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衡阳市第一中学 2025-2026 学年高一下学期 4 月期中考试化学试题
（考试时间：75 分钟 考试总分：100 分）
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
一、选择题：本题共 14小题，每小题 3分，共 42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合
题目要求。
1．化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是：
A．聚乙烯是食品包装薄膜的主要成分之一
B．谷氨酸钠是食品工业中常用的着色剂
C．单质硅是制作光导纤维的主要材料
D．波尔多液是常用化肥的主要成分之一
2．下列有机物命名正确的是
A．CH2ClCH2Cl：二氯乙烷 B． 2，5-二甲基-3-乙基己烷
C．2-甲基丁烷也称为新戊烷 D． ：3-甲基-2-乙基戊烷
3．2023年 3月，“三星堆”遗址考古又发掘出大量青铜器。古代火法炼铜主要发生的反应为
。下列说法错误的是
A．该反应属于置换反应 B．该反应的氧化剂有 和
C．该反应的还原产物只有 Cu D．理论上，每冶炼生成 64g Cu转移 2mol电子
4．下列实验方案中，能达到目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去 CO中的少量 CO2 将气体通过装有浓硫酸的洗气瓶
B 除去MnO2中的少量 KClO3 加入足量水溶解、过滤、洗涤、干燥
取样，滴加 NaOH稀溶液，将湿润红色石蕊试纸
C 鉴别原溶液中是否存在
置于试管口，试纸不变蓝，则原溶液中不含 NH
D 除去镁粉中少量的铝粉 加入足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
5．高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料。它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。可以
按下列方法制备晶体硅：
(粗) (纯)
下列说法正确的是
A．步骤①的化学方程式为
B．步骤②和步骤③的反应互为可逆反应
C．步骤①中每生成 1molSi，转移 4mol电子
D．自然界中有游离态硅
6．下列实验装置能达到相应实验目的的是
A．制备氨气 B．验证反应放热
C．制备乙酸乙酯 D．制备 NO
A．A B．B C．C D．D
7．氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。
则下列说法错误的是
A．氧化炉中发生反应的化学方程式：
B．图中M为空气，其在吸收塔中的作用是使 NO充分转化为
C．为避免硝酸工业尾气中的氮氧化物污染环境，可用 NaOH溶液吸收
D．工业上选择铝罐盛装大量浓硝酸是因为铝和浓硝酸不反应
8．工业上可由乙苯生产苯乙烯： +H2，下列说法错误的是
A．苯乙烯可以发生氧化反应、加成反应
B．增大压强，有助于提高苯乙烯的产率
C．苯乙烯可发生加聚反应生成
D．苯乙烯分子一定共平面的碳原子数为 7个
9．海水资源的综合利用示意图如下。下列说法正确的是
A．步骤①除去粗盐中的 ， ， ，加入药品的顺序为 溶液 溶液 溶液
B．工业上通过电解饱和 溶液制取金属镁
C．步骤④可实现溴的富集
D．根据海水提溴流程可知还原性：
10．已知： ，某小组用如图装置验证 Na2O2与 H2的反应，下列说法不正确的是
A．实验开始后，先打开 K1，K2，再加热装置 C
B．实验过程中，装置 C玻璃管中黄色固体变白色
C．装置 B中的试剂是碱石灰，用于干燥装置 A生成的 H2
D．实验结束后，将装置 C玻璃管中的固体加水溶解，滴加酚酞溶液，酚酞变红，证明装置 C玻璃管中有NaOH
生成
11．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。已知 H—H键的键能为 436kJ·mol-1、Cl—Cl键的键能为 243kJ·
mol-1、H—Cl键的键能为 x，若 1molH2(g)与 1molCl2(g)反应生成 2molHCl(g)放出 183kJ的热量，则 x为
A．496kJ·mol-1 B．431kJ·mol-1 C．862kJ·mol-1 D．248kJ·mol-1
12．下列实验装置不能达到预期目的的是
A．装置 1可用于实验室收集氯气
B．装置 2可用于铁粉和水蒸气反应并检验气态产物
C．装置 3探究 在水中的溶解性
D．装置 4探究 浓度对反应速率的影响
13．下列热化学方程式中，与反应描述对应且书写正确的是
A．已知： 。稀 溶液与稀硫酸中和：
B．在 25℃、101kPa下，1g辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水时放出 48.4kJ热量：
C．查表知葡萄糖固体颗粒的燃烧热为 2800kJ/mol，则葡萄糖固体燃烧可表示为：
D．6.4g硫粉与 12.8g铜粉混合高温下充分反应，放热 19.12kJ：
14．环氧化合物是重要的有机合成中间体。以钛掺杂沸石为催化剂，由丙烯( )为原料生产环氧丙烷( )的
反应机理如图所示。下列说法正确的是
A．过程中Ⅱ是催化剂
B．过程中有极性键和非极性键的断裂和形成
C．过程中 元素的化合价发生了变化
D．丙烯与双氧水反应生成环氧丙烷的原子利用率为 100%
二、非选择题：本题共 4小题，共 58分。
15．请回答下列问题：
(1)下列过程中，属于放热过程的是________(填序号)。
①钠与冷水的反应 ②镁条与盐酸的反应 ③二氧化碳通过炽热的碳
④盐酸与碳酸氢钠的反应 ⑤ 溶于水 ⑥生石灰溶于水
