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第三部分 探究先飞
九年级上册
第1章 酸、碱、盐的性质及其变化
第1节 物质的酸碱性
1.电离:一些物质溶解于水中或受热熔化而离 例 小昕同学跟妈妈学烧紫甘蓝(紫卷心菜),用油
解成 的离子的过程。 炒后加入食醋,发现紫色的叶片立即变红,这个现
2.酸与酸根 象激发了他的探究欲望。
(1)酸:在电离时生成的阳离子全部都是 【提出问题】 紫甘蓝的汁液能做酸碱指示
的化合物。 剂吗
(2)酸根:某种酸电离时产生的阴离子叫作这 【进行实验】 取紫甘蓝叶片少许在研钵中捣
种酸的酸根离子。如 是 H2SO4 的酸根 烂,用少量水浸泡,滤出蓝紫色的汁液。将汁液分第
离子。 别滴入下列液体中,观察其显示的颜色并记录。
三 (3)常见的酸有 HCl(盐酸)、H2SO4(硫酸)、 食盐 纯碱
部 HNO3(硝 酸)、CH3COOH(醋 酸)、HCO (碳 液体名称 白醋 蒸馏水 肥皂水2 3 溶液 溶液
分 酸)等。 紫甘蓝汁液
3.碱:电离时生成的阴离子全部是 离 红色 蓝紫色 蓝紫色 蓝色 绿色显示的颜色
探 子的化合物。
【得出结论 1】 紫甘蓝的汁液 (填
究 4.碱性物质:含有碱的物质。有NaOH、KOH、 “能”或“不能”)做酸碱指示剂。
先 Ba(OH)2、Ca(OH)2(微溶)等。 【质疑并求证】 紫甘蓝的汁液在均为碱性的
飞 5.测定物质酸碱性的方法 肥皂水和纯碱溶液中,为何显示不同的颜色
(1)用 试纸定量测定(酸碱度)。 用pH试纸测得上述肥皂水和纯碱溶液的pH(2)用 指示剂定性测定。酸碱指示 分别为9和11,则肥皂水的碱性比纯碱溶液的碱性
剂:在酸性或碱性溶液里能显示出不同 的
,
。(填“强”或“弱”)
物质 通常简称 。以下是常见的指示剂和 查阅资料:
其在酸性或碱性溶液中显示的颜色:
pH 7~9 10~1112~14
遇酸性溶液 遇碱性溶液
指示剂
(pH<7) (pH>7) 紫甘蓝汁液显示的颜色 蓝色 绿色 黄色
石蕊试液(紫色) 【得出结论2】 紫甘蓝的汁液在不同pH范围
内显示的颜色不同,利用紫甘蓝的汁液还可以区分
酚酞试液(无色) 液体碱性的 。
蓝色石蕊试纸 【拓展应用】 柠檬酸是制汽水的原料之一,为
探究其固体是否显酸性,小昕同学联想到教材上二
红色石蕊试纸
氧化碳相关实验的设计,准备了3朵用紫甘蓝的汁
(3)酸碱使指示剂结构发生变化而显示不同颜 液染成蓝紫色的干燥小花。
色,所以变色的是指示剂,而不是酸和碱。如稀硫 取干燥的花①和喷上水的花②,分别放入盛满
酸使紫色石蕊试液变红色,而不是紫色石蕊试液使 二氧化碳的两只集气瓶中,发现花①不变色,花②
稀硫酸变红色。 变成了 色。在干燥的花③上直接撒少量
柠檬酸固体,花不变色,说明了
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;再向该花喷水,蓝紫色的花上出现了红色。 打印纸(pH:4.5~6.5)上,变为不溶于水的固体。
【反思】 上述花的变色均与水有关,水的作用 下列说法正确的是 ( )
分别是:
花②中 ;
花③中 。
【答案】 能 弱 相对强弱 红 柠檬酸固体不
显酸性 水与二氧化碳反应生成碳酸,碳酸在水中
电离出氢离子 柠檬酸溶于水,在水中电离出氢
离子
【分析】 由实验记录可知,紫甘蓝的汁液在酸性和 A.打印墨水偏酸性
碱性溶液中分别显示不同的颜色,因此可以做酸碱
B.打印墨水显中性
指示剂。同时紫甘蓝的汁液在pH不同的碱性溶液 C.打印纸偏酸性
中还能显示不同的颜色,说明利用紫甘蓝的汁液还
D.打印纸偏碱性
可以区分液体碱性的相对强弱。
7.小明同学在郊游时,不慎被蜜蜂蜇伤。蜜蜂
在【拓展应用】中,运用三个对比实验探究柠檬酸 的毒液是酸性的,小明同学随身携带的下列物品可
固体是否显酸性:二氧化碳没有酸性,但溶于水生成 用来涂抹在蜇伤处以减轻疼痛的是 ( )
