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高二化学试卷
注意事项：
1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，试卷满分100分。考试时间75分钟。
2.将选择题答案填涂在答题卡对应位置上，非选择题答案写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23P31K39Ca40Cr52Fe56
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1.物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是
A.颜色
B.状态
C.原子核
D.化学键
2.反应2Na2O2十2H0一4NaOH十O2个可用于呼吸面具供氧。下列说法正确的是
A.中子数为12的钠原子：Na
B.Na2O2晶体中存在极性共价键
C.水分子的结构式：H一O一H
D.NaOH的电子式：Na+[:o:]2H
3.侯氏制碱法的反应之一为NaC1+NH3+CO2十HO=NaHCO3+NH4Cl。下列有关
实验原理和装置能达到实验目的是
NH.
溶有C02的饱
NaHCO
和食盐水
稀盐酸
大理石
A.制备CO3气体B.制NaHCO3
C.分离NaHCO3D.灼烧制NaCO3
阅读下列资料，完成4~6题。
钠及其化合物种类繁多，性质各异，用途广泛。叠氮化钠(NaN3)受碰撞时会发生剧烈
分解反应；亚硝酸钠(NaNO2)可用于实验室制备少量N2;NaSO3溶于稀HSO4有浑浊产
生，并生成刺激性气味气体；硼氢化钠(NBH4)是具有广泛应用的还原剂。
4.下列物质性质与用途不具有对应关系的是
A.NaO2呈淡黄色，可用作纸张的漂白剂
B.NaCO3水溶液呈碱性，可用于去除金属表面的油污
C.液态钠钾合金导热性好，可用作快中子反应堆的热交换剂
D.NN3碰撞后会产生大量气体，可用作汽车安全气囊的气体发生剂
5.下列化学反应表示正确的是
A,苯酚钠溶液中通入少量C0:2/ONa+C0+H:0一2《)oH+NaC03
B.NaNO2与NH4Cl溶液反应制N2:NH4Cl+NaNO2=NaC+N↑+2HO
C.NaS03与足量稀HS04反应：S0+4H一S1十S0}+2H0
D.在强碱溶液中NaCIo与Fe(OHD3反应生成NaeO4:
3C10+2Fe(OH)3=2FeO2+3CI+H2O+4H
高二化学第1页共6页
6.硼氢化钠与水反应可释放H2:NaBH4十HO→Na[B(OH4]+H↑（未配平，其中B为十3
价)，下列说法不正确的是
A.NaBH4中氢元素的化合价是一1价
B.HO在反应中作氧化剂
C.反应生成1molH2转移1mol电子
D.1 nol NaBH4反应产生2molH
7.Y用于生产心血管药物，可由下列反应制得。下列说法正确的是
A.X→Y为取代反应
CHO
CHO
HCHO
CHOH
B.一定条件下，X能与HCHO发生缩聚反应
C.Y分子中所有原子可能共平面
HCI
D.Y分子中有3个手性碳原子
OH
OH
Y
8.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均可实现的是
A,FeFeClam卷，FeOD:
B.Mg(OD2稀盐酸MgCh溶液电解Mg
C.CCC
CI
D.CH≡CH每花8合CH=CHCI雀化fCH-CH
HCI
△
9.用硫铜矿（主要含CuS、FeO)制备CuCl的一种工艺流程如下：
稀硫酸、O2氨气NaCl、盐酸
硫铜矿一→酸浸一→调p日→合成]→过滤、洗涤、干燥→产品
CuCl
滤渣1
Fe(OH)3
S02
已知：CuC1在潮湿的空气中易被氧化。下列说法不正确的是
A.“酸浸”所得溶液中的阳离子主要有H、Cu+和Fe2+
B.“调pH”时可用CuO代替氨气
C.“合成”过程中发生反应的离子方程式为：
2Cu2++2C1+S02+2H0=2CuC1+SO+4H
D.“洗涤”时用95%乙醇可减少杂质产生
10.乙酸乙酯的制备及产品检验的实验过程如下：
步骤1：在试管中加入3mL乙醇，然后边振荡边缓慢加入2L98%的浓硫酸和2
L冰醋酸，再加入几片碎瓷片，加热并收集蒸馏出的乙酸乙酯粗品。
步骤2：向盛有乙酸乙酯粗品的试管中滴加1~2滴酸性KMnO4溶液，振荡，紫红色褪去。
步骤3：向盛有饱和NCO3溶液的试管中滴加乙酸乙酯粗品，振荡，有气泡产生。
下列说法正确的是
A.步骤1中反应和蒸馏的温度应低于乙酸乙酯的沸点
B.步骤2中紫红色褪去说明乙酸乙酯粗品中含有还原性物质
C.步骤3中发生反应的离子方程式为：C0+2H一H0+C0↑
D.步骤3振荡后静置，溶液分层，下层为乙酸乙酯中
高二化学第2页共6页高二化学参考答案
-一、
单项选择题：共13题，每题3分，共计39分。每小题只有一个选项最符合题意。
趣号
!
