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2027届高考化学第一轮复习
第二章 非金属及其化合物
第4讲 氮及其化合物
第2课时 氮的含氧酸及其盐
整合必备知识
二、氮常见的含氧酸
1.亚硝酸及其盐
三氧化二氮(N2O3)是亚硝酸(nitrous acid，HNO2)的酸酐。亚硝酸有顺式和反式两种结构
所有的亚硝酸盐都有毒，是致癌物，其中AgNO2是淡黄色的微溶固体，其他亚硝酸盐一般易溶于水。
与O3等互为等电子体，结构类似,离子中存在键
HNO2作为氧化剂时，常见还原产物以NO为主（不是一成不变的）
酸性条件下只有遇到很强的氧化剂(如KMnO4、Cl2)时才起还原作用
由于动力学因素，酸性条件下HNO2氧化性比HNO3强
哪种结构更稳定？
（1)物理性质
色味态： ；挥发性： 挥发；水溶性： ；发烟硝酸： 。
整合必备知识
2.硝酸
无色有刺激性气味的油状液体
易
与水以任意比互溶
质量分数大于95%的硝酸(由于HNO3挥发产生白雾像白烟)
纯硝酸的熔点为 42℃，沸点为83℃
市售试剂硝酸的浓度约为15 mol · L 1，质量分数大约为68%，密度约为1.4 g · cm 3，为恒沸溶液，沸点为120.5℃
将NO2溶于100%的硝酸中，可得一种红色的发烟硝酸，它比纯硝酸具有更强的氧化性。
(2)化学性质
分子内氢键
（3）硝酸的制法
a.实验室制备硝酸的原理
（3）硝酸的制法
b.工业制备硝酸原理是NH3的催化氧化，先生成NO，再氧化成NO2，再用水吸收生成硝酸
回顾与哪些等电子体？
（4）硝酸的用途：制炸药、染料、塑料和硝酸盐等。实验室也是一种重要试剂。
SO3\BF3\C\NO2F等
既表现出氧化性还表现出酸性。
整合必备知识
①强酸性（具有酸的通性）
试液变红
试液先变红后褪色
②不稳定性
思考：久置的浓硝酸呈黄色，原因？如何除去？
(2)硝酸的化学性质
硝酸见光或受热会发生分解，生成的NO2溶于浓硝酸所致，所以消除的方法是通入O2(或空气)，使其发生反应4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3
③强氧化性
硝酸无论浓、稀都有强氧化性，而且浓度越大氧化性越强。
A.与金属反应：
练习：写出稀硝酸与铁(少量和足量)时离子方程式
钝化是化学变化，钝化是在铁、铝的表面形成一层致密的氧化物保护膜，阻止了金属与硝酸的进一步反应。
二、氮常见的含氧酸
自偶电离
整合必备知识
【思维方法】硝酸与金属反应的规律
a.HNO3与金属通常不能产生H2(不是绝对的不能生成）。
b.还原产物一般为HNO3(浓)→NO2，HNO3(稀)→NO；很稀的硝酸还原产物也可能为N2O、N2或NH4NO3。
c.硝酸与金属反应时既表现氧化性又表现酸性。
d.浓、稀HNO3能氧化Au Pt以外的所有金属。
e.了解下王水——浓盐酸与浓硝酸体积比3：1(三言一笑),配位能力更强,可溶解Pt、Au
B.与非金属反应：
浓硝酸与C、S、P等的反应：
【思维方法】硝酸与非金属反应的规律
(1)浓硝酸能与碳、硫、磷等非金属单质反应，
一般生成最高价含氧酸或最高价氧化物、二氧化氮(和大学教科书不一致)和水。
(2)与非金属反应，HNO3表现强氧化性，不表现酸性。
深度思考：怎么理解浓硝酸的还原产物是NO2,稀硝酸的就还原产物是NO
二、氮常见的含氧酸
整合必备知识
C.与还原性物质反应：
Fe2＋、SO2、SO32-、I-、S2-等
【误区警示】涉及HNO3的离子反应常见的易错问题
(a)忽视NO3-在酸性条件下的强氧化性。在酸性条件下NO3-不能与Fe2＋、I－、SO32-、S2－等还原性较强的离子大量共存。
(b)在书写离子方程式时，忽视HNO3的强氧化性，将氧化还原反应简单的写成复分解反应。例如：FeO、Fe3O4＋HNO3
D.与有机物反应
a.硝化反应(与苯、甲苯等反应)：
。
b.显色反应：含有苯环的蛋白质遇到浓硝酸加热后变 色。
+HNO3 +H2O
黄
硝酸参加反应时，有时产物不好预测，以具体事实为依据来写，过多的总结不好
二、氮常见的含氧酸
整合必备知识
3.硝酸盐（有兴趣的了解）
二、氮常见的含氧酸
整合必备知识
二、氮常见的含氧酸
有过氧亚硝酸(O=N-O-OH)
还有次硝酸（H4N2O4，极不稳定）
也有连二亚硝酸（H N O ）
还有原硝酸(H3NO4)或过硝酸(HNO4)等
1.铜、碳分别与浓HNO3反应，都体现了浓硝酸的强氧化性和酸性
(　　)
2.在酸性条件下，N与I－、Fe2+、S等离子均不能大量共存
(　　)
3.Cu在KNO3溶液和稀H2SO4中均不溶解，但能溶解在其混合液中(　　)
4.试管内壁上的银镜可用稀HNO3除去，也可用氨水除去(　　)
5.浓HNO3和氯水均用棕色试剂瓶保存，其原理相同(　　)
6.浓HNO3溅到皮肤上，皮肤会变黄(　　)
×
√
×
√
√
√
7.浓HNO3和稀HNO3与Cu反应的还原产物分别为NO2和NO，故稀HNO3氧化性更强(2021·河北，10D)(　　)
8.向浓HNO3中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓HNO3反应生成NO2(2021·山东，5C)(　　)
×
×
一、硝酸性质的实验探究
1.(2025·高州模拟)铜与足量浓硝酸反应的装置如图所示，下列说法错误的是
A.具支试管A中会出现红棕色气体，溶液呈绿色
B.装置B的作用是缓冲气流并收集NO2
C.该反应体现了浓硝酸的强氧化性和酸性
D.烧杯中反应的离子方程式为2NO2+2OH－===N+N+H2O
