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浙江舟山市2025-2026学年第二学期期末检测高二化学试卷
一、单选题：本大题共16小题，共48分。
1.下列有关物质分类正确的是
A. 合金属于化合物 B. 冰水混合物属于混合物
C. 纯碱属于碱 D. 属于单质
2.下列溶液因溶质水解而呈酸性的是
A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液
3.下列化学用语表示正确的是
A. 乙醛的分子式：
B. 的电子式：
C. 中子数为10的氧原子：
D. 中共价键形成的轨道重叠示意图：
4.关于反应，下列说法正确的是
A. 仅作氧化剂 B. 每生成，转移电子
C. 是还原产物 D. 中的碳元素被还原
5.根据元素周期律推测，下列说法不正确的是
A. 热稳定性： B. 第一电离能：
C. 电负性： D. 化合物中离子键百分数：
6.物质的结构决定其性质，下列说法不正确的是
A. 因离子半径不同，故某冠醚与能形成超分子，与不能
B. 臭氧分子有极性，故在水中的溶解度高于在四氯化碳中的溶解度
C. 二氧化硅是共价晶体，故硬度大、熔点高
D. 聚丙烯酸钠的结构中含：，故具有高吸水性
7.下列说法不正确的是
A. 如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗，再用水冲洗
B. 进行中和滴定时，滴定管要用待装的溶液润洗
C. 用电石制取乙炔时，需要用饱和食盐水洗气
D. Na在空气中燃烧的实验，戴好护目镜也不能近距离俯视坩埚
8.下列离子方程式不正确的是
A. 的水解反应：
B. 硫代硫酸钠滴加稀硫酸：
C. 溶液与过量氨水混合：
D. 苯酚钠水溶液中通入少量气体：
9.下图物质是合成解痉药黄酮哌酯的中间体结构，下列说法不正确的是
A. 分子中含有4种官能团
B. 该物质可使溴的四氯化碳溶液褪色
C. 与发生加成反应，最多消耗
D. 一定条件下，能发生氧化、取代、加成、加聚反应
10.利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是
A. 验证的漂白性 B. 获得晶体
C. 检验乙醇脱水生成乙烯 D. 由制备无水
11.下列有关含氧微粒的说法不正确的是
A. 中的孤电子对数为 2
B. 中是键
C. 的空间构型为四面体形
D. 中原子的基态电子排布式为
12.制造尼龙66的原料可通过电合成法制备，先以丙烯为原料制备丙烯腈( )，再用丙烯腈电合成己二腈[ ]，装置如图所示，下列说法不正确的是
A. 电极A与电源正极相连
B. 工业上应采用阳离子交换膜
C. 电解产生己二腈 [ ]，同时得到
D. 阴极反应为：
13.三分子磷酸()间可脱水形成环状三聚磷酸( )，已知：磷的含氧酸中，双键氧占总氧原子的比例越大，酸性越强。下列说法不正确的是
A. 环状三聚磷酸的结构式：
B. 环状三聚磷酸为三元酸
C. 环状三聚磷酸分子中的为杂化
D. 常温下：磷酸大于环状三聚磷酸
14.钯( )催化物质合成物质的反应机理如图 (Ph-表示苯基)，下列说法正确的是
A. 整个过程中有非极性共价键、键的断裂
B. 为催化剂，在整个流程中化合价不变
C. 物质B中碳原子的杂化方式有2种
D. 总反应方程式符合绿色化学理念
15.已知：，时，饱和碳酸的浓度为，的电离常数，；，，不考虑的水解，下列描述不正确的是
A. ：饱和溶液饱和溶液
B. ，
C. 饱和溶液中
D. 溶液中，，则
16.从苯甲醛和溶液反应所得的混合液中分离出苯甲醇和苯甲酸的过程如图：
已知：①甲基叔丁基醚的密度为；
②苯甲酸在水中的溶解度如下：
温度/℃ 25 50 75
溶解度/g 0.34 0.85 2.2
下列说法正确的是
A. 操作为蒸馏，试剂可选用盐酸或
B. “洗涤”苯甲酸用乙醇效果比蒸馏水好
C. 分液时，有机层从分液漏斗下口放出，水层从分液漏斗上口倒出
D. 苯甲酸结晶宜采用冷却结晶的方法，且降温速率越慢，得到的晶体颗粒越大
二、实验题：本大题共1小题，共13分。
17.三草酸合铁酸钾是制备负载型活性铁催化剂的主要原料，是一种绿色单斜晶体，溶于水，难溶于乙醇，下失去三分子结晶水，分解，强光照射易分解。可利用如下图装置制备：
已知：；
Ⅰ．制备草酸亚铁：称取固体加入烧杯中，再加入 100 mL蒸馏水和几滴溶液，加热使其溶解完全，边搅拌边加入饱和草酸溶液，保持微沸 5-10分钟，静置，待黄色草酸亚铁沉淀沉降后冷却、过滤、洗涤、干燥、备用。
Ⅱ．制备三草酸合铁酸钾：①取上述所得草酸亚铁固体，加入草酸钾溶液，水浴加热至草酸亚铁固体完全溶解，恒温在左右，慢慢加入约的，边加边搅拌，一段时间后出现红褐色浑浊，然后将溶液加热至沸腾，停止加热。②更换 a中试剂，在搅拌下慢慢加入饱和草酸溶液至呈现亮绿色透明溶液。③充分反应后冷却、结晶、抽滤、洗涤、干燥后得目标产物质量为。
(1)仪器a的名称是 。
(2)缓慢加入的原因是 。
(3)下列说法正确的是 。