的碳酸能电离出氢离子而显酸性,因此,花①不变色, A.苹果汁(pH约为3)
花②变红色;在干燥的花③上直接撒少量柠檬酸固体 B.牛奶(pH约为6.5)
不显酸性,再向该花喷水,蓝紫色的花上出现了红色, 第
C.矿泉水(pH约为7)
说明柠檬酸溶于水,在水中电离出氢离子而显酸性。 三
D.肥皂水(pH约为10)
8.为了鉴别一桶实验用的蒸馏水是否被某种 部
酸污染,不可取的方法是 ( ) 分
1.醋酸、柠檬酸等都是食品加工常用的酸,它 A.取样品用pH试纸测定样品的pH
们在水溶液中都电离生成 ( ) 探
+ - B.测定样品的密度A.H B.OH
C.取样品滴入酚酞试液 究
C.Cl- D.SO2- 4 先
D.测试样品的导电性
2.为调查工厂附近河水受污染的情况,需要较 9.实验测得一些食物的近似pH,其中酸性最 飞
准确地测定河水样品的酸碱度,下列最适宜选用
强的是 ( )
的是 ( )
A.牛奶6.3~6.6
A.紫色石蕊试液 B.蓝色石蕊试液
B.苹果2.9~3.3
C.无色酚酞试液 D.pH试纸 C.番茄 4.0~4.4
3.能使紫色石蕊试液变成红色的物质可能是 D.玉米粥6.8~8.0
( ) 10.已测得某些食品的近似pH如下表所示。
A.酒精 B.碱溶液 则下列说法正确的是 (
)
C.酸溶液 D.食盐水
4.下列电离方程式,书写正确的是 ( )
柠檬 苹果 西红柿 牛奶 玉米粥
A.HCl H+Cl 2.3 3.1 4.2 6.5 7.6
B.H2CO3 2H++CO-3 A.柠檬汁的碱性最强,能使酚酞试液变红
C.HNO +3 H +NO-3 B.西红柿的酸性比苹果的弱,但两者都能使紫
D.H2SO4 H2+SO4 色的石蕊试液变红
5.下列物质属于酸类的是 ( ) C.胃酸过多的人吃苹果后能缓减胃酸过多
A.CO2 B.HNO3 现象
C.NaOH D.NaCl D.牛奶和玉米粥均属碱性食品
6.如图为喷墨打印机工作原理示意图。溶解 11.观察下列电离方程式回答问题。
在打印墨水(pH:7.5~9.0)中的染料,从喷嘴喷到 HNO H+3 +NO-3
97
HCl H++Cl- A.偏低 B.偏高
H2SO4 2H++SO2-4 C.相等 D.无法比较
(1)HNO3的酸根是 ,H2SO4 的酸根 3.人体口腔内唾液的pH通常约为7,在进食
是 。 过程中的最初10分钟,酸性逐渐增强,之后酸性逐
(2)HNO3、HCl、H2SO4 电离后所得的相同的 渐减弱,至40分钟时趋于正常。下列与描述情况最
离子是 。 接近的图像是 ( )
12.中国纯净水巨头农夫山泉广告画面如下
图。玻璃杯中盛有农夫山泉水样,水样中浸有pH
试纸后,呈现淡绿色(弱碱性),广告提示大家:弱碱
性的水对人体健康有利。请你回答:
(1)图中测定水样pH的方法是 (填“正
确”或“错误”)的,用pH试纸测定液体的pH时,所需
4.将一定质量分数的硫酸溶液加水稀释,下图
用品除玻璃片、pH试纸外,还需要 。 正确表示 H变化的是 ( )第 (2)根据图片提供的信息我们能够获知:常温 p
三 时,农夫山泉饮用天然水的pH范围约为 ,
部 该结果能用实验室的广泛pH试纸测出来吗
(填“能”或“不能”),原因是
分
。
探
究 1.下列各组离子属于酸电离产生的是 ( )
先 A.H+、NO-3、SO2-4
飞 B.OH-、Ba2+
C.H+、Na+、SO2-4
D.Na+、Ba2+、Cl-
2.试试看,用pH试纸测定白醋的酸碱度时,
如果先将试纸用蒸馏水润湿,再把白醋滴到试纸
上,则测得的结果与白醋实际的pH比较 ( )
988.C 9.B 10.C 11.B 12.C 13.C 可) (3)结构特点是小肠内壁有许多环形皱襞,功
14.D 15.略 16.甲图开关闭合后,鸟A 无电流 能是增大了吸收营养物质的面积 5.(1)肺动脉
通过(或鸟A 两爪之间无电压),鸟B 有电流通过 (2)关闭 (3)氢氧化钠 (4)优秀 (5)红细胞(或
