资源简介

2026届普通高中高三总复习质量监测
化学参考答案
一、命题指导思想
本试题以2025年修订的《普通高中化学课程标准》为纲领，落实 “立德树人” 根本
任务，聚焦化学学科核心素养培育要求，全面检测学生对化学基础知识、核心原理的掌
握程度，考查学生运用化学学科方法分析和解决实际问题的综合能力，为高中化学教学
优化、学生学业水平科学评价提供客观且有效的依据。
二、试题特点
1.知识考查全面，覆盖核心考点
试题严格遵循课标要求，全面覆盖物质结构、化学反应原理、有机化学、实验化学、
化学工艺流程等核心模块，既注重知识的基础性与应用性，又针对易混淆知识点设题，
检验学生对知识掌握的精准度，引导学生构建系统化、网络化的化学知识体系，体现学
科知识的综合性与关联性。
2.聚焦核心素养，考查关键能力
试题以真实科研、工业生产、生活实际为情境，全面考查化学学科核心素养。 如第
14题借助－lgc(X)与 －lgc(Ag+)的关系图像，考查学生证据推理与模型认知、变化观
念与平衡思想；第13题以电化学双极制氢为载体，培养学生科学探究与创新意识，同时
通过计算、分析、推理类设问，强化对学生逻辑思维、综合应用等关键能力的考查。
3.重视实验基础，突出实践导向
试题突出实验化学的学科地位，强化实验能力考查。 如第7题借助气体制备与检验
装置考查学生对化学试剂的选择、实验原理等的理解；第15题以三草酸合铁（Ⅲ）酸钾
的制备与配离子电荷数测定为情境，综合考查实验仪器使用、离子方程式书写、实验操
作排序及滴定计算等基础技能，引导学生关注实验操作规范性和实验原理的实际应用，
培养科学态度与社会责任。
4.兼顾区分选拔，适配高考定位
试卷难度呈梯度分布，基础题保障多数学生得分，中档题侧重知识迁移与应用，难
题聚焦思维深度与创新意识。 试题考点分布、设问形式与高考真题保持一致，同时融入
新质生产力、冬奥会新材料、稀有金属制备等前沿与实际情境，既贴合高考选拔功能，又
开拓学生解题思路，提升应试与实际应用能力。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 D C B A D A D C C B D B C A
1.D 解析:数字化、智能化技术(如AI、智能监控、自动化控制等)可精准模拟与优化化工生产流程,助力节
能减碳,与化学化工绿色低碳转型高度相关,D项错误。
2.C 解析:浓硫酸浓度过大,超出常规pH范围,且浓硫酸具有脱水性,会使pH试纸炭化,无法测定其pH,
A项错误;白磷着火点低,易自燃,应在水下切割,B项错误;不慎将碱液沾到皮肤上,应立即用大量水冲
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洗,然后涂上1%的硼酸,C项正确;氯气泄漏时,用浸有水或弱碱性溶液的湿毛巾捂住口鼻,D项错误。
3.B 解析:聚酰胺6为聚酰胺类高分子,分子中含有酰胺基,不含酯基,B项错误。
4.A 解析:葡萄糖和果糖互为同分异构体,18.0g葡萄糖和果糖混合物的物质的量为0.1mol,二者分子中
均含5个羟基,故0.1mol葡萄糖和果糖混合物中羟基的数目为0.5NA,A项正确;NH4Fe(SO4)2 溶液
中含有的阳离子为NH+4、Fe3+、H+,溶液中存在水解平衡Fe3++3H2O Fe(OH)+3H+、NH+3 4 +
H2O NH + -13·H2O+H ,1L0.1mol·L NH4Fe(SO4)2 溶液中阳离子的数目大于0.2NA,B项错
误;配离子中的配位键和共价键都是σ键,1个[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3中σ键的数目为3×4+2×2+4+
2=22,0.1mol[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3 中σ键的数目为2.2NA,C项错误;13.0gZn的物质的量为
0.2mol,每消耗0.2molZn,理论上正极得电子的数目为0.4NA,D项错误。
·· ··
5.D 解析:CO2 的电子式为·O ··· ··C·· ···O ·,A项错误;NaHCO3 是强电解质,电离方程式为NaHCO3
Na++HCO-3,B项错误;NH3 的空间结构为三角锥形,C项错误;基态Cl-的价层电子排布式为
3s23p6,D项正确。
