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第2节 酸的性质及其变化(1)
1.酸的定义 例1 人们对事物的认识常常需要经历一个不断修
电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。 正和完善的过程,如对碱的认识就是如此。下列各
碱的定义:电离时生成的阴离子全部是氢氧根 项是不同时期对碱的认识,其中与我们现在所学碱
离子的化合物。 的定义最相近的是 ( )
2.稀盐酸的化学性质 A.有涩味和滑腻感的物质
( 1)与指示剂反应:使紫色石蕊试液变 , B.能使无色酚酞试液变红的物质
不能使无色的酚酞试液变色。 C.含有氢元素和氧元素的物质
(2)与氢氧化钠(NaOH)、
氢氧化铝[Al(OH)3] D.电离产生的阴离子都是氢氧根离子的物质
反应 【答案】 D
: 化学方程式 HCl+NaOH NaCl+H2O 【分析】 A.有涩味和滑腻感的物质不一定是碱,
3HCl+Al(OH)3 AlCl3+3H2O 比如某些酯类物质也可能有类似感觉,而且不是所
(3)与活泼金属(如Fe、Zn)等反应,不能与不活 有碱都能被人直接感知到有涩味和滑腻感,故A错
泼金属(如Cu) 。
反应 误;B.能使无色酚酞试液变红的物质不一定是碱,
化学方程式:Fe+2HCl FeCl2+H2↑ 像碳酸钠等盐的溶液呈碱性,也能使酚酞变红,但 第
: , 现象 铁钉表面有 产生 溶液变成 碳酸钠不是碱,故B错误;C.含有氢元素和氧元素 三
。 的物质不一定是碱,例如水、硫酸等,它们都含有 部
(4)与某些金属氧化物反应 氢、氧元素,但不是碱,故C错误;D.电离产生的阴 分
①与铁锈(Fe2O3)反应(用于除锈) 离子都是氢氧根离子的物质,这与我们现在所学碱
化 学 方 程 式:Fe2O3 +6HCl 2FeCl3 的定义完全相符,是对碱最准确的描述,故D正确。 探
+3H2O 故选D。 究
现象:铁锈渐渐 ,溶液变成 。 例2 人们对事物的认识常需经历一个不断修正和 先
注意:铁单质与稀盐酸反应时生成的是氯化亚 完善的过程,如对酸的认识就是如此。下列各项是
铁,即形成浅绿色的亚铁离子水溶液,而不是铁离 不同时期对酸的认识, 飞其中与我们现在所学酸的定
子。氧化铁与稀盐酸反应时生成的是氯化铁,即黄 义最相近的是 ( )
色的铁离子水溶液。 A.有酸味的物质
②与氧化铜反应 B.只有氢才是酸不可缺少的元素
化学方程式:2HCl+CuO CuCl2+HO 2 C.一 切酸 中 都含有氧
现象:黑色粉末逐渐 ,溶液变成 D.与碱作用时失去原有性质的物质
。 【答案】 B
(5)与某些盐反应 【分析】 A.有酸味的物质不一定是酸,该选项不
①HCl与碳酸钙(CaCO3)反应 符合题意;B.只有氢才是酸不可缺少的元素,该选
化学方程式:2HCl+CaCO3 CaCl2+H2O 项符合题意;C.酸中不一定含有氧元素,例如盐酸
+CO ↑ 2 中不含有氧元素,该选项不符合题意;D.与碱作用
现象:碳酸钙固体 ,表面有 时失去原有性质的物质种类很多,该选项不符合
大量 产生,该气体能使燃着的木条 。 题意。
②稀盐酸与AgNO3反应 例3 请完成以下实验探究。
化学 方 程 式:HCl+AgNO3 AgCl↓ (1)【提出问题】 盐酸中哪种粒子(H2O、H+、
+HNO3 Cl-)能使指示剂变色。
现象:产生不溶于稀硝酸的 沉淀。 (2)【实验步骤】 ①在第一支试管中加入约
