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嘉兴市 2025~2026 学年第二学期期末检测
高二化学参考答案（2026/06）
一、选择题（本大题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 B C D A C D C B
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 C A C B B A C A
二、非选择题（本大题共 4 小题，共 52 分）
17．（16 分）（1）① （2 分）。②8（1 分）。③ （2 分）。
（2）① （1 分）。② （1 分），氨硼烷中氨中的 N 与 B 形成配位键，导致 N-H 键极性增大，更易电离
出 使酸性增强（2 分）。
③ （2 分）。 （2 分）。
（3）蒸馏（1 分）。 （2 分）。
18．（14 分）（1） （2 分）。 （2）AC（2 分）。 （3） 或 2.07（2 分）。
（4）①第四周期，VIII 族（2 分）。
②进行溴覆盖后，反应 的能垒大大升高，且高于丙烯从催化剂表面脱附
的能垒，使丙烯更易从催化剂表面脱附，而不是发生加氢反应，即加入 后能抑制烯烃加氢
（2 分）。
③ （2 分）。加入 后，溴覆盖催化剂表面导致活性位点减小，使吸附的 OH
*百分比减小或抑制 在催化剂表面解离的关键步骤，进而有效阻断该反应路径的 生成（2 分）。
19．（10 分）（1）干燥管（1 分）。 （2）AC（2 分）。
（3）会将液溴快速压入三颈瓶，反应过快大量放热而存在安全隐患（2 分）。
（4）①6（1 分）。②滴入最后一滴 EDTA 标准液时，溶液由酒红色变为纯蓝色，且半分钟内不变色（2 分）。
③BD（2 分）。
20．（12 分）（1）酯基、碳碳三键（1 分）。
（2） 或 （2 分）。
（3） （2 分） （4）BD（2 分）。 （5） （2 分）。
（6）
（3 分）。2025~2026 学年第二学期期末检测
高二化学试题卷（2026/06）
1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，满分 100 分，考试时间 90 分钟。
2．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Zn 65
选择题部分
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 48 分）
1．下列物质的主要成分不属于有机物的是
A．有机玻璃 B．半导体芯片 C．棉花 D．油脂
2．下列有关 的说法中，不正确的是
A．属于强电解质 B．水溶液呈酸性
C．电解熔融的 可制得 Al D．与过量的氨水反应生成
3．下列化学用语或图示表达不正确的是
A． 的空间结构：V 形
B．基态铜原子的价层电子排布式：
C． 的 VSEPR 模型：
D． 的名称：2,3-二甲基-2-乙基丁烷
4．关于反应 ，下列说法不正确的是
A． 是氧化剂 B． 是氧化产物
C． 的氧化性大于 D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为
5．应用元素周期律判断，下列说法不正确的是
A．第一电离能：
B．碱性：
C．半径：
D．化合物中离子键百分数：
6．根据结构推测物质性质，下列说法不正确的是
A．甲胺（ ）易溶于水
B．CaO 晶体熔点较高
C．引入半径更大或更小的其他原子，使得钢的硬度大于纯铁
D．叔丁醇 在 Cu 催化下与 发生氧化反应
7．下列有关实验的说法不正确的是
A．硝酸一般盛放在棕色试剂瓶
B．分液漏斗分液时，先从下口放出下层液体，再从上口倒出上层液体
C．实验过程中，若轻微烫伤且有水泡，应弄破后再用洁净的冷水冲淋
D．配制 溶液时，将 晶体溶于较浓的盐酸，再加水稀释至所需浓度
8．下列反应的方程式不正确的是
A．盐酸中滴加 溶液：
B．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：
