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第4章　水与人类 4.3海洋的探索(2) 学生 用书A72
分值：53分
选择题每小题3分，共21分；填空题每空2分。
1.把某温度下的硫酸铜热饱和溶液冷却至室温，观察到的现象是(　 　)
A.有蓝色晶体析出 B.有白色沉淀析出
C.溶液变为无色 D.有水蒸气逸出
2.我国是世界上产盐最早的国家，有着悠久的制盐历史，如图所示可反映我国传统的制盐工艺，用现在的观点来看，他们采用的结晶方法是(　 　)
第2题图
A.蒸发溶剂
B.加热热饱和溶液
C.冷却热饱和溶液
D.同时采用冷却热饱和溶液和蒸发溶剂
3.在较高温度下，某溶液所含的硝酸钾和氯化钠都已接近饱和，当其冷却至室温时，析出的晶体中经检验几乎不含氯化钠，这是因为(　 　)
A.氯化钠的溶解度比硝酸钾的小
B.氯化钠的溶解度比硝酸钾的大
C.氯化钠的溶解度在室温下更大
D.氯化钠的溶解度受温度的影响小
4.在利用冷却热饱和溶液来制备硫酸铜晶体的实验中需用到的仪器是(　 　)
A.烧杯 B.蒸发皿
C.天平 D.试管
5.如图所示，将饱和硫酸铜溶液滴在凹穴玻璃片上，一段时间后观察是否有晶体析出。关于该实验，下列说法正确的是(　 　)
第5题图
A.实验所用的饱和硫酸铜溶液最好是常温下的溶液
B.观察是否有晶体析出，可以用显微镜
C.实验主要采用蒸发结晶的方法析出晶体
D.滴到玻璃片上的溶液，一般需要10滴左右
6.(6分)如图所示为小虞在实验室里进行硫酸铜小晶体的制备过程。在70 ℃水中，边加硫酸铜粉末边用玻璃棒搅拌(如图甲所示)，搅拌的目的是 。随后小虞发现烧杯底部有些黑色固体杂质，于是想通过如图乙所示的方法将黑色固体除去，但发现得到的滤液仍浑浊，其原因可能是 (写出一点即可)。改正错误后得到70 ℃的硫酸铜饱和溶液，室温下静置一段时间，烧杯底部出现蓝色晶体，这种得到晶体的方法叫 。
第6题图
7.(8分)海洋蕴含着丰富的资源，综合开发利用海洋资源已成为世界各国研究的热点。
(1)海底蕴藏着大量的“可燃冰”。 “可燃冰”的主要成分是甲烷，其化学式是 。
(2)盐田中的海水经过光照和风力的作用，水分不断减少，食盐的质量分数不断 (选填“增大”或“减小”)，直至成为食盐的饱和溶液。蒸发过程中，水分子本身 (选填“有”或“没有”)发生变化。
(3)海水淡化可缓解全球淡水资源短缺危机。请提出一条节约用水的具体措施： 。
8.(8分)某学习小组开展了“制作蔗糖”的项目化学习，步骤为将甘蔗擦成渣→压汁→熬制→结晶等。小明在制作过程中取了少量熬制中的蔗糖不饱和溶液来做测试，过程如图甲所示。
第8题图
(1)小明用熬制中的蔗糖不饱和溶液通过 的方法配制成热的蔗糖饱和溶液。
(2)“快速晾干筷子，析出少量晶体”是通过 的方法结晶的。
(3)小明想用得到的蔗糖制作一个棒棒糖，他将蔗糖加入热水中，用筷子稍做搅拌，观察到杯底还留有蔗糖固体，接着就进行过滤等后续操作，等待几天后却没有制得棒棒糖，杯中也没有晶体析出。请分析棒棒糖制作失败的原因： 。
(4)小明总结了失败的原因后，进行了更改，实验装置如图乙所示，为了加快制作棒棒糖的速度，让烧杯中的蔗糖快速析出，他可以进行的操作有 (填序号)。
①试管内加入适量水
②烧杯内加入适量氢氧化钠固体
③烧杯内加入适量食盐
④烧杯内加入适量硝酸铵固体
9.生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。分析如表所示数据，下列说法正确的是(　 　)
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70
氯化钠溶 解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8
碳酸钠溶 解度/g 7.1 12.5 21.5 39.7 49.0 48.7 46.5 45.8
A.碳酸钠的溶解度比氯化钠大
B.“夏天晒盐，冬天捞碱”分别利用了蒸发结晶和降温结晶的原理
C.40 ℃时，100.0 g碳酸钠的饱和溶液中含有49.0 g碳酸钠
D.碳酸钠的溶解度随温度升高而增大
10.如图所示，小滨在学习“硫酸铜晶体的制备和生长”实验后，用一根线绑住一小
第10题图
