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(共24张PPT)
一、 电离平衡
导学1　弱电解质的电离平衡
水溶液中的离子反应与平衡
第三章
高中化学 选择性必修1 化学反应原理
知 识 点 一
知识点一　强电解质和弱电解质　　　　　　　　　　　　　　　　
1. 电解质和非电解质
2. 强电解质与弱电解质
3. 电离方程式的书写(在水溶液中)
类型 电离特点 电离方程式
强电 解质 强酸、强碱、大多数(正)盐 完全电离，用“====” H2SO4====2H＋＋S
Ba(OH)2====Ba2＋＋2OH－
CuSO4====Cu2＋＋S
强酸的酸式盐 完全电离 (“全拆”) NaHSO4====Na＋＋H＋＋S
弱酸的酸式盐 弱酸根离子部分电离 (“半拆”) NaHCO3====Na＋＋HC
HC H＋＋C
类型 电离特点 电离方程式
弱电 解质 一元弱酸、一元弱碱、水和少部分盐 部分电离，用“ ” CH3COOH CH3COO－＋H＋
NH3·H2O N＋OH－
H2O H＋＋OH－
多元弱酸 分步电离，以第一步为主，分步书写 H2CO3 H＋＋HC
HC H＋＋C
多元弱碱 分步电离(较复杂)，一步写出即可 Cu(OH)2 Cu2＋＋2OH－
[判断正误]
(1)干冰、葡萄糖和金刚石都不导电，它们都是非电解质。
(　　)
(2)强电解质在溶液中不存在溶质分子，而弱电解质在溶液中存
在溶质分子。(　　)
(3)BaSO4难溶于水，其水溶液导电性很差，所以BaSO4是弱电
解质。(　　)
(4)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力
强。(　　)
×
√
×
×
例1　下列关于物质的分类组合的说法，正确的是(　　)
选项 强电解质 弱电解质 非电解质
A. NaCl HCl CO2
B. NaHCO3 NH3·H2O CCl4
C. Ba(OH)2 BaCO3 Cu
D. H2SO4 NaOH C2H5OH
B
例2　下列关于物质在水溶液中的电离方程式的说法，正确的
是(　　)
A. HC＋H2O H3O＋＋C
B. NaHSO3 Na＋＋S＋H＋
C. KClO3====K＋＋Cl－＋3O2－
D. NH3·H2ON＋OH－
A
知 识 点 二
知识点二　弱电解质的电离平衡
1. 电离平衡状态
(1)建立过程。
在一定条件下(如温度和
浓度)，弱电解质分子电
离成离子的速率和离子
结合成分子的速率
__________时，电离过
程达到电离平衡状态。
相等
(2)电离平衡的特征。
2. 外界条件对电离平衡的影响
(1)温度：弱电解质的电离一般是__________过程，升高温度，
使电离平衡向__________的方向移动，电离程度__________。
(简记为“越热越电离”)
(2)浓度：在一定温度下，同一弱电解质溶液，浓度越小，离子
相互碰撞结合为分子的几率__________，电离程度_________。
(简记为“越稀越电离”)
吸热
电离
增大
越小
越大
(3)同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向结合成弱电解质分子的方向移动，电离程度__________。
(4)化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子发生反应的离子时，电离平衡向__________的方向移动，电离程度增大。
减小
电离
[判断正误]
(1)电离平衡向右移动，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度
一定增大。(　　)
(2)随着温度的升高，弱电解质溶液和金属的导电能力均增强。
(　　)
(3)向稀醋酸中滴加等浓度NaOH溶液，混合溶液的导电能力不
变。(　　)
(4)向H2S溶液中通入SO2直至过量，混合溶液最终的导电能力
增强。(　　)
×
×
×
√
例3　下列关于氨水中存在的电离平衡：NH3·H2O N＋
OH－的说法，正确的是(　　)
A. 加水后，溶液中c(OH－)增大
B. 加入少量浓盐酸，溶液中c(OH－)增大
C. 加入少量浓氢氧化钠溶液，电离平衡逆向移动，溶液中c(OH－)增大
D. 加入少量氯化铵固体，溶液中c(N)减少
C
归纳总结
外界条件对电离平衡影响的四个不一定