C． 通入水中：
D．氯化银溶于氨水：
9．异丁醛制备化合物 E 的合成路线如下，下列说法不正确的是
A．可用红外光谱鉴别 A 和 B
B．若 原子利用率为 100%，则 X 为 HCHO
C．B→D 的过程只涉及加成反应、取代反应
D．D→E 的过程中有 生成
10．下列所示装置或操作能达到实验目的的是
A．实验室快速制备氨气
B．验证氯气是否具有 D．比较 、 对 分解的催化效果
C．证明乙炔有还原性漂白性
11．下列有关含氟化合物的说法不正确的是
A．HF 气体可通过分子间氢键形成二聚体
B．HOF 水解可生成 和 HF
C． 能与 生成
D．ClF 与 NaOH 溶液反应的方程式为：
12．我国科研工作者研发了一种新型复合电极材料，可将 电催化转化为甲酸，电解装置如图。下列说
法正确的是
A．电解时电极 N 为阴极
B．电解时，电极 M 的反应式为：
C．理论上，每生成 0.1 mol HCOOH，有 通过阳离子交换膜
D．若改为在电极 N 加 ，则生成的甲酸全部为 HCOOD
13．已知： 为平面四边形结构，下列说法不正确的是
A． 中 Cu 元素的化合价为
B． 不存在同分异构体
C．
D． 溶于足量浓氨水，可生成
14．MOF 材料（ ）是一种高度稳定且多孔的光催化剂，能够在空气氛围中实现硫代苯甲醚
（A： ）向甲基苯基亚砜（D： ）的高选择性转化，其可能的催化机理如图所示。下列
说法不正确的是
A．过程②中 A 被还原
B．路径 I 和路径 II 均产生含有过氧键的活性中间体 C
C． 中的 S 为 杂化
D．若改变 材料中的孔径大小，会影响其催化效率
15．已知：25℃时， ， 。常温下，下列说法不正
确的是
A．0.1 mol/L 氨水的 pH 约为 11
B．0.1 mol/L 氨水中
C．
D． 固体加入到 1 L 0.1 mol/L 的 溶液中充分混合（忽略溶液体积变化），固体
能完全溶解
16．某实验小组研究测定“ ”平衡常数的方法如下：
步骤 I 25℃，将 的 KBr 和 混合溶液（KBr 浓度为 0.20 mol/L）与过量 混合，密闭并
搅拌，反应一段时间后，溶液变为淡黄色，容器液面上方未观察到黄色气体。
步骤 II 测定反应后溶液的 pH 为 a。
步骤 III 取一定量反应后溶液，加入过量 KI 固体，用 标准溶液滴定，测定 为 b mol/L。
下列说法不正确的是
A．步骤 I 控制 主要目的是抑制 水解
B．步骤 III 中可选用淀粉作指示剂
C．依据上述实验原理，K 的计算式可表示为
D．实验测得 K 值偏小，可能原因是反应时间较短未达平衡
非选择题部分
二、填空题（本题有 4 小题，共 52 分）
17．（16 分）硼（B）的化合物种类繁多、应用广泛，请回答：
（1） 是一种潜在储氢剂，其晶胞如图所示。
①写出 的电子式 ▲ 。
② 的配位数（紧邻的阴离子数）是 ▲ 。
③若硼氢化钠晶胞上、下面心处的 被 代替，所得晶体的化学式为 ▲ 。
（2）氨硼烷（ ）是一种固体储氢材料。（电负性： ）
①氨硼烷（ ）中 B 的杂化类型为 ▲ 。
② 、 分别与 Na 反应生成 、 ，可体现出一定的酸性，比较两者酸性强
弱： ▲ （填“ ”、“ ”或“ ”），其原因是 ▲ 。
③氨硼烷水解的产物之一为偏硼酸铵[ ]，写出该反应的化学方程式 ▲ ，经测定 中
B 采用 杂化，O 有两种不同环境，画出 的结构式 ▲ 。
（3）实验室可用 NaH 与 制取 ，流程如下：
已知： 具有强还原性，常温下与水缓慢反应； 与水剧烈反应。
操作 A 的名称是 ▲ ，反应 1 的化学反应方程式是 ▲ 。
18．（14 分）费托合成是指在催化剂作用下，以合成气（CO 和 混合气体）为原料合成烯烃，某费托合
成体系中存在如下主要反应：
I
II
III
（1） 的 ▲ kJ/mol
（2）可提高 CO 平衡转化率措施是 ▲ 。
A．降低温度 B．增大投料比
C．增大压强 D．使用催化剂
（3）在 230℃、2 MPa 反应条件下，将 的混合气体通入恒压模拟反应器进行费托合成。