2mL蒸馏水,滴入几滴紫色石蕊试液,观察现象;
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②在第二支试管中加入2mLNaCl(pH=7)溶液, 6.向盐酸中滴加硝酸银溶液,观察到的现象是
滴入几滴紫色石蕊试液,观察现象;③在第三支试 ( )
管中加入约2mL稀盐酸,滴入几滴紫色石蕊试液, A.有蓝色沉淀生成
观察现象。 B.有白色沉淀生成
(3)【现象及结论】 实验①看到的现象是 C.有气泡产生
,你的结论是 ; D.无明显现象
实验②看到的现象是 ,说明氯 7.将一根洁净的铁钉放入稀盐酸中,下列有关
离子 ; 描述错误的是 ( )
实验③看到的现象是 ,你的结论 A.溶液由无色逐渐变成浅绿色
是 。 B.在铁钉表面产生气泡
【答案】 溶液仍为紫色 水不能使紫色石蕊试液 C.铁钉的质量增加
变色 溶液仍为紫色 不能使紫色石蕊试液变色 D.溶液的质量增加
溶液变红 氢离子能使紫色石蕊试液变红 8.下列关于盐酸的说法正确的是 ( )
【分析】 盐酸中因HCl发生电离:HCl H++ A.浓盐酸中挥发出的水蒸气形成了白烟
Cl-,故盐酸中存在3种微粒,它们是水分子、H+和 B.纯净的盐酸是无色无味的液体
Cl-。本实验中使指示剂变色是酸电离产生的氢离 C.纯盐酸具有强烈的刺激性气味,闻气味时要
子的性质,因而酸能使紫色石蕊试液变红色。因 直接正对瓶口,用手轻轻扇动,小心体验盐酸的气味
此,此实验探究通过实验、比较、归纳,得出的结论 D.硝酸银溶液可以用来检验Cl-的存在
第 是使紫色石蕊试液变红色的是氢离子。 9.贝壳的主要成分是碳酸钙,小昕设计了如下
三 图的实验进行探究,以下关于此实验现象的描述
部 中,错误的是 ( )
分 1.砷(As)是一种非金属元素,它有+3价和+
5价,因此可以形成两种含氧酸———砷酸和亚砷酸。
探 砷酸的化学式为 ( )
究 A.As2O3 B.As2O5
先 C.H3AsO3 D.H3AsO4
飞 2.不能用金属跟酸直接反应得到的物质是 A.有气泡产生
( ) B.表面皿内壁有浑浊出现
A.氯化铁 B.氯化亚铁 C.贝壳逐渐溶解
C.氯化锌 D.氯化镁 D.烧杯中溶液的质量不变
3.盐酸可用于金属表面除锈,这是因为盐酸 10.把过量的稀盐酸加入装有下列固体的烧杯
( ) 中,能生成无色澄清溶液的是 ( )
A.具有挥发性 A.氧化铜 B.氧化铁
B.能与金属反应 C.镁 D.硝酸银
C.能跟碱反应 11.完成下列反应的化学方程式:
D.能跟金属氧化物反应 (1)氢氧化铁与稀盐酸: 。
4.对铁粉投入足量的盐酸溶液中的反应描述 (2)铝与稀盐酸: 。
错误的是 ( ) (3)氧化铜与稀盐酸: 。
A.溶液的pH值升高 (4)碳酸钠与稀盐酸: 。
B.溶液中有气泡放出 12.下表是某种饮料标签中的部分内容,小明
C.铁粉逐渐溶解 通过查阅资料得知:柠檬酸是一种无色晶体,能溶
D.生成了氯化铁溶液 于水。属于有机酸,具有酸的通性。香料、苯甲酸
5.能与酸反应生成盐和水的氧化物是 ( ) 钠、白砂糖等则不显酸性。
A.H2O B.NaOH (1)以上信息中属于柠檬酸物理性质的是
C.CO2 D.MgO 。
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(2)小明想利用此种饮料和同学们进一步验证 (1)他向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液,发现紫