(1)稀醋酸加水稀释时，溶液中不一定所有离子的浓度都减小。
例如，稀醋酸加水稀释时，溶液中的c(H＋)减小，c(OH－)增大。
(2)电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小。例如，
CH3COOH CH3COO－＋H＋，平衡后，加入冰醋酸，
c(CH3COOH)增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能“减
弱”而不能消除，再次平衡时，c(CH3COOH)比原平衡时大。
(3)电离平衡右移，离子的浓度不一定增大。例如，在CH3COOH溶液中加水稀释或加少量NaOH固体，都会引起平衡右移，但c(H＋)都比原平衡时要小。
(4)电离平衡右移，电离程度不一定增大。例如，增大弱电解质的浓度，电离平衡向右移动，弱电解质的电离程度减小。
随 堂 检 测
1. 下列关于强、弱电解质的说法，正确的是(　　)
A. 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
B. 强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物
C. 强电解质在熔融状态下都能完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离
D. 强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质溶液的弱
D
2. 下列属于弱电解质的物质是(　　)
A. 醋酸溶液
B. NH3·H2O
C. Ba(OH)2
D. KNO3
B
3. 下列电离方程式的书写，正确的是 (　　)
A. NaHCO3的水溶液：NaHCO3====Na＋＋H＋＋C
B. 熔融状态下的NaHSO4：NaHSO4====Na＋＋H＋＋S
C. NaHSO4的水溶液：NaHSO4====Na＋＋H＋＋S
D. H2S的水溶液：H2S 2H＋＋S2－
C
4. (2025·温州中学检测)在0.1 mol·L－1氨水中存在如下平衡：NH3＋H2O NH3·H2O N＋OH－。下列关于该溶液的
说法，正确的是(　　)
A. 向其中加入少量浓盐酸，HCl与NH3反应生成NH4Cl，使NH3浓度减小，N浓度增大，平衡逆向移动
B. 向其中加入少量NaOH固体，OH－与N结合生成NH3·H2O，使N浓度减小，平衡正向移动
C. 向其中加入少量0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液，溶液中c(OH－)减小
D. 向其中加入少量MgSO4固体，溶液中c(OH－)增大
C
5. 用平衡移动原理分析外界条件对电离平衡的影响。以
0.1 mol·L－1醋酸为例，对CH3COOH CH3COO－＋H＋进行分析(填“增大”“减小”“不变”“正反应”“逆反应”或“不移动”)。请回答下列问题：
(1)当向该溶液中加足量铁粉时，则平衡向________方向移动；
溶液中的n(H＋)__________，c(H＋)__________。
(2)当向溶液中加入等浓度的醋酸时，平衡__________；溶液中n(H＋)__________，c(H＋)__________。
正反应
减小
减小
不移动
增大
不变3.1 导学1　弱电解质的电离平衡
知识点一　强电解质和弱电解质　　　　　　　　　　　　　　　　
1. 电解质和非电解质
2. 强电解质与弱电解质
3. 电离方程式的书写(在水溶液中)
类型 电离特点 电离方程式
强电 解质 强酸、强碱、大多数(正)盐 完全电离，用“====” H2SO4====2H＋＋S Ba(OH)2====Ba2＋＋2OH－ CuSO4====Cu2＋＋S
强酸的酸式盐 完全电离(“全拆”) NaHSO4====Na＋＋H＋＋S
弱酸的酸式盐 弱酸根离子部分电离(“半拆”) NaHCO3====Na＋＋HC HC H＋＋C
弱电 解质 一元弱酸、一元弱碱、水和少部分盐 部分电离，用“ ” CH3COOH CH3COO－＋H＋ NH3·H2O N＋OH－ H2O H＋＋OH－
多元弱酸 分步电离，以第一步为主，分步书写 H2CO3 H＋＋HC HC H＋＋C
多元弱碱 分步电离(较复杂)，一步写出即可 Cu(OH)2 Cu2＋＋2OH－