6.A 解析:金丝桃苷分子中含羟基、酮羰基、醚键等含氧官能团,不含酯基,A项错误;金丝桃苷分子中含
5个手性碳原子,如图所示(用*标注): ,B项正确;金丝桃苷分子中含
羟基,能发生取代反应,含苯环和碳碳双键,能发生加成反应,含醇羟基,且邻碳上有氢原子,能发生消去反
应,C项正确;1mol金丝桃苷分子中含4mol酚羟基,最多能与5molBr2发生取代反应,含有1mol碳碳
双键,能与1molBr2发生加成反应,故1mol金丝桃苷最多能消耗6molBr2,D项正确。
7.D 解析:浓盐酸与KClO3 反应生成Cl2,Cl2 氧化KI生成I2,淀粉遇I2 变蓝,A项正确;70%硫酸与
Na2SO3反应生成SO2,SO2可使品红溶液褪色,B项正确;稀硫酸与FeS反应生成H2S,H2S与CuSO4
反应生成CuS黑色沉淀,C项正确;苯与液溴在无Fe/FeBr3催化时几乎不反应,难以制得HBr,且液溴易
挥发,也能与AgNO3溶液反应生成AgBr淡黄色沉淀,干扰HBr的检验,D项错误。
8.C 解析:NO- 和NO- 均为sp2 -3 2 杂化,NO2 的中心氮原子上有1个孤电子对,孤电子对与成键电子对之
间的斥力大于成键电子对之间的斥力,故键角:NO-3>NO-2,而NO+2 为sp杂化,键角NO+ -2>NO3 是因
为杂化方式不同,A项错误;灼烧铁丝时,铁原子的核外电子发生了跃迁,但电子跃迁过程中释放的光波长
不在可见光范围内,因此肉眼观察不到特征焰色,B项错误;C2H5NH+3 的体积大于NH+4,前者电荷更分
散,C2H5NH3NO3离子间的静电作用更弱,熔点更低,C项正确;水是极性分子,在静电场中会发生极化、
定向排列,产生静电吸引,CCl4是非极性分子,无法产生明显的静电吸引,D项错误。
9.C 解析:根据题意可推知,X、Y、Z、W分别为H、C、N、S。原子半径:C>N>H,A项错误;电负性:S>
H,B项错误;N的2p轨道为半充满稳定结构,第一电离能大于同周期相邻元素,同主族元素,从上到下,
第一电离能逐渐减小,第一电离能:N>O>S,C项正确;N、C、S基态原子的未成对电子数分别为3、2、2,
D项错误。
10.B 解析:饱和溶液pH的大小不仅与酸的浓度有关,还与酸的电离程度有关,A项错误;BaC2O4、
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CaC2O4与HA反应的本质为MC2O4 M2++CO2-2 4 ,HA+C 2- - -2O4 A +HC2O4,加入等体积、等
浓度的 HA 溶液,仅 BaC2O4 完全溶解,说明 Ksp(BaC2O4)>Ksp(CaC2O4),B 项正确;补铁剂
Fe(OOCCH CHCOO)中含有碳碳双键,也能使酸性KMnO4 溶液褪色,不能说明该补铁剂中含有
Fe2+,C项错误;该实验只能证明2 丁醇被氧化,不能证明氧化产物是什么,且2 丁醇为仲醇,催化氧化
产物为2 丁酮,D项错误。
OH OH

11.D 解析:根据球棍模型图可知,BA为苯甲醇,BAD为苯甲醛,HB为 CH CH 。苯
甲醇转化成苯甲醛,发生了氧化反应,A项错误;CO2、CO中的碳原子都是采取sp杂化,B项错误;BAD
和HB都具有还原性,都能使酸性KMnO4 溶液褪色,C项错误;由题图可知,*+HB的能量较低,较稳
定,D项正确。
12.B 解析:由题图可知,1个晶胞中含6个Cu,含S原子个数为4×112+10×
1
6+4×
1
6+10×
1
3=6
,M
的化学式为CuS,M中Cu、S的质量比为64∶32=2∶1,A项正确;由题图可知,Cu的配位数为6,B项错
误;题图乙是晶胞沿z轴的投影,C项正确;晶胞的体积为 3×a2c×10-30cm3,一个晶胞中含有2 6
个Cu、
( ) 30
6个S,M的密度为6×64+32×10 g·cm-3,D项正确。
3 2
2×acNA
13.C 解析:依题意,DAT→DAAT发生了氧化反应,故a极为阳极,CuO@CF是阳极催化剂,其作用是催
化DAT氧化偶联并抑制竞争反应,A项错误;a极为阳极,b极为阴极,离子交换膜为阴离子交换膜,电解
池中阴离子(OH-)由阴极(b极)向阳极(a极)迁移,B项错误;根据有机物结构简式可知,DAT在阳极失
去电子,部分电子被H+得到生成H2,部分电子通过电路流向阴极,阳极电极反应式不确定,只要遵守电
