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浙江省衢州市2025-2026学年高一下学期6月期末考试化学试卷
一、单选题
1．按物质的组成进行分类,过氧化钠()属于( )
A.酸
B.碱
C.盐
D.氧化物
2．下列图标不正确的是( )
A.护目镜： B.排风：
C.锐器： D.洗手：
3．下列属于物理变化的是( )
A.石油的分馏 B.煤的液化 C.蛋白质的变性 D.纤维素的水解
4．下列化学用语表述正确的是( )
A.的结构示意图：
B.用电子式表示KCl形成过程：
C.的结构式：C=O=O
D.互为同分异构体
5．下列说法不正确的是( )
A.碳酸氢钠可作为加工馒头、面包的食品膨松剂
B.硝酸铵是高效氮肥,必须作改性处理后才能施用
C.苯甲酸钠能抑制微生物的生长,常作为食品防腐剂
D.处方药需要凭医生处方才能从药房或药店获得,包装上有“OTC”标识
6．下列物质含有离子键的是( )
A. B. C. D.
7．下列转化中，必须加入氧化剂才能实现的是( )
A. B.
C. D.
8．氮化硅（）可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制备：，下列说法正确的是( )
A.中氮的化合价为+3价
B.氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶1
C.CO是还原产物
D.生成转移
9．下列化学反应中的能量变化与如图所示相符的是( )
A.碳酸氢钠和盐酸反应 B.稀硝酸和氢氧化钠反应
C.锌和稀硫酸反应 D.乙醇和氧气反应
10．下列离子方程式不正确的是( )
A.用NaOH溶液吸收：
B.与过量溶液反应：
C.溶液中加入少量：
D.Cu与浓反应：
11．下列实验操作或方法正确的是( )
A.容量瓶使用前必须进行检漏、洗净、烘干
B.用钠与硫酸铜溶液反应制备铜单质
C.用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中的乙烯
D.用广泛pH试纸测得二氧化硫溶液的pH约为3
12．下列物质性质与用途不具有对应关系的是( )
A.氮气性质稳定，可作食品保护气
B.硅具有半导体性能，可用来生产光导纤维
C.氧化铁是一种红棕色粉末，可作外墙涂料
D.硫酸钡不溶于水和酸，可作X射线检查的内服药
13．R、W、X、Y、Z五种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，R和Z的简单氢化物反应会出现白烟。下列说法不正确的是( )
A.简单离子的半径：
B.简单氢化物的沸点：
C.氧化物对应水化物的酸性：
D.单质的氧化性：
14．在恒温恒容的密闭容器中，通入3molCO(g)和发生可逆反应：，下列情况能说明反应一定达到化学平衡的是( )
A. B.生成
C.装置内压强保持不变 D.CO(g)的体积分数保持不变
15．下列说法正确的是( )
A.鉴别某丝织品是否为真蚕丝可以用灼烧法
B.绝大多数酶是蛋白质，温度越高，酶的催化效果越好
C.淀粉水解为葡萄糖、葡萄糖水解为乙醇，该转化过程广泛应用于酿酒
D.不饱和脂肪酸的甘油酯久置会产生“哈喇”味，是发生了加成反应
16．下列实验装置或操作能达到对应实验目的的是( )
A.用甲装置验证非金属性：
B.用乙装置探究浓度对化学反应速率的影响
C.用丙装置验证的漂白性
D.用丁装置比较和的热稳定性
17．某同学设计了甲烷燃料电池，其工作原理如图所示（a和b都是石墨）。下列说法不正确的是( )
A.a为负极，b为正极
B.溶液中从b极向a极迁移
C.a极的电极反应式：
D.放电后，NaOH溶液浓度降低
