资源简介

2026年江西省赣州市安远县中考化学模拟试卷
一、选择题
1.两种化学酸碱理论：酸碱电离理论：电离时所生成的阳离子全部是的化合物叫酸，电离时所生成的阴离子全部是的化合物叫碱。酸碱质子理论：任何能给出质子的物质分子、原子或离子都是酸，任何能接受质子的物质分子、原子或离子都是碱。下列说法错误的是( )
A. 酸碱电离理论认为：酸碱是两种不同的物质
B. 根据酸碱电离理论，属于碱
C. 酸碱质子理论认为：酸和碱可以是分子，也可以是离子
D. 酸碱质子理论扩大了酸和碱的范围，不再具有局限性
2.中国计划在年实现“碳中和”，彰显了大国担当。资源化利用是实现“碳中和”的重要途径。如图是转化为甲醇的微观示意图，关于该反应的说法错误的是 ( )
A. 该反应体系中共有种化合物
B. 该反应体现了无机物在一定条件下可以转化为有机物
C. 参加反应的、分子个数比为：
D. 参加反应的与的总质量等于生成的与的总质量
3.资料显示，原子半径主要受原子核外电子层数和核电荷数影响。一般来说，电子层数越多，原子半径越大；当电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小。根据这一规律，下列说法不正确的是( )
A. 原子半径： B. 半径：
C. 半径： D.
4.元素的核电荷数为，它的阳离子与元素的阴离子的电子层结构相同，则元素的核内质子数是( )
A. B. C. D.
5.向克、和的混合溶液中加入，充分反应后过滤，所得滤液质量仍为克。下列说法正确的是( )
A. 滤渣中一定有、、
B. 滤液中一定没有
C. 滤液中一定含有、
D. 该过程至少发生了三个化学反应
6.下列各组物质中，不用另选其他试剂，就能一一鉴别出来的个数是( )
、、、、
、、、、
、、、、
、、、、
A. 个 B. 个 C. 个 D. 个
7.由乙炔、乙烯、乙烷组成的混合物，在足量的氧气中燃烧，生成和一定质量的，混合物中、、的分子个数比可能为( )
A. ：： B. ：： C. ：： D. ：：
8.暖宝宝贴主要成分为铁粉、木炭、食盐的热量来源于铁粉的氧化。甲同学设计使用暖宝宝贴来测定空气中氧气的含量，实验开始前的装置如图所示，实验后测得集气瓶容积为中水的体积为铁粉生锈消耗的水忽略不计。乙同学利用传感器实时测定该装置集气瓶中的压强、温度和氧气浓度变化，绘制成如图所示的曲线变化趋势图。下列说法错误的是( )
A. 曲线表示的是温度变化
B. 实验结束后进行误差分析，可能是实验前弹簧夹未加紧
C. 通过本次实验数据测得空气中氧气的体积分数约为
D. 图中段对应的变化进程是水倒吸进集气瓶
9.物质与水发生的复分解反应称为水解反应。例如：。根据上述观点，下列说法中不正确的是( )
A. 的水解产物是和 B. 的水解产物是和
C. 的水解产物之一是 D. 水解产物是和
10.下列图像能正确反映对应变化的是( )
A.向和的混合溶液中逐滴加入稀硫酸至过量 B.向稀盐酸和的混合溶液逐滴加入溶液至过量
C.向稀硫酸和的混合溶液逐滴加入溶液至过量 D.向和稀盐酸混合溶液逐滴加入溶液至过量
A. B. C. D.
二、非选择题
11.宏观和微观相联系是化学独特的思维方式。
微观探析化学反应的规律是化学科学的核心任务。某兴趣小组的同学发现硫酸氢钠的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，于是对该物质展开了如下探究。
根据图、信息，和发生的反应为______ 写出离子方程式；
向硫酸氢钠溶液中逐渐加入氢氧化钡固体，的个数可用图中曲线______ 表示。
化学上有一种能将微观粒子数目与宏观物质质量联系起来的量，叫物质的量，其单位是摩尔。摩尔任何物质中含有构成它的微粒个数都是个，摩尔任何物质的质量是以克为单位，数值上都等于该物质的相对分子质量。例如摩尔水的各种量关系如下：
摩尔水中氢原子数目是______ 个；
摩尔水中氧元素质量为______ ；
个氧原子为______ 摩尔。
12.在某温度下，分别向盛有等质量蒸馏水的两烧杯中逐渐加入固体溶质甲或乙，如图表示所加固体的质量，表示溶液中溶质与水的质量比。
该温度时，乙的溶解度为 ；
该温度时，等质量甲、乙的饱和溶液降温析出固体的质量 ；
A.乙甲
B.乙甲
C.乙甲
D.无法判断
从该温度下甲的饱和溶液中取走溶液，然后加水到搅拌均匀；再倒出溶液，在剩余溶液中再加水搅拌均匀；第三次再倒出溶液，剩余溶液的质量分数为 ；
该温度时，现有质量分数均为的两份乙溶液：与，若将两份溶液分别蒸发水，再一起冷却到原温度时，依次析出晶体为与，则与的关系为 ；
空气中的水蒸气含量可以看作是水“溶解”在了空气中，当空气中水蒸气含量超过“饱和”时，水就会凝结析出。如图是空气中水蒸气的饱和含量随温度的变化曲线，甲己代表含水量不同的空气，在不额外增加水蒸气的情况下，能反映“露”这一现象形成的过程是 。
A.甲乙
B.乙己
C.甲丁
D.丙戊
13.硫酸锌是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌晶体可由菱锌矿制备，菱锌矿的主要成分为杂质为、、等的化合物。其制备流程如图所示。
回答下列问题：
“焙烧”时。发生分解反应的化学方程式是______ 。
“调”时。加入发生中和反应的化学方程式是______ 。
“氧化”时，加入溶液发生的离子反应式为：______ 配平离子反应式。
______ ______ ______ ______ ______ ______ 。
“转化”过程中加入的作用是______ 。
滤渣的成分是______ ，要从滤渣回收一种有色金属，可选用的试剂______ 。
