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1.2 导学1　盖斯定律
知识点一　盖斯定律
1. 盖斯定律的内容
一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是 的。
2. 对盖斯定律的理解
(1)从反应途径角度理解。
(2)从能量守恒角度理解。
如下图路径(Ⅰ)(Ⅱ)(Ⅲ)的反应热是相同的。
(3)特点。
盖斯定律表明，在一定条件下，化学反应的反应热只与反应体系的 和 有关，而与反应的 无关。
3. 盖斯定律的意义
利用盖斯定律，可以间接地计算出反应很慢的或不容易直接发生的或者伴有副反应发生的反应的反应热。
[判断正误]
(1)化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关。( )
(2)化学反应不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是相同的。( )
(3)利用盖斯定律，可间接地计算通过实验难以测定的反应的反应热。( )
(4)利用盖斯定律，可以计算有副反应发生的反应的反应热。( )
例1　在一定温度、压强下，依据图示关系，下列说法中，错误的是( )
A. C(s，石墨)＋CO2(g)====2CO(g)　ΔH＝ΔH1－ΔH2
B. 1 mol C(s，石墨)和1 mol C(s，金刚石)分别与足量O2反应，全部转化为CO2(g)，前者放热多
C. ΔH5＝ΔH1－ΔH3
D. 化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关
知识点二　反应热的大小比较
1. 看符号比较ΔH
ΔH的大小比较时包含“＋”“－”的比较。
吸热反应ΔH＞0，放热反应ΔH＜0，可判断吸热反应的ΔH＞放热反应的ΔH。
2. 看化学计量数比较ΔH
同一化学反应：ΔH与化学计量数成正比。
例如：H2(g)＋O2(g)====H2O(l)　ΔH1＝－a kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)====2H2O(l)　ΔH2＝－b kJ·mol－1
可判断：b＝2a，所以ΔH1 (填“＜”或“＞”)ΔH2。
3. 看物质的聚集状态比较ΔH
(1)同一反应，生成物的聚集状态不同。
例如：A(g)＋B(g)====C(g)　ΔH1＜0
A(g)＋B(g)====C(l)　ΔH2＜0
由物质的能量(E)的大小可知热量：Q1 (填“＞”或“＜”，下同)Q2，反应为放热反应，所以ΔH1 ΔH2。
(2)同一反应，反应物的聚集状态不同。
例如：S(g)＋O2(g)====SO2(g)　ΔH1
S(s)＋O2(g)====SO2(g)　ΔH2
由物质的能量(E)的大小知热量：Q1 (填“＜”或“＞”，下同)Q2，反应为放热反应，则ΔH1 ΔH2。
4. 看反应之间的联系比较ΔH
例如：C(s)＋O2(g)====CO2(g)　ΔH1　C(s)＋O2(g)====CO(g)　ΔH2
CO(g)＋O2(g)====CO2(g)　ΔH3
可判断：C(s)CO2(g)，C(s)CO(g)CO2(g)；ΔH2＋ΔH3＝ΔH1，又因为ΔH3＜0，所以ΔH2 (填“＞”或“＜”)ΔH1。
[判断正误]
(1)对于吸热反应，吸收热量越大，反应热(ΔH)的值越大。( )
(2)对于放热反应，放出热量越大，反应热(ΔH)的值越大。( )
(3)反应CaCO3(s)====CaO(s)＋CO2(g)　ΔH1，CaO(s)＋CO2(g)====CaCO3(s)　ΔH2，则有ΔH1＞ΔH2。( )
(4)反应P4(s，白磷)＋5O2(g)====P4O10(s)　ΔH1，P(s，红磷)＋O2(g)====P4O10(s)　ΔH2，则有ΔH1＞ΔH2。( )
例2　 已知乙醇(C2H5OH)燃烧时，可能发生反应：