荷守恒、电子守恒和原子守恒即可,C项正确;阴极的电极反应式为2H - -2O+2e 2OH +H2↑,若电
路中转移4mol电子,则阴极上产生2molH2,但阳极上产生H2 的物质的量由电子分配比例决定,因此
两极生成H2的总量不确定,D项错误。
14.A 解析:根据溶度积表达式可知,-lgc Ag+ ×2-lgc CrO2-4 =-lgKsp Ag2CrO4 、
-lgc Ag+ -lgc Cl- =-lgKsp AgCl 、-lgc Ag+ -lgc IO-3 =-lgKsp AgIO3 ,根据直线斜
率可知,L1代表-lgc(CrO2-4 )与-lgc(Ag+)的关系,L2 和L3 斜率相等,Ksp(AgCl)c(Ag+)相同时,c(Cl-)的关系,L3代表-lgc(IO-3)与-lgc(Ag+)的关系,A项错误;据a、b点数据可知,Ksp(Ag2CrO4)=
c2(Ag+)·c(CrO2-)=10-11.954 ,Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)=10-9.75,Ksp(AgIO3)=c(Ag+)·
c(IO-3)=10-7.5,饱和AgCl溶液中c(Ag+)≈10-4.9mol·L-1,B项正确;K sp(Ag2CrO4)=10-11.95,饱和
3 -11.95
AgCl溶液中c(Cl-)=10-4.875mol·L-1,饱和AgCrO 溶液中c(CrO2-)=
10 mol·L-12 4 4 4 >
-11.95
c(Cl-),故S(Ag2CrO4)>S(AgCl),C项正确;c(CrO2-)=10-54 mol·L-1 时,c(A
10
g+)= 10-5 mol
·
-7.5
L-1=10-3.475mol·L-1,(
K AIO
cIO-)= sp g 3 =10 mol·L-1=10-4.025 -1 -3 c Ag+ 10-3.475
mol·L ,IO3 沉淀率为
0.1mol·L-1-10-4.025mol·L-1
≈ , 项正确。
0.1mol·L-1 ×100% 99.9% D
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15.答案:(15分)
(1)平衡漏斗与反应器内的压强,使液体能顺利流下(2分,答案合理即可给分)
(2)排尽装置内的空气,防止Fe2+被空气中的氧气氧化(2分,答案合理即可给分)
2FeC2O4·2H2O+H2O2+3CO2-2 4 +H2C2O4 2[Fe(C2O4)3]3-+6H2O(2分,写成FeC2O4不得分)
(3)d、c、b(2分,选对且顺序正确得分) 低温(或阴凉)、避光(2分,各1分,意思对即可)
(4)40c(2分) 偏低(1分)
(5)FeC2O4+K3[Fe(CN)6] KFe[Fe(CN)6]↓+K2C2O4(2分)
解析:(1)使用恒压滴液漏斗的优点是平衡漏斗与反应器内的压强,使液体能顺利流下。
(2)先通N2 排尽装置内的空气,防止Fe2+被空气中的氧气氧化;FeC2O4·2H2O、H2O2、K2C2O4 和
H2C2O4 反应的离子方程式为2FeCO ·2HO+HO +3CO2-2 4 2 2 2 2 4 +H2C2O4 2[Fe(C2O4)3]3-+
6H2O。
(3)将所得K3[Fe(C2O4)3]溶液蒸发至表面出现晶膜,停止加热,避免加热过度导致溶质分解;趁热过
滤,除去不溶性杂质,同时可减少三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体析出而造成损失;再加入10mL95%乙醇,降
低K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的溶解度,促进晶体大量析出;K3[Fe(C2O4)3]·3H2O具有光敏性,需在避
光条件下缓慢冷却结晶,保证晶体纯度与产率;最后经过减压过滤、洗涤、干燥、重结晶提纯等得到
K3[Fe(C2O4)3]·3H2O晶体。K3[Fe(C2O4)3]·3H2O在110℃时失去全部结晶水且具有光敏性,制
得的K3[Fe(C2O4)3]·3H2O应在低温(或阴凉)、避光处密封保存。
(4)2.455gK3[Fe(C2O4)3]·3H2O的物质的量为0.005mol,根据滴定过程计算250mL含Cl-的交换
