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(共27张PPT)
（浙教版）八年级
下
1.1物质的酸碱性
第一章
“第3课时”
常见的酸碱盐
01
学习目标
内容总览
02
新知导入
03
探究新知
04
课堂练习
05
课堂总结
06
分层作业
学习目标
1、知道规范使用石蕊试纸测定溶液的酸碱性强弱程度;
2、掌握pH与溶液酸碱性强弱的关系;
3、学会根据pH值判断溶液的酸碱性强弱程度;
4、初步学会运用间接 观察的方法收集证据。
新知导入
我们已经知道，溶液利用酸碱指示剂可定性地测量溶液的酸碱性，但是无法准确地比较溶液的酸碱性强弱，如酚酞试液遇到稀盐酸和醋酸都能出现红色，但是无法来判断稀盐酸和醋酸的酸性强。所以实践中常会使用其他剂或仪器来定量地测定溶液的酸碱性强弱。
探究新知
一、溶液的酸碱性的强弱程度
1、测定溶液的酸碱性强弱的必要性
石蕊试液虽然能够测定物质的酸碱性，但不能反映酸碱性的强弱，而物质酸碱性的强弱往往与我们的生活密切相关。
例如，土壤的盐碱化使土壤碱性增强，导致庄稼难以生长;通常雨水只具有微弱的酸性，但有些地方由于工业废气的过量排放，使雨水酸性过强，形成酸雨，造成雕塑被破坏;在化工、制药、食品生产和科学实验中，经常需要测定酸碱性的强弱程度。
图1.1-9 盐碱地
图1.1-10 被酸雨腐蚀的雕塑
2、溶液酸碱性强弱的理论判断：
酸性是指物质在水溶液中能够释放出氢离子（H ）的性质，释放出的氢离子越多，酸性越强；
碱性是指物质在水溶液中能够接受氢离子（H ）并生成氢氧根离子（OH ）的性质，生成的氢氧根离子越多，碱性越强。
探究新知
但是，这种判断无法通过直接观察来实现，而需要借助必要检测工具。
常用的检测工具为pH试纸及pH计。
探究新知
二、溶液酸碱性的强弱程度的测定
1、pH的作用：
pH是反映物质酸碱性强弱的指标;pH能定量反映溶液酸碱性的强弱程度。
2、pH的范围：
pH的范围通常在0～14。常温下的物质，pH越小，酸性越强;pH越大，碱性越强;pH等于7的物质呈中性。
图1.1-11 pH大小与酸碱性
探究新知
3、利用pH试纸溶液酸碱性强弱程度的测定
1）pH试纸可以粗略测定溶液的酸碱性强弱。
pH试纸在遇到酸碱性强弱不同的溶液时，会显示出不同的颜色。
探究新知
2）测定溶液pH的方法:
用洁净的玻璃棒蘸取溶液样本，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，确定被测溶液的pH。
撕试纸条 滴溶液样本 对照比色卡
注意：
①pH试纸不能直接 插入待测溶液中，以免污染溶液;
②玻璃棒不能沾水取溶液，以免稀释待测溶液。
视频：pH试纸的使用方法
探究新知
（点击图片可播放）
某同学先将玻璃棒用蒸馏水洗涤，然后立即插入试剂瓶中取溶液，进行pH的测定。
说一说，这样操作的后果是什么，填入表格中。
讨论交流
沾有蒸馏水的玻璃棒取液测量pH 溶液的酸碱性 酸性溶液 碱性溶液 中性溶液
测定结果 （与实际值比较）
酸性或碱性变化
pH小于7;但比实际值偏大
酸性减弱
pH大于7;但比实际值偏小
碱性减弱
pH等于7等大
仍是中性
探究新知
4、pH计测定溶液的pH：
pH计可以更加精确地测定溶液pH。
测定时，只需将pH计的测量端插入溶液中，待显示稳定后读出数据，即可获知溶液pH。
图1.1-3 pH计
实践活动
1）用玻璃棒分别蘸取少许水、柠檬汁、白醋、稀盐酸、肥皂水、4%氢氧化钠溶液，分别滴在pH试纸中部，观察试纸的颜色变化，并记录相应pH。
2）在白色点滴板的空穴里分别滴入几滴上述所备液体，再滴加2～3滴紫色石蕊试液，观察颜色的变化，并将实验结果填入表1.1-3中。