18．设为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.常温常压下,和混合气体含有的原子数为
B.含4molHCl的浓盐酸与足量反应,生成的分子数为
C.64g铜单质与足量的硫单质充分反应,转移电子数为
D.100g质量分数为46%的乙醇水溶液,含氢原子数为
19．有机物M的结构简式如图所示，下列关于M的说法不正确的是( )
A.分子中含有3种官能团
B.能与溶液反应生成
C.能发生氧化、加成、取代、水解等反应
D.1molM与过量Na反应最多生成
20．研究人员利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如下图所示。
已知：断开中的化学键需要吸收436kJ的能量；断开中的化学键需要吸收498kJ的能量；完全分解吸收241kJ的能量。
下列说法正确的是( )
A.过程Ⅱ吸收能量
B.反应中存在极性共价键的断裂和形成
C.的总能量大于和的总能量
D.断开1molO H中的化学键需要吸收463kJ的能量
21．类比推理是化学中常用的思维方法。下列“类比”结果正确的是( )
A.HClO中Cl为+1价，推测HFO中F为+1价
B.是直线形分子，推测是直线形分子
C.Na在氧气中燃烧生成，推测Li在氧气中燃烧生成
D.在空气中，受热分解生成，推测受热分解生成FeO
22．一定温度下，在2L的密闭容器中充入1molA和2molB，发生反应：，10s达到平衡。经测定平衡时生成0.5molD，下列判断正确的是( )
A.增加A的量，达到平衡的时间
B.该条件下，B的最大转化率为50%
C.用C表示的平均反应速率为
D.10s后各物质的含量不变，反应停止
23．可以作为生氢剂，遇水发生剧烈反应：（未配平）。下列说法正确的是( )
A.的电子式：
B.X的水溶液常用于的检验
C.与水反应时，每生成22.4L，转移1mol电子
D.与醋酸反应的离子方程式为：
24．利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确的是( )
A.用空气将从溶液中吹出是利用的挥发性
B.吸收塔和蒸馏塔两个装置的作用是富集
C.为节约成本，试剂X应选择澄清石灰水
D.该过程中冶炼金属镁的副产物可用于工业提溴
25．某化学兴趣小组为探究Cu和物质A的反应，进行如下实验。下列分析不正确的是( )
装置 序号 物质A 实验现象（反应相同时间）
① 溶液（调） 铜粉溶解，溶液变为深棕色［经检验含］
② 溶液 铜粉溶解，溶液变为蓝绿色
③ 溶液（调） 无明显变化
A.①中产生了，说明均被还原
B.③中无明显变化，推测原因：反应速率慢
C.由上述实验现象推测，氧化性：
D.若向③中加入或固体，推测铜粉均会溶解
二、填空题
26．请回答：
(1)次氯酸钙的化学式____________；乙醛的结构简式____________。
(2)Al与NaOH溶液反应的离子方程式____________。
(3)溶液存放时很容易氧化变质，设计实验检验溶液是否变质____________。
(4)比较氧化性：____________（填“>”、“=”或“<”），从结构的角度分析原因：____________。
(5)溶液中含有少量的，写出除去杂质的化学方程式____________。
27．聚乙烯醇（PVA）是一种水溶性高分子，可用于制造胶水、纤维和药物包衣。工业上通过以下流程制备：
已知：化合物B能发生银镜反应。
请回答：
(1)B的官能团名称是____________。
(2)E→F的反应类型是____________。
(3)C+A→D的化学方程式为____________。
(4)下列说法不正确的是。