块硫酸铜晶体作为晶种，放入一杯70 ℃硫酸铜热饱和溶液中，静置至室温。第二天小滨发现，晶体长大了。不考虑溶剂的蒸发及室温的变化，下列有关这次实验的说法错误的是(　 　)
A.放入晶种前的硫酸铜溶液最好是不饱和溶液
B.放入晶种后的硫酸铜溶液一定是饱和溶液
C.硫酸铜晶体的溶解度随温度升高而升高
D.放入晶种前硫酸铜溶液的溶质质量分数比放入晶种后的大
11.(4分)烧杯中盛有一定质量、温度为80 ℃、溶质为M的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体M的质量，测定结果如表所示。
溶液的温度/℃ 75 65 50 35 20
析出固体M的质量/g 0 0 2.0 4.5 8.4
若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题。
(1)将40 ℃时溶质为M接近饱和的溶液变成饱和溶液，下列方法中一定能达到目的的有 (填序号)。
①升温　②降温　③加溶质M　④加水
⑤加另一种固体N　⑥恒温蒸发水
⑦与40 ℃时M的饱和溶液混合
(2)20 ℃时，用固体粉末M和水配制100 g溶质质量分数为5%的M溶液，需要用到的仪器有托盘天平(带砝码盒)、烧杯、 。
12.(6分)硝酸钾在不同温度下的溶解度如表所示。
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0
现配制了三杯硝酸钾溶液：
a：温度20 ℃，加入硝酸钾固体为15.8 g，溶液总质量为75 g；
b：温度30 ℃，加入硝酸钾固体为27.2 g，溶液总质量为86.3 g；
c：温度10 ℃，加入硝酸钾固体为15.8 g，溶液总质量为95 g。
(1)a、b、c三杯溶液中属于不饱和溶液的是 。
(2)若要让a杯中的溶液变成b杯中的溶液，需要采取的措施是 。
(3)若氯化钠溶液中混有少量的硝酸钾杂质，不可以采取降温结晶的方法获得较纯净的氯化钠的理由是 。 第4章　水与人类 4.3海洋的探索(2) 学生 用书A72
分值：53分
选择题每小题3分，共21分；填空题每空2分。
1.把某温度下的硫酸铜热饱和溶液冷却至室温，观察到的现象是(　A　)
A.有蓝色晶体析出 B.有白色沉淀析出
C.溶液变为无色 D.有水蒸气逸出
2.我国是世界上产盐最早的国家，有着悠久的制盐历史，如图所示可反映我国传统的制盐工艺，用现在的观点来看，他们采用的结晶方法是(　A　)
第2题图
A.蒸发溶剂
B.加热热饱和溶液
C.冷却热饱和溶液
D.同时采用冷却热饱和溶液和蒸发溶剂
3.在较高温度下，某溶液所含的硝酸钾和氯化钠都已接近饱和，当其冷却至室温时，析出的晶体中经检验几乎不含氯化钠，这是因为(　D　)
A.氯化钠的溶解度比硝酸钾的小
B.氯化钠的溶解度比硝酸钾的大
C.氯化钠的溶解度在室温下更大
D.氯化钠的溶解度受温度的影响小
4.在利用冷却热饱和溶液来制备硫酸铜晶体的实验中需用到的仪器是(　A　)
A.烧杯 B.蒸发皿
C.天平 D.试管
5.如图所示，将饱和硫酸铜溶液滴在凹穴玻璃片上，一段时间后观察是否有晶体析出。关于该实验，下列说法正确的是(　B　)
第5题图
A.实验所用的饱和硫酸铜溶液最好是常温下的溶液
B.观察是否有晶体析出，可以用显微镜
C.实验主要采用蒸发结晶的方法析出晶体
D.滴到玻璃片上的溶液，一般需要10滴左右
6.(6分)如图所示为小虞在实验室里进行硫酸铜小晶体的制备过程。在70 ℃水中，边加硫酸铜粉末边用玻璃棒搅拌(如图甲所示)，搅拌的目的是　加速溶解　。随后小虞发现烧杯底部有些黑色固体杂质，于是想通过如图乙所示的方法将黑色固体除去，但发现得到的滤液仍浑浊，其原因可能是　滤纸破了(或液面高于滤纸边缘，或仪器不干净等，合理即可)　(写出一点即可)。改正错误后得到70 ℃的硫酸铜饱和溶液，室温下静置一段时间，烧杯底部出现蓝色晶体，这种得到晶体的方法叫　冷却热饱和溶液(或降温结晶)　。
第6题图
7.(8分)海洋蕴含着丰富的资源，综合开发利用海洋资源已成为世界各国研究的热点。
(1)海底蕴藏着大量的“可燃冰”。 “可燃冰”的主要成分是甲烷，其化学式是　CH4　。
(2)盐田中的海水经过光照和风力的作用，水分不断减少，食盐的质量分数不断　增大　(选填“增大”或“减小”)，直至成为食盐的饱和溶液。蒸发过程中，水分子本身　没有　(选填“有”或“没有”)发生变化。