(或鸟B 两爪之间有电压)会发生触电 乙图中由于 血红蛋白) (6)用手挤压和松开塑料软瓶,并观察
电流表的电阻很小(或电流表相当于导线),电路接 液体流动 (7)动脉瓣 6.(1)肾小球 (2)过滤装
通时发生短路(或电路中的电流很大)会烧坏电流表 置没有具体体现出肾小球的滤过功能,动、静脉血的
17.总功率过大 短路 转换效果不明显 (3)B
专题特训六 光合作用与呼吸作用 第三部分 探究先飞
1.A 2.C 3.D 4.D 5.C 6.B 7.C
8.(1)二氧化碳是植物光合作用的原料 (2)
九年级上册
二氧化
碳的密度比空气大,从顶部排放能更好的与植物接
第1章 酸、碱、盐的性质及其变化触 (3)B 9.(1)CO2+2NaOH Na2CO3+
H2O (2)检验空气中的二氧化碳是否被A瓶除净 第 节 物质的酸碱性
(
1
3)让绿色植物在暗处只能进行呼吸作用 (4)B
中的澄清石灰水不变浑浊,D瓶中有气泡产生,澄清 [知识要点]
石灰水变浑浊 10.7 11.(1)液化 (2)光合作用 1.自由移动 2.(1)氢离子 (2)SO2-4 3.氢
d (3)二氧化碳 12.(1)偏小 (2)二氧化碳浓 氧根 5.(1)pH (2)酸碱 颜色 指示剂 红色
度 (3)在一定范围内,二氧化碳浓度相同时,光照 蓝色 无色 红色 红色 不变色 不变色
强度越强,光合作用强度越大(在一定范围内,光照 蓝色
强度相同时,二氧化碳浓度越高,光合作用强度越 [基础训练]
大;光照强度越低,不同二氧化碳浓度对光合作用强 1.A 2.D 3.C 4.C 5.B 6.C 7.D
度的影响越显著。二氧化碳浓度越低,不同光照强 8.C 9.B 10.B 11.(1)NO-3 SO2-4
度对光合作用强度的影响越显著) (4)不可行,这 (2)H+ 12.(1)错误 玻璃棒 (2)6.8~7.8 不
样设计同一直线上的试管会被挡住光照,影响实验 能 广泛pH试纸的测量值为整数
结果 [能力提高]
1.A 2.B 3.B 4.A
专题特训七 项目化学习
第 节 酸的性质及其变化()
1.(1)小于 (2)增加 (3)原理:在空塑料瓶中 2 1
倒入少许热水摇晃后倒掉,然后迅速用瓶盖盖住瓶 [知识要点]
口并拧紧,使得空塑料瓶内气压小于外界大气压,烧 2.(1)红色 (3)气泡 浅绿色 (4)①溶解
杯中的水在大气压的作用下,通过橡胶管慢慢被压 黄色 ②消失 蓝色 (5)①溶解 气泡 熄灭
入到位置较高的空瓶内。①实验操作困难,现象难 ②白色
以观测 ②材料简单易得,绿色经济,可反复使用 [基础训练]
③结构缺失,连接松动,出现漏液、漏气等问题 1.D 2.A 3.D 4.D 5.D 6.B 7.C
(4)A 2.(1)能控制反应的发生和停止,节约药品 8.D 9.D 10.C 11.(1)Fe(OH)3+3HCl
(合理即可) (2)①与实验2形成对照,排除水对实 FeCl3+3H2O (2)2Al+6HCl 2AlCl3+3H2↑
验的干扰 ②曲线Ⅱ比曲线Ⅰ压强减小得更快且更 (3)CuO+2HCl CuCl2+H2O (4)Na2CO3+
多 (3)①方法2、方法3 ②植物的光合作用(合理 2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑ 12.(1)柠檬酸是
即可) 3.(1)使叶片内原有的气体逸出,便于叶片 一种无色晶体,能溶于水 (2)①紫色石蕊试液遇酸
沉入烧杯底部 (2)便于观察,防止外界光线进入装 变红 ②红色不消失
置影响实验 (3)距离LED灯的相同距离处(或位 [能力提高]
于刻度条的同一位置处) (4)无色 4.(1)胰脏 1.C 2.红 蓝 H2O 排除水使石蕊试纸变
消化 (2)可用橡胶材料替代部分结构,或使用拉伸 色的可能性 3.(1)红 (2)Fe+2HCl FeCl2+
性能较好的超轻黏土代替橡皮泥制作模型(合理即 H 2↑ (3)C (4)NaCl、NaOH 4.H2SO4 AE