表1.1 实验过程中物质的颜色变化和pH
待测溶液 pH 紫色石蕊试液
水
柠檬汁
白醋
稀盐酸
肥皂水
4%氢氧化钠溶液
7
3
2
1
9
14
紫色
红色
红色
红色
蓝色
蓝色
3）通过实验，能得出什么结论
4）如有pH计，可用pH计测定这些液体的pH。
结论：
酸性溶液:pH大于7,紫色石蕊试液变红色;
碱性溶液:pH大于7，紫色石蕊试液变蓝色;
中性溶液：pH=7，紫色石蕊试液不变色。
现象与pH试纸测量结果相似，但更精确。
5、溶液的酸碱性与生活关系密切
溶液的酸碱性强弱，对于生命活动、生产生活和科学研究都具有重要的作用。测定日常生活中一些物质的pH，有利于了解这些物质的酸碱性。
探究新知
3.5%盐酸
柠檬汁
食醋
雨水
蒸馏水
海水
肥皂水
碱性消毒液
4%氢氧化钠溶液
图1.1-14 一些常见物质的pH
体液的pH与健康
健康人体液的pH必须维持在一定的范围内，如果体液pH超过正常范围，就会导致生理功能失调，甚至出现“酸中毒”或“碱中毒”而引发疾病。通常情况下，健康人血液的pH在7.35～7.45，唾液的pH在6.6～7.1，胃液的pH在0.8～1.5，尿液的pH在5.0～7.0，汗液的pH在5.5～6.6。测定人体体液的pH，可以帮助人们了解身体的健康状况。
科学阅读
探究实践
用酸碱指示剂及pH试纸检验物质的酸碱性
目标：
学会用指示剂检验溶液酸碱性的方法，会用pH试纸测定溶液的酸碱性强弱。
器材：
烧杯，玻璃棒，玻璃片，胶头滴管，试管，pH试纸及标准比色卡，石蕊试液，酚酞试液，蒸馏水，待测溶液(食盐水、白醋、石灰水、苏打水、稀盐酸、洗涤液等，学生自备的其他需要检测的物质)。
过程：
1）选择4～6种待测溶液。
2）分别用石蕊试液和酚酞试液检验待测溶液的酸碱性。
3）分别用pH试纸测定待测溶液的pH。
4）将实验结果记录在表1.1-4中
待测溶液 酚酞试液显色 石蕊试液显色 pH 溶液酸碱性情况
探究实践
表1.1-4 物质酸碱性的检验
示例：石灰水 红色 蓝色 11 碱性
例1、某同学测出了四种常见水果的pH值，结果如下图所示，其中酸性最强的是（ ）
A.杨梅 B.枇杷 C.文旦 D.草莓
A
典例精析
例2、现有常温下的几种溶液，它们的pH值如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A.白醋用蒸馏水稀释后pH减小
C.肥皂水能使石蕊试液变红色
B.洗手液的酸性比白醋强
D.白醋和漂白剂混合液的pH 可能等于7
D
典例精析
例3、室温下，测得某土壤施肥前后的pH由5.5变为6，可知该土壤施肥后( )
A.呈酸性，酸性减弱
B.呈酸性，酸性增强
C.呈碱性，碱性减弱
D.呈碱性，碱性增强
A
典例精析
例4、有A、B两种酸碱指示剂，它们显示的颜色与溶液pH的关系如图所示，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表所示。下列说法中，错误的是( )
A.溶液甲呈酸性
B.溶液乙的pH可能为11
C.只用指示剂A就可鉴别溶液甲、溶液乙和蒸馏水三种液体
D.若某溶液使指示剂A呈绿色，则可能使指示剂B呈粉红色
D
典例精析
例5、有三杯无色溶液，分别为稀盐酸、石灰水、食盐水，若要一 次性鉴别应选择（ ）
①紫色石蕊试液 ②无色酚酞试液
③蓝色石蕊试纸 ④pH试纸
A. ①④ B. ③④
C. ①② D. 全部
A
典例精析
课堂总结
1.1 物质的酸碱性（3）
1、酚酞、石蕊等酸碱指示剂：定性测定溶液酸碱性;
pH试纸和pH计，定量测定溶液的酸碱性强弱程度;
2、pH与酸碱性强弱程度关系：
酸性：pH＜7，pH越小，酸性越强;