(2)键能是指在 25℃、101 kPa条件下，气态分子中 1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。已知 和
反应生成 的过程中能量变化如图所示。根据下列已知键能数据计算 B—B键能为________
。
化学键 A≡A A—B
391
键能/(kJ·mol-1) 946
(3)甲烷、一氧化碳与水蒸气反应是工业上制取氢气的重要方法，涉及的主要反应如下：
反应Ⅰ．
反应Ⅱ．
与 反应生成 和 的热化学方程式为
________________________________________________________________。
(4)某研究小组在 T℃、2 L恒容密闭容器中，充入 和 ，发生反应：
，测得 的物质的量随时间变化如表：
时间/min 0 2 4 6
3.60 3.00 2.52 2.16
①反应开始至 4 min， ________ 。
②平衡时容器内的压强与反应开始时容器内压强的比值为________。
③若上述反应在恒温恒压容器中以 投料反应，下列说法能表明该反应已达到平衡状态的是
________(填标号)。
A．容器内气体密度不再变化
B．容器内气体压强不再变化
C．断裂 的同时，形成
D． 、 的浓度之比为 1∶1
E． 的体积分数不变
(5)下图为工业合成氨以及氨催化氧化制硝酸的流程示意图。“氧化炉”中发生反应的化学方程式为
________________________________________________________。
16．某同学用如图所示装置制取少量乙酸乙酯，并探究其性质。
回答下列问题。
(1)试管 a中试剂的加入顺序为①__________（填名称，下同）、②_______、③冰醋酸。
(2)若加热试管 a一段时间后，发现忘记添加沸石，正确的处理方法为________________。
(3)试管 a中反应的化学方程式为___________________。
(4)试管 b中导管末端未浸入饱和 溶液中，目的是防止倒吸，以下装置能达到相同目的的有________（填标
号）。
(5)待试管 b收集到一定量产物后停止加热，撤去导管并用力振荡试管 b，静置后观察到的实验现象为___________。
要分离试管 b中的液体混合物，使用的玻璃仪器有________。
(6)取制得的乙酸乙酯各 1mL于两支小试管中，向这两支试管中分别加入 5mL稀硫酸和 5mL30%的 NaOH溶液，在
相同温度的水浴中加热约 5min。观察到加入稀硫酸的试管中上层油状液体变薄，然后不再变化，说明该条件下乙酸
乙酯的水解反应为____________（填“可逆反应”或“不可逆反应”）；加入 NaOH溶液的试管中油状液体消失，该反
应的离子方程式为_____________。
17．摩尔盐 是一种易溶于水、难溶于乙醇的浅绿色晶体，加热易失去结晶水，溶解度随温
度升高而增大。一种利用某金属烧渣(主要成分含 、 、 等)制备摩尔盐的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)“滤渣①”为___________(填化学式)，“X”的最好选用___________(填化学式)。
(2)“除杂”发生反应的离子方程式为___________、___________。
(3)一系列操作包括___________、___________、过滤、洗涤、低温烘干。洗涤剂最好选用___________(填名称)。
(4)称取 摩尔盐 ，进行热重分析，曲线如图。 时完全分解生成 ，则
___________。 时产生的气体是___________(填化学式)。
18．某抗结肠炎药物的有效成分( )的合成路线如下所示(部分试剂和反应条件已略去)：
已知：
(a)
(b)
(c) 易被氧化
请回答下列问题：
(1)C的结构简式是___________。
(2)①的反应条件是___________；②的反应类型是___________。
(3)下列对抗结肠炎药物的有效成分可能具有的性质推测正确的是___________(填字母)。
A．水溶性比苯酚的好，密度比苯酚的大 B．能发生消去反应
C．能发生加聚反应 D．既有酸性又有碱性
(4)E与足量 NaOH溶液反应的化学方程式为___________。
(5)抗结肠炎药物有效成分 的同分异构体中，符合下列条件的有___________种。
①遇 FeCl3溶液有显色反应 ②分子中甲基与苯环直接相连 ③苯环上共有三个取代基
(6)该成分的一种同分异构体为 ，写出该物质与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式
衡阳市第一中学 2025-2026 学年高一下学期 4 月期中考试化学
答 案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B C B C D D B C D
题号 11 12 13 14
答案 B A B B
15．(1)①②⑥
(2)436
(3)
(4) 0.045 3∶4 AC
(5)
16．(1) 无水乙醇 浓硫酸
(2)停止加热，待试管中液体冷却后，再加入沸石，然后继续加热
(3)
(4)AD
(5) 液体分层，上层为无色有香味的油状液体 分液漏斗、烧杯
(6) 可逆反应
17．(1) SiO2 Fe
(2) Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu Fe +2Fe3+ = 3Fe2+
(3) 蒸发浓缩 冷却结晶 乙醇
(4) 6 H2O
18．(1)
(2) FeCl3 取代反应(硝化反应)
(3)AD
(4) + 3NaOH→ +CH3COONa +2H2O
(5)10
(6) +3NaOH→ +NH3+2H2O

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