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四川内江市第六中学2025-2026学年下学期高二半期考试 化学学科试题
一、单选题
1．下列有关说法不正确的是
A．缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中变为完美立方体块，体现晶体的自范性
B．绚烂烟花的产生是电子由激发态跃迁到基态时，能量以光的形式释放引起的
C．生命体中许多大分子内存在氢键，DNA双螺旋的两个螺旋链正是通过氢键相互结合的
D．超分子的核心特征为分子识别和自组装，其形成仅依赖共价键的相互作用
2．下列化学用语或图示表达正确的是
A．石英的分子式：
B．基态原子的价层电子排布式：
C．甲基的电子式：
D．根据氨水的性质可推知的结构式为
3．下列各组物质中，都是由极性键构成的非极性分子的是
A．和 B．和 C．和 D．和
4．仪器分析在化学研究中有重要应用。下列方法选择错误的是
A．用pH计区分KCl溶液和NaNO3溶液 B．用X射线衍射法区分玻璃和蓝宝石
C．用原子光谱鉴定样品中含有元素Li D．用质谱区分正己醇和正庚醇
5．物质性质与组成元素的性质有关，下列对物质性质差异正确的是
性质差异 主要原因
A 的热稳定性比强 水分子间可以形成氢键
B 酸性： 烃基(R-)越长推电子效应越大，使羧基中羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱
C 利用“杯酚”可分离和 超分子具有自组装的特征
D 熔点：干冰 相对分子质量：
A．A B．B C．C D．D
6．根据元素周期律，下列说法不正确的是
A．第一电离能：N＞O＞S B．化合物中键的极性：SiCl4＞PCl3
C．碱性：LiOH＞KOH D．化合物中离子键百分数：MgO＞Al2O3
7．已知为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．12 g石墨中含有的C—C数目为
B．标况下，11.2 L的呋喃()中含有的极性键数目为
C．1 mol 晶体中含有离子数目为
D．6.4 g 和的混合物中所含的电子数为
8．为探究含铜化合物的性质，某同学设计了如下实验，下列说法错误的是
已知：①呈黄色；呈蓝色。
②蓝色溶液与黄色溶液混合为黄绿色溶液。
A．与的配位能力：
B．深蓝色固体为
C．铁钉表面出现红色物质的反应为
D．若向深蓝色固体中加入过量稀硫酸，也能得到黄绿色溶液
9．Be及其化合物的转化关系如图。下列说法错误的是
A．是两性氢氧化物
B．和的晶体类型相同
C．中Be原子的杂化方式为
D．与反应：
10．奥司他韦是目前治疗流感的常用药物之一，其分子结构如图所示，下列说法中正确的是
A．奥司他韦分子中只有2个手性碳原子
B．奥司他韦分子中含有的官能团名称为：酯基、氨基、醚键、酰胺基、碳碳双键
C．通过质谱法可以测定奥司他韦分子中键长和键角等分子结构信息
D．奥司他韦分子式为
11．下列物质所属晶体类型分类正确的是
选项 A B C D
共价晶体 石英 金刚石 碳化硅 生石灰
分子晶体 冰 固态氮 氯化铯 干冰
离子晶体 氮化铝 明矾 食盐 过氧化钠
金属晶体 铜 金 铝 铁
A．A B．B C．C D．D
12．水溶液锌电池(图1)的电极材料是研究热点之一，一种在晶体MnO中嵌入的电极材料充放电过程的原理如图2所示。下列叙述中正确的是
已知：晶体中某结点上的原子空缺了，则称为空位。
A．①为MnO活化过程，其中Mn的价态不变
B．该材料在锌电池中作为负极材料
C．②代表电池充电过程
D．电池工作时，外电路转移0.4 mol电子时，有13 g Zn 向MnO电极迁移
13．一种高聚物被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y和Z都是短周期元素，X、Y价电子数相等，X、Z电子层数相同，基态Y的轨道半充满，Z的最外层只有1个未成对电子，下列说法正确的是
A．X、Z的第一电离能： B．X、Y的简单氢化物的键角：
C．最高价含氧酸的酸性： D．X、Y、Z均能形成多种氧化物
14．。一种金属Pt/Ni-MOF光催化剂，实现了空气中的捕获和催化转化产生、，部分工作机理如图甲所示。另一种MOF纳米片Ni-Pc-NiO 催化剂能有效地将催化转化为，其反应历程如图乙[已知、表示不同位点上的Ni]。下列说法正确的是
A．Ni-MOF实现了的捕获，光催化剂降低了该反应的活化能和热效应
B．若图甲反应机理中产物，总反应方程为
C．、分子中的所有原子均在同一平面上
D．由图乙可知，升高温度有利于提高的平衡转化率
15．一种负热膨胀材料的立方晶胞结构如图，晶胞密度为，阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是
A．沿晶胞体对角线方向的投影图为
B．和B均为杂化
C．晶体中与最近且距离相等的有6个
D．和B的最短距离为
二、解答题
16．合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，目前合成氨工业中使用的催化剂铁触媒中主要成分为和，还含有少量的、、、、等。回答问题：
(1)基态原子中，核外存在___________对自旋方向相反的电子，有___________种不同的空间运动状态，电子占据最高能级的符号是___________，占据该能级电子的电子云轮廓图为___________形。