①C2H5OH(l)＋3O2(g)====2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH1
②C2H5OH(g)＋3O2(g)====2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH2
③2C2H5OH(g)＋6O2(g)====4CO2(g)＋6H2O(l)　ΔH3
④C2H5OH(l)＋2O2(g)====2CO(g)＋3H2O(l)　ΔH4
关于ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的大小关系，下列说法中正确的是( )
A. ΔH1＞ΔH2＞ΔH3＞ΔH4
B. ΔH3＞ΔH1＞ΔH4＞ΔH2
C. ΔH4＞ΔH1＞ΔH2＞ΔH3
D. ΔH3＞ΔH2＞ΔH1＞ΔH4
方法提升
(1)ΔH的大小比较时包含“＋”“－”的比较。
(2)物质的聚集状态、化学计量数不同，则ΔH不同。
(3)先画出物质的能量(E)的草图，比较热量的大小，再根据吸热、放热加上“＋”“－”，进行比较。
(4)可逆反应的ΔH为完全反应时的值，因不能完全反应，吸收或放出的能量一般小于|ΔH|。
　 随堂检测
　　　　　　　　　　　　　　　　
1. 依据下面图示关系，下列说法中，错误的是( )
A. ΔH1＋ΔH4＝ΔH2＋ΔH3
B. 若ΔH3＞0，则石墨更稳定
C. 一个化学反应的焓变，只与反应的始态和终态有关，与反应途径无关
D. 若C(s，石墨)＋O2(g)====CO2(g)　ΔH＝a kJ·mol－1，C(s，石墨)＋O2(g)====CO(g)　ΔH＝b kJ·mol－1，则a＞b
2. 已知：①2C(s)＋O2(g)====2CO(g)　ΔH1＝－221.0 kJ·mol－1；②2H2(g)＋O2(g)====2H2O(g)　ΔH2＝－483.6 kJ·mol－1，关于制备水煤气的反应：C(s)＋H2O(g)====CO(g)＋H2(g)的ΔH，下列说法中，正确的是( )
A. ΔH＝＋262.6 kJ·mol－1
B. ΔH＝－131.3 kJ·mol－1
C. ΔH＝－352.3 kJ·mol－1
D. ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1
3. 已知：①SO2(g)＋2OH－(aq)====S(aq)＋H2O(l)　ΔH1；
②SO2(g)＋Ca2＋(aq)＋ClO－(aq)＋2OH－(aq)====CaSO4(s)＋H2O(l)＋Cl－(aq)　ΔH2；
③ CaSO4(s)====Ca2＋(aq)＋S(aq)　ΔH3。
关于反应：ClO－(aq)＋S(aq)====S(aq)＋Cl－(aq)的ΔH，下列说法中，正确的是( )
A. ΔH1＋ΔH3－ΔH2
B. ΔH2＋ΔH3－ΔH1
C. ΔH2＋ΔH1－ΔH3
D. ΔH1＋ΔH2＋ΔH3
4. 已知：①H2(g)＋O2(g)====H2O(g)　ΔH＝a kJ·mol－1
②2H2(g)＋O2(g)====2H2O(g)　ΔH＝b kJ·mol－1
③H2(g)＋O2(g)====H2O(l)　ΔH＝c kJ·mol－1
④2H2(g)＋O2(g)====2H2O(l)　ΔH＝d kJ·mol－1
下列说法中，正确的是( )
A. a＜c＜0
B. b＞d＞0
C. 2a＝b＜0
D. 2c＝d＞0
5. 根据能量变化示意图，下列说法中，错误的是( )
A. 相同质量的N2H4(g)和N2H4(l)，前者具有的能量较高
B. 相同物质的量的NO2(g)和N2O4(g)，后者含有的总键能较高
C. ΔH5＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4
D. N2H4(l)＋NO2(g)====N2(g)＋2H2O(l)　ΔH，则ΔH＞ΔH41.2 导学1　盖斯定律
知识点一　盖斯定律
1. 盖斯定律的内容
一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是　相同　的。