[判断正误]
(1)干冰、葡萄糖和金刚石都不导电，它们都是非电解质。(　×　)
(2)强电解质在溶液中不存在溶质分子，而弱电解质在溶液中存在溶质分子。(　√　)
(3)BaSO4难溶于水，其水溶液导电性很差，所以BaSO4是弱电解质。(　×　)
(4)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强。(　×　)
例1　下列关于物质的分类组合的说法，正确的是(　B　)
选项 强电解质 弱电解质 非电解质
A. NaCl HCl CO2
B. NaHCO3 NH3·H2O CCl4
C. Ba(OH)2 BaCO3 Cu
D. H2SO4 NaOH C2H5OH
例2　下列关于物质在水溶液中的电离方程式的说法，正确的是(　A　)
A. HC＋H2O H3O＋＋C
B. NaHSO3 Na＋＋S＋H＋
C. KClO3====K＋＋Cl－＋3O2－
D. NH3·H2ON＋OH－
知识点二　弱电解质的电离平衡
1. 电离平衡状态
(1)建立过程。
在一定条件下(如温度和浓度)，弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率　相等　时，电离过程达到电离平衡状态。
(2)电离平衡的特征。
2. 外界条件对电离平衡的影响
(1)温度：弱电解质的电离一般是　吸热　过程，升高温度，使电离平衡向　电离　的方向移动，电离程度　增大　。(简记为“越热越电离”)
(2)浓度：在一定温度下，同一弱电解质溶液，浓度越小，离子相互碰撞结合为分子的几率　越小　，电离程度　越大　。(简记为“越稀越电离”)
(3)同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向结合成弱电解质分子的方向移动，电离程度　减小　。
(4)化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子发生反应的离子时，电离平衡向　电离　的方向移动，电离程度增大。
[判断正误]
(1)电离平衡向右移动，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大。(　×　)
(2)随着温度的升高，弱电解质溶液和金属的导电能力均增强。(　×　)
(3)向稀醋酸中滴加等浓度NaOH溶液，混合溶液的导电能力不变。(　×　)
(4)向H2S溶液中通入SO2直至过量，混合溶液最终的导电能力增强。(　√　)
例3　下列关于氨水中存在的电离平衡：NH3·H2O N＋OH－的说法，正确的是(　C　)
A. 加水后，溶液中c(OH－)增大
B. 加入少量浓盐酸，溶液中c(OH－)增大
C. 加入少量浓氢氧化钠溶液，电离平衡逆向移动，溶液中c(OH－)增大
D. 加入少量氯化铵固体，溶液中c(N)减少
归纳总结
外界条件对电离平衡影响的四个不一定
(1)稀醋酸加水稀释时，溶液中不一定所有离子的浓度都减小。例如，稀醋酸加水稀释时，溶液中的c(H＋)减小，c(OH－)增大。
(2)电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小。例如，CH3COOH CH3COO－＋H＋，平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能“减弱”而不能消除，再次平衡时，c(CH3COOH)比原平衡时大。
(3)电离平衡右移，离子的浓度不一定增大。例如，在CH3COOH溶液中加水稀释或加少量NaOH固体，都会引起平衡右移，但c(H＋)都比原平衡时要小。
(4)电离平衡右移，电离程度不一定增大。例如，增大弱电解质的浓度，电离平衡向右移动，弱电解质的电离程度减小。
　 随堂检测
　　　　　　　　　　　　　　　　
1. 下列关于强、弱电解质的说法，正确的是(　D　)
A. 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
B. 强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物
C. 强电解质在熔融状态下都能完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离
D. 强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质溶液的弱