A.为直线形分子
B.可用溴水鉴别化合物A、D
C.聚合物F有固定的熔点
D.A→B、D→E反应的原子利用率均为100%
(5)在一定条件下生成聚乙炔，写出聚乙炔的结构简式____________。
28．工业烟气中常含有等有害气体。研究发现，空气中少量的能参与硫酸型酸雨的形成，反应原理如下：
①；②；③。
某化工厂采用“预氧化——氨法”对烟气进行协同脱硫脱硝，其简易流程如下：
已知：①NO难溶于水，不与氨水反应。
②
请回答：
(1)在硫酸型酸雨形成过程中的作用：氧化剂、____________。
(2)预氧化加入的主要目的是____________。
(3)氨水喷淋吸收过程中温度过高会导致脱硫脱硝率下降，可能的原因是________________________________________。
(4)下列说法正确的是。
A.用pH计测得雨水的，可判断此次降雨为酸雨
B.工业上，将烟气从塔的底部通入，氨水从塔的上部喷淋
C.该工艺的优点是联合脱硫脱硝，且副产物是优良的氮肥
D.理论上，将氨水换成NaOH溶液也可脱硫脱硝
(5)双碱法也常用于烟气脱硫，其过程如图所示：
①该过程中能循环使用的物质是____________。
②写出过程Ⅱ的化学方程式________________________________________。
三、实验题
29．某实验小组用下列装置制备（夹持装置已省略），反应原理为：
请回答：
(1)盛放稀盐酸的仪器名称是____________。
(2)制备时，装置的连接顺序是：____________。
a→→→；d→e（按气流方向，均填小写字母）
(3)下列说法正确的是。
A.装置B的作用是除去氯化氢
B.实验时先通二氧化碳，再通氨气
C.装置D中干燥管的作用是防倒吸
D.为了充分反应，氨气和二氧化碳均应过量
(4)已知的溶解度随温度升高而显著增大，将反应结束后装置D中的混合液进行如下实验：过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。第一次过滤得到的固体中可能含有未反应完全的硫酸钙，请设计实验检验____________；干燥温度不宜过高，原因为____________________________________________________________。
(5)为测定产品的纯度，取3.00g产品溶于足量NaOH溶液，加热（全部溢出），先用盐酸吸收生成的；再用NaOH溶液中和过量的盐酸。若中和时消耗溶液20.00mL，则该产品的纯度为____________。
四、计算题
30．将8.0gCu和的混合物完全溶解在100mL稀盐酸中，然后向溶液中加铁粉，剩余固体质量与加入铁粉物质的量的关系如图所示。
请回答：
(1)混合物中Cu的质量为________g。
(2)X=_________。
(3)稀盐酸的物质的量浓度为________________。
参考答案
1．答案：D
解析：由两种元素组成,其中一种是氧元素,所以属于氧化物,故选D。
2．答案：B
解析：A.该图标为护目镜的安全标识，标注对应正确，A不符合题意；
B.该图标是当心触电的用电安全警示标识，标注对应错误，B符合题意；
C.该图标为锐器易造成割伤的警示标识，标注对应正确，C不符合题意；
D.该图标为实验后洗手的标识，标注对应正确，D不符合题意；
故选B。
3．答案：A
解析：A.石油的分馏是利用石油中各组分沸点不同进行分离的操作，过程中无新物质生成，属于物理变化，A符合题意；
B.煤的液化是将煤通过化学反应转化为液体燃料等产物的过程，有新物质生成，属于化学变化，B不符合题意；
C.蛋白质的变性是蛋白质的空间结构被破坏、性质发生改变的过程，有新物质生成，属于化学变化，C不符合题意；