2. 对盖斯定律的理解
(1)从反应途径角度理解。
(2)从能量守恒角度理解。
如下图路径(Ⅰ)(Ⅱ)(Ⅲ)的反应热是相同的。
(3)特点。
盖斯定律表明，在一定条件下，化学反应的反应热只与反应体系的　始态　和　终态　有关，而与反应的　途径　无关。
3. 盖斯定律的意义
利用盖斯定律，可以间接地计算出反应很慢的或不容易直接发生的或者伴有副反应发生的反应的反应热。
[判断正误]
(1)化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关。(　×　)
(2)化学反应不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是相同的。(　√　)
(3)利用盖斯定律，可间接地计算通过实验难以测定的反应的反应热。(　√　)
(4)利用盖斯定律，可以计算有副反应发生的反应的反应热。(　√　)
例1　在一定温度、压强下，依据图示关系，下列说法中，错误的是(　B　)
A. C(s，石墨)＋CO2(g)====2CO(g)　ΔH＝ΔH1－ΔH2
B. 1 mol C(s，石墨)和1 mol C(s，金刚石)分别与足量O2反应，全部转化为CO2(g)，前者放热多
C. ΔH5＝ΔH1－ΔH3
D. 化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关
知识点二　反应热的大小比较
1. 看符号比较ΔH
ΔH的大小比较时包含“＋”“－”的比较。
吸热反应ΔH＞0，放热反应ΔH＜0，可判断吸热反应的ΔH＞放热反应的ΔH。
2. 看化学计量数比较ΔH
同一化学反应：ΔH与化学计量数成正比。
例如：H2(g)＋O2(g)====H2O(l)　ΔH1＝－a kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)====2H2O(l)　ΔH2＝－b kJ·mol－1
可判断：b＝2a，所以ΔH1　＞　(填“＜”或“＞”)ΔH2。
3. 看物质的聚集状态比较ΔH
(1)同一反应，生成物的聚集状态不同。
例如：A(g)＋B(g)====C(g)　ΔH1＜0
A(g)＋B(g)====C(l)　ΔH2＜0
由物质的能量(E)的大小可知热量：Q1　＜　(填“＞”或“＜”，下同)Q2，反应为放热反应，所以ΔH1　＞　　ΔH2。
(2)同一反应，反应物的聚集状态不同。
例如：S(g)＋O2(g)====SO2(g)　ΔH1
S(s)＋O2(g)====SO2(g)　ΔH2
由物质的能量(E)的大小知热量：Q1　＞　(填“＜”或“＞”，下同)Q2，反应为放热反应，则ΔH1　＜　ΔH2。
4. 看反应之间的联系比较ΔH
例如：C(s)＋O2(g)====CO2(g)　ΔH1　C(s)＋O2(g)====CO(g)　ΔH2
CO(g)＋O2(g)====CO2(g)　ΔH3
可判断：C(s)CO2(g)，C(s)CO(g)CO2(g)；ΔH2＋ΔH3＝ΔH1，又因为ΔH3＜0，所以ΔH2　＞　(填“＞”或“＜”)ΔH1。
[判断正误]
(1)对于吸热反应，吸收热量越大，反应热(ΔH)的值越大。(　√　)
(2)对于放热反应，放出热量越大，反应热(ΔH)的值越大。(　×　)
(3)反应CaCO3(s)====CaO(s)＋CO2(g)　ΔH1，CaO(s)＋CO2(g)====CaCO3(s)　ΔH2，则有ΔH1＞ΔH2。(　√　)
(4)反应P4(s，白磷)＋5O2(g)====P4O10(s)　ΔH1，P(s，红磷)＋O2(g)====P4O10(s)　ΔH2，则有ΔH1＞ΔH2。(　×　)
例2　 已知乙醇(C2H5OH)燃烧时，可能发生反应：
①C2H5OH(l)＋3O2(g)====2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH1
②C2H5OH(g)＋3O2(g)====2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH2