液中n(Cl-)=20.00×10-3L×cmol·L-1×250=0.2cmol,K3[Fe(C2O4)3]·3H2O中配离子电荷数25
z=0.2cmol =40c。如果加入 溶液过多,(0.005mol K2CrO4 cCrO
2-
4 )过大,会提前达到滴定终点,导致测得的结
果偏低。
(5)K3[Fe(C2O4)3]·
光照
3H2O对光敏感,见光易发生分解反应2K3[Fe(C2O4)3]·3H2O 2FeC2O4+
3K2C2O4+2CO 2+ 2+2↑+3H2O,FeC2O4 微弱电离出Fe ,Fe 遇K3[Fe(CN)6]生成KFe[Fe(CN)6]蓝色
沉淀。
16.答案:(14分)
(1)3d14s2(1分)
() 高温22Sc2S3+9O2+6H2SO4 2Sc2(SO4)3+6SO2+6H2O(2分)
(3)Sc3+、Fe3+均易水解,直接加水溶解会生成氢氧化物沉淀(2分,答案合理即可给分) SiO2、CaSO4(2
分,各1分)
(4)pH过低,萃取平衡逆向移动,降低Sc3+的萃取率;pH过高,Sc3+水解生成Sc(OH)3(2分,各1分)
富集Sc3+,除去Fe3+、Ca2+杂质离子(1分,答案合理即可给分)
(5)10-2.46(2分)
(6)防止高温下金属镁、钪与空气中的O2、N2反应(2分,答案合理即可给分)
解析:(1)Sc为21号元素,核外电子排布式为 [Ar]3d14s2,价层电子排布式为3d14s2。
(2)Sc2S3 在空气中进行硫酸化焙烧,生成Sc2(SO4)3、SO2 和H2O。
(3)Sc3+、Fe3+是弱碱阳离子,均易水解,直接加水溶解会生成氢氧化物沉淀,降低Sc3+浸出率。工业废
渣中的SiO2、CaSO4 不与稀硫酸反应,进入浸渣。
(4)pH过低,萃取平衡逆向移动,降低Sc3+的萃取率;pH过高,Sc3+水解生成Sc(OH)3。萃取 反萃取
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除去Fe3+、Ca2+杂质离子,提高Sc3+浓度,达到富集提纯Sc3+的目的。
(5)由Ksp[Sc2(C2O4)]=c2(Sc3+)·c3(CO2-3 2 4 )求得c(C2O2-4 )=10-4mol·L-1,再由Ka1·Ka2=
c2 H+)·c(C 2-2O4 ) 求得c(HCO )=10-2.46 -1( ) 2 2 4 mol·L 。滤液中仍含有未反应的草酸,可返回沉钪工c H2C2O4
序循环使用,降低原料成本。
(6)镁、钪是较活泼金属,高温下易与O2、N2 等反应,惰性气体可隔绝空气。
17.答案:(15分)
(1)S2、CS2都是非极性分子,相似相溶(2分,各1分) sp3(1分)
(2)+411.1(2分)
(3)B(1分) 650℃以下总反应是吸热反应,升高温度,平衡正向移动,CH4 的平衡转化率增大;700℃
以上总反应为放热反应,升高温度,平衡逆向移动,CH4的平衡转化率减小(2分,答案合理即可给分)
(4)①Cat1(1分)
②不是;b点CH4的转化率比a点低(2分,各1分) 温度过高,Cat1活性降低(2分,答案合理即可
给分)
(5)0.36(2分)
解析:(1)S2 和CS2 都是非极性分子,根据相似相溶原理,S2 易溶于CS2。S8 中S原子价层电子对数为
4,采取sp3 杂化。
(2)根据盖斯定律,目标反应=反应②-反应①×2,则ΔH=ΔH2-2ΔH =+411.1kJ·mol-11 。
n( )(3)
S
题目中提到ΔH1、ΔH2 随温度变化不大,温度不同时,反应体系中
2
( )不同,总反应的nS ΔH
变化本
8
n(S)
质是温度改变了体系中的 2 ,从而改变了总反应的 ,低温下 占比高,总反应吸热,高温下 占
n(S) ΔH S8 S28
比较高,总反应放热。由题图可知,650℃以下总反应为吸热反应,升高温度,平衡正向移动,CH4 的平衡
转化率增大;700℃以上总反应为放热反应,升高温度,平衡逆向移动,CH4 的平衡转化率减小,CH4 的
平衡转化率在650~700℃范围内达到峰值,故为提高CH4的平衡转化率,控制温度范围为650~700℃。
(4)①由题图可知,其他条件相同时,Cat1下甲烷转化率较大,催化剂效能较大。②平衡转化率与催化剂
