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2025-2026学年下学期广州市第六中学高二期末考
化学
可能用到的相对原子质量 H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 P31 Cu64 Sn119
第Ⅰ卷
一、选择题(本题共 16小题，共 44分。第 1-10小题，每小题 2分；第 11-16小题，每小题
4分。每小题只有一个选项符合题意。)
1. 文物承载灿烂文明，传承历史文化。下列文物由有机物制成的是
A.青铜器 B.兵马俑 C.素纱禅衣 D.玉佩
2. 下列说法错误的是
A. 糖类、油脂、蛋白质均为天然高分子
B. 烹饪糖醋排骨用蔗糖炒出焦糖色，蔗糖能水解生成葡萄糖和果糖
C. 棉麻衣物穿着舒适，其主要成分均为纤维素
D. 体积分数为 75%的乙醇溶液可用来消毒，是因为乙醇使细菌蛋白质发生变性
3. 下列化学用语表述正确的是
A.异丁烷的球棍模型： B.羟基的电子式：
C.硝基苯的结构简式： D.BCl3的 VSEPR模型：
4. 下列实验装置能达到实验目的的是
A.证明酸性：乙酸>碳 B.验证乙炔可使溴水 C.制备溴苯并验证
D.检验生成的乙烯
酸>苯酚 褪色 有 HBr产生
5. 下列有关分子结构和性质的说法正确的是
A. NH3比 PH3稳定是因为 NH3分子间存在氢键
B. BF3是含极性共价键的非极性分子
C. 邻羟基苯甲醛的沸点高于对羟基苯甲醛的沸点
D. CF3COOH的酸性比 CCl3COOH的酸性弱
6. 由硫酸铜溶液制取硫酸四氨合铜晶体的实验流程如下：
下列说法不正确的是
A. 流程中“CuSO4溶液”和“深蓝色溶液”中 Cu2+结合的微粒分别是 H2O和 NH3
B. 步骤 2发生反应的离子方程式是 Cu(OH)2+4NH 2+ -3=[Cu(NH3)4] +2OH
C. 在[Cu(NH3) ]2+4 里，NH3的 H给出孤电子对，Cu2+接受电子对，形成了配位键
D. 步骤 3加入乙醇降低了溶剂的极性从而析出晶体
7. 几种晶体的晶胞(或晶体结构)如图所示，下列说法正确的是
NaCl晶胞 CO2晶胞 金刚石晶胞 石墨晶体结构
A. 氯化钠晶体中 Na+的配位数为 6，干冰中 CO2分子的配位数配位数为 12
B. 熔点：NaCl>CO2>金刚石
C. 若金刚石的晶胞边长为 a，其中两个最近的碳原子之间的距离为 a
D. 石墨晶体层内是共价键，层间是范德华力，所以石墨是一种过渡晶体
8. 下列说法正确的是
A. 和 互为同系物
B. 等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等
C. 按系统命名法，化合物 的名称是 2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷
D. 的一溴代物和 的一溴代物都有 4种（不考虑立体异构）
9. 机器狗机身使用的 ABS树脂( )具有耐热、
耐腐蚀、强度高等特点。制备 ABS树脂的单体可能为① ②
③ ④CH3-CH=CH-CN ⑤CH2=CH-CH=CH2
其中正确的组合是
A.①②④ B.③④⑤ C.①②⑤ D.②④⑤
10. 杯芳烃的空腔大小由苯环的数量控制，通过在上缘和下缘引入基团，可改变其溶解度和
选择性。SC[6]A修饰的银纳米粒{SC[6]A-AgNPs}与血根碱(SGR)形成 SC[6]A-AgNPs-SGR
