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浙江杭州市2025-2026学年第二学期高二年级教学质量检测化学试题
一、单选题：本大题共16小题，共48分。
1.下列属于极性分子的是
A. B. C. D.
2.下列化学用语使用不正确的是
A. 中子数为1的氢原子： B. 基态铝原子的价层电子排布式：3s23p1
C. 氨分子的VSEPR模型： D. 乙醛的结构简式：CH3CHO
3.下列有关NaClO的说法中，不正确的是
A. 属于离子化合物 B. 具有氧化性
C. 水溶液呈碱性 D. 是漂白粉的主要成分
4.根据元素周期律，下列说法中不正确的是
A. 离子半径：Fe2+＞Fe3+ B. 热稳定性：H2O＞H2S
C. 电负性：N＞O＞C D. 酸性：H2SO4＞H3PO4
5.人类首次大规模制造人工石墨流程大致如下，下列说法正确的是
A. 在整个流程中，碳的作用是催化剂
B. 反应Ⅰ中SiO2是氧化剂
C. 反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2︰1
D. 反应Ⅱ需要在高温无氧条件下进行
6.下列物质的结构或性质与其用途的对应关系正确的是
A. 硬铝的密度小、强度高，可用于制造飞机的外壳
B. 网状结构的聚乙烯可以用作高吸水性树脂
C. SO2具有酸性，可用于漂白纸浆
D. 明矾易水解，可用于水体杀菌消毒
7.下列说法正确的是
A. 做焰色试验时，用玻璃棒蘸取待测物在酒精灯外焰灼烧
B. 实验过程中不慎将酸溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，后用的溶液冲洗
C. 为避免污染，实验后未用完的化学试剂均不得放回原试剂瓶
D. 与氢氧化铁胶体制备实验有关的实验室安全图标有：
8.下列反应方程式不正确的是
A. 向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：
B. 铅酸蓄电池放电：Pb+PbO2+4H+=2Pb2++2H2O
C. 丙烯与Br2的四氯化碳溶液反应：
D. 向AgCl中滴加足量氨水：AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]Cl+2H2O
9.已知存在下列两种制备的方法，下列说法不正确的是
A. 反应①为取代反应
B. 与水反应可以得到
C. 最多能和反应
D. 反应②可能生成高分子副产物
10.利用下列装置进行实验，操作正确且能达到实验目的的是
A．配制一定浓度的草酸溶液 B．实验室快速制备氨气
C．铁制镀件上镀铜 D．检验乙醇脱水生成乙烯
A. A B. B C. C D. D
11.和反应过程中能量变化示意图如下，下列说法正确的是
A. 反应①的
B.
C. 反应初始阶段更有利于生成
D. 反应初始阶段为进一步提高产物中含量，可适当升温
12.采用电化学—化学串联催化策略可将高选择性合成，该流程示意图如下：
下列说法正确的是
A. 极与电源负极相连
B. 若膜为阴离子交换膜，从极往极迁移
C. N极的电极反应式为：
D. N极电解的过程中可能得到
13.我国科学家合成的某Ru(Ⅱ)催化剂（用[L-Ru-NH3]+表示）能高效电催化NH3合成N2H4，其反应机理如图所示。
下列说法中，不正确的是
A. 该催化剂应负载在电解池的阳极表面
B. 反应①Ru元素的化合价未改变
C. 该过程的总反应方程式为：
D. 给出H+能力：[L-Ru-NH3]+＞[L-Ru-NH3]2+
14.在水溶液中会发生多聚，下列说法不正确的是
A. 中为杂化
B. 的水解方程式：
C. 多聚链状结构中存在的作用力有键、键、氢键等
D. 双聚的结构可能为
15.已知时，浓度为的 HF水溶液中存在如下平衡：