A．溶解硫酸亚铁铵时加入几滴溶液的目的是抑制铵根离子和亚铁离子的水解
B．产品过滤后可用乙醇洗涤，以减少产品损失，有利于产品干燥
C．所得产品经过滤、洗涤后，可在日光下晒干
D．该制备过程产品的产率约为 70%
(4)在酸性介质中可用高锰酸钾溶液滴定，测定中的含量，具体操作为：取上述所得样品溶于水，用一定浓度的酸性高锰酸钾标准溶液滴定所得溶液。
①滴定终点的现象是 ；滴定终点若俯视滴定管读数，则所测产品含量 (填“偏高”“偏低”或“不变”)；
②滴定反应的离子方程式为(反应物以计 ) ；
③所消耗高锰酸钾的物质的量为 mol。
三、简答题：本大题共2小题，共26分。
18.ⅤA族元素及其化合物应用广泛。请回答：
(1)下列说法不正确的是 。
A．键角大小：
B．沸点：
C．基态原子轨道上的电子处于半充满状态，且自旋方向相同
D．基态砷原子的价层p轨道处于半充满状态，故第一电离能高于第二电离能
(2)某含铋化合物晶体结构如下图，晶体中部分被替代可形成，该掺杂晶体中铋元素的化合价为 +3、+5，请回答下列问题：
①图中晶体的化学式是 ；
②该晶体中与每个O距离最近的O个数为 个；
③掺杂后的晶体中 +3、+5铋元素原子的个数比为 。
(3)三种平面形氮氧化物分子的结构如下所示：
①氮氮键的键能： ；熔点： (填“>”、“＜”或“=”)；
②的键角： a b(填“>”、“＜”或“=”)，原因是： 。
(4)已知：制备氨基磺酸的一种方法：NH3+→H2NSO3H。
①氨基磺酸可在足量的热溶液中水解，其化学方程式是 ；
②设计实验方案检验氨基磺酸中的 S元素 。
19.“碳达峰碳中和”是我国社会发展重大战略之一，下列反应以开发新能源如氢能等实现达到减碳的最终目的：
①
②
③
已知：i.制氢过程中催化剂可选用掺杂少量纳米的；
ii.以上三个反应的平衡常数分别为、、。
(1) ，该反应的自发条件为 ；位于元素周期表的 区。
(2)掺杂的纳米可催化、的反应，反应过程中检测到，该催化过程可用化学方程式描述为 、 。
(3)下列说法正确的是 。
A．增加原料中的量，可提高转化率
B．恒温恒容条件下，通入气，可加快反应速率
C．对于反应②，平均摩尔质量不变，不能判断该反应达到平衡状态
D．升高温度，反应①②③速率均增加，且、、均增大
(4)恒温恒压密闭容器中，投入不同物质的量之比的混合气，投料组成与和的平衡转化率之间的关系如下图。
①投料组成中含量下降，平衡体系中的值将 (填“增大”“减小”或“不变”)；
②若平衡时的分压为，根据、两点计算反应③的平衡常数
(用含的代数式表示，是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压 =总压物质的量分数 )。
(5)近年研究发现，电催化和含氮物质 (等 )在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的溶液中通入至饱和，在电极上反应生成，电解原理如图所示。
①电极a是电解池的 极；
②电解过程中生成尿素的电极反应式是 。
四、推断题：本大题共1小题，共13分。
20.化合物是治疗实体瘤的潜在药物，其一条合成路线如下 (略去部分试剂和条件)：
已知：，请回答：
(1)中间体D的含氧官能团名称是 。
(2)E→F的反应类型是 。
(3)下列说法不正确的是 。
A．物质B的结构简式是
B．物质与足量加成后的分子内有 2个手性碳
C．物质的分子式为
D．物质中所有的碳原子不可能共面
(4)写出D→E的化学方程式 。
(5)
C生成E的同时，有少量产物I生成，此时中间体H的结构简式是 。
(6)依据以上流程信息，结合所学知识，设计以和为原料合成的路线(用流程图表示，无机试剂和溶剂任选) 。
1.【答案】D
2.【答案】A
3.【答案】D
4.【答案】B
5.【答案】A
6.【答案】B
7.【答案】C
8.【答案】A
9.【答案】C
10.【答案】B
11.【答案】D
12.【答案】C
13.【答案】D
14.【答案】A
15.【答案】C
16.【答案】D
17.【答案】恒压滴液漏斗/恒压分液漏斗/滴液漏斗/恒压漏斗
防止反应过于剧烈，避免 分解
AB
滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且半分钟内不变色
偏低

0.048

18.【答案】BD

8
1:4
>
<
<
处 为 杂化，价电子为2，有1对孤电子对； 处 也为 杂化，价电子为3，无孤电子对；因孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力，故键角

取少量氨基磺酸溶液于试管中，加入适量 溶液并加热，往试管中滴入几滴盐酸酸化的氯化钡溶液，若产生白色沉淀，证明有 元素

19.【答案】 +206
高温
d


AC
减小
/
阴


20.【答案】（酮）羰基、羟基
氧化反应/消去反应
CD




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