柠檬酸的酸性。 色石蕊试液由紫色变成 色。
①小明首先将适量的饮料倒入一支洁净的试 (2)在完成盐酸除铁锈的实验中,会看到铁钉
管中,然后滴加紫色石蕊试液,发现石蕊试液变红 表面 有 气 泡 生 成,试 用 化 学 方 程 式 解 释 此 现
色。据此小明断定柠檬酸具有酸性,他做出这种判 象: 。
断的理论依据是 ; (3)为验证性质③,该同学可选择的物质
②小红认为小明的实验结论不够严密,她建议 是 。(填字母)
, 在原来实验的基础上进行一步操作 把①中已经变 A.Mg B.Na2SO4
, , 红的混合液体加热 若看到 就能 C.Na2CO3 D.Mg OH 2
充分证明柠檬酸确实具有酸性了。 (4)小明把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后,发
现无明显现象,再向溶液中滴入无色酚酞试液,观
察到无色溶液变成红色,则此时混合溶液的溶质是
1.某课外兴趣小组的同学测定了锌与一定量 (填化学式。不考虑酚酞)。
的稀盐酸反应的有关数据,并绘制了如图所示的图 4.学了酸的化学性质后,小嘉向学以稀盐酸为
像,其中横坐标表示时间,纵坐标可以表示下列中的 主题,绘 制 了“多 彩 酸 世 界”思 维 导 图。若 用
( ) Cu(OH)2实现过程②,会得到蓝色溶液。小嘉认为
该溶液一定含有CuSO4,该溶液中可能有的溶质是
(填化学式)为验证该物质是否存在,你认
为可以用以下哪些物质可用来进行实验验证 第
。 三
部
分
①生成氢气的质量;②消耗锌的质量;③生成 探
氯化锌的质量;④盐酸溶液质量。
A.①② B.①③ 究
C.①②③ D.①②③④ 先
2.盐酸是氯化氢气体的水溶液。某同学欲证
A.碳酸钠溶液 B.金属铜 C.酚酞试液 飞
明盐酸与氯化氢气体性质不同,他向A,B,C三支试 D.氯化钡溶液 E.氧化铜粉床
管里各放入一片干燥蓝色石蕊试纸,然后向A试管
内加入盐酸,试纸显 色,往B试管中通入干
燥的氯化氢气体,试纸显 色,这时他认为
由此还不能得出满意的结论,于是向C试管中加入
一种化学式为 的物质,他加入这种物质的
理由是 。
3.小明用如图所示的思维导图总结了稀盐酸
的五条化学性质。分析下图并回答问题:
1018.C 9.B 10.C 11.B 12.C 13.C 可) (3)结构特点是小肠内壁有许多环形皱襞,功
14.D 15.略 16.甲图开关闭合后,鸟A 无电流 能是增大了吸收营养物质的面积 5.(1)肺动脉
通过(或鸟A 两爪之间无电压),鸟B 有电流通过 (2)关闭 (3)氢氧化钠 (4)优秀 (5)红细胞(或
(或鸟B 两爪之间有电压)会发生触电 乙图中由于 血红蛋白) (6)用手挤压和松开塑料软瓶,并观察
电流表的电阻很小(或电流表相当于导线),电路接 液体流动 (7)动脉瓣 6.(1)肾小球 (2)过滤装
通时发生短路(或电路中的电流很大)会烧坏电流表 置没有具体体现出肾小球的滤过功能,动、静脉血的
17.总功率过大 短路 转换效果不明显 (3)B
专题特训六 光合作用与呼吸作用 第三部分 探究先飞
1.A 2.C 3.D 4.D 5.C 6.B 7.C
8.(1)二氧化碳是植物光合作用的原料 (2)
九年级上册
二氧化
碳的密度比空气大,从顶部排放能更好的与植物接
第1章 酸、碱、盐的性质及其变化触 (3)B 9.(1)CO2+2NaOH Na2CO3+
H2O (2)检验空气中的二氧化碳是否被A瓶除净 第 节 物质的酸碱性
(
1
3)让绿色植物在暗处只能进行呼吸作用 (4)B