③2C2H5OH(g)＋6O2(g)====4CO2(g)＋6H2O(l)　ΔH3
④C2H5OH(l)＋2O2(g)====2CO(g)＋3H2O(l)　ΔH4
关于ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的大小关系，下列说法中正确的是(　C　)
A. ΔH1＞ΔH2＞ΔH3＞ΔH4
B. ΔH3＞ΔH1＞ΔH4＞ΔH2
C. ΔH4＞ΔH1＞ΔH2＞ΔH3
D. ΔH3＞ΔH2＞ΔH1＞ΔH4
方法提升
(1)ΔH的大小比较时包含“＋”“－”的比较。
(2)物质的聚集状态、化学计量数不同，则ΔH不同。
(3)先画出物质的能量(E)的草图，比较热量的大小，再根据吸热、放热加上“＋”“－”，进行比较。
(4)可逆反应的ΔH为完全反应时的值，因不能完全反应，吸收或放出的能量一般小于|ΔH|。
　 随堂检测
　　　　　　　　　　　　　　　　
1. 依据下面图示关系，下列说法中，错误的是(　D　)
A. ΔH1＋ΔH4＝ΔH2＋ΔH3
B. 若ΔH3＞0，则石墨更稳定
C. 一个化学反应的焓变，只与反应的始态和终态有关，与反应途径无关
D. 若C(s，石墨)＋O2(g)====CO2(g)　ΔH＝a kJ·mol－1，C(s，石墨)＋O2(g)====CO(g)　ΔH＝b kJ·mol－1，则a＞b
2. 已知：①2C(s)＋O2(g)====2CO(g)　ΔH1＝－221.0 kJ·mol－1；②2H2(g)＋O2(g)====2H2O(g)　ΔH2＝－483.6 kJ·mol－1，关于制备水煤气的反应：C(s)＋H2O(g)====CO(g)＋H2(g)的ΔH，下列说法中，正确的是(　D　)
A. ΔH＝＋262.6 kJ·mol－1
B. ΔH＝－131.3 kJ·mol－1
C. ΔH＝－352.3 kJ·mol－1
D. ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1
3. 已知：①SO2(g)＋2OH－(aq)====S(aq)＋H2O(l)　ΔH1；
②SO2(g)＋Ca2＋(aq)＋ClO－(aq)＋2OH－(aq)====CaSO4(s)＋H2O(l)＋Cl－(aq)　ΔH2；
③ CaSO4(s)====Ca2＋(aq)＋S(aq)　ΔH3。
关于反应：ClO－(aq)＋S(aq)====S(aq)＋Cl－(aq)的ΔH，下列说法中，正确的是(　B　)
A. ΔH1＋ΔH3－ΔH2
B. ΔH2＋ΔH3－ΔH1
C. ΔH2＋ΔH1－ΔH3
D. ΔH1＋ΔH2＋ΔH3
4. 已知：①H2(g)＋O2(g)====H2O(g)　ΔH＝a kJ·mol－1
②2H2(g)＋O2(g)====2H2O(g)　ΔH＝b kJ·mol－1
③H2(g)＋O2(g)====H2O(l)　ΔH＝c kJ·mol－1
④2H2(g)＋O2(g)====2H2O(l)　ΔH＝d kJ·mol－1
下列说法中，正确的是(　C　)
A. a＜c＜0
B. b＞d＞0
C. 2a＝b＜0
D. 2c＝d＞0
5. 根据能量变化示意图，下列说法中，错误的是(　D　)
A. 相同质量的N2H4(g)和N2H4(l)，前者具有的能量较高
B. 相同物质的量的NO2(g)和N2O4(g)，后者含有的总键能较高
C. ΔH5＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4
D. N2H4(l)＋NO2(g)====N2(g)＋2H2O(l)　ΔH，则ΔH＞ΔH4(共23张PPT)
二、 反应热的计算
导学1　盖斯定律
化学反应的热效应
第一章
高中化学 选择性必修1 化学反应原理
知 识 点 一
知识点一　盖斯定律
1. 盖斯定律的内容
一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是__________的。