中性：pH=7
碱性：pH＞7，pH越大，碱性越强;
3、pH试纸的使用;
洁净玻棒取液，滴于试纸上，待变色后，与标准比色卡对照，读出pH值。
分层作业
1、复习本课时主要内容；
2、完成学案中的“课后巩固练习”；
3、完成作业本中相应练习;
4、预习“常见的酸”相关内容。
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浙教版九上§1.1物质的酸碱性（3）学案
姓名
[学习目标]
1、知道规范使用石蕊试纸测定溶液的酸碱性强弱程度;
2、掌握pH与溶液酸碱性强弱的关系;
3、学会根据pH值判断溶液的酸碱性及其强弱程度;
4、初步学会运用间接 观察的方法收集证据。
一、知识点梳理：
知识点1、溶液的酸碱性测定：
1、溶液酸碱性强弱主要取决于溶液中 或 的多少;
2、定性测定： 和 等;
3、酸性溶液遇无色酚酞试液 色，遇紫色石蕊试液 色;
碱性溶液遇无色酚酞试液 色，紫色石蕊试液 色;
中性溶液遇无色酚酞试液 色，遇紫色石蕊试液 色;
知识点2、定量测量溶液的酸碱性强弱程度
1、定量表示： 值;
2、检测工具： 等等;
3、pH的范围： ;
4、pH与酸碱性强弱程度的关系：
酸性：pH 7，pH越小，酸性越 ;
中性：pH 7
碱性：pH 7，pH越 ，碱性越强;
5、pH试纸的使用方法：
用 蘸取溶液样本，滴在 上，将试纸显示的颜色与 对照，确定被测溶液的pH。 注意：①pH试纸不能直接 插入待测溶液中，以免 ; ②玻璃棒不能沾水取溶液，以免 待测溶液。
二、典例精析
例题1、某同学测出了四种常见水果的pH值，结果如下图所示，其中酸性最强的是（ ）
杨梅 B. 枇杷 C. 文旦 D. 草莓
例题2、现有常温下的几种溶液，它们的pH值如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 白醋用蒸馏水稀释后pH减小
B. 肥皂水能使石蕊试液变红色
C. 洗手液的酸性比白醋强
D. 白醋和漂白剂混合液的pH 可能等于7
例题3、室温下，测得某土壤施肥前后的pH由5.5变为6，可知该土壤施肥后( )
A. 呈酸性，酸性减弱 B. 呈酸性，酸性增强
C. 呈碱性，碱性减弱 D. 呈碱性，碱性增强
例题4、有A、B两种酸碱指示剂，它们显示的颜色与溶液pH的关系如图所示，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表所示。下列说法中，错误的是( )
A. 溶液甲呈酸性
B. 溶液乙的pH可能为11
C. 只用指示剂A就可鉴别溶液甲、溶液乙和蒸馏水三种液体
D. 若某溶液使指示剂A呈绿色，则可能使指示剂B呈粉红色
例题5、有三杯无色溶液，分别为稀盐酸、石灰水、食盐水，若要一次性鉴别应选择（ ）
①紫色石蕊试液 ②无色酚酞试液 ③蓝色石蕊试纸 ④pH试纸
A. ①④ B. ③④ C. ①② D. 全部
三、巩固练习：
1、甘蔗种植的土壤一般呈弱酸到弱碱，则其pH值可能是( )
A. pH>12 B. pH<2 C. 6.12、 蓝夹缬为国家非物质文化遗产，其工艺是用对称雕花板紧夹丝织物，进行蓝靛浸染。若染液在碱性较弱时颜色较浅，则此时染液的pH值大致处于下图中的（ ）
甲 B. 乙 C. 丙 D. 丁
3、研学活动中，某同学不小心被黄蜂蜇伤，伤口处红肿疼痛。已知黄蜂毒液呈碱性，下列日常物品中，最适合涂抹来缓解疼痛的是( )
A. 食盐水 (pH≈7) B. 牙膏(pH≈9)
C. 肥皂水(pH≈10) D. 白醋(pH≈3)
4、 舟山晚稻杨梅，经干年种植技术改良形成稳定特性，其种植的土壤一般呈弱酸性，下列四个区域最适合种植该品种杨梅的是（ ）