10
11
12
13
答案
D
D
D
D
二、非选择题：共4题，共61分。
14.(16分)
(1)Fc203+3Hi2S04=Fe2(S04)3+3H20
(2分)
SiO2
(1分)
(2)①2.8×106
(2分)
②铁元素的富集、镁杂质的去除
(2分)
(3)(iFe3++-2NH3H20+H2PO=FePO41+2NH +2H2O
〔2分）
②a
(2分)
(4)3NaC0+C61z06十6FeP0.球延
6 NaFeP04十9C0↑-61i20
(2分)
(5)6NaFeP()4-K2Cr2O
25.001mL溶液中：
n(NaFeP04)=6×0.1000moL1×20.00ml,×103LmL1-1.2×102mol(1分）
原产品中：m(NaFePO4)=1.2x102molx174gmo1l×2、
=8.352g
(1分)
—品中NcP04的纯度8700g100%96.0%
(!分)
15.(16分)
(1)CaS()+2NH3-H20+CO2=CacO3+2NH I SO+H2O
(2分)
ad
(2分)
(2)①SO3、HCO
{2分)
②取少星最片一次洗涤滤液于试管中，滴加盐酸酸化的BC2溶液，若不产生白
色沉淀，则洗涤完全
(2分)
(3)在搅拌下向足量稀盐酸分批加入滤渣，待观察不到气泡产生后，过滤，向滤
液中分批圳入少量)H)2,用pH试纸测量溶液pH,当p介于58.5时，过
滤
(4分ù
(4)①caC,0,40060℃Ca003+C01
(2分)
②'C2)4H2)熟分解放出更多的气体，制得的()更加硫松多孔(2分）
高一化学答案第1页共2贞
16.(14分)
(1)酯基、醚键
(2分)
(2)8(1分)
5(1分)
(3)CHCOOH
(2分)
O CHO
(4)
oC-C-Ci
(3分)
OH
(5)
On
OOCCH
门OCH
(JC00
02
CHOH
CHO
CHO
张化剂，△
COOI诙疏酸，△
OOCCH
OOCCH
CI
CHI
①aOH(ag）
COOCII
N82CO
COOCH
②H0
COOH
(5分)
17.(15分)
(1)sp2、sp3
(2分)
(2)0
(2分)
(3)还原反应
(1分)
(4)
(2分)
o0e-8<*mn2
(3分)
(6)
CH,CE=CH2BHC一C1一cH2
NaOH,H2O
→H3—CI—CH2
Br Br
0H0灯
C2
Cu,△
H,c一C一CHoH0-C0
(5分)
高一化学格案
第2页共2贞高二化学参考答案
一、单项选择题：共 13题，每题 3分，共 计 39分。每小题只有一个选项最符合题意。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案 D C C A B D B D A B C C D
二、非选择题：共 4题，共 61分。
14 . （16分）
（1）Fe2O3＋3H2SO4 === Fe2(SO4)3＋3H2O （2分） SiO2 （1分）
（2）①2.8×10-6 （2分）
②铁元素的富集、镁杂质的去除 （2分）
（3）①Fe3＋＋2NH3·H2O＋－4 === FePO4↓＋2＋4＋2H2O （2分）
②a （2分）
球磨
（4）3Na2CO3＋C6H12O6＋6FePO4 6NaFePO4↓＋9CO＋6H2O （2分）
（5）6NaFePO4～K2Cr2O7
25.00 mL 溶液中：
n(NaFePO )＝6×0.100 0 mol·L-1×20.00 mL×10-3L·mL-14 ＝1.2×10-2 mol （1分）
原产品中：m(NaFePO4)＝1.2×10-2 mol×174 g·mol-1×100 mL25 mL＝8.352 g
（1分）
产品中 NaFePO4的纯度＝8.352 g8.7 g×100%＝96.00% （1分）
15 . （16分）
（1）CaSO4＋2NH3·H2O＋CO2 === CaCO3＋2＋4＋2-4＋H2O （2分）
ad （2分）
（2）①2-4、－3 （2分）
②取少量最后一次洗涤滤液于试管中，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生白 色
沉淀，则洗涤完全 （2分）
（3）在搅拌下向足量稀盐酸中分批加入滤渣，待观察不到气泡产生后，过滤，向滤 液
中分批加入少量 Ca(OH)2， 用 pH 试纸测量溶液 pH， 当 pH 介于 5~8.5时，
过 滤 （4分）
400～600℃
（4）①CaC2O4 CaCO3＋CO↑ （2分）
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②CaC2O4·H2O热分解放出更多的气体，制得的 CaO 更加疏松多孔 （2分）
16 . （14分）
（1）酯基、醚键 （2分）
（2）8 （1分） 5 （1分）
（3）CH3COOH
（4） （3分）
（5）
（5分）
17 . （15分）
（1）sp2 、sp3 （2分）
（2） （2分）
（3）还原反应 （1分）
（4） （2分）
（5） （3分）
（6）
（5分）
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