相同
2. 对盖斯定律的理解
(1)从反应途径角度理解。
(2)从能量守恒角度理解。
如下图路径(Ⅰ)(Ⅱ)(Ⅲ)的反应热是相同的。
(3)特点。
盖斯定律表明，在一定条件下，化学反应的反应热只与反应体
系的_________和_________有关，而与反应的_________无关。
始态
终态
途径
3. 盖斯定律的意义
利用盖斯定律，可以间接地计算出反应很慢的或不容易直接发生的或者伴有副反应发生的反应的反应热。
[判断正误]
(1)化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关。(　　)
(2)化学反应不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是相同的。(　　)
(3)利用盖斯定律，可间接地计算通过实验难以测定的反应的反
应热。(　　)
(4)利用盖斯定律，可以计算有副反应发生的反应的反应热。
(　　)
×
√
√
√
例1　在一定温度、压强下，依据图示关系，下列说法中，错误的是(　　)
A. C(s，石墨)＋CO2(g)====2CO(g)　ΔH＝ΔH1－ΔH2
B. 1 mol C(s，石墨)和1 mol C(s，金刚石)分别与足量O2反应，全部转化为CO2(g)，前者放热多
C. ΔH5＝ΔH1－ΔH3
D. 化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关
B
知 识 点 二
知识点二　反应热的大小比较
1. 看符号比较ΔH
ΔH的大小比较时包含“＋”“－”的比较。
吸热反应ΔH＞0，放热反应ΔH＜0，可判断吸热反应的ΔH＞放热反应的ΔH。
2. 看化学计量数比较ΔH
同一化学反应：ΔH与化学计量数成正比。
例如：H2(g)＋O2(g)====H2O(l)　ΔH1＝－a kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)====2H2O(l)　ΔH2＝－b kJ·mol－1
可判断：b＝2a，所以ΔH1_________(填“＜”或“＞”)ΔH2。
＞
3. 看物质的聚集状态比较ΔH
(1)同一反应，生成物的聚集状态不同。
例如：A(g)＋B(g)====C(g)　ΔH1＜0
A(g)＋B(g)====C(l)　ΔH2＜0
由物质的能量(E)的大小可知热量：Q1__________(填“＞”或
“＜”，下同)Q2，反应为放热反应，所以ΔH1________ΔH2。
＜
＞
(2)同一反应，反应物的聚集状态不同。
例如：S(g)＋O2(g)====SO2(g)　ΔH1
S(s)＋O2(g)====SO2(g)　ΔH2
由物质的能量(E)的大小知热量：
Q1__________(填“＜”或“＞”，
下同)Q2，反应为放热反应，则ΔH1__________ΔH2。
＞
＜
4. 看反应之间的联系比较ΔH
例如：C(s)＋O2(g)====CO2(g)　ΔH1　C(s)＋O2(g)====CO(g)　ΔH2
CO(g)＋O2(g)====CO2(g)　ΔH3
可判断：C(s)CO2(g)，C(s)CO(g)CO2(g)；
ΔH2＋ΔH3＝ΔH1，又因为ΔH3＜0，所以ΔH2__________(填“＞”或“＜”)ΔH1。
＞
[判断正误]
(1)对于吸热反应，吸收热量越大，反应热(ΔH)的值越大。
(　　)
(2)对于放热反应，放出热量越大，反应热(ΔH)的值越大。
(　　)
(3)反应CaCO3(s)====CaO(s)＋CO2(g)　ΔH1，CaO(s)＋CO2(g)====CaCO3(s)　ΔH2，则有ΔH1＞ΔH2。(　　)
(4)反应P4(s，白磷)＋5O2(g)====P4O10(s)　ΔH1，P(s，红磷)＋O2(g)====P4O10(s)　ΔH2，则有ΔH1＞ΔH2。(　　)
√
×
√
×
例2　 已知乙醇(C2H5OH)燃烧时，可能发生反应：