2. 下列属于弱电解质的物质是(　B　)
A. 醋酸溶液
B. NH3·H2O
C. Ba(OH)2
D. KNO3
3. 下列电离方程式的书写，正确的是 (　C　)
A. NaHCO3的水溶液：NaHCO3====Na＋＋H＋＋C
B. 熔融状态下的NaHSO4：NaHSO4====Na＋＋H＋＋S
C. NaHSO4的水溶液：NaHSO4====Na＋＋H＋＋S
D. H2S的水溶液：H2S 2H＋＋S2－
4. (2025·温州中学检测)在0.1 mol·L－1氨水中存在如下平衡：NH3＋H2O NH3·H2O N＋OH－。下列关于该溶液的说法，正确的是(　C　)
A. 向其中加入少量浓盐酸，HCl与NH3反应生成NH4Cl，使NH3浓度减小，N浓度增大，平衡逆向移动
B. 向其中加入少量NaOH固体，OH－与N结合生成NH3·H2O，使N浓度减小，平衡正向移动
C. 向其中加入少量0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液，溶液中c(OH－)减小
D. 向其中加入少量MgSO4固体，溶液中c(OH－)增大
5. 用平衡移动原理分析外界条件对电离平衡的影响。以0.1 mol·L－1醋酸为例，对CH3COOH CH3COO－＋H＋进行分析(填“增大”“减小”“不变”“正反应”“逆反应”或“不移动”)。请回答下列问题：
(1)当向该溶液中加足量铁粉时，则平衡向　正反应　方向移动；溶液中的n(H＋)　减小　，c(H＋)　减小　。
(2)当向溶液中加入等浓度的醋酸时，平衡　不移动　；溶液中n(H＋)　增大　，c(H＋)　不变　。 3.1 导学1　弱电解质的电离平衡
知识点一　强电解质和弱电解质　　　　　　　　　　　　　　　　
1. 电解质和非电解质
2. 强电解质与弱电解质
3. 电离方程式的书写(在水溶液中)
类型 电离特点 电离方程式
强电 解质 强酸、强碱、大多数(正)盐 完全电离，用“====” H2SO4====2H＋＋S Ba(OH)2====Ba2＋＋2OH－ CuSO4====Cu2＋＋S
强酸的酸式盐 完全电离(“全拆”) NaHSO4====Na＋＋H＋＋S
弱酸的酸式盐 弱酸根离子部分电离(“半拆”) NaHCO3====Na＋＋HC HC H＋＋C
弱电 解质 一元弱酸、一元弱碱、水和少部分盐 部分电离，用“ ” CH3COOH CH3COO－＋H＋ NH3·H2O N＋OH－ H2O H＋＋OH－
多元弱酸 分步电离，以第一步为主，分步书写 H2CO3 H＋＋HC HC H＋＋C
多元弱碱 分步电离(较复杂)，一步写出即可 Cu(OH)2 Cu2＋＋2OH－
[判断正误]
(1)干冰、葡萄糖和金刚石都不导电，它们都是非电解质。( )
(2)强电解质在溶液中不存在溶质分子，而弱电解质在溶液中存在溶质分子。( )
(3)BaSO4难溶于水，其水溶液导电性很差，所以BaSO4是弱电解质。( )
(4)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强。( )
例1　下列关于物质的分类组合的说法，正确的是( )
选项 强电解质 弱电解质 非电解质
A. NaCl HCl CO2
B. NaHCO3 NH3·H2O CCl4
C. Ba(OH)2 BaCO3 Cu
D. H2SO4 NaOH C2H5OH
例2　下列关于物质在水溶液中的电离方程式的说法，正确的是( )
A. HC＋H2O H3O＋＋C
B. NaHSO3 Na＋＋S＋H＋
C. KClO3====K＋＋Cl－＋3O2－
D. NH3·H2ON＋OH－
知识点二　弱电解质的电离平衡
1. 电离平衡状态
(1)建立过程。
在一定条件下(如温度和浓度)，弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率 时，电离过程达到电离平衡状态。
(2)电离平衡的特征。
2. 外界条件对电离平衡的影响
(1)温度：弱电解质的电离一般是 过程，升高温度，使电离平衡向 的方向移动，电离程度 。(简记为“越热越电离”)
(2)浓度：在一定温度下，同一弱电解质溶液，浓度越小，离子相互碰撞结合为分子的几率 ，电离程度 。(简记为“越稀越电离”)
