2O
(5)11.2
【详解】氧气在正极得电子生成氢氧根离子，电极反应式为 ，1 mol O2
得 4 mol电子，当电路中通过 2 mol电子时，消耗 0.5 mol氧气，标准状况下体积为 11.2 L。
16．（15分，除特殊标注外，每空 2分）
(1) 氩 （1分） （1分）
(2)
(3) < （1分） （1分） HClO4
(4) 共价 （1分） Cu + 2H2SO4(浓) =Δ= CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
(5)
(6)AC
17．（16分，除特殊标注外，每空 2分）
(1) 球形干燥管
(2)
(3)除去过量的
(4)
(5) 125 1.7
【详解】吸收后的溶液中 ，由 N原子守恒可知，n
(NaNO2)=0.5mol× =0.4mol、n(NaNO3)=0.5mol× =0.1mol,则 n 余(NaOH)
=5n(NaNO3)=0.5mol,根据钠离子守恒可知 n 总(NaOH)=n 余(NaOH)
+n(NaNO3)+n(NaNO2)=0.5mol+0.1mol+0.4mol=1mol,故 NaOH溶液体积为 =0.125L，
即为 125mL；
故NO为 0.15mol,NO2为 0.5mol-0.15mol=0.35mol, 则混合物中N、O原子数目之比为 0.5mol：
(0.15mol+0.35mol×2)=1：1.7，则 x=1.7；
18．（15分，除特殊标注外，每空 2分）
(1)－1
(2)Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2
(3)过量 (1分)
(4) +2H+=2SO2↑+H2O 还原 取少量Na2S2O5于试管中，加水溶解，先加
入盐酸，再加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明含有
(5)
【详解】此次取样的尾气中 含量为 。■
2026年高一下学期5月月考化学试卷
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班级
姓名
学校
考场号
座位号
注意事项
准考证号
1.答题前请将姓名、班级、考场、座号和准考证号填写清楚。
2.客观题答题，必须使用2B铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净。
[0]
[0]
0]
[0]
[0]
[0]
[0]
[1]
[1
3.主观题必须使用黑色签字笔书写
[1]
2
2
[2]
[2]
[2]
[2]
4.必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效。
3
3]
[3]
[3]
[3]
[3]
5.保持答卷清洁完整。
4
4]
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[4]
[4]
[5
5
[5]
[5]
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[5]
[5]
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6
[6]
[6]
[6
[6]
[6
正确填涂■
错误填涂岛湿巴
[7]
7
[7]
[7
[7]
[7]
[7J
考生禁填
[8
8]
[8
8
8]
8
[8J
缺考
违规
(由监考老师顷涂】
[9]
[9]
[9]
[9]
[9]
[9]
[9]
客观题（共14题，共42分）
1[A][B]IC】ID]
5 [A]IB][C][D]
9 IA][B][C][D]
13IA】IB]IC][D]
2【AJ[B]IC][D]
6[A]IB】IC】IDJ
10【A】IB][C][D]
14[A】IB][C]ID]
3【A]IB]IC]ID]
7【AJIB]IC]ID]
11 [A][B][C][D]
4【A]IB]IC][D]
8【A】IB】IC]ID]
12[A]IB】IC]ID]
填空题
15.(每空2分，共12分)
(1)
(2)」
(3)
(4)
(5)
请在各题目的作答区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效
第1页共2页
■
请保持答题卡干净整洁，不要污损
请在各题目的作答区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效
填空题
16.(共14分)
()
(2)
(3)」
(4)」
(5)
(6)
填空题
17.（每空2分，共16分)
(1)
(2)」
(3)
(4)
(5)
填空题
18.(8共15分)
()
(2）
(3)