D.纤维素水解最终生成葡萄糖，有新物质生成，属于化学变化，D不符合题意；
故选A。
4．答案：B
解析：A.的质子数为9，结构示意图应为：，A错误；
B.用电子式表示KCl形成过程：，书写规范，B正确；
C.的结构式为O=C=O，C错误；
D.、、为同种物质，不互为同分异构体，D错误；
故选B。
5．答案：D
解析：A.碳酸氢钠受热或与发酵产生的酸反应均能释放,可使面食疏松多孔,可作为食品膨松剂,A正确;
B.硝酸铵含氮量高属于高效氮肥,但受热、受撞击易发生爆炸,必须作改性处理后才能施用,B正确;
C.苯甲酸钠是常见的食品防腐剂,能够抑制微生物生长,延长食品保存时间,C正确;
D.“OTC”是非处方药的标识,无需医生处方即可购买,处方药的标识为“R”,需要凭医生处方获取,D错误;
故选D。
6．答案：A
解析：A.属于离子化合物，与之间形成离子键，含有离子键，A符合题意；
B.是非金属单质，分子内仅存在O=O共价键，不含离子键，B不符合题意；
C.是共价化合物，内部只存在共价键，不含离子键，C不符合题意；
D.是共价化合物，分子内仅存在C-H共价键，不含离子键，D不符合题意；
故选A。
7．答案：D
解析：A.，O元素化合价由-1价变为0价，可通过自身分解实现，如，无需额外加入氧化剂，A不符合题意；
B.的过程中Al元素化合价始终为+3，无元素价态变化，属于非氧化还原反应，不需要加入氧化剂，B不符合题意；
C.的过程中S元素化合价从+6降低到+4，需要加入还原剂才能实现，C不符合题意；
D.的过程中Cl元素化合价从-1升高到0，作还原剂，必须加入氧化剂才能实现，D符合题意；
故选D。
8．答案：D
解析：A.中为+4价，根据化合物化合价代数和为0，可知N为-3价，A错误；
B.反应中中N化合价降低，是氧化剂，C化合价升高，是还原剂，二者物质的量之比为，B错误；
C.是C被氧化得到的产物，属于氧化产物，C错误；
D.生成时，有从0价变为-3价，总共得到电子，即反应转移，D正确；
故选D。
9．答案：A
解析：由图可知，生成物总能量高于反应物总能量，对应反应为吸热反应。
A.碳酸氢钠和盐酸反应为吸热反应，生成物总能量高于反应物，符合图示能量变化，A符合题意；
B.稀硝酸和氢氧化钠的中和反应为放热反应，生成物总能量低于反应物，不符合图示，B不符合题意；
C.锌和稀硫酸的置换反应为放热反应，生成物总能量低于反应物，不符合图示，C不符合题意；
D.乙醇和氧气的燃烧反应为放热反应，生成物总能量低于反应物，不符合图示，D不符合题意；
故选A。
10．答案：C
解析：A.与反应生成、和，离子方程式为，A正确；
B.与过量反应生成沉淀、和，离子方程式为，B正确；
C.与少量反应时，被氧化为，被还原为，正确的离子方程式为，C错误；
D.与浓反应生成、和，离子方程式为，D正确；
故选C。
11．答案：D
解析：A.容量瓶使用前需检漏、洗净，由于定容时还需要加入蒸馏水，因此无需烘干，A错误；
B.钠会优先与硫酸铜溶液中的水反应生成NaOH，NaOH再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，无法制备铜单质，B错误；
C.酸性高锰酸钾溶液会将乙烯氧化为，会向乙烷中引入新的气体杂质，无法达到除杂目的，C错误；
D.二氧化硫水溶液为亚硫酸，呈酸性，二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，广泛pH试纸的测量结果为整数，可测得其pH约为3，D正确；
故选D。
12．答案：B
解析：A.氮气化学性质稳定，不易与食品发生反应，可防止食品氧化变质，因此可作食品保护气，性质与用途具有对应关系，A不符合题意；