√
提升关键能力
2.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
实验操作 现象 解释或结论
① 向过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液呈红色 稀HNO3将Fe氧化为Fe3+
② 浓HNO3久置或光照 变黄色 HNO3不稳定易分解
③ Al箔插入稀HNO3中 无现象 Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
④ 用玻璃棒蘸取浓HNO3点到蓝色石蕊试纸上 试纸先变红后褪色 浓HNO3具有酸性和强氧化性
A.①② B.③④ C.②③④ D.②④
√
提升关键能力
A.可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别食盐(NaCl)与亚硝酸钠(NaNO2)
B.亚硝酸钠可以加到食品中，但添加量要符合规定
C.NaNO2与N2H4反应生成NaN3的化学方程式为NaNO2＋N2H4===NaN3＋
2H2O
D.上图所涉及的化学反应都是氧化还原反应
3.亚硝酸钠(NaNO2)是一种具有咸味、有毒，且价格比食盐(NaCl)便宜的工业用盐，常被误作食盐使用，导致多起中毒事故发生，它的部分性质如图，下列说法错误的是
√
二、硝酸与金属反应分析
4.向一定量的浓硝酸中加入过量的铜片。
(1)反应开始阶段产生　　 色气体，化学方程式为___________________
　　　 　。
(2)反应进行一段时间后又产生无色气体，
此时的化学方程式为________　　　 　。
(3)当溶解1.92 g Cu时，若只得到NO2、NO两种气体共1.12 L(标准状况)，计算反应消耗HNO3的物质的量(写出计算过程)：____________________
_______________________________________________________________
___________________________________________________。
红棕
Cu+4HNO3(浓)===
Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
被还原的n(HNO3)=
=0.05 mol；反应生成n[Cu(NO3)2]==0.03 mol，所以反
应消耗n(HNO3)=0.03 mol×2+0.05 mol=0.11 mol
(4)等反应停止后，再加入少量的稀硫酸，这时Cu片上又有气泡产生，原因是___________________________________________________________
_______________。
加入稀硫酸后，氢离子与原溶液中的硝酸根离子构成HNO3，又能与过量的铜反应
提升关键能力
①n(HNO3)=n(NO3－)+n(NOx)
②HNO3中氮原子得电子的物质的量等于金属失电子的物质的量。
HNO3过量时反应后溶液中(不考虑OH－)则有电荷守恒：
c(NO3－)＝c(H＋)＋nc(Mn＋)(Mn＋代表金属离子)
②
①
1.判断正误
(1)硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风
(2024·河北，3D)(　　)
(2)王水溶解铂，原因是浓盐酸增强了浓硝酸的氧化性
(2024·湖北，8B)(　　)
(3)HNO3见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中
(2024·浙江6月选考，2D)(　　)
(4)将铜丝插入浓硝酸中，制备NO(2021·广东，12A)(　　)
×
√
×
√
2.(2023·山东，2)实验室中使用盐酸、硫酸和硝酸时，对应关系错误的是
A.稀盐酸：配制AlCl3溶液 B.稀硫酸：蔗糖和淀粉的水解
C.稀硝酸：清洗附有银镜的试管
D.浓硫酸和浓硝酸的混合溶液：苯的磺化
√
3.(2024·湖南，7)某学生按图示方法进行实验，观察到以下实验现象：
①铜丝表面缓慢放出气泡，锥形瓶内气体呈红棕色；
②铜丝表面气泡释放速度逐渐加快，气体颜色逐渐变深；
③一段时间后气体颜色逐渐变浅，至几乎无色；
④锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，
最终铜丝与液面脱离接触，反应停止。
下列说法正确的是
A.开始阶段铜丝表面气泡释放速度缓慢，原因是铜丝在稀HNO3中表面钝化
B.锥形瓶内出现了红棕色气体，表明铜和稀HNO3反应生成了NO2
C.红棕色逐渐变浅的主要原因是3NO2+H2O===2HNO3+NO
D.铜丝与液面脱离接触，反应停止，原因是硝酸消耗完全
√
答题规范指导
有关化学实验的描述不仅要求准确，还要求全面，有时还需要指明是何处产生了什么现象，其答题规范可利用下面的模板来处理：
海(溶液)―→
1.颜色由……变成…… 2.液面上升或下降(形成液面差)
3.溶液变浑浊 4.生成(产生)……沉淀
5.溶液发生倒吸 6.产生大量气泡
7.有气体从溶液中逸出 8.有液体溢出
陆(固体)―→
1.固体表面产生大量气泡 2.固体逐渐溶解
3.固体体积逐渐变小(变细) 4.颜色由……变成……
空(气体)―→
1.生成……色(味)气体
2.气体由……色变成……色
3.先变……后……(加深、变浅、褪色)

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