14.实验室有一包固体铜的样品粉末，其中可能混入了锌、铁中的一种或两种物质。化学兴趣小组同学对这包样品进行了如下实验。
实验确定样品成分
提出猜想猜想：样品为铜、锌
猜想：样品为铜、铁
猜想：样品为铜、锌、铁
用磁铁靠近该样品，观察到______ 填“有”或“无”固体被吸引，则猜想不成立。
要继续证明该样品成分，另取样品少许于试管中，应加入的药品为______ 填序号。
A.硝酸镁溶液
B.硝酸铝溶液
C.硝酸锌溶液
D.硝酸亚铁溶液
观察实验现象，最终确定该样品为铜、铁混合物。
实验样品性质探究：
将该样品与过量的硝酸银溶液混合。经实验测定、溶液质量随反应时间变化的情况如图所示。下列说法错误的是______ 填序号。
A.点溶液中的溶质有硝酸亚铁、硝酸铜、硝酸银
B.点金属单质有三种，溶液中的溶质有两种
C.图上段发生的是铜和硝酸银溶液的反应
D.点和点金属单质种类相同，溶液中的溶质种类相同
实验测定该样品中铜的质量分数
步骤：称取样品放入烧杯，滴入足量稀盐酸。
取一张质量为的滤纸，制作并安装好过滤器。
待中反应充分后，过滤。
取滤渣连同滤纸烘干、称量，质量为。
回答下列问题：
整个实验过程中用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、______ 、玻璃棒等。
通过上述实验测得样品中铜的质量分数是______ 用、、表示。
小明测定的数据偏大，可能的原因是______ 填序号。
A.过滤时，漏斗中液面高于滤纸边沿
B.、之间，缺少洗涤滤渣的步骤
C.称量时，将药品和砝码放反了假定只有步骤称量时使用了游码
D.步骤中操作不当，所加盐酸量不足
15.兴趣小组的同学对碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠的某些性质进行相关探究。
【提出问题】它们溶液的酸碱性及与酸反应时溶液的如何变化？
【实验探究】向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液中，分别加入几滴紫甘蓝汁液，同时用蒸馏水进行对比实验，观察并记录现象如下：
液体名称 蒸馏水 碳酸氢钠溶液 碳酸钠溶液 氢氧化钠溶液
紫甘蓝汁液显示的颜色 蓝紫色 蓝色 绿色 黄色
查阅资料：
紫甘蓝汁液显示的颜色 蓝色 绿色 黄色
【得出结论】
三种溶液的碱性由强到弱的顺序为______ 。
【实验探究】
甲同学在烧杯溶液中加入约稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液由无色变为红色。向其中加入稀盐酸，该反应的化学方程式为______ 。
乙同学向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中，逐滴加入一定浓度的盐酸，得到变化与时间的关系如图所示。
点的意义为______ 。
【得出结论】从微观角度分析，该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
【实验探究】向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得列变化与时间的关系如图、图所示。
【交流与反思】
点的溶质为______ 写化学式，将图和图的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，点的溶质______ 写化学式。
【得出结论】
通过上述分析，碳酸钠和盐酸反应过程，可以依次用以下两个化学方程式表示：______ 、______ 。
【结论与反思】探究溶液的酸碱性及反应的变化，可以认识反应的原理及进行的过程。
16.某化学兴趣小组做了“通入溶液”的探究实验，用传感器检测反应的进行，实验装置如图。
实验中发现中烧杯内产生白色沉淀。已知：是难溶于水的白色沉淀，易溶于强酸；是难溶于水和酸的白色沉淀。属于酸性氧化物。
Ⅰ探究白色沉淀的成分
该实验小组根据所学知识排除了该白色沉淀是，排除的原因 ______ 。
为证明该白色沉淀为，需使用的化学试剂为 ______ 。
Ⅱ探究生成的原因
通过查阅资料，在酸性环境中能将氧化为硫酸。也有同学指出因为装置为敞开体系，在水溶液中溶解的也能将氧化为硫酸。基于此，该小组设计以下实验进行探究。用等浓度的溶液和溶液、食用油，配制种溶液见表，分别在装置中进行探究实验。
编号
试剂 煮沸过的溶液，再加入食用油 未煮沸过的溶液 煮沸过的溶液，再加入食用油 未煮沸过的溶液
对比号实验，探究是 ______ 填化学式对实验结果的影响。
进行号实验前通入氮气的目的是 ______ 。
实验现象：号依然澄清，号均出现浑浊。据此请补充号实验中装置中反应的化学方程式______ ______ 。
图分别为号实验所测随时间变化曲线。
根据以上数据，可得到的结论是 ______ 。
计算实验时产生硫酸钡的质量为 ______ 。可忽略溶于水产生的。
已知：代表，，。溶液，代表物质的量浓度；代表的物质的量；溶液代表溶液的体积。，代表物质的质量；代表物质的摩尔质量，数值上等于其相对分子质量。
17.将粉末加入到一定质量分数的稀硫酸中，微热至氧化铜全部溶解再向蓝色溶液中加入铁粉，充分反应后，过滤，将滤液烘干得到干燥固体物质求：
所加稀硫酸的溶质的质量分数；
当取何值时，才能满足加入的铁粉和得到的固体质量相等．
1.【答案】
2.【答案】
3.【答案】
4.【答案】
5.【答案】
6.【答案】
7.【答案】
8.【答案】
9.【答案】
10.【答案】
11.【答案】
12.【答案】