B.硅具有半导体性能，可用于制作芯片、太阳能电池板等，生产光导纤维的原料是二氧化硅而非硅，性质与用途不具有对应关系，B符合题意；
C.氧化铁是红棕色粉末且化学性质稳定，因此可作红色外墙涂料，性质与用途具有对应关系，C不符合题意；
D.硫酸钡不溶于水和酸，且不易被X射线透过，因此可作X射线检查的内服药“钡餐”，性质与用途具有对应关系，D不符合题意；
故选B。
13．答案：C
解析：R和Z的简单氢化物反应生成白烟，可知为与反应生成，结合周期表位置可得R为N、W为F、X为P、Y为S、Z为Cl。
A.Y的简单离子为，Z的简单离子为，二者电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故；W的简单离子为，电子层数少于前两者，半径最小，因此简单离子半径，A正确；
B.R的简单氢化物为，分子间存在氢键，X的简单氢化物为，分子间无氢键，因此沸点，即，B正确；
C.选项未说明是最高价氧化物对应的水化物，如Cl的氧化物对应水化物是弱酸，酸性弱于、，该酸性顺序不成立，C错误；
D.F的非金属性强于N，因此单质氧化性，即，D正确；
故选C。
14．答案：C
解析：A.化学反应速率之比始终等于化学计量数之比，该选项未指明速率为正反应速率还是逆反应速率，反应任意时刻都满足，无法说明达到平衡，A错误；
B.生成1mol仅能体现正反应的进行程度，未体现正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡，B错误；
C.该反应为气体分子数减小的反应，恒温恒容条件下，容器内压强与气体总物质的量成正比，压强是随反应进行变化的量，当压强保持不变时，说明气体总物质的量不再变化，反应达到平衡，C正确；
D.设参与反应的物质的量为x，则的体积分数为，为恒定值，任意时刻都保持不变，故体积分数不变不能说明达到平衡，D错误；
故选C。
15．答案：A
解析：A.真蚕丝主要成分为蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的特殊气味，人造仿丝制品灼烧无该气味，可用灼烧法鉴别，A正确；
B.绝大多数酶是蛋白质，温度过高会使蛋白质变性失活，酶仅在适宜温度下催化效果最好，并非温度越高催化效果越好，B错误；
C.葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，葡萄糖转化为乙醇属于分解反应，C错误；
D.不饱和脂肪酸的甘油酯久置产生“哈喇”味，是因为分子中的碳碳双键被空气中的氧气氧化，发生的是氧化反应，D错误；
故选A。
16．答案：D
解析：A.验证非金属性强弱应比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性，HCl不是Cl的最高价含氧酸，且挥发的HCl也能与反应生成硅酸沉淀，无法证明酸性：，也不能比较Cl和C的非金属性，A错误；
B.常温下Fe遇浓硫酸发生钝化，且Fe与稀硫酸反应生成、与浓硫酸反应生成，反应原理不同，无法探究浓度对化学反应速率的影响，B错误；
C.与酸性溶液发生氧化还原反应，体现还原性，而非漂白性，C错误；
D.外管温度更高，盛放热稳定性更强的，内管温度较低，盛放，若B中澄清石灰水变浑浊、A中无明显现象，可证明热稳定性：，D正确；
故答案选D。
17．答案：C
解析：该装置为碱性条件下的甲烷燃料电池，工作时，通入的a极为负极，发生氧化反应：；通入的b极为正极，发生还原反应：，据此分析。
A.甲烷在a极发生氧化反应，故a为负极，氧气在b极发生还原反应，故b为正极，A正确；
B.原电池中阴离子向负极迁移，故溶液中从b极向a极迁移，B正确；
C.碱性条件下，甲烷的氧化产物为，而非，正确的电极反应式为，C错误；
