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浙江台州市2025-2026学年第二学期高一年级期末质量评估化学试题
一、单选题：本大题共20小题，共60分。
1.下列物质中，属于电解质的是
A. Fe B. C. D. 溶液
2.下列图标中，与钠和水反应实验无关的是
A. 护目镜 B. 洗手 C. 用电 D. 锐器
3.配制100 mL NaCl溶液，不需要用到的仪器是
A. B. C. D.
4.关于铜绿的生成：，下列说法不正确的是
A. X是
B. 反应中铜失电子
C. 既是氧化产物又是还原产物
D. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1
5.下列有关物质应用的说法不正确的是
A. 胶体：杀菌消毒 B. ：生产光导纤维
C. ；抗酸药 D. 谷氨酸钠：增味剂
6.下列化学用语正确的是
A. 中子数为8的氮原子：
B. HCl的电子式：
C. 的分子结构模型：
D. 聚乙烯：
7.下列说法不正确的是
A. 和互为同系物
B. 和石墨互为同素异形体
C. 葡萄糖和果糖互为同分异构体
D. 和互为同位素
8.下列有关图示的说法不正确的是
A. ①：金属钠保存在煤油中 B. ②：实现化学能向电能的转化
C. ③：检验反应中有生成 D. ④：证明具有漂白性
9.括号中的物质为杂质，下列除杂所用试剂正确的是
A. HCl()：饱和食盐水 B. ( )：浓硫酸
C. ()：适量稀盐酸 D. ( )：酸性高锰酸钾溶液
10.实验安全是实验顺利进行的保障，下列说法不正确的是
A. 不慎将水银洒落，可使用硫粉覆盖
B. 实验剩余的金属钾、钠，应放回原试剂瓶
C. 不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水清洗，然后涂上1%的硼酸
D. 对于含大量酸的废液，可用中和法处理，一次性与碱混合后再排放
11.下列方程式不正确的是
A. 工业制粗硅：
B. 乙醇催化氧化：
C. 溶液与稀硫酸混合：
D. 溶液中通入过量：
12.下列类比、推测合理的是
A. Na在空气中燃烧主要生成， Li在空气中燃烧主要生成
B. Cu与反应生成， Fe与反应生成
C. 是正盐，与过量 NaOH反应可生成
D. 向固体中加入少量水的过程放热，向固体中加少量水也放热
13.下列关于铁和硫元素及其化合物说法不正确的是
A. Fe属于过渡元素
B. 能使酸性溶液褪色，体现其还原性
C. 将橡胶进行适当硫化可以提高橡胶的强度、韧性和弹性
D. 含少量铁锈的铁钉与盐酸充分反应后的溶液，滴入KSCN溶液后显红色
14.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
15.阿司匹林是一种具有解热镇痛作用的药物，其制备方法如下：
下列说法不正确的是
A. 物质A可以是 B. 物质B中既有极性键又有非极性键
C. 与Mg反应产生气泡的速率：乙酸>乙醇 D. 物质C中所有碳原子不可能共平面
16.X、Y、Z为原子序数依次增大的不同短周期主族元素，Y与Z同族，Z最高价氧化物的水化物为强酸，下列说法不正确的是
A. 原子半径： B. Y和Z形成的化合物中Y显负价
C. 化合物XY的水溶液应存放在细口玻璃瓶中 D. 最低价氢化物的稳定性：Z< Y
17.对下列事实的解释不正确的是
选项 事实 解释
A 可用福尔马林保存动物标本 甲醛使蛋白质变性
B 常温下铁遇浓硫酸无明显现象 铁表面生成致密的氧化膜
C 乙烯燃烧火焰明亮且伴有黑烟 乙烯含碳量高，燃烧不充分
D 煤干馏得到的气体水溶液呈碱性 煤中含有
A. A B. B C. C D. D
18.利用新制检验葡萄糖 (用R-CHO表示)的反应方程式(未配平)为：，下列有关该实验及其原理的说法正确的是
A. 每反应1 mol葡萄糖，转移2 mol电子
B. 葡萄糖在反应中被还原，也可发生类似反应
C. 新制可由向 2 mL5%溶液中滴加 5滴10%NaOH溶液得到
D. 向淀粉与稀硫酸反应后的混合液中加入少量新制再加热，可判断淀粉是否水解
19.我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如图所示(部分物质已略去)：
下列说法不正确的是
A. 操作①②③都涉及到过滤
B. 溶液B和过程Ⅱ中产生的可以循环利用
C. 溶解度较小是过程 Ⅰ能进行的主要原因
D. 加料时，可在饱和食盐水中先通入，再通入
20.某学习小组利用如图装置进行实验：加热a装置，b装置中溶液先迅速变成红棕色(含 )，一段时间后变为浅绿色，停止加热。
下列说法正确的是
A. 拔下橡胶塞后，直接向a中试管加水观察溶液是否变蓝检验的生成
B. 与反应生成的速率小于生成的速率