中的澄清石灰水不变浑浊,D瓶中有气泡产生,澄清 [知识要点]
石灰水变浑浊 10.7 11.(1)液化 (2)光合作用 1.自由移动 2.(1)氢离子 (2)SO2-4 3.氢
d (3)二氧化碳 12.(1)偏小 (2)二氧化碳浓 氧根 5.(1)pH (2)酸碱 颜色 指示剂 红色
度 (3)在一定范围内,二氧化碳浓度相同时,光照 蓝色 无色 红色 红色 不变色 不变色
强度越强,光合作用强度越大(在一定范围内,光照 蓝色
强度相同时,二氧化碳浓度越高,光合作用强度越 [基础训练]
大;光照强度越低,不同二氧化碳浓度对光合作用强 1.A 2.D 3.C 4.C 5.B 6.C 7.D
度的影响越显著。二氧化碳浓度越低,不同光照强 8.C 9.B 10.B 11.(1)NO-3 SO2-4
度对光合作用强度的影响越显著) (4)不可行,这 (2)H+ 12.(1)错误 玻璃棒 (2)6.8~7.8 不
样设计同一直线上的试管会被挡住光照,影响实验 能 广泛pH试纸的测量值为整数
结果 [能力提高]
1.A 2.B 3.B 4.A
专题特训七 项目化学习
第 节 酸的性质及其变化()
1.(1)小于 (2)增加 (3)原理:在空塑料瓶中 2 1
倒入少许热水摇晃后倒掉,然后迅速用瓶盖盖住瓶 [知识要点]
口并拧紧,使得空塑料瓶内气压小于外界大气压,烧 2.(1)红色 (3)气泡 浅绿色 (4)①溶解
杯中的水在大气压的作用下,通过橡胶管慢慢被压 黄色 ②消失 蓝色 (5)①溶解 气泡 熄灭
入到位置较高的空瓶内。①实验操作困难,现象难 ②白色
以观测 ②材料简单易得,绿色经济,可反复使用 [基础训练]
③结构缺失,连接松动,出现漏液、漏气等问题 1.D 2.A 3.D 4.D 5.D 6.B 7.C
(4)A 2.(1)能控制反应的发生和停止,节约药品 8.D 9.D 10.C 11.(1)Fe(OH)3+3HCl
(合理即可) (2)①与实验2形成对照,排除水对实 FeCl3+3H2O (2)2Al+6HCl 2AlCl3+3H2↑
验的干扰 ②曲线Ⅱ比曲线Ⅰ压强减小得更快且更 (3)CuO+2HCl CuCl2+H2O (4)Na2CO3+
多 (3)①方法2、方法3 ②植物的光合作用(合理 2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑ 12.(1)柠檬酸是
即可) 3.(1)使叶片内原有的气体逸出,便于叶片 一种无色晶体,能溶于水 (2)①紫色石蕊试液遇酸
沉入烧杯底部 (2)便于观察,防止外界光线进入装 变红 ②红色不消失
置影响实验 (3)距离LED灯的相同距离处(或位 [能力提高]
于刻度条的同一位置处) (4)无色 4.(1)胰脏 1.C 2.红 蓝 H2O 排除水使石蕊试纸变
消化 (2)可用橡胶材料替代部分结构,或使用拉伸 色的可能性 3.(1)红 (2)Fe+2HCl FeCl2+
性能较好的超轻黏土代替橡皮泥制作模型(合理即 H 2↑ (3)C (4)NaCl、NaOH 4.H2SO4 AE
·7·
第2节 酸的性质及其变化(2) 2.CaCO3+2CH3COOH Ca
(CH3COO)2+CO2↑
+H2O 3.(1)煤等含硫燃料燃烧后排放的废气以
[ 知识要点] 及汽车尾气的排放 (2)0.64mg/m3 重度污染
1.(2)腐蚀性 干布 (3)吸水性 (4)脱水性
2.(1)红色 (3)气泡 (4)
()
①溶解 黄色 ②消 第3节 碱的性质及其变化1