土壤类型 沿海滩涂 平原潮土 丘陵红壤 滨海盐土
土壤pH 7.5～8.5 7.0左右 6.0～6.5 8.0～8.5
A. 沿海滩涂 B. 丘陵红壤 C. 平原潮土 D. 滨海盐土
5、为了比较醋和橘子汁的酸性强弱，应选用的酸碱指示剂是( )
A. 紫色石蕊试液 B. 无色酚酞试液 C. 广泛pH试纸 D. 以上均可
6、针对胃酸过多的人，下列早餐中最适应空腹饮用的是（ ）
7、不同品牌洗手液pH一般不同，有四种洗手液pH如图所示。下列说法正确的是（ ）
洗手液a的酸性比b弱 B. 洗手液a不会腐蚀大理石地面
C. 洗手液b和c混合液的pH值可能等于7 D. 洗手液d用蒸馏水稀释后pH值增大
8、婴儿纸尿裤的“尿显”试剂常用澳甲酚绿(H试纸上的显色物质之一)，其在pHs3.8时呈黄色，pH25.4时呈蓝绿色，pH=4.5时开始有颜色的明显变化。已知婴儿尿液的pH范围为5.4-8.4，那么，当婴儿尿湿纸尿裤时，“尿显”试剂显示的颜色最有可能是( )
A. 无色 B. 黄色 C. 蓝绿色 D. 黄绿色
9、 某品牌矿泉水做了如图所示的广告:两个玻璃杯中分别盛有两种水样，水样中分别浸入pH试纸后，左侧一杯中的试纸呈现淡黄色(溺酸性)，右侧一杯中的试纸呈现淡绿色(弱碱性)，广告宣称弱碱性的水对人体健康有利。下列有关叙述中，正确的是( )
左侧杯中的矿泉水能使无色酚酞试液变红色
右侧杯中的矿泉水能使紫色石蕊试液变蓝色
将右侧杯中的pH试纸与标准比色卡对照，能读出水样的pH值为6.72
用pH试纸测定矿泉水的pH时，应该用洁净的玻璃棒蘸取后涂在湿润的试纸上
10、某地区湿润多雨，土壤呈酸性，下列不适合该地区大面积种植的植物是（ ）
11、某同学测定某未知溶液的pH，他的实验操作如下:先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测液于pH 试纸上进行测定，你认为小柯同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较( )
A. 偏低 B. 偏高 C. 不变 D. 无法判定
12、已知生活中厕所清洁剂的pH=1，厨房清洁剂的pH=12。下列关于两者的说法中，正确的是 ( )
A. 厕所清洁剂加水稀释后，溶液pH降低
B. 厨房清洁剂会使无色酚酞试液变红色
C. 厨房清洁剂加水稀释后，溶液pH可能小于7
D. 厕所清洁剂中可能含有氨水
13、紫日蓝汁呈紫色，茶花汁呈浅黄色。用分光光度计测不同颜色的容液，其可见光吸收峰波长范围不同。现用分光光度计测量以上两种汁液在不同酸碱度下的吸收峰波长，其关系如图所示。下列说法正确的是( )
将紫甘蓝汁滴入白醋中，溶液显蓝色
B.茶花汁可用于检验雨水是否为酸雨
C. 在pH为0~14范围内，可见光吸收峰波长变化越大的汁液越适合做酸碱指示剂
D. 紫甘蓝汁比茶花汁更适合做酸碱指示剂
参考答案：
一、知识点梳理：
知识点1、
1、氢离子（H+） 氢氧根离子（OH-）
2、无色酚酞试液 紫色石芯试液
3、不变 变红 红 蓝 不变 不变
知识点2、
1、pH
2、pH试纸或pH计
3、0-14
4、小于（＜） 强 等于（=） 大于（＞） 大
5、洁净的玻璃棒 pH试纸 标准比色卡 污染溶液 稀释
二、典例精析：
例题1、A
解析：酸性溶液的pH小于7，且pH越小酸性越强;故杨梅的pH最小其酸性最强。A符合题意。
例题2、D
解析：A、白醋用蒸馏水稀释后酸性减弱，pH变大，故A错误;B、由图可知，洗手液的pH值大于白醋的pH值，说明洗手液的酸性比白醋弱，故B错误;C、肥皂水的pH大于7，说明呈碱性，可以使石蕊变蓝，故C错误;D、白醋pH小于7，漂白剂混合液的pH大于7，两种物质混合后pH可能等于7，故D正确。故答案为。
