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3.3 导学3　盐类水解的应用
知识点一　盐类水解的应用
1. 在化学实验中的应用
应用 举例
判断溶液的酸碱性(谁强显谁性，同强显中性) FeCl3溶液显酸性，原因是 (写出离子方程式)
判断酸性强弱 相同浓度的NaX、NaY、NaZ溶液的pH分别为8、9、10，则酸性：
配制或贮存易水解的盐溶液 配制CuSO4溶液时，加入少量 ，抑制Cu2＋水解；贮存Na2CO3溶液不能用 玻璃塞
胶体的制取 制取Fe(OH)3胶体的离子反应：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋
制备无水盐 将挥发性酸的弱碱盐如AlCl3、FeCl3溶液蒸干时，在通HCl的气流中加热蒸干
判断离子是否共存 Al3＋与C、HC、S2－、HS－、[Al(OH)4]－；Fe3＋与HC、C、[Al(OH)4]－；N与[Al(OH)4]－、Si因相互促进水解强烈而不能大量共存
判断中和反应至中性的试剂用量 如NH3·H2O与HCl反应至中性时， 过量，CH3COOH与NaOH反应至中性时， 过量
制备无机化合物 如用TiCl4制备TiO2，其反应的化学方程式为TiCl4＋(x＋2)H2O====TiO2·xH2O↓＋4HCl，加入大量的水，同时加热，促使水解趋于完全，所得TiO2·xH2O经焙烧得到TiO2
2. 在生产、生活中的应用
泡沫灭火器原理 泡沫灭火器中药品成分为NaHCO3与Al2(SO4)3，发生的反应为Al3＋＋3HC====Al(OH)3↓＋3CO2↑
作净水剂 明矾可作净水剂，原理为Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋
化肥的使用 铵态氮肥与草木灰 混合施用
除锈剂 NH4Cl溶液与ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂，原理为N＋H2O NH3·H2O＋H＋、Zn2＋＋2H2O Zn(OH)2＋2H＋
热纯碱去污能力强 加热，促进Na2CO3的水解，使c(OH－)增大，去污能力增强
3. 盐溶液蒸干灼烧后所得产物的判断
(1)盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4(s)。
(2)盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得到对应的氧化物，如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3，灼烧得Al2O3。
(3)考虑盐受热时是否分解。
原物质 蒸干灼烧后固体物质
Ca(HCO3)2 CaCO3或CaO
NaHCO3 Na2CO3
KMnO4 K2MnO4和MnO2
NH4Cl 分解为NH3和HCl，无固体物质存在
(4)还原性盐在蒸干时会被O2氧化。如Na2SO3(aq)蒸干得Na2SO4(s)。
[判断正误]
(1)盐溶液都可用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存。( )
(2)由于CH3COO－和N相互促进水解，故CH3COONH4溶液不存在。( )
(3)等浓度、等体积的CH3COOH溶液与NaOH溶液混合，溶液恰好呈中性。( )
(4)施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合施用。( )
(5)实验室配制FeCl3溶液，常将FeCl3固体溶解在稀硫酸中而不是直接溶解在水中。( )
例1　化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法中，错误的是( )
A. 某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为溶液中的S发生水解
B. 明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化
C. 将饱和FeCl3溶液逐滴滴入沸水中可制备Fe(OH)3胶体，利用的是盐类水解原理
D. 配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸，抑制Fe3＋水解反应
知识点二　广义的水解反应
　　广义的盐类水解观认为就是某化合物与水发生复分解，化合物中显正价的离子结合OH－，显负价的离子结合H＋。包括盐类水解和类盐水解，类盐虽然不是由酸碱中和后得到的生成物，但也具有盐的水解等性质的一类化合物。
1. 类盐水解通式
AmBn＋mnH2O mA(OH)n＋nHmB。
2. 中学阶段常见的类盐水解反应
(1)金属氢化物。
NaH＋H2O====
CaH2＋2H2O====
(2)金属氮化物、磷化物。
Ca3P2＋6H2O====
AlP＋3H2O====
(3)金属碳化物。
CaC2＋2H2O====
Al4C3＋12H2O====
(4)卤素互化物。
IBr＋H2O====
IF5＋3H2O====
(5)非金属元素的卤化物。
NH2Cl ＋ H2O
NCl3＋3H2O====
BCl3＋3H2O====
例2　CaC2、ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属于离子型碳化物，判断下列水解反应中所得产物正确的是( )
A. ZnC2水解生成乙烷(C2H6)
B. Al4C3水解生成甲烷(CH4)
C. Mg2C3水解生成丙烷(C3H8)
D. Li2C2水解生成乙烯(C2H4)
　 随堂检测
　　　　　　　　　　　　　　　　
1. 下列说法中，由盐类的水解导致的是( )
