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威远中学高 2029 届直升班期末学情调研
化学试题
I 卷（选择题，共 54 分）
一、选择题：本题共 18个小题，每小题 3分，共 54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意
。
1．T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，有助于除去天然气中的 杂质，其原理如图所示。下列
说法正确的是
A．反应ⅰ中，氧化剂 与还原剂 个数比为
B．步骤ⅱ发生反应的离子方程式为：
C．脱硫过程实际上是 间接还原 的过程
D．从反应过程可知还原性：
2．某澄清透明溶液中可能含有 ， ， ， ， 、 中的若干种，且各离子数目相等。为了
确定溶液的组成，设计了如图检验流程：下列说法错误的是
A．原溶液中一定存在 、 B．原溶液中可能存在
C．气体W为 ，白色沉淀 X为 AgCl D．向原溶液中滴加澄清石灰水溶液变浑浊
3．下表中评价不合理的是
选项 化学反应及其离子方程式 评价
A 将铜片插入硝酸银溶液中： 不满足电荷守恒
溶液与 溶液混合反应后，溶液刚好呈中性
B 正确
C 溶液中滴加过量氨水： 正确
D 向碳酸钡溶液中加入足量稀盐酸： 错误，碳酸钡不应写成离子形式
4．① ② ③ 。根
据上述反应，判断下列结论错误的是
A．反应①中， 是 的还原产物
B．还原性强弱顺序为
C．反应③中， 发生还原反应，体现还原性
D．由以上信息可知，向 溶液中通入少量氯气发生反应：
5．下列与实验有关的图标及其说明不正确的是
A．排风 B．腐蚀 C．热烫 D．护目镜
6．下图 a-c分别为 NaCl在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)微观示意图。下列说法正确的是
A．NaCl溶液和熔融 NaCl均属于电解质 B．NaCl在上述三种状态下均能导电
C．图 c中 代表的是水合氯离子 D．NaCl在通电条件下发生电离
7．某离子反应中涉及 六种微粒。其中 N2分子的个数随时间变化的曲线如
图所示。下列判断正确的是
A．该反应的还原剂是
B．该反应的氧化产物是
C．反应后溶液的碱性明显增强
D．被还原与被氧化的微粒个数比为 2：3
8．下列说法正确的是
A．溶液、胶体、浊液的本质区别是能否产生丁达尔效应
B．利用过滤的方法能提纯含 的 胶体
C．向 溶液中滴加饱和 溶液可制取 胶体
D．直径在 左右的新冠病毒颗粒在空气中能形成气溶胶
9．下列有关物质的分类正确的是
选项 混合物 单质 酸性氧化物 电解质 碱
A 牛奶 苛性钠
B 氯化钠溶液 石墨 氢氧化钾
C 胶体 Fe 蔗糖 纯碱
D 盐酸 CO 氢氧化钠
10． 可用作火箭推进剂，其分解的化学方程式为 。下列说法
错误的是
A．上述反应中 既是氧化剂又是还原剂
B．使用 作推进剂的缺点是不环保
C．上述反应中氧化产物和还原产物的分子个数之比为
D．每生成 1个 ，该反应转移 6个电子
11．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是
A． B．
C． D．
12．某种飞船以 N2H4和 N2O4为动力源，发生反应：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，反应温度可高达 2700 ℃，对
于该反应，下列说法正确的是
A．该反应属于置换反应 B．N2H4是氧化剂
C．N2O4是还原剂 D．N2既是氧化产物又是还原产物
13．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A．无色透明溶液中： 、 、 、
B． 溶液中： 、 、 、
C．能使紫色石蕊溶液变红的溶液： 、 、 、
D．在强碱溶液中： 、 、 、
14．下列离子方程式书写正确的是
A．氨水与稀盐酸反应：
B．氧化铜与稀硝酸反应：
C．小苏打溶液与稀硫酸反应：
D．过量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应：
15． 、 两种溶液各含有如下离子中的三种： 、 、 、 、 、 。若 溶液中含有
，下列说法正确的是
A． 溶液中一定大量存在 和
B． 一定存在于 溶液中
C． 、 两种溶液混合后，溶液中可能只大量存在两种离子
D．向 溶液中加入 溶液无明显现象
16．在 的离子方程式中，对系数 m和 的判断正确的是
A． ， 是氧化产物 B． ， 是氧化产物
C． ， 是还原产物 D． ， 是还原产物
17．下列同组反应可以用同一离子方程式表示的是
A． 溶液 溶液， 溶液 溶液
B． 溶液 溶液， 溶液+ 溶液
C． 溶液 溶液， 溶液 溶液
D． 溶液， 溶液 溶液
18．关于反应 ，下列说法错误的是
A．氧化产物有两种 B．被 S还原的 占总反应的
C． 在此反应中体现氧化性和酸性 D．每转移 10 mol电子，生成
第 II卷（非选择题 共 46分）
二、非选择题：本题共 4个小题，共 46分。
19．现有下列物质：①Cu固体、②熔融 、③ 固体、④NaOH溶液、⑤ (酒精)、⑥液氯，
请回答下列问题：
(1)以上物质属于电解质的有___________(填序号，下同)，上述条件下能导电的物质是___________。
(2)高铁酸钠( )是一种新型的绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备方法：湿法制备
高铁酸钠( )的反应体系中有六种微粒： 、 、 、 、 、 。写出并配平
湿法制高铁酸钠的离子反应方程式：___________。