(2)某同学将基态氧原子的轨道表示式表示为，则该轨道表示式违反了___________。
(3)基态的价层电子排布式为___________，位于元素周期表中___________区(填“s”“p”“d”“ds”或“f”)。
(4)基态Pt原子的电子排布式为，则Pt位于元素周期表第___________周期。的价层电子对互斥模型如下图所示，该离子是平面正方形结构，键角是，则中心原子采用的杂化类型可能是___________(填“”“”或“”)。
(5)1-甲基咪唑()常用于配合物的制备，分子中存在大键，能形成配位键的N原子是___________(填“①”或“②”)，在酸性环境中，与过渡金属的配位能力会减弱，请尝试说明原因___________。
17．氯化六氨合钴 在染料、电镀、医学等方面有广泛的应用。实验室以为原料进行制备，实验操作步骤如下：
步骤1： 实验制备装置如图所示， 向100mL三颈烧瓶内加入4.5g研细的CoCl2、3gNH4Cl和5mL水，加热溶解后加入0.3g活性炭作催化剂。
步骤2：水浴加热至 333K，烧瓶中加入浓氨水、 溶液两种试剂，获得 。
已知： 具有较强还原性，氧化性， 。
回答下列问题：
(1)仪器a 中盛装的试剂是___________。
(2)步骤2 中试剂加入的合理顺序为___________。
a．先加浓氨水后加过氧化氢溶液 b．先加过氧化氢溶液后加浓氨水
(3)步骤2中“水浴加热至333K”，温度不宜过高的原因是___________。
(4)写出三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为___________。
(5)补充后续步骤3的实验方案：取出三颈烧瓶中的混合物，用冰水冷却，___________，过滤，用无水乙醇洗涤滤渣，干燥后得到 晶体。(已知难溶于冷水，易溶于热的稀盐酸。实验中可选择的试剂有热的稀盐酸、冰水)
(6)在没有活性炭存在时，能得到一种化学式为 的纯净物。测得 与足量的硝酸银溶液反应生成2molAgCl，该配合物内界的化学式为___________；1mol该配合物有___________molσ键。
18．分析物质的结构可以解释物质的性质。回答下列问题：
(1)水分子中的共价键，依据原子轨道重叠的方式判断，属于___________键，该键是由氧原子的___________轨道和氢原子的___________轨道重叠形成的，水分子的VSEPR模型名称是___________。
(2)氨硼烷是目前最具潜力的储氢材料之一、
①氨硼烷能溶于水的原因是___________。
②氨硼烷分子中与相连的呈正电性，与相连的呈负电性，它们之间存在静电相互吸引作用，称为双氢键，用“”表示。以下物质之间可能形成双氢键的是___________(填标号)。
A．苯和三氯甲烷 B．和 C．和 D．和
(3)溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电，据此判断溴化钾晶体为___________。
(4)水的晶体有普通冰和重冰等不同类型。普通冰的晶胞结构与水分子间的氢键如图甲、乙所示。晶胞参数分别为、，；标注为、、的氧原子在轴的分数坐标分别为：、、。
①晶胞中氢键的长度(的长度)为___________。
②普通冰晶体的密度为___________(列出数学表达式，不必计算出结果)。
19．LiFePO4广泛应用于新能源汽车和储能领域。从低浓度锂溶液(含、、、)获得制备LiFePO4的原料FePO4和，工艺流程如下：
已知：①常温下，部分物质的如下表
物质
②在本工艺相应条件下，EDTA与反应生成可溶于水的稳定配合物。
③常温下，，，。
④绿矾为
(1)LiFePO4中基态的价电子轨道表示式为___________，的空间结构为___________。
(2)“萃取除铝”时，调节溶液pH=3，与萃取剂HR(弱酸)反应转化为而被萃取至有机层()。降低溶液pH，铝的去除率明显降低，原因是___________。
(3)“沉淀”时控制溶液pH=1，此时___________，该条件下转化为FePO4的离子方程式为___________。
(4)常温下，“除杂”中加入NaOH调节溶液pH=x，此时，则x=___________。
(5)“沉锂2”先加入适量EDTA，再加入固体，充分反应后过滤。加入EDTA的目的是防止产品中混入___________(填化学式)杂质。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B D A B C D D B B
题号 11 12 13 14 15
答案 B D D B A
16．(1) 2 5 2p 哑铃
(2)洪特规则
(3) d
(4) 六 dsp
(5) ① 在酸性环境中，1-甲基咪唑的①号N与形成配位键，与过渡金属的配位能力会减弱
17．(1)或无水氯化钙
(2)a
(3)温度太高会使和分解，还会增加浓氨水挥发
(4)
(5)过滤后，往滤渣中加入热的盐酸，趁热过滤，滤液用冰水冷却结晶
(6) 21mol
18．(1) 杂化 1s 四面体形
(2) 氨硼烷为极性分子(相似相溶)，且能与水分子形成氢键 BD
(3)离子晶体
(4) 0.375c
19．(1) 正四面体形
(2)酸性增强，导致平衡逆向移动，的去除率降低
(3)
(4)12
(5)

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