(4)
(5)
请在各题目的作答区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效
第2页共2页2026 年高一下学期 5 月月考化学试卷
（答题时间：75 分钟，卷面满分：100 分）
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Fe-56
一、单选题（14 个小题，每题 3 分，共 42 分）
1．下列馆藏精品中，主要成分为属于硅酸盐材料的是（ ）
A．南宋龙泉窑粉青釉双凤耳瓷瓶 B．《山水花卉合册》
C．西周圉铜簋 D．战国龙凤虎纹绣丝绸
A．A B．B C．C D．D
2．配制一定物质的量浓度的溶液，下列仪器中不需要使用的是（ ）
A． B． C． D．
3．下列既含有离子键又含有共价键的盐是（ ）
A．MgCl2 B．HCl C．NaOH D．NaClO
4．化学用语是一种简洁、大方而又严谨的学科语言，下列有关化学用语使用错误的是（ ）
A．氯离子的结构示意图： B． 分子的空间填充模型为：
C．水分子球棍模型： D．氯化铵的电子式：
试卷第 1页，共 2页
5．下列各组离子能在无色澄清的溶液中大量共存的是（ ）
A．K+、Na+、 、OH- B．Cu2+、K+、Cl-、
C．Na+、Mg2+、 、 D．Al3+、Ba2+、 、OH-
6．化学与生产、生活紧密相关。下列说法正确的是（ ）
A．节日五彩缤纷的烟花是某些金属的焰色试验，属于化学变化
B．血液透析与胶体的性质有关
C．碳酸钡可用作胃肠 X射线透视的造影剂
D．“人造太阳”的核燃料 和 互为同素异形体
7．下列过程对应的离子方程式表示正确的是（ ）
A．金属钾与水剧烈反应：
B．AlCl3溶液与过量氨水反应：
C．将 SO2气体通入溴水中：
D．CuSO4溶液与 溶液：Ba2++SO 2-4 = BaSO4↓
8．设 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．在标准状况下， 中含有的质子数为
B．常温下， 铁与过量稀硫酸反应转移电子数为
C．常温下， 和 混合物中含有的原子数为
D． 溶液中所含 的数目为
9．下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
实验方案
实验目的 A．浓氨水和浓硫酸产生大量白烟 B．验证碳的非金属性强于硅
试卷第 1页，共 2页
实验方案
实验目的 C．制备 Fe(OH)3胶体 D．用所示装置制备 SO2
A．A B．B C．C D．D
10．银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理： ，下图是
其工作示意图。下列说法正确的是（ ）
A．Zn电极是电源的正极
B．OH-离子向 电极移动
C．Zn电极上发生的反应：
D．电池工作时，电子从 Zn电极经导线流向 电极，再出 电极经电解质溶液流
向 Zn电极
11．我国神舟载人飞船的材料中含有的主族元素W、X、Y、Z，分布在三个短周期中，
其原子序数依次增大，X、Z同主族，X的最外层电子数是W和 Y的最外层电子数之和，
其中只有 Y的单质为金属，能与 NaOH溶液反应。下列叙述正确的是（ ）
A．原子半径：Y> X > Z >W
B．Z单质可广泛应用于制造光电池、芯片等
C．Z的氧化物为酸性氧化物，能与水反应生成对应的酸
D．X、Z分别与W形成的最简单化合物的热稳定性：X12．下列实验操作和现象得出的实验结论正确的是（ ）
试卷第 1页，共 2页
选
实验操作 实验现象 实验结论
项
新制氯水褪
A 将 通入盛有 新制氯水的试管中 有氧化性
色
取少量待测液于试管中，加入浓 溶
B 液并加热，将一片湿润的红色石蕊试纸放 试纸变蓝 溶液中含有
在试管口
铜片溶解，铁
C 常温下，将铁片、铜片分别插入浓硝酸中 金属活动性：
无明显变化
Ag2SO4是催化剂，降低
在铁和稀硫酸的混合物中滴几滴 Ag2SO4 产生气体的
D 了铁和硫酸反应的活化
溶液 速率加快
能
A．A B．B C．C D．D
13．复合催化是工业合成甲醇的重要方法。在 2L密闭容器中充入 和 ，在催化剂、
条件下发生放热反应： ，部分反应物与产物
的物质的量随时间变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．反应物的总能量高于生成物的总能量
B． 平均速率
C．平衡时 的转化率为
D．充入稀有气体，容器内压强增大，反应速率增大
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14． 工艺对污水中硫酸盐、硝酸盐的去除效果好，且污泥产量低，能耗低，其原理如
图所示（ 为有机物）。下列说法正确的是（ ）
A．自养硝化过程属于氮的固定