无关,只与温度有关,由b点CH4 的转化率比a点低可知,b点不是平衡点。温度过高,导致Cat1活性
降低。
(5)由题意可知,达到平衡时,CH4 消耗了0.5mol,生成了0.5molCS2 和0.4molH2,则有:
CH4(g)+2S2(g) CS2(g)+2H2S(g)
变化量/mol 0.4 0.8 0.4 0.8
CH4(g)+2H2S(g) CS2(g)+4H2(g)
变化量/mol 0.1 0.2 0.1 0.4
平衡体系中,各组分的物质的量分别为n(CH4)=0.5mol、n(S2)=1.0mol、n(CS2)=0.5mol、
n(H2S)=0.6mol。CH4(g)+2S2(g) CS2(g)+2H2S(g)是反应前后气体分子数不变的反应,可用
( )· 2( ) 2
物质的量代替分压计算压强平衡常数,数值不变, nCS n HSK= 2 2 0.5mol×
(0.6mol)
。
n(CH4)·n2(S
=
2) 0.5mol×(1.0mol)2
=0.36
18.答案:(14分)
(1)正四面体形(2分) 作还原剂(或将酯基还原为羟基)(1分)
(2)1,3 丁二烯(或丁二烯)(2分) 酯基、碳碳双键(2分,各1分)
(3)取代反应(1分)
高三化学答案 第 5页(共7页)
CH3CH2ONa(4) +CH2(COOCH2CH3)2 → +2HCl
或 +CH2(COOCH2CH3)2+2CH3CH2ONa → +2NaCl+
2CH3CH2OH(2分)
(5)28(2分) (2分)
解析:(1)LiAlH4 的阴离子为AlH-4 ,其中心原子价层电子对数为4,采用sp3 杂化,为正四面体形。C→
D的反应中,LiAlH4 的作用是作还原剂(或将酯基还原为羟基)。
(2)A+B→C的原子利用率为100%,则该反应为第尔斯 阿尔德反应,故A为1,3 丁二烯(或丁二烯)。
C的结构简式为 ,含酯基、碳碳双键。
(3)由H逆推G为 ,进一步推知E为 。D与SOCl2 发生取代反
应生成E。
(4)F中—CH2—与E中氯原子发生取代反应形成五元环,副产物为HCl,HCl可继续与乙醇钠反应生成
氯化钠、乙醇。
(5)H的分子式为C11H18O2,能发生银镜反应说明分子中含有—OOCH或—CHO,结合H的碳原子数
和不饱和度可知,2个六元碳环共用一条边。 中有3种化学环境的H,若 上的
取代基只有1种,则该取代基为—OOCH,满足条件的有3种;若 上的取代基有2种,则该
取代基为—CHO和—OH,若羟基的位置为 ,则—CHO的位置有5种,若羟基的位置为
,则—CHO的位置有10种,若羟基的位置为 ,则—CHO的位置有10
种,故符合条件的同分异构体共28种。
高三化学答案 第 6页(共7页)
编写细目表
1.能力要求:
Ⅰ.接受、吸收、整合化学信息的能力 Ⅱ.分析和解决化学问题的能力 Ⅲ.化学实验与探究能力
2.核心素养:
①宏观辨识与微观探析;②变化观念与平衡思想;③证据推理与模型认知;④实验探究与创新意识;⑤科学精神
与社会责任
知识点 能力要求 核心素养 预估
题号 题型 分值
(主题内容) Ⅰ Ⅱ Ⅲ ① ② ③ ④ ⑤ 难度
1 选择题 3 化学与社会议题 √ √ √ 易
2 选择题 3 实验安全与实验操作 √ √ √ 易
3 选择题 3 有机高分子材料 √ √ √ 易
4 选择题 3 阿伏加德罗常数 √ √ √ 易
5 选择题 3 化学用语 √ √ √ 易
6 选择题 3 有机物结构与性质 √ √ √ 易
7 选择题 3 实验装置和操作 √ √ √ 易
8 选择题 3 物质结构与性质 √ √ √ 中
9 选择题 3 元素推断与结构 √ √ √ √ 中
10 选择题 3 实验设计与评价 √ √ 中
11 选择题 3 电化学原理 √ √ 中
12 选择题 3 晶体结构与计算 √ √ √ 中
13 选择题 3 反应机理 √ √ √ √ 中
14 选择题 3 水溶液中的平衡与图像分析 √ √ √ 较难
15 非选择题 15 三草酸合铁(Ⅲ)酸钾的制备综合实验 √ √ √ √ 中
16 非选择题 14 无机工艺流程 √ √ √ √ 中
17 非选择题 15 反应原理综合 √ √ √ √ 较难
18 非选择题 14 有机合成路线分析 √ √ √ √ 中
高三化学答案 第 7页(共7页)

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