D.总反应为，反应消耗且生成水，故NaOH溶液浓度降低，D正确；
故选C。
18．答案：A
解析：A.和的最简式均为,46g混合气体中最简式单元的物质的量为,每个单元含3个原子,故总原子数为,A正确;
B.含4molHCl的浓盐酸与足量反应时,随着反应进行盐酸浓度逐渐降低,稀盐酸与不反应,HCl无法完全消耗,生成的分子数小于,B错误;
C.硫单质氧化性较弱,与铜反应生成,铜元素被氧化为+1价,64g(即1mol)铜参与反应时转移电子数为,C错误;
D.100g质量分数为46%的乙醇水溶液中,乙醇质量为46g(物质的量为1mol,含6molH),水的质量为54g(物质的量为3mol,含6molH),总氢原子数为,大于,D错误;
故答案选A。
19．答案：C
解析：A.根据M的结构简式可知，M分子中含有碳碳双键、羧基、醇羟基共3种官能团，A正确；
B.M分子中含有羧基，羧基的酸性强于碳酸，可与溶液反应生成，B正确；
C.碳碳双键可发生氧化、加成反应，羟基、羧基可发生取代反应，但该有机物不含酯基、卤原子等可水解的官能团，不能发生水解反应，C错误；
D.1个M分子含有1个羧基、2个羟基，故1molM共可提供3mol活泼氢原子，与Na反应时每2mol活泼氢生成1mol，故最多生成1.5mol，D正确；
故选C。
20．答案：D
解析：A.过程Ⅱ存在H-H键、O-O键的形成，成键过程释放能量，A错误；
B.反应中仅断裂中的O-H极性共价键，形成的H-H、O=O均为非极性共价键，无极性共价键的形成，B错误；
C.分解为和为吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，因此的总能量小于和的总能量，C错误；
D.设O-H键键能为x，对反应，反应物总键能-生成物总键能，即，解得，即断开1molO H键需要吸收463kJ能量，D正确；
故选D。
21．答案：B
解析：A.F是非金属性最强的元素，只有负价无正价，HFO中F为-1价，A错误；
B.O、S为同主族元素，和结构相似，二者都是直线形分子，类比正确，B正确；
C.Li金属性弱于Na，在氧气中燃烧只能生成，无法生成，C错误；
D.具有强还原性，在空气中受热时会被氧化，最终分解生成，无法得到FeO，D错误；
故选B。
22．答案：B
解析：A.A为固体，固体浓度视为常数，增加A的量不会改变反应速率，达到平衡的时间不变，A错误；
B.平衡时生成0.5molD，根据反应计量关系，消耗B的物质的量为，B的平衡转化率为，可逆反应在该条件下平衡转化率即为最大转化率，B正确；
C.平衡时生成C的物质的量为0.5mol，用C表示的平均反应速率，C错误；
D.化学平衡为动态平衡，10s后各物质含量不变是因为正逆反应速率相等，反应未停止，D错误；
故选B。
23．答案：B
解析：A.是离子化合物，由和2个独立的构成，正确电子式为，A错误；
B.根据原子守恒配平反应可得，即X为，其水溶液为澄清石灰水，遇产生白色浑浊，可用于的检验，B正确；
C.题目未指明处于标准状况下，无法确定22.4L的物质的量，无法计算转移电子数，C错误；
D.醋酸是弱电解质，书写离子方程式时不能拆分为，需保留化学式，离子方程式书写错误，D错误；
故选B。
24．答案：C
解析：海水加入试剂X过滤后分离出氢氧化镁沉淀与含溴离子的酸化滤液，滤液通入氯气氧化溴离子得到溴单质，通入空气在吹出塔吹出溴，进入吸收塔用二氧化硫水溶液还原溴得到富集溴离子的溶液，再通入氯气重新生成溴单质，经蒸馏塔提纯获得工业溴；氢氧化镁沉淀加盐酸转化为氯化镁溶液，脱水得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁冶炼得到金属镁，同时副产氯气。