平衡时 CO 的转化率为 90%， 和 的选择性均为 40%， 的选择性为 20%，该温度下反应 III
的 平 衡 常 数 ▲ （ 以 分 压 表 示 ， 分 压 总 压 物 质 的 量 分 数 ， 产 物 的 选 择 性
）。
（4）目前工业上费托合成使用铁基催化剂为主，但会产生大量的 副产物从而降低碳效率，最近科学家
研究发现，向体系中加入微量溴甲烷（ ）可显著抑制费托合成中 的生成，提升烯烃的选择性。
①铁元素在周期表的位置是 ▲ 。
②为了研究 对烯烃加氢的抑制机理，实验室在洁净的铁基催化剂以及溴覆盖（ ）的催化剂
上分别发生反应 II，两者的反应活化能如下图所示，请从两个不同角度解释加入 后能抑制烯烃加氢
的原理 ▲ 。
③反应 III 为水煤气变换反应， 催化该反应的一种机理如下，
（*表示物质吸附于催化剂表面）。
A．
B．
C．
D．________________
E．
F．
请补全反应 D ▲ 。加入 后，催化剂表面吸附 OH*的百分比随温度变化如下图，请分析加入溴
甲烷能抑制反应Ⅲ的原因 ▲ 。
19．（10 分）实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水 装置如图 1，主要步骤如下：
步骤 1 三颈瓶中装入 10.0 g 镁屑和 150.0 mL 乙醚，装置 B 中加入 15.0 mL 液溴。
步骤 2 缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。
步骤 3 反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至 0℃，析出晶体，再过滤得
三乙醚合溴化镁粗品。
步骤 4 常温下用苯溶解粗品，冷却至 0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至 160℃分解
得无水 产品。
已知：①Mg 和 反应剧烈放热； 具有强吸水性；
②乙醚为易挥发、易燃、易爆、有毒液体；
③ 。
请回答：
（1）仪器 A 的名称是 ▲ 。
（2）下列说法正确的是 ▲ 。
A．步骤 1 所用仪器及试剂均须干燥
B．步骤 2 可用干燥空气代替干燥
C．步骤 3 第一次过滤除去的物质是镁屑
D．步骤 4 加热所需的主要仪器有酒精灯、坩埚、泥三角、三脚架
（3）如将图 1 装置 B 改为图 2 装置 C，可能会导致的后果是 ▲ 。
（4）测定产品的纯度：先称取一定量的无水 产品，溶解后，调节 pH 约为 10，用 EDTA 标准溶液滴
定，以铬黑 T 为指示剂。
已知：a．pH 约为 10 时，EDTA 可简写为 ，铬黑 T 可简写为 ；
b． 与铬黑 T 和 EDTA 均能 形成配合物，且 EDTA 与 配合更稳定。
物质 颜色 物质 颜色
无色 无色
纯蓝色 酒红色
①已知：EDTA 与金属离子配合物的结构如图，则中心原子的配位数是 ▲ 。
②滴定终点的现象为 ▲ 。
③某实验小组测得无水 产品的纯度偏低，则可能原因是 ▲ 。
A．配制 EDTA 标准溶液使用的水含有 B．调节的 pH 过高
C．盛装标准溶液的滴定管未润洗 D．滴定终点读数时俯视
20．（12 分）某研究小组按以下路线合成具有药理活性的天然化合物 I。
已知：
请回答：
（1）化合物 A 中官能团的名称是 ▲ 。
（2）化合物 B 的结构简式是 ▲ 。
（3）D→F 时原子利用率为 100%，则 E 的结构简式是 ▲ 。
（4）下列说法不正确的是 ▲ 。
A．化合物 C 具有还原性
B．F→G 的反应类型是加成反应
C．化合物 G 不含手性碳原子
D．1 mol 化合物 H 与足量 反应，最多消耗
（5）化合物 I 可以转化为具有相同官能团的同分异构体 J，J 的结构简式为 ▲ 。
（6）以甲苯、乙醇和乙酸乙酯为有机原料，设计化合物（ ）的合成路线 ▲ （以
上述合成路线的形式表示，无机试剂和有机溶剂任选）。

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