例题3、 A
解析：A、土壤pH由5.5变为6，均小于7呈酸性，pH增大酸性减弱，所以A符合题意;B、土壤pH增大，酸性应减弱而非增强，所以B不符合题意;C、土壤pH小于7，呈酸性而非碱性，所以C不符合题意;D、土壤pH小于7，呈酸性而非碱性，不存在碱性增强，所以D不符合题意;故答案选A。
例题4、D
解析：A、甲能使A指示剂显黄色，A指示剂在pH小于6.2时显黄色，则甲显酸性，故选项说法正确;
B、乙能使B指示剂显粉红色，B指示剂在pH小于10时显黄色，则乙溶液的pH可能为11，显碱性，故选项说法正确;C、甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体分别显酸性、碱性、中性，分别能使A指示剂显黄色、绿色、黄色，可以鉴别，故选项说法正确;D、在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，最终溶液显碱性，最后溶液不一定显绿色，也可能显蓝色，故选项说法错误，故D符合题意。
例题5、A
解析：稀盐酸、石灰水、食盐水中,稀盐酸酸性，pH小于7，无色酚酞不变色，紫色石蕊试液变红色，石灰水碱性，无色酚酞试液变红色，pH大于7，食盐水中性，pH=7，无色酚酞试液和紫色石蕊试液都不变色，故只有A符合题意。
巩固练习：
1、C 2、C 3、D 4、B 5、C 6、A 7、C 8、C 9、D
10、D 11、D 12、B 13、D
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浙教版九上科学§1.1物质的酸碱性教学设计
课题 1.1物质的酸碱性（第3课时） 单元 一 学科 科学 年级 九上
教材分析 新浙教版九上第一章第一节内容，主要围绕“物质的酸碱性”展开。具体内容包括:酸碱的定义、酸碱指示剂的作用、常见酸碱的性质、酸碱中和反应及其应用等。通过本节课的学习，学生将掌握酸碱的基本概念和性质，为后续学习化学知识打下基础。本节内容分3课时完成教学，第一课时酸性物质和碱性物质;第二课时介绍酸碱指示剂，第三课时介绍溶液酸碱性的强弱程度，本节课为第3课时。
教学目标 科学观念：会用石蕊试纸检验溶液的酸碱性强弱;知道pH与溶液酸碱性强弱的关系;科学思维：学会根据溶液pH值判断溶液的酸碱性及其强弱程度; 初步学会运用间接观察的方法收集证据;探究实践：通过溶液PH的测定，培养学生观察、实验、分析能力; 态度责任：通过阅读、交流与讨论，了解溶液的酸碱性对生命活动的重要性，发展化学的价值观等基本观念，认识到实验对学习的重要性，并激发学习的兴趣和积极性。
重点 溶液pH的测定;根据pH判断溶液的酸碱性强弱程度;
难点 根据现象及数据进行溶液酸碱性及其强弱的判定
教学环节 教师活动 设计意图
导入新课 我们已经知道，溶液利用酸碱指示剂可定性地测量溶液的酸碱性，但是无法准确地比较溶液的酸碱性强弱，如酚酞试液遇到稀盐酸和醋酸都能出现红色，但是无法来判断稀盐酸和醋酸的酸性强。所以实践中常会使用其他剂或仪器来定量地测定溶液的酸碱性强弱程度。 导入新课