A.溴单质沸点低、易挥发，通入空气能够将溶液中的溴单质吹离体系，A正确；
B.海水中溴离子浓度很低，吸收塔中二氧化硫把还原为完成溴元素富集，蒸馏塔进一步提纯浓缩溴单质，两套装置均起到富集的作用，B正确；
C.澄清石灰水中溶解度很小，无法足量沉淀海水中大量，工业上试剂X选用石灰乳而非澄清石灰水，C错误；
D.电解熔融氯化镁冶炼镁的反应为，生成的副产物可通入提溴流程氧化，用于工业提溴，D正确；
故选C。
25．答案：C
解析：A.实验①中铁从+3价降到+2价，氮从+5价降到+2价，、均被还原，A正确；
B.③溶液酸性、浓度都足够，理论上能氧化Cu，但相同时间无现象，说明该条件下氧化Cu的反应速率极慢，短时间看不到变化，B正确；
C.实验②中铁离子能快速氧化Cu；实验③中酸性条件下几乎不能氧化Cu；实验②③仅能体现与酸性条件下氧化Cu的速率差异，速率属于动力学性质，不能用于比较氧化性强弱；酸性环境下氧化性强于，C错误；
D.加入硫酸铁，会发生反应；加入硫酸亚铁发生，生成的铁离子会持续氧化Cu，不断被氧化为，最终Cu完全溶解，因此两种固体加入后铜粉都会溶解，D正确；
故选C。
26．答案：(1)；
(2)
(3)取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红，则已变质。
(4)>；Cl和Br原子最外层都是7个电子，Cl原子半径小，得电子能力强
(5)
解析：（1）次氯酸钙由与构成，根据化合价代数和为零，化学式为；乙醛含醛基，结构简式为；
（2）Al与NaOH水溶液反应生成四羟基合铝酸钠与氢气，离子方程式：；
（3）变质会生成，遇显血红色，检验方案：取少量待测液于试管中，滴加几滴溶液，若溶液变为红色，证明溶液已经变质；
（4）Cl、Br最外层均有7个电子，Cl电子层数更少，原子半径更小，原子核对最外层电子吸引能力更强，得电子能力更强，单质氧化性更强；
（5）碳酸氢钠中混有碳酸钠，向溶液通入足量，碳酸钠、水、二氧化碳转化为碳酸氢钠，化学方程式：。
27．答案：(1)醛基
(2)取代反应
(3)
(4)BC
(5)
解析：A是乙炔（），和水在催化剂的作用下生成B（），B能发生银镜反应，所以B是乙醛（），B被催化氧化为C（），所以C是乙酸（）；C和A在催化剂下生成D（），D加聚得到E，从E的结构式和D的分子式可知D为乙酸乙烯酯（），E在碱性条件下水解得到F。
（1）由分析可知，B为乙醛，所以B的官能团名称是醛基；
（2）E→F的反应是高分子酯在碱性条件下的水解反应，属于取代反应；
（3）C是乙酸，与A（）生成D（）的化学方程式为：；
（4）A.乙炔中C为sp杂化，是直线形分子，A正确；
B.A（）含有碳碳三键能使溴水褪色，D（）含有碳碳双键也能使溴水褪色，不可以用溴水鉴别，B错误；
C.聚合物F是混合物，聚合度n值不固定，没有固定熔点，C错误
D.A→B是乙炔和水加成生成乙醛，D→E是加聚反应，所有原子都进入目标产物，原子利用率均为100%，正确；
故选BC；
（5）乙炔加聚时，三键打开一个共价键连接成链，得到聚乙炔，结构简式为。
28．答案：(1)催化剂
(2)将难溶于水的NO转化为易溶于水的，便于氨水吸收
(3)温度升高，在溶液中的溶解度减小（或温度升高，一水合氨受热分解）
(4)BCD
(5)NaOH；
解析：工业烟气中含有和，其中NO难溶于水，也不与氨水反应，因此若直接用氨水吸收，NO难以被脱除。工艺中先进行“预氧化”，加入的主要目的是将难溶于水的NO转化为易溶于水的，便于氨水吸收。之后在氨水喷淋吸收过程中，可与氨水反应生成亚硫酸铵或亚硫酸氢铵，既可被吸收，也可将氧化为且自身被还原为，从而实现烟气的协同脱硫脱硝。双碱法中，NaOH先吸收生成，随后再与反应生成，同时再生NaOH，因此NaOH可循环使用。