·7·
第2节 酸的性质及其变化(2) 2.CaCO3+2CH3COOH Ca
(CH3COO)2+CO2↑
+H2O 3.(1)煤等含硫燃料燃烧后排放的废气以
[ 知识要点] 及汽车尾气的排放 (2)0.64mg/m3 重度污染
1.(2)腐蚀性 干布 (3)吸水性 (4)脱水性
2.(1)红色 (3)气泡 (4)
()
①溶解 黄色 ②消 第3节 碱的性质及其变化1
失 蓝色 (5)②白色 [基础训练]
[基础训练] 1.C 2.D 3.A 4.B 5.A 6.B 7.D
1.D 2.B 3.D 4.D 5.B 6.D 7.(1)浓 8.(1)氢氧化钙或Ca(OH)2 (2)都有氢氧根
盐酸 (2)浓硫酸 (3)稀盐酸 (4)浓硫酸 (5)稀硫 9.(1)氢氧化钠固体潮解并与二氧化碳反应 (2)B
酸 8.(1)稀硫酸 (2)浓硫酸 脱水(或腐蚀) 10.(1)酸 (2)H2O (3)CO2+Ca(OH)2
9.(1)Mg+H2SO4 MgSO4+H2↑ (2)MgO+ CaCO3↓+H2O
H2SO4 MgSO4+H2O (3)Mg(OH)2+H2SO4 [能力提高]
MgSO4+2H2O (4)MgCO3+H2SO4 1.B 2.(1)① (2)Ca2+ (3)实验②后,试管
MgSO4+CO2↑+H2O 10.(1)C (2)CO2 (3)CO 中存在过量的稀盐酸 3.(1)蓝 (2)2NaOH+
11.(1)Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O (2)①铁 CO2 NaCO +HO (3)Na+ 2-2 3 2 、SO4 > (4)
(Fe) ② ②除水垢等(合理即可) (3)氢 C 4.(1)碱 (2)部分变质 (3)检验并除去碳酸
[能力提高] 钠 5.(1)不正确,无论氢氧化钠是否全部变质,都
1.C 2.(1)稀硫酸中的H2O使CuO溶解(或 能让 无 色 酚 酞 变 红 色 (2)部 分 变 质
稀硫酸中的H+使CuO溶解或稀硫酸中的SO2-4 使 (3)
CuO溶解) (2)H2O不能使CuO溶解 (3)硫酸
钠溶液 (4)稀硫酸中的H+使CuO溶解 稀硝酸
(或盐酸)
第2节 酸的性质及其变化(3)
第3节 碱的性质及其变化([ 2)基础训练]
1.C 2.B 3.B 4.C 5.B 6.强 7.(1)E [基础训练]
(2)紫色石蕊试液 pH试纸 验证:取滤液2mL倒 1.A 2.A 3.B 4.B 5.C 6.D 7.A
入试管中,然后用胶头滴管滴2滴紫色石蕊试液于滤液 8.B 9.D 10.(1)CaCO3 (2)Ca(OH)2
中 紫色石蕊试液变红 酸性(或紫色石蕊试液不变色 11.(1)Fe2O3 +6HCl 2FeCl3 +3H2O
中性或紫色石蕊试液变蓝 碱性) (3)H2SO4 (2)Al(OH)3+3HCl AlCl3+3H2O 12.(1)
8.(1)吸水 (2)①Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑ 2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O (2) (3)
②Na2CO3+H2SO4 Na2SO4+H2O+CO2↑ H
+ OH- 13.(1)② (2)偏小 (3)A
③H2SO4+BaCl2 BaSO 4↓+2HCl ①② [能力提高]
(3)②③ 9.(1)B (2)①5.5 ②4.1% 1.(1)OH- Na+ (2)减小 (3)NaCl、HCl
[能力提高] (4)C 2.(1)7.2 (2)7.3% 计算过程略 3.(1)
1.(1)塑料管 (2)Ba(NO3)2 AgNO
+ -
3 钠离子和氯离子/Na 、Cl (2)16g (3)7.3%
·8·

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