C. 反应完成后，向b中试管滴加少量NaOH溶液，生成白色沉淀并迅速变成灰绿色
D. 装置c中用足量的NaOH溶液吸收尾气，产物有可能为
二、填空题：本大题共1小题，共6分。
21.请回答：
(1)元素P在元素周期表中的位置为 。
(2)用电子式表示的形成过程： 。
(3)设计实验检验硫酸铵溶液中的 。
三、流程题：本大题共2小题，共17分。
22.合成氨及氨氧化制硝酸的流程如图所示：
请回答：
(1)的电子式为 ，物质B的结构式为 。
(2)硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，请用化学方程式说明原因 。
(3)写出氧化炉中发生的化学反应方程式 ，为使氨气尽可能转化为硝酸，整个流程中，理论上的最佳比例为 。
(4)下列说法不正确的是 。
A．合成塔中的反应不属于氮的固定
B．氨气的沸点较高，易液化，且汽化时吸收大量热，可用于制作制冷剂
C．为加快反应速率，应尽可能利用氧化炉中的热量对吸收塔中的物质进行加热
D．可使用NaOH溶液或进行尾气处理
23.胆矾( )是一种重要化工原料，某化学研究小组以粗铜为原料制备胆矾(粗铜中杂质不参与反应)。流程如下：
已知：为砖红色固体，在稀酸中不稳定，易发生反应：
请回答：
(1)过滤装置如图，仪器X的名称是 。
(2)步骤Ⅰ发生的离子反应方程式为 。
(3)步骤Ⅲ中，操作①的名称为 。
(4)下列有关实验的说法正确的有 。
A．粗铜表面的油污可用热的纯碱溶液去除 B．步骤Ⅰ中可以用氧气代替过氧化氢
C．取滤液B进行焰色试验，火焰呈黄色 D．步骤Ⅳ得到的固体可以用水洗涤
(5)某同学误将NaOH溶液代替步骤Ⅰ中的稀硫酸，经查阅资料后发现，只发生反应，设计实验验证步骤 Ⅱ所得固体中含有 。
(6)某小组称取铜含量为的粗铜进行试验，最终得到胆矾，计算产率 (，用、、表示 )。
四、简答题：本大题共1小题，共9分。
24.恒温恒容的密闭容器中，在某固体催化剂(在一定温度范围内催化活性较高)表面发生的分解反应：，反应吸热，测得相同起始浓度 ( )、不同催化剂表面积下浓度随时间的变化，如表所示：
编号 0 20 40 60 80
① a 1.6 1.2 0.8 0.4 0.4
② 2a 1.6 0.8
请回答：
(1)实验①，0~20 min， 。
(2)下列说法正确的有 。
A．实验①，和的物质的量之比为 2∶1时，该反应达到平衡状态
B．实验②，40 min时，反应处于平衡状态
C．实验①平衡时容器的压强与起始时的压强之比为8∶15
D．两组实验转化率相同时，反应吸收的热量相同
(3)在下图中画出实验①，0~80 min反应过程中随时间的关系图 。
(4)其它条件不变时，下列措施一定能加快反应速率的有 。
A．保持容器体积不变，继续充入 B．增大催化剂的表面积
C．压缩容器体积 D．升高温度
(5)与 CO反应可设计成原电池，其工作原理如下图，写出正极的电极反应式 。
五、推断题：本大题共1小题，共8分。
25.化合物C是合成有机玻璃(D)的单体，其合成流程如下：
已知：物质E的水溶液呈酸性，具有相同官能团的有机物的化学性质相似。
请回答：
(1)化合物C的官能团名称为 。
(2)炔烃X( )的结构简式为 ；C→D的反应类型为 。
(3)E→C的化学方程式为 。
(4)下列说法正确的有 。
A．化合物A不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．化合物C可发生加成反应、氧化反应、取代反应
C．用饱和溶液无法鉴别有机物 A、C和E
D．E→C反应中浓硫酸的作用为催化剂、吸水剂
(5)A和X发生加成反应会得到F( )，已知：①F不含碳氧双键；②羟基与碳碳双键直接相连不稳定，写出F的结构简式 (写出一种即可)。
1.【答案】B
2.【答案】C
3.【答案】A
4.【答案】D
5.【答案】A
6.【答案】C
7.【答案】A
8.【答案】D
9.【答案】B
10.【答案】D
11.【答案】C
12.【答案】B
13.【答案】D
14.【答案】D
15.【答案】D
16.【答案】C
17.【答案】D
18.【答案】A
19.【答案】A
20.【答案】B
21.【答案】第三周期，第ⅤA族
取少量溶液于试管中，加NaOH溶液，加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明有

22.【答案】



1∶2
AC

23.【答案】漏斗（普通漏斗）

结晶或蒸发浓缩、冷却结晶(写蒸发结晶不得分)
AB
取少量固体溶于稀硫酸，若溶液显蓝色，则证明含有 (其他合理答案也可)


24.【答案】
BD

B


25.【答案】碳碳双键、酯基

加聚反应
)
BD
(或 、， 等其他合理答案也可)

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