（1）在反应①中，将氧化为，自身被还原为NO，因此作氧化剂；在反应③中，NO又被氧化为，使得到再生，所以在整个硫酸型酸雨形成过程中还起催化剂作用；
（2）已知NO难溶于水，且不与氨水反应，若烟气中的NO不被转化，则难以被氨水吸收脱除。预氧化加入的主要目的是将NO氧化为，较易溶于水，也能参与后续与亚硫酸铵的反应，从而提高脱硝效率；
（3）氨水喷淋吸收过程中，需要溶解并与氨水反应。温度过高时，在溶液中的溶解度降低，同时氨水也容易分解或挥发增强，使吸收反应不充分，因此会导致脱硫脱硝率下降；
（4）A.酸雨通常指pH<5.6的降水，pH=6.5不能判断为酸雨，A错误；
B.工业吸收塔中通常使烟气从塔底进入，氨水从塔顶喷淋，使气液逆流接触，增大接触面积和接触时间，提高吸收效率，B正确；
C.该工艺可同时脱除和，实现联合脱硫脱硝，且生成的可作氮肥，是该工艺的优点，C正确；
D.理论上，NaOH溶液也能吸收生成亚硫酸盐，也能与碱液反应，因此用NaOH溶液替代氨水也可实现脱硫脱硝，但不会得到铵态氮肥副产物，D正确；
故答案为BCD；
（5）①双碱法中，过程I用NaOH吸收生成；过程II中与反应生成，同时再生NaOH。因此能够循环使用的物质是NaOH；
②过程II中，被氧化为硫酸盐，同时与结合生成，NaOH得到再生。配平方程式得：。
29．答案：(1)分液漏斗
(2)bcf
(3)AC
(4)取少量固体溶于足量的稀盐酸，再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则有硫酸钙；受热易分解
(5)92.4%
解析：（1）装置A中盛放稀盐酸的仪器名称为分液漏斗；
（2）制备时，首先用稀盐酸和碳酸钙制二氧化碳，A装置为发生装置，气体从a口出，之后通过饱和溶液除去HCl，长管b进短管c出，再通入长导管f进入到D装置，以便二氧化碳进入到溶液中充分反应，所以装置的连接顺序是a→b→c→f；
（3）A.由（2）可知，装置B的作用是除去二氧化碳中的氯化氢，A正确；B.氨气的溶解度远大于二氧化碳的溶解度，如果先通二氧化碳会导致二氧化碳过快逸散，降低产率，所以应该先通氨气让溶液呈碱性，更有利于二氧化碳充分反应，B错误；C.因为氨气极易溶于水，所以需要防倒吸装置，C正确；D.过量的二氧化碳会和反应生成的碳酸钙形成碳酸氢钙，所以二氧化碳不能过量，氨气可以适当过量，D错误；故选AC；
（4）检验碳酸钙中的硫酸钙，即检验硫酸根离子，取少量固体溶于足量的稀盐酸，再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则有硫酸钙；干燥温度不宜过高是因为是铵盐，受热易分解；
（5）先计算盐酸的总物质的量0.05L×1.0mol/L=0.05mol，以及NaOH中和的过量部分0.02L×0.40mol/L=0.008mol，和HCl反应的物质的量之比为1:1，所以，，硫酸铵质量，纯度。
30．答案：(1)1.6
(2)0.015
(3)2.6
解析：（1）将8.0gCu和的混合物完全溶解在100mL稀盐酸中，发生反应：、，根据氧化性顺序()结合图像可知，0~a阶段发生反应：，ab段发生反应:，bc段剩余固体质量不变，此时加入的铁粉仅与过量反应：，c点之后加入的铁粉不发生任何反应。根据铜元素守恒，1.6g固体全部为Cu，则原混合物中Cu的质量就是1.6g；
（2）原混合物中的，ab段发生反应，消耗Fe的物质的量等于生成铜的物质的量，即，因此；
（3）原混合物中的质量为，，与反应的物质的量为；bc段发生反应，消耗物质的量为；总，故。

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