(3)从 中 N的化合价推测 既具有氧化性又具有还原性，可由下列实验验证。实验操作如表所示，
请完善表格中的实验现象和结论(已知 遇淀粉变蓝)。
实验 实验操作及现象或结果 结论
取 5mL 溶液于试管中，加入少量酸化的KI溶液， 具有①___________(填“氧化性”或
1
充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝 “还原性”或“氧化性和还原性”)
取 2mL 溶液(先酸化好)于试管中，滴加足量的
2 具有还原性
溶液，可观察到的实验现象为②___________
3 固体与稀硫酸反应生成了 NO和 两种气体 具有氧化性和还原性
③通过上述实验可知， 、 、 的氧化性由强到弱的顺序为___________。
④写出实验 3中发生反应的化学方程式：___________。
20．I．工业上制备 NaOH主要采用电解饱和食盐水的方法，原理如下： 。
(1)用单线桥表示上述方程式电子转移的方向和数目_______。
(2)将少量 通入 的溶液中，反应后溶液中 的量减少， 的量不变，这个事实说明 和 的还
原性强弱为_______。
II．氯及其化合物广泛用于纺织、印染和污水处理。
(3)含氯物质在日常生活中具有许多重要用途，亚氯酸钠 较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立
即爆炸，爆炸后的产物可能为_______(填标号，可多选)。
A．NaCl、 B．NaCl、NaClO C． 、NaClO D．NaCl、
(4) 是一种高效水处理剂，可用 和稀盐酸为原料制备：
。
①该反应中氧化剂和还原剂的粒子数之比是_______。
②用双线桥表示上述方程式电子转移的方向和数目_______。
③ 在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐 ，需将其转化为 除去。下列试剂中可将 转
化为 的是_______(填标号，可多选)。
A． B．KI C． D．
④在 和草酸 中加入足量的稀硫酸，水浴加热，也可以制得 ，配平此化学方程式：_______
。
____ ____ ____ ____ ____ ____ ____
21．某工厂排放的废水中可能含有 、 、 、NaOH、KCl中的一种或几种。为了确定废水
的成分，某同学设计了如下实验方案：
①取少量废水，观察到溶液呈蓝绿色，且无沉淀。
②向上述废水中滴加足量 溶液，产生白色沉淀 A，过滤。
③取实验②的滤液，向其中滴加足量稀硝酸酸化，再滴加少量 溶液，产生白色沉淀 B，过滤。
④取实验③的滤液，向其中逐滴滴加 NaOH溶液，开始无明显现象，继续滴加，先产生红褐色沉淀 C，当观
察到有蓝色沉淀 D生成时停止滴加 NaOH溶液。
回答下列问题：
(1)根据实验①现象，可推断废水中一定不含___________。
(2)沉淀 A的化学式是___________，生成沉淀 B的离子方程式为___________。
(3)实验④中，“开始无明显现象”的原因为___________，继续滴加，先产生红褐色沉淀 C说明废水中一定含
有___________；用稀盐酸溶解沉淀 D的离子方程式为___________。
(4)另一化工厂排出的废液中含有 、 、 三种金属阳离子，欲用分别含 、 、 三种不
同的阴离子的物质将上述金属阳离子逐一形成沉淀除去。正确加入阴离子的先后顺序是___________。
22．铋酸钠( )是一种新型的光催化剂，同时在医药领域也有广泛的应用，其外观为浅黄色或褐色的无定形粉
末，难溶于冷水。实验室有多种制备铋酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用化学方程式表示：
已知：酸性条件下，氧化性
回答下列问题：
(1)上述反应中的 x=___________，y=___________。
(2)上述反应中的氧化产物和还原产物分别是___________和___________。该反应中，铋酸钠能与氯化钠共存
的原因可能是___________。
(3)请用单线桥表示上述反应中电子的转移情况：___________。
(4)实验室常利用铋酸钠在酸性条件下将 氧化成 的原理来检验 ，同时还生成 ，则该检验
方法的原理是___________(用离子方程式解释)。该反应中，每生成 2个 时，转移的电子总数为
___________个。
威远中学高 2029 届直升班期末学情调研化学参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B B C C B C B D B D
题号 11 12 13 14 15 16 17 18
答案 C D C B C A C B
19．【10分】(1)②③（1分） ①②④（1分）
(2)2Fe(OH)3 +3ClO- +4OH -=2FeO +3Cl-+5H2O（2分）
(3)氧化性（1分） 溶液褪色（1分） KMnO4＞NaNO2＞I2（2分）
2NaNO2+H2SO4 =Na2SO4+NO↑+NO2↑+H2O（2分）
20．【14分】(1) （2分）
(2)Fe2+>Br （2分）
(3)CD（2分）
(4)1∶4 （2分） （2分） BD（2分） 2
2 2 2 2 2 （2分）
21．【11分】(1) （1分）
(2) （1分） （2分）
(3)硝酸与氢氧化钠先发生中和反应（2分） （1分） （2分）
(4) （2分）
22．【11分】(1) 1 （1分） 2（1分）
(2) （1分） NaCl（1分） 在碱性条件下，铋酸钠氧化性较弱，无法氧化氯化钠（2分）
(3) （2分）
(4) （2分） 10（1分）

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