的络合过程示意图如图，产物具有良好的抗菌、抗肿瘤、抗氧化和抗炎活性。下列说法正确
的是
A. 杯[n]芳烃中大π键与被装载分子通过共价键形成超分子
B. SC[6]A是杯[6]芳烃上缘引入磺酸基后形成的，可以减弱水溶性
C. 超分子有着广泛的应用，其特性是“分子识别”和“自组装”
D. SGR能被 SC[6]A装载，也一定能被 SC[4]A装载
11. 阿伏加德罗常数的值为 NA，下列说法正确的是
A. 25℃时，pH=5的苯酚溶液中，由水电离出 H+的数目为 10-5 NA
B. 14g乙烯和丙烯的混合气体中含有 C-Hσ键的数目为 2NA
C. 标准状况下，22.4L氯仿中所含分子数为 NA
D. 1molCaC2含有的阴阳离子总数为 3NA
12. 下列化学方程式或离子方程式书写正确的是
A. 酸性 KMnO4溶液中加入草酸，溶液紫色褪去：
2MnO -4 +5C O 2-2 4 +16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
B. 聚丙烯的制备：nCH2=CHCH3
C. 向水杨酸( )溶液中加入碳酸氢钠：
D. 丙烯醛与足量溴水反应：CH2=CHCHO+2Br2+H2O→CH2BrCHBrCOOH+2H++2Br—
13. 共用两个或两个以上碳原子的多环烷烃称为桥环烷烃，二环[1.1.0]丁烷( )是最简单
的一种。下列关于该化合物的说法错误的是
A. 与环丁烯( )互为同分异构体
B. 二氧代物超过两种
C. 生成 1mol C4H10至少需要 2mol H2
D. 所有碳原子均处于同一平面
14. 下列实验操作可以达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
向试管中滴入几滴 1-溴丁烷，再加入 2ml5%NaOH溶液，
振荡后加热，反应一段时间后停止加热，静置。取数滴
A 检验1-溴丁烷中的溴元素
水层溶液于试管中，先加入稀硝酸酸化，再加入几滴 2%
AgNO3溶液，观察现象
B 除去苯中少量的苯酚 向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水，充分反应后过滤
取少量蔗糖溶液，与稀硫酸共热后加入新制的 Cu(OH)2
C 检验蔗糖的水解产物
悬浊液，观察是否出现砖红色沉淀
验证乙烯能被酸性高锰 将乙醇与浓硫酸加热到 170℃，反应生成的气体直接通
D
酸钾溶液氧化 入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色
15. 一种杀菌剂的结构式如图所示，元素 X、Y、Z、W、T、Q原子序数依次增大且在前四
期均有分布，Y、Z、W在同一周期，T和 Q在同一主族，T的价层电子排布式为 nsn-1npn
+2，下列说法正确的是
A. 元素的电负性大小：Q＞T＞X
B. 简单氢化物沸点：YC. 元素的第一电离能：W＞Z＞Y
D. 最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z
16. 东莨菪内酯可用于治疗支气管疾病和哮端，结构简式如图。下列说法正确的是
A. 分子中存在 3种官能团
B. 该物质最多消耗 4mol H2，且还原后的产物分子中有 4个手性碳原子
C. 1mol该物质与足量溴水反应，最多可消耗 Imol Br2
D. 1mol该物质与足量 NaOH溶液反应，最多可消耗 2molNaOH
第Ⅱ卷
二、填空题(共 56分)
