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第4章　水与人类 4.2生活中的水溶液(4) 学生 用书A68
分值：46分
选择题每小题3分，共24分；填空题每空2分。
1.下列做法能改变溶液中溶质质量分数的是(　 　)
A.把氯化钠的饱和溶液恒温蒸发
B.将硝酸钾的饱和溶液升温
C.将硝酸钾的饱和溶液降温
D.在蔗糖的饱和溶液中再加少量蔗糖
2.跑步时运动员会消耗大量的能量，感到疲惫。在跑步前可以选择喝5%葡萄糖溶液来补充体力。葡萄糖容易被人体吸收，还能补充人体内的水分。在配制5%葡萄糖溶液的实验活动中，下列操作正确的是(　 　)
　　
A.取用　　　　　　 B.称量
　
C.量取　　　　　　　 D.溶解
3.下列关于溶液的说法正确的是(　 　)
A.将氯化钠和汽油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液
B.把30%的硝酸钾溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为15%
C.向20 ℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解
D.配制100 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液一般经过计算、称量和量取、溶解、装瓶存放等步骤
4.温度为t1时，将a、b两种固体物质(均不含结晶水)各15 g，分别加入盛有100 g水的烧杯中，
第4题图
充分搅拌后，现象如图甲所示；降温到t2时(忽略水分蒸发)，现象如图乙所示。下列说法正确的是(　 　)
A.t1时，a、b溶液均为不饱和溶液
B.t2时，a、b溶液均为饱和溶液
C.t1时，a、b的溶解度相同
D.t2时，a、b的溶解度相同
5.如图所示为蒸发蔗糖溶液的实验过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，分析实验过程，可以作出如下判断，其中错误的是(　 　)
第5题图
A.在①→③变化过程中，蔗糖的溶解度保持不变
B.在②→③变化过程中，溶剂的质量不断减少
C.③与④溶液中，溶质与溶剂的比值不可能相同
D.在①→④变化过程中，蔗糖的质量分数一直不断增大
6.(6分)一定温度下，取100 g质量分数为5%的NaCl溶液，先按实验1将NaCl溶液分成两等份，再进行实验2操作，如图所示。完成下列问题：
第6题图
(1)配制100 g质量分数为5%的NaCl溶液，不需要用到的仪器是 (填序号)。
①集气瓶 ②烧杯
③玻璃棒 ④量筒
(2)完成实验2操作后，甲、乙两烧杯中的溶液一定不饱和的是 烧杯中的溶液。比较甲、乙两只烧杯中溶液的溶质质量分数，其大小关系是甲溶液 (选填“大于”“等于”或“小于”)乙溶液。
7.(6分)从100 g 溶质质量分数为20%的某溶液中取出5 g，则原100 g溶液中该物质的溶质质量为 ，取出的5 g溶液溶质质量分数为 ，请说明理由： 。
8.(2分)食盐是人们生活中一种重要的调味品，主要成分是氯化钠。已知20 ℃时，氯化钠的溶解度为36.0 g。若用加入氯化钠固体的方法将100 g质量分数为10%的氯化钠溶液配制成饱和溶液，则需要加入的氯化钠的质量至少为多少克？
9.在30 ℃时，将烧杯中的m g硝酸钾的饱和溶液在恒温下蒸发水分至有较多的晶体析出，然后再将烧杯中的物体逐渐升温到固体刚好全部溶解(在升温的过程中假设水分没有蒸发)，然后恒温下蒸发水分。下列能正确表示此过程中溶质质量分数(ω)与时间(t)的关系的示意图是(　 　)
A.　　　　　　　　 B.
C.　　　　　　　　 D.
10.实验室用密度为1.84 g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸和蒸馏水，配制500 g质量分数为20%的稀硫酸。需要使用的量筒量程及量取浓硫酸的体积分别为
(　 　)
A.100 mL；54.35 mL
B.100 mL；55.5 mL
C.250 mL；54.35 mL
D.250 mL；55.5 mL
11.(4分)20 ℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质(不含结晶水)分别加入盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图Ⅰ所示，加热到50 ℃时现象如图Ⅱ所示(忽略水分蒸发)。
第11题图
(1)a、b、c、d四个烧杯中的溶液，在相应温度下一定属于饱和溶液的是 。
(2)a、b、c、d四个烧杯中的溶液，其溶质质量分数的大小关系是 。
12.甲、乙两物质的溶解度曲线如图Ⅰ所示。现将两支分别装有甲、乙两物质饱和溶液的试管(底部均有少量未溶解的固体)浸入盛有水的烧杯里，然后向烧杯中加入适量的氢氧化钠固体，搅拌至完全溶解(如图Ⅱ)，下列对此过程中相应变化的判断正确的是(　 　)
①甲、乙两物质的溶液可能会变成不饱和溶液
②盛乙的试管中未溶解的固体质量增多
③甲、乙两物质的溶解度都增大
④乙溶液中溶质质量分数减小
第12题图
A.①② B.②④
C.①②③ D.①②④
13.(4分)t ℃时，氯化钠的溶解度是a g，将m g氯化钠投入到n g水中，充分搅拌，若得到不饱和溶液，则溶液的溶质质量分数为 ；如果m g氯化钠不能完全溶解在n g水中，则溶液的溶质质量分数为 。 第4章　水与人类 4.2生活中的水溶液(4) 学生 用书A68
分值：46分
选择题每小题3分，共24分；填空题每空2分。
1.下列做法能改变溶液中溶质质量分数的是(　C　)
A.把氯化钠的饱和溶液恒温蒸发
B.将硝酸钾的饱和溶液升温
C.将硝酸钾的饱和溶液降温
D.在蔗糖的饱和溶液中再加少量蔗糖