下列说法中不正确的是
A. 水溶液中， B.
C. ， D.
16.NaOH溶液中，在KI催化的作用下，对氯苯酚和氯乙酸可通过如下反应得到对氯苯氧乙酸，反应的流程如下图所示：
已知：常温下对氯苯氧乙酸微溶于水，易溶于乙醇。下列说法中不正确的是
A. HCl溶液的主要作用是除去反应中过量的NaOH溶液
B. 利用真空干燥，可以加快干燥速度
C. 如果在反应前先混合氯乙酸溶液和NaOH溶液，则最终产品可能含有HOCH2COOH
D. 通过红外光谱可以检测产品中是否含有
二、实验题：本大题共1小题，共13分。
17.与溶液依次发生下列反应制备氯化亚铜 ( )：
Ⅰ
Ⅱ ……
Ⅲ
实验装置如下图所示：
已知：难溶于水和乙醇，在潮湿的空气中容易被氧化。
回答下列问题：
(1)仪器A的名称为： 。
(2)反应Ⅱ的离子反应方程式为： 。
(3)当A中 (填实验现象)时，可停止滴加。
(4)反应结束后，向A中加大量水即可得到，从化学平衡的角度说明原因： 。
(5)下列说法中正确的是 。
A．配制氯化铜溶液时应使用无氧水
B．为了提高的回收率，可改用球形冷凝管
C．搅拌器的作用是加快反应速率
D．过滤得到的固体可先用饱和水溶液洗涤，再用无水乙醇洗涤
(6)测定产品中的含量：准确称取产品于碘量瓶中，加入足量溶液至样品完全溶解，稀释至。取溶液于锥形瓶中，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。已知滴定时发生的反应为：。
计算产品的纯度为： ×100%( )。
三、简答题：本大题共2小题，共26分。
18.卤族元素是典型的非金属元素，回答下列问题：
(1)某化合物的晶胞如图。请回答：
①与间的作用力为 。
②的化学式为 。
③周围最近的有 个。
(2)下列说法正确的是 。
A．酸性：
B．键角：
C．可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
D．在作用下，苯 ( )与发生反应可能的产物是
(3)化合物A(化学式： )和B均可用于合成眼科药物，其结构如图。
①N原子电子云密度越大，碱性越强，则碱性较强N原子是物质 (填“A”或“B”)，请从结构角度分析原因： 。
②化合物A与水反应的离子方程式为 ，设计实验检验产物中的元素 。
19.科研人员设计利用与反应生成，主要反应如下：
Ⅰ
Ⅱ
回答下列问题：
(1)反应Ⅰ自发进行的条件是 (填“高温”“低温”或“任意温度”)。
(2)密闭容器中只发生反应Ⅱ，能增加的平衡转化率的措施有
A．降低反应温度 B．缩小容器体积，增加压强
C．加催化剂 D．增加物质的量
(3)①在常温常压下，将和以体积比通入至密闭容器中，长时间未检测到生成，可能的原因是： 。
②将和置于密闭容器中，升温至 748 K时，迅速检验到大量生成，可能的原因是： 。
(4)高温下与反应生成，部分历程如下 (吸附在催化剂表面的物质用标注 )。
Ⅲ (过渡态)
Ⅳ
Ⅴ
Ⅵ
Ⅶ
①反应Ⅶ的 (填“”或“” )。
②已知反应Ⅵ为决速步，在图中虚线框内标出的能量位置 。
四、推断题：本大题共1小题，共13分。
20.哌甲酯(H)是一种中枢神经系统兴奋剂，能改善使用者的情绪和专注力。H的一种合成路线如下(反应条件及试剂已简化)：
已知：①-Boc为。
②(R、R1、R2为烃基)。
回答下列问题：
(1)从整个路线看，A→B的目的是 。
(2)化合物C的结构简式为： 。
(3)下列有关化合物H的说法中正确的是： 。
A．H中的含氧官能团为酯基 B．H中含有手性碳原子
C．化合物H的分子式为 D．H的水溶性比A大
(4)化合物G经过如下三步反应得到化合物H：
①M→N的反应有生成，写出反应的化学方程式： 。
②N→H的反应中如未加入作为溶剂，则会生成分子式为的副产物，该副产物的结构简式为： 。
(5)以和为有机原料，设计化合物的合成路线： (用流程图表示，无机试剂任选)。
1.【答案】C
2.【答案】A
3.【答案】D
4.【答案】C
5.【答案】D
6.【答案】A
7.【答案】D
8.【答案】B
9.【答案】C
10.【答案】B
11.【答案】C
12.【答案】B
13.【答案】D
14.【答案】B
15.【答案】D
16.【答案】A
17.【答案】三颈烧瓶

溶液由蓝色完全变为无色/溶液蓝色褪去
加大量水稀释，溶液中 浓度降低，使平衡 向正反应方向移动，促进 沉淀生成
ACD


18.【答案】配位键/共价键

8
AC
B
B中甲基是推电子基，A中Cl原子是吸电子基，B中S原子正电性弱于A，N的电子密度更高，碱性更强

取少量反应后的溶液于试管中，加入稀硝酸酸化，再滴加 溶液，若产生白色沉淀，证明产物中含有氯元素

19.【答案】高温
AB
该条件下，反应Ⅱ的速率太慢
该温度下，MgCO3分解生成的MgO催化反应Ⅱ发生
>


20.【答案】保护-NH-

AB




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