17. 有机物种类繁多，现有以下五种有机物：
①CH3CH2OH ②HOCH2CH2CH2CH2CH2CH2OH ③HOOCCH2CH2COOH
④
(1)写出①在银或铜催化下发生化学反应方程式：______________________________。
(2)写出②与③发生缩聚反应的化学方程式______________________________。
(3)写出④与银氨溶液反应的化学方程式______________________________。
(4)A→E是常见的有机溶剂，能被酸性KMnO4溶液氧化为对苯二甲酸的有________(填字母)。
A. B. C. D. E.
(5)提取维生素 C常用萃取的方法，有机化合物 A是常用的有机萃取剂，也可以在手术时作
麻醉剂，为了测定某有机化合物 A的结构，将 7.4g有机化合物 A置于氧气流中充分燃烧，
实验测得生成 0.4mol CO2和 9.0g H2O。
①该有机化合物的质谱图如图所示，则其相对分子质量为_______________，该物质的分子
式是_______________。
②根据图甲和图乙(两组峰的面积之比为 2:3)，则 A的结构简式为_______________。
18. 一种从深海多金属结核[主要含MnO2、FeO(OH)、SiO2，有少量的 Co2O3、Al2O3、NiO、
CuO]中分离获得金属资源和电池级镍钴锰混合溶液(NiSO4，CoSO4，MnSO4)工艺流程如下：
已知：①萃取 Cu2+的原理:Cu2++2RH CuR2+2H+(萃取剂 RH是一种有机酸)；
②金属氢氧化物胶体具有吸附性，可以吸附溶液中的阳离子；
③常温下，部分氢氧化物的 Ksp如下表。
氢氧化物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Cu(OH)2 Ni(OH)2 Co(OH)2 Mn(OH)2
Ksp(298K) 2.8×10-39 1.3×10-33 2.2×10-20 5.5×10-16 5.9×10-15 1.9×10-13
(1)Ni价层电子排布式是_______________。
(2)“酸浸还原”时，SO2还原 FeO(OH)的离子方程式为______________________________。
(3)“沉铝”时，pH最高可调至____________(忽略溶液体积变化)。[c(Cu2+)=0.022mol·L-1，
c(Ni2+)=0.055mol·L-1，c(Co2+)=0.059mol·L-1，c(Mn2+)=0.19mol·L-1]
(4)“第一次萃取”后，向萃取液 1中加入______________(填化学式)溶液进行反萃取，可以
得到 CuSO4溶液。
(5)“第二次萃取”时，Co2+、Ni2+与混合萃取剂形成的配合物(如图所示，M表示金属元素)
更稳定，下列关于“第二次萃取”的说法正确的是______________。
A.配合物中金属离子的配位数为 6
B.配合物中氮原子的杂化类型为 sp2
C.配合物中因存在分子内氢键而难溶于水
D.配位时，Co2+、Ni2+被氧化
(6)Cu与 P、Sn形成的合金(磷青铜)可用作耐磨零件和弹性合金原件。某立方磷青铜晶胞结
构如图所示(晶胞边长为 apm)，原子 1的分数坐标为(1，0，1)，原子 2的分数坐标为________
；设 NA表示阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为________g·cm-3(列出计算式，用含 a、
NA字母表示)。
19. 苯甲酸甲酯常用作有机合成中间体、溶剂、食品保鲜剂等，可利用苯甲酸和甲醇在下图
所示装置中制得。相关物质的物理性质见下表并回答下列问题：
物质 苯甲酸 甲醇 苯甲酸甲酯
相对分子质量 122 32 136
熔点/℃ 122 -93.9 -12.3
沸点/℃ 249 65 199.6
0.17g(25℃)
水溶性 易溶 难溶
0.95g(50℃)
I.合成苯甲酸甲酯粗产品
在圆底烧瓶中加入 12.2g苯甲酸( )和 13g甲醇(CH3OH)，再小心加入 2mL浓硫酸，
混匀后，投入几粒沸石，小心加热 5mim，获得苯甲酸甲酯粗产品。
(1)仪器 X的名称是________________；加入沸石的作用是________________________。
(2)写出该实验中制取苯甲酸甲酯的化学方程式________________________________。
II.粗产品的精制
苯甲酸甲酯粗产品中含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程进行精制：
(3)蒸馏时，温度应控制在________℃左右；操作 a的名称是__________________。
(4)用饱和 Na2CO3溶液洗涤的目的是__________________。
(5)实验制得苯甲酸甲酯精制品 10.2g，则本实验中苯甲酸甲酯的产率为__________________
。
Ⅲ.探究苯甲酸甲酯的碱性水解并回收苯甲酸(装置如下图)
(6)能说明 i装置中反应基本完全的现象是__________________。
(7)完成步骤③适宜采用的方法是__________________(填字母标号)。
a. 常温过滤 b. 趁热过滤 c. 蒸发 d. 分液
20. 某芳香烃 X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关
系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)。
己知：
(1)写出 X分子式：__________________；F中含氧官能团的名称为：__________________。
(2)X生成 A所需的试剂及反应条件：__________________。
(3)反应②③两步不能互换的理由是_____________________。
(4)反应④的化学方程式是_______________，反应类型为_______________。
(5)写出同时满足下列条件的 C7H6C12的一种同分异构体的结构简式_______________。
①含苯环
②分子中不同化学环境的氢原子数目比为 1:2:3
(6)已知： (R表示烃基，R'表示烃基或氢)，利用
已知和所学知识在答题卡相应位置，写出以 CH3CH2Cl为原料制备 的合成路线
流 程 图 (无 机 试 剂 和 有 机 溶 剂 任 用 ， 合 成 路 线 流 程 图 示 例 如 下 ：

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