讲授新课 一、溶液的酸碱性的强弱程度1、测定溶液的酸碱性强弱的必要性 石蕊试液虽然能够测定物质的酸碱性，但不能反映酸碱性的强弱，而物质酸碱性的强弱往往与我们的生活密切相关。 例如，土壤的盐碱化使土壤碱性增强，导致庄稼难以生长;通常雨水只具有微弱的酸性，但有些地方由于工业废气的过量排放，使雨水酸性过强，形成酸雨，造成雕塑被破坏;在化工、制药、食品生产和科学实验中，经常需要测定酸碱性的强弱程度。 2、溶液酸碱性强弱的理论判断： 酸性是指物质在水溶液中能够释放出氢离子（H ）的性质，释放出的氢离子越多，酸性越强； 碱性是指物质在水溶液中能够接受氢离子（H ）并生成氢氧根离子（OH ）的性质，生成的氢氧根离子越多，碱性越强。但是，这种判断无法通过直接观察来实现，而需要借助必要检测工具。 常用的检测工具为pH试纸及pH计。二、溶液酸碱性的强弱程度的测定 1、pH的作用： pH是反映物质酸碱性强弱的指标;pH能定量反映溶液酸碱性的强弱程度。 2、pH的范围： pH的范围通常在0～14。常温下的物质，pH越小，酸性越强;pH越大，碱性越强;pH等于7的物质呈中性。3、利用pH试纸溶液酸碱性强弱程度的测定 1）pH试纸可以粗略测定溶液的酸碱性强弱。 pH试纸在遇到酸碱性强弱不同的溶液时，会显示出不同的颜色。2）测定溶液pH的方法: 用洁净的玻璃棒蘸取溶液样本，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，确定被测溶液的pH。 视频：pH试纸的使用讨论交流：某同学先将玻璃棒用蒸馏水洗涤，然后立即插入试剂瓶中取溶液，进行pH的测定。 说一说，这样操作的后果是什么，填入表格中。参考：4、pH计测定溶液的pH： pH计可以更加精确地测定溶液pH。 测定时，只需将pH计的测量端插入溶液中，待显示稳定后读出数据，即可获知溶液pH。实践活动： 1）用玻璃棒分别蘸取少许水、柠檬汁、白醋、稀盐酸、肥皂水、4%氢氧化钠溶液，分别滴在pH试纸中部，观察试纸的颜色变化，并记录相应pH。2）在白色点滴板的空穴里分别滴入几滴上述所备液体，再滴加2～3滴紫色石蕊试液，观察颜色的变化，并将实验结果填入表1.1-3中。表1.1 实验过程中物质的颜色变化和pH3）通过实验，能得出什么结论 参考结论： 酸性溶液:pH大于7,紫色石蕊试液变红色; 碱性溶液:pH大于7，紫色石蕊试液变蓝色; 中性溶液：pH=7，紫色石蕊试液不变色。4）如有pH计，可用pH计测定这些液体的pH。5、溶液的酸碱性与生活关系密切 溶液的酸碱性强弱，对于生命活动、生产生活和科学研究都具有重要的作用。测定日常生活中一些物质的pH，有利于了解这些物质的酸碱性。科学阅读：体液的pH与健康探究实践： 用酸碱指示剂及pH试纸检验物质的酸碱性目标： 学会用指示剂检验溶液酸碱性的方法，会用pH试纸测定溶液的酸碱性强弱。器材： 烧杯，玻璃棒，玻璃片，胶头滴管，试管，pH试纸及标准比色卡，石蕊试液，酚酞试液，蒸馏水，待测溶液(食盐水、白醋、石灰水、苏打水、稀盐酸、洗涤液等，学生自备的其他需要检测的物质)。过程： 1）选择4～6种待测溶液。 2）分别用石蕊试液和酚酞试液检验待测溶液的酸碱性。 3）分别用pH试纸测定待测溶液的pH。 4）将实验结果记录在表1.1-4中示例：石灰水 红色 蓝色 11 碱性 通过了解日常生活中植物生长、环境污染、生产需要等来加强“溶液 酸碱性强弱测定”的重要性联系上一课时“酸碱指示剂”内容，认识到酸碱性强弱程度的本质原因直接介绍pH试纸可测定酸碱性强弱pH的范围与酸碱性强弱程度的关系通过示范方法教给测定操作规范及易犯错误形成规范 操作的习惯及时学法指导，提示学生及时规避错误操作了解pH计可更精确地测定溶液的酸碱性强弱程度动手动脑促进知识的掌握和记忆了解酸碱性的定性与定量的联系了解溶液的酸碱性与生活、生产的关系，从而认识到测定酸碱性强弱程度的重要性通过学生全员参与自主探究加强探究能力，引发学生的兴趣与思考促进理解与记忆
典例精析 见PPT 后测、巩固、纠正、修补
巩固练习 见学案
板书 帮助学生掌握重点，更加容易的学习。
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