失 蓝色 (5)②白色 [基础训练]
[基础训练] 1.C 2.D 3.A 4.B 5.A 6.B 7.D
1.D 2.B 3.D 4.D 5.B 6.D 7.(1)浓 8.(1)氢氧化钙或Ca(OH)2 (2)都有氢氧根
盐酸 (2)浓硫酸 (3)稀盐酸 (4)浓硫酸 (5)稀硫 9.(1)氢氧化钠固体潮解并与二氧化碳反应 (2)B
酸 8.(1)稀硫酸 (2)浓硫酸 脱水(或腐蚀) 10.(1)酸 (2)H2O (3)CO2+Ca(OH)2
9.(1)Mg+H2SO4 MgSO4+H2↑ (2)MgO+ CaCO3↓+H2O
H2SO4 MgSO4+H2O (3)Mg(OH)2+H2SO4 [能力提高]
MgSO4+2H2O (4)MgCO3+H2SO4 1.B 2.(1)① (2)Ca2+ (3)实验②后,试管
MgSO4+CO2↑+H2O 10.(1)C (2)CO2 (3)CO 中存在过量的稀盐酸 3.(1)蓝 (2)2NaOH+
11.(1)Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O (2)①铁 CO2 NaCO +HO (3)Na+ 2-2 3 2 、SO4 > (4)
(Fe) ② ②除水垢等(合理即可) (3)氢 C 4.(1)碱 (2)部分变质 (3)检验并除去碳酸
[能力提高] 钠 5.(1)不正确,无论氢氧化钠是否全部变质,都
1.C 2.(1)稀硫酸中的H2O使CuO溶解(或 能让 无 色 酚 酞 变 红 色 (2)部 分 变 质
稀硫酸中的H+使CuO溶解或稀硫酸中的SO2-4 使 (3)
CuO溶解) (2)H2O不能使CuO溶解 (3)硫酸
钠溶液 (4)稀硫酸中的H+使CuO溶解 稀硝酸
(或盐酸)
第2节 酸的性质及其变化(3)
第3节 碱的性质及其变化([ 2)基础训练]
1.C 2.B 3.B 4.C 5.B 6.强 7.(1)E [基础训练]
(2)紫色石蕊试液 pH试纸 验证:取滤液2mL倒 1.A 2.A 3.B 4.B 5.C 6.D 7.A
入试管中,然后用胶头滴管滴2滴紫色石蕊试液于滤液 8.B 9.D 10.(1)CaCO3 (2)Ca(OH)2
中 紫色石蕊试液变红 酸性(或紫色石蕊试液不变色 11.(1)Fe2O3 +6HCl 2FeCl3 +3H2O
中性或紫色石蕊试液变蓝 碱性) (3)H2SO4 (2)Al(OH)3+3HCl AlCl3+3H2O 12.(1)
8.(1)吸水 (2)①Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑ 2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O (2) (3)
②Na2CO3+H2SO4 Na2SO4+H2O+CO2↑ H
+ OH- 13.(1)② (2)偏小 (3)A
③H2SO4+BaCl2 BaSO 4↓+2HCl ①② [能力提高]
(3)②③ 9.(1)B (2)①5.5 ②4.1% 1.(1)OH- Na+ (2)减小 (3)NaCl、HCl
[能力提高] (4)C 2.(1)7.2 (2)7.3% 计算过程略 3.(1)
1.(1)塑料管 (2)Ba(NO3)2 AgNO
+ -
3 钠离子和氯离子/Na 、Cl (2)16g (3)7.3%
·8·

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