①C2H5OH(l)＋3O2(g)====2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH1
②C2H5OH(g)＋3O2(g)====2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH2
③2C2H5OH(g)＋6O2(g)====4CO2(g)＋6H2O(l)　ΔH3
④C2H5OH(l)＋2O2(g)====2CO(g)＋3H2O(l)　ΔH4
关于ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的大小关系，下列说法中正确的是
(　　)
A. ΔH1＞ΔH2＞ΔH3＞ΔH4 B. ΔH3＞ΔH1＞ΔH4＞ΔH2
C. ΔH4＞ΔH1＞ΔH2＞ΔH3 D. ΔH3＞ΔH2＞ΔH1＞ΔH4
C
方法提升
(1)ΔH的大小比较时包含“＋”“－”的比较。
(2)物质的聚集状态、化学计量数不同，则ΔH不同。
(3)先画出物质的能量(E)的草图，比较热量的大小，再根据吸热、放热加上“＋”“－”，进行比较。
(4)可逆反应的ΔH为完全反应时的值，因不能完全反应，吸收或放出的能量一般小于|ΔH|。
随 堂 检 测
1. 依据下面图示关系，下列
说法中，错误的是(　　)
A. ΔH1＋ΔH4＝ΔH2＋ΔH3
B. 若ΔH3＞0，则石墨更稳定
C. 一个化学反应的焓变，只与反应的始态和终态有关，与反应途径无关
D. 若C(s，石墨)＋O2(g)====CO2(g)　ΔH＝a kJ·mol－1，C(s，石墨)＋O2(g)====CO(g)　ΔH＝b kJ·mol－1，则a＞b
D
2. 已知：①2C(s)＋O2(g)====2CO(g)　ΔH1＝－221.0 kJ·mol－1；
②2H2(g)＋O2(g)====2H2O(g)　ΔH2＝－483.6 kJ·mol－1，关于
制备水煤气的反应：C(s)＋H2O(g)====CO(g)＋H2(g)的ΔH，下
列说法中，正确的是(　　)
A. ΔH＝＋262.6 kJ·mol－1
B. ΔH＝－131.3 kJ·mol－1
C. ΔH＝－352.3 kJ·mol－1
D. ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1
D
3. 已知：①SO2(g)＋2OH－(aq)====S(aq)＋H2O(l)　ΔH1；
②SO2(g)＋Ca2＋(aq)＋ClO－(aq)＋2OH－(aq)====CaSO4(s)＋
H2O(l)＋Cl－(aq)　ΔH2；
③ CaSO4(s)====Ca2＋(aq)＋S(aq)　ΔH3。
关于反应：ClO－(aq)＋S(aq)====S(aq)＋Cl－(aq)的ΔH，
下列说法中，正确的是(　　)
A. ΔH1＋ΔH3－ΔH2 B. ΔH2＋ΔH3－ΔH1
C. ΔH2＋ΔH1－ΔH3 D. ΔH1＋ΔH2＋ΔH3
B
4. 已知：①H2(g)＋O2(g)====H2O(g)　ΔH＝a kJ·mol－1
②2H2(g)＋O2(g)====2H2O(g)　ΔH＝b kJ·mol－1
③H2(g)＋O2(g)====H2O(l)　ΔH＝c kJ·mol－1
④2H2(g)＋O2(g)====2H2O(l)　ΔH＝d kJ·mol－1
下列说法中，正确的是(　　)
A. a＜c＜0 B. b＞d＞0
C. 2a＝b＜0 D. 2c＝d＞0
C
5. 根据能量变化示意图，下列说法中，错误的是(　　)
A. 相同质量的N2H4(g)和N2H4(l)，前者具有的能量较高
B. 相同物质的量的NO2(g)和N2O4(g)，后者含有的总键能较高
C. ΔH5＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4
D. N2H4(l)＋NO2(g)====N2(g)＋2H2O(l)　ΔH，则ΔH＞ΔH4
D

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