(3)同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向结合成弱电解质分子的方向移动，电离程度 。
(4)化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子发生反应的离子时，电离平衡向 的方向移动，电离程度增大。
[判断正误]
(1)电离平衡向右移动，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大。( )
(2)随着温度的升高，弱电解质溶液和金属的导电能力均增强。( )
(3)向稀醋酸中滴加等浓度NaOH溶液，混合溶液的导电能力不变。( )
(4)向H2S溶液中通入SO2直至过量，混合溶液最终的导电能力增强。( )
例3　下列关于氨水中存在的电离平衡：NH3·H2O N＋OH－的说法，正确的是( )
A. 加水后，溶液中c(OH－)增大
B. 加入少量浓盐酸，溶液中c(OH－)增大
C. 加入少量浓氢氧化钠溶液，电离平衡逆向移动，溶液中c(OH－)增大
D. 加入少量氯化铵固体，溶液中c(N)减少
归纳总结
外界条件对电离平衡影响的四个不一定
(1)稀醋酸加水稀释时，溶液中不一定所有离子的浓度都减小。例如，稀醋酸加水稀释时，溶液中的c(H＋)减小，c(OH－)增大。
(2)电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小。例如，CH3COOH CH3COO－＋H＋，平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能“减弱”而不能消除，再次平衡时，c(CH3COOH)比原平衡时大。
(3)电离平衡右移，离子的浓度不一定增大。例如，在CH3COOH溶液中加水稀释或加少量NaOH固体，都会引起平衡右移，但c(H＋)都比原平衡时要小。
(4)电离平衡右移，电离程度不一定增大。例如，增大弱电解质的浓度，电离平衡向右移动，弱电解质的电离程度减小。
　 随堂检测
　　　　　　　　　　　　　　　　
1. 下列关于强、弱电解质的说法，正确的是( )
A. 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
B. 强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物
C. 强电解质在熔融状态下都能完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离
D. 强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质溶液的弱
2. 下列属于弱电解质的物质是( )
A. 醋酸溶液
B. NH3·H2O
C. Ba(OH)2
D. KNO3
3. 下列电离方程式的书写，正确的是 ( )
A. NaHCO3的水溶液：NaHCO3====Na＋＋H＋＋C
B. 熔融状态下的NaHSO4：NaHSO4====Na＋＋H＋＋S
C. NaHSO4的水溶液：NaHSO4====Na＋＋H＋＋S
D. H2S的水溶液：H2S 2H＋＋S2－
4. (2025·温州中学检测)在0.1 mol·L－1氨水中存在如下平衡：NH3＋H2O NH3·H2O N＋OH－。下列关于该溶液的说法，正确的是( )
A. 向其中加入少量浓盐酸，HCl与NH3反应生成NH4Cl，使NH3浓度减小，N浓度增大，平衡逆向移动
B. 向其中加入少量NaOH固体，OH－与N结合生成NH3·H2O，使N浓度减小，平衡正向移动
C. 向其中加入少量0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液，溶液中c(OH－)减小
D. 向其中加入少量MgSO4固体，溶液中c(OH－)增大
5. 用平衡移动原理分析外界条件对电离平衡的影响。以0.1 mol·L－1醋酸为例，对CH3COOH CH3COO－＋H＋进行分析(填“增大”“减小”“不变”“正反应”“逆反应”或“不移动”)。请回答下列问题：
(1)当向该溶液中加足量铁粉时，则平衡向 方向移动；溶液中的n(H＋) ，c(H＋) 。
(2)当向溶液中加入等浓度的醋酸时，平衡 ；溶液中n(H＋) ，c(H＋) 。

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