2.跑步时运动员会消耗大量的能量，感到疲惫。在跑步前可以选择喝5%葡萄糖溶液来补充体力。葡萄糖容易被人体吸收，还能补充人体内的水分。在配制5%葡萄糖溶液的实验活动中，下列操作正确的是(　B　)
　　
A.取用　　　　　　 B.称量
　
C.量取　　　　　　　 D.溶解
3.下列关于溶液的说法正确的是(　D　)
A.将氯化钠和汽油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液
B.把30%的硝酸钾溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为15%
C.向20 ℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解
D.配制100 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液一般经过计算、称量和量取、溶解、装瓶存放等步骤
4.温度为t1时，将a、b两种固体物质(均不含结晶水)各15 g，分别加入盛有100 g水的烧杯中，
第4题图
充分搅拌后，现象如图甲所示；降温到t2时(忽略水分蒸发)，现象如图乙所示。下列说法正确的是(　B　)
A.t1时，a、b溶液均为不饱和溶液
B.t2时，a、b溶液均为饱和溶液
C.t1时，a、b的溶解度相同
D.t2时，a、b的溶解度相同
5.如图所示为蒸发蔗糖溶液的实验过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，分析实验过程，可以作出如下判断，其中错误的是(　D　)
第5题图
A.在①→③变化过程中，蔗糖的溶解度保持不变
B.在②→③变化过程中，溶剂的质量不断减少
C.③与④溶液中，溶质与溶剂的比值不可能相同
D.在①→④变化过程中，蔗糖的质量分数一直不断增大
6.(6分)一定温度下，取100 g质量分数为5%的NaCl溶液，先按实验1将NaCl溶液分成两等份，再进行实验2操作，如图所示。完成下列问题：
第6题图
(1)配制100 g质量分数为5%的NaCl溶液，不需要用到的仪器是　①　(填序号)。
①集气瓶 ②烧杯
③玻璃棒 ④量筒
(2)完成实验2操作后，甲、乙两烧杯中的溶液一定不饱和的是　甲　烧杯中的溶液。比较甲、乙两只烧杯中溶液的溶质质量分数，其大小关系是甲溶液　小于　(选填“大于”“等于”或“小于”)乙溶液。
7.(6分)从100 g 溶质质量分数为20%的某溶液中取出5 g，则原100 g溶液中该物质的溶质质量为　20 g　，取出的5 g溶液溶质质量分数为　20%　，请说明理由：　溶液均一、稳定　。
8.(2分)食盐是人们生活中一种重要的调味品，主要成分是氯化钠。已知20 ℃时，氯化钠的溶解度为36.0 g。若用加入氯化钠固体的方法将100 g质量分数为10%的氯化钠溶液配制成饱和溶液，则需要加入的氯化钠的质量至少为多少克？
【答案】 20 ℃时氯化钠的饱和溶液溶质质量分数为×100%，设加入氯化钠的质量为x，×100%=×100%，解得x=22.4 g。
9.在30 ℃时，将烧杯中的m g硝酸钾的饱和溶液在恒温下蒸发水分至有较多的晶体析出，然后再将烧杯中的物体逐渐升温到固体刚好全部溶解(在升温的过程中假设水分没有蒸发)，然后恒温下蒸发水分。下列能正确表示此过程中溶质质量分数(ω)与时间(t)的关系的示意图是(　C　)
A.　　　　　　　　 B.
C.　　　　　　　　 D.
10.实验室用密度为1.84 g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸和蒸馏水，配制500 g质量分数为20%的稀硫酸。需要使用的量筒量程及量取浓硫酸的体积分别为
(　B　)
A.100 mL；54.35 mL
B.100 mL；55.5 mL
C.250 mL；54.35 mL
D.250 mL；55.5 mL
【解析】 由于溶液稀释过程中溶质的质量不变，则需浓硫酸的体积为V=≈55.5 mL，由于需量取55.5 mL的浓硫酸，应选择量程与之接近的量筒。
11.(4分)20 ℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质(不含结晶水)分别加入盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图Ⅰ所示，加热到50 ℃时现象如图Ⅱ所示(忽略水分蒸发)。
第11题图
(1)a、b、c、d四个烧杯中的溶液，在相应温度下一定属于饱和溶液的是　a　。
(2)a、b、c、d四个烧杯中的溶液，其溶质质量分数的大小关系是　a＜b=c=d　。
【解析】 (2)a、b是20 ℃时，等质量的甲、乙分别加入盛有100 g水的烧杯中形成的溶液，a中物质未全部溶解，b中物质全部溶解，则a中溶液的溶质质量分数小于b，c和d中的溶液是升温后甲、乙全部溶解于100 g水中形成的，其溶质质量分数与b中溶液的相等，即四个烧杯中溶液质量分数大小关系为a＜b=c=d。
12.甲、乙两物质的溶解度曲线如图Ⅰ所示。现将两支分别装有甲、乙两物质饱和溶液的试管(底部均有少量未溶解的固体)浸入盛有水的烧杯里，然后向烧杯中加入适量的氢氧化钠固体，搅拌至完全溶解(如图Ⅱ)，下列对此过程中相应变化的判断正确的是(　B　)
①甲、乙两物质的溶液可能会变成不饱和溶液
②盛乙的试管中未溶解的固体质量增多
③甲、乙两物质的溶解度都增大
④乙溶液中溶质质量分数减小
第12题图
A.①② B.②④
C.①②③ D.①②④
13.(4分)t ℃时，氯化钠的溶解度是a g，将m g氯化钠投入到n g水中，充分搅拌，若得到不饱和溶液，则溶液的溶质质量分数为 ×100%　；如果m g氯化钠不能完全溶解在n g水中，则溶液的溶质质量分数为 ×100%　。

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