B． 转化为 发生的反应一定是氧化反应
C．自养反硝化过程中， 还原剂得到 电子
D．自养反硝化过程发生反应的离子方程式：
二、填空题（共 58 分）
15．（每空 2分，共 12分）Ⅰ．汽车尾气中 NO生成过程的能量变化如图所示。
(1) 和 完全反应生成 NO会_______(填吸收或释放)_______kJ能量。
Ⅱ．某温度下，在 2 L的密闭容器中充入 和 ，发生反应
。测得 和 的物质的量随时间变化如图
所示。
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(2)下列说法能表明反应达到平衡状态的是_______。
A．容器内气体的压强保持不变 B．混合气体的平均相对分子质量不变
C． D．混合气体的密度不变
E． 保持不变 F． 的物质的量分数不变
(3)a点正反应速率_______逆反应速率(填“>”、“=”或“<”)。
Ⅲ．氢气是优质的清洁燃料，可制作碱性氢气燃料电池，工作原理如下图所示；
(4)写出电极 a的电极反应式 。
(5)当电路中通过 2 mol电子时，消耗 的体积为_______L(标准状况)。
16．（15分）2026年是门捷列夫编制出第一张元素周期表 157周年。下表是元素周期表的一
部分。
族
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
周期
二 ① ② ③ ④
三 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
回答下列问题：
(1)元素⑩的名称是_________，（1分）元素④的简单离子结构示意图为___________。（1分）
(2)元素①的一种同位素可测定文物年代，该原子符号为___________。
(3)元素②和③的简单氢化物的热稳定性②___________③，（1分）简单离子半径③
___________⑤(填“>”或“<”)。（1分）元素⑧和⑨的最高价氧化物对应水化物中酸性较强的
是___________。（填化学式）
(4)元素③和⑧形成的化合物为___________(填“离子”或“共价”)化合物，（1分）
写出用铜和浓硫酸在加热下可以制备其中一种化合物的化学方程
式： 。
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(5)⑦的最高价氧化物溶于⑤的最高价氧化物的水化物溶液的离子方程式
为 。
(6)通过下列事实，能比较元素⑧和⑨非金属性强弱的是___________。
A．与 化合的难易程度 B．氧化物的溶解性
C．最高价氧化物对应水化物的酸性 D．简单氢化物的沸点
17．（每空 2分，共 16分）硝酸是一种重要的化工原料。某化学兴趣小组在实验室模拟工业
制 的装置如图所示，其中 a为一个可持续鼓入空气的气囊。
回答下列问题：
(1) 的电子式为 ，盛放碱石灰的仪器名称是 。装置 A中
反应的化学方程式为 。
(2)装置 B中发生反应的化学方程式为 。
(3)装置 C中浓硫酸的主要作用是 。
(4)装置 E中生成硝酸的离子方程式为 。
(5)氮氧化物( )会造成酸雨和光化学烟雾。
已知：①
②
现有仅含 0.5mol氮氧化物(NO和 )成分的尾气，用 8mol/L的 NaOH溶液完全吸收。无
气体放出，吸收后的溶液中 ，所用 NaOH溶液的体积为
___________mL；若将尾气中 NO与 的平均组成记为 ，则 ___________。
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18．（15分）以黄铁矿(主要成分 FeS2)为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化
综合利用，减轻对环境的污染。其中一种流程如下图所示。
回答下列问题：
(1)黄铁矿中硫元素的化合价为___________。
(2)由炉渣制备还原铁粉的化学方程式为 。
(3)欲得到更纯的 NaHSO3，反应①应通入___________ (填 “过量”或“不足量”)的 SO2气体。
（1分）
(4)已知 与稀硫酸反应生成 ，其离子方程式为 ，
因为 Na2S2O5具有___________性，（1分） 导致商品 Na2S2O5中不可避免地存在 Na2SO4.检
验其中含有 的方法是： 。
(5)某化学兴趣小组为测定该尾气中 含量，用如图所示装置进行定量分析：若实验中气
体流速为 a ，酸性 溶液的体积为 b L，其浓度为 c 。从气体通入到
紫色恰好褪去，用时 。此过程的离子方程式为
。此次取样的尾气中 含量为___________ 。
试卷第 1页，共 2页

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