13.【答案】 除去 和稀硫酸
14.【答案】有 漏斗
15.【答案】氢氧化钠溶液碳酸钠溶液碳酸氢钠溶液 ，恰好完全反应 、、
16.【答案】硝酸根离子具有氧化性能把亚硫酸根氧化为硫酸根离子 加入酸溶液 排出装置内的氧气，以防干扰实验 氧气和硝酸根离子都能使亚硫酸根氧化，氧气氧化效果更好，且氧气和硝酸根同时存在时氧化速率最快
17.【答案】解：设与氧化铜反应的硫酸的质量为，与铁反应的硫酸的质量为，生成的硫酸铜为，与硫酸铜反应的铁的质量为，与酸反应的铁的质量为，生成的铜的质量为
由题意：氧化铜全部溶解，则


，

根据加入的铁粉与反应后所得固体质量相同，只有铁粉过量，一部分铁与稀硫酸反应，才能使铁粉与生成铜质量相同．当铁粉恰好和硫酸完全反应时，进行如下计算


，
，
由于固体质量增加了，所以和硫酸反应的铁的质量就是，这样就可以使固体质量前后不反应变化，即．


所加稀硫酸的溶质质量分数；
只有铁粉恰好与硫酸也完全反应时，一部分铁与稀硫酸反应，能使铁粉与生成铜质量相同．同时当铁和硫酸反应后有剩余时，同样会质量保持不变．根据最后生成铜的质量为，则加入铁粉质量．
答：所加稀硫酸的溶质质量分数是；
当时，一部份铁与稀硫酸反应，才能使铁粉与生成铜质量相同，才能满足加入的铁粉和得到的固体质量相等．
第1页，共1页

展开更多......

收起↑