(3)海水淡化可缓解全球淡水资源短缺危机。请提出一条节约用水的具体措施：　及时关闭不使用的水龙头(合理即可)　。
8.(8分)某学习小组开展了“制作蔗糖”的项目化学习，步骤为将甘蔗擦成渣→压汁→熬制→结晶等。小明在制作过程中取了少量熬制中的蔗糖不饱和溶液来做测试，过程如图甲所示。
第8题图
(1)小明用熬制中的蔗糖不饱和溶液通过　蒸发溶剂　的方法配制成热的蔗糖饱和溶液。
(2)“快速晾干筷子，析出少量晶体”是通过　蒸发溶剂、冷却热饱和溶液　的方法结晶的。
(3)小明想用得到的蔗糖制作一个棒棒糖，他将蔗糖加入热水中，用筷子稍做搅拌，观察到杯底还留有蔗糖固体，接着就进行过滤等后续操作，等待几天后却没有制得棒棒糖，杯中也没有晶体析出。请分析棒棒糖制作失败的原因：　最初配制的溶液不是饱和溶液　。
(4)小明总结了失败的原因后，进行了更改，实验装置如图乙所示，为了加快制作棒棒糖的速度，让烧杯中的蔗糖快速析出，他可以进行的操作有　④　(填序号)。
①试管内加入适量水
②烧杯内加入适量氢氧化钠固体
③烧杯内加入适量食盐
④烧杯内加入适量硝酸铵固体
9.生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。分析如表所示数据，下列说法正确的是(　B　)
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70
氯化钠溶 解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8
碳酸钠溶 解度/g 7.1 12.5 21.5 39.7 49.0 48.7 46.5 45.8
A.碳酸钠的溶解度比氯化钠大
B.“夏天晒盐，冬天捞碱”分别利用了蒸发结晶和降温结晶的原理
C.40 ℃时，100.0 g碳酸钠的饱和溶液中含有49.0 g碳酸钠
D.碳酸钠的溶解度随温度升高而增大
10.如图所示，小滨在学习“硫酸铜晶体的制备和生长”实验后，用一根线绑住一小
第10题图
块硫酸铜晶体作为晶种，放入一杯70 ℃硫酸铜热饱和溶液中，静置至室温。第二天小滨发现，晶体长大了。不考虑溶剂的蒸发及室温的变化，下列有关这次实验的说法错误的是(　A　)
A.放入晶种前的硫酸铜溶液最好是不饱和溶液
B.放入晶种后的硫酸铜溶液一定是饱和溶液
C.硫酸铜晶体的溶解度随温度升高而升高
D.放入晶种前硫酸铜溶液的溶质质量分数比放入晶种后的大
11.(4分)烧杯中盛有一定质量、温度为80 ℃、溶质为M的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体M的质量，测定结果如表所示。
溶液的温度/℃ 75 65 50 35 20
析出固体M的质量/g 0 0 2.0 4.5 8.4
若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题。
(1)将40 ℃时溶质为M接近饱和的溶液变成饱和溶液，下列方法中一定能达到目的的有　②③⑥　(填序号)。
①升温　②降温　③加溶质M　④加水
⑤加另一种固体N　⑥恒温蒸发水
⑦与40 ℃时M的饱和溶液混合
(2)20 ℃时，用固体粉末M和水配制100 g溶质质量分数为5%的M溶液，需要用到的仪器有托盘天平(带砝码盒)、烧杯、　药匙、玻璃棒、量筒(100 mL)、胶头滴管　。
12.(6分)硝酸钾在不同温度下的溶解度如表所示。
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0
现配制了三杯硝酸钾溶液：
a：温度20 ℃，加入硝酸钾固体为15.8 g，溶液总质量为75 g；
b：温度30 ℃，加入硝酸钾固体为27.2 g，溶液总质量为86.3 g；
c：温度10 ℃，加入硝酸钾固体为15.8 g，溶液总质量为95 g。
(1)a、b、c三杯溶液中属于不饱和溶液的是　a、c　。
(2)若要让a杯中的溶液变成b杯中的溶液，需要采取的措施是　升温并加入硝酸钾固体　。
(3)若氯化钠溶液中混有少量的硝酸钾杂质，不可以采取降温结晶的方法获得较纯净的氯化钠的理由是　氯化钠的溶解度受温度影响不大，降温结晶时不能得到大量的氯化钠，而少量的硝酸钾也不能形成晶体析出　。

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