①NaHSO4溶液呈酸性　②长期使用(NH4)2SO4化肥会使土壤酸性增大，发生板结　③配制CuCl2溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体　④实验室盛放纯碱溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞　⑤加热FeCl3·6H2O晶体，往往得不到FeCl3固体
A. ①②③⑤ B. ②③④⑤
C. ①③④⑤ D. ①②④⑤
2. 化学与人类生活、生产息息相关。下列说法中，错误的是( )
A. NH4Cl溶液与ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂
B. 可施加适量石膏降低盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)土壤的碱性
C. 可以利用水解反应获得纳米材料
D. 明矾可以水解，因此可用于自来水消毒净化
3. 在空气中直接蒸发下列盐的溶液：①Fe2(SO4)3、②KCl、③NH4Cl、④NaHCO3。可以得到相应盐的晶体(可以含有结晶水)的是( )
A. ①②
B. ①③
C. ②④
D. ①②④
4. 下列说法中，正确的是( )
A. 将AlCl3溶液直接蒸干，可制取无水AlCl3固体
B. 保存CuSO4溶液时，可向其中加入稀硫酸以抑制Cu2＋水解
C. 室温下，pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH＞7
D. 室温下，将pH＝4的CH3COOH溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
5. (1)实验室在配制Cu(NO3)2溶液时，常将Cu(NO3)2固体先溶于较浓的硝酸中，再用蒸馏水稀释到所需的浓度，其目的是 。
(2)FeCl3净水的原理是 (用离子方程式表示)；将AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 (写化学式)。
(3)已知草酸是二元弱酸，常温下测得0.1 mol·L－1 KHC2O4的pH为4.8，则此KHC2O4溶液中c(C2) (填“＞”“＜”或“＝”)c(H2C2O4)。
(4)泡沫灭火器内装有NaHCO3饱和溶液，该溶液呈碱性的原因是 (用离子方程式表示，下同)；灭火器内另一容器中装有Al2(SO4)3溶液，该溶液呈酸性的原因是 ；当意外失火时，使泡沫灭火器倒过来摇动即可使药液混合，喷出大量的白色泡沫，阻止火势蔓延，其相关的离子方程式为 。 3.3 导学3　盐类水解的应用
知识点一　盐类水解的应用
1. 在化学实验中的应用
应用 举例
判断溶液的酸碱性(谁强显谁性，同强显中性) FeCl3溶液显酸性，原因是　Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋　(写出离子方程式)
判断酸性强弱 相同浓度的NaX、NaY、NaZ溶液的pH分别为8、9、10，则酸性：　HX＞HY＞HZ　
配制或贮存易水解的盐溶液 配制CuSO4溶液时，加入少量　H2SO4　，抑制Cu2＋水解；贮存Na2CO3溶液不能用　磨口　玻璃塞
胶体的制取 制取Fe(OH)3胶体的离子反应：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋
制备无水盐 将挥发性酸的弱碱盐如AlCl3、FeCl3溶液蒸干时，在通HCl的气流中加热蒸干
判断离子是否共存 Al3＋与C、HC、S2－、HS－、[Al(OH)4]－；Fe3＋与HC、C、[Al(OH)4]－；N与[Al(OH)4]－、Si因相互促进水解强烈而不能大量共存
判断中和反应至中性的试剂用量 如NH3·H2O与HCl反应至中性时，　NH3·H2O　过量，CH3COOH与NaOH反应至中性时，　CH3COOH　过量
制备无机化合物 如用TiCl4制备TiO2，其反应的化学方程式为TiCl4＋(x＋2)H2O====TiO2·xH2O↓＋4HCl，加入大量的水，同时加热，促使水解趋于完全，所得TiO2·xH2O经焙烧得到TiO2
2. 在生产、生活中的应用
泡沫灭火器原理 泡沫灭火器中药品成分为NaHCO3与Al2(SO4)3，发生的反应为Al3＋＋3HC====Al(OH)3↓＋3CO2↑
作净水剂 明矾可作净水剂，原理为Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋
化肥的使用 铵态氮肥与草木灰　不能　混合施用
除锈剂 NH4Cl溶液与ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂，原理为N＋H2O NH3·H2O＋H＋、Zn2＋＋2H2O Zn(OH)2＋2H＋
热纯碱去污能力强 加热，促进Na2CO3的水解，使c(OH－)增大，去污能力增强
3. 盐溶液蒸干灼烧后所得产物的判断
(1)盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4(s)。
(2)盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得到对应的氧化物，如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3，灼烧得Al2O3。
(3)考虑盐受热时是否分解。
原物质 蒸干灼烧后固体物质
Ca(HCO3)2 CaCO3或CaO
NaHCO3 Na2CO3
KMnO4 K2MnO4和MnO2
NH4Cl 分解为NH3和HCl，无固体物质存在
(4)还原性盐在蒸干时会被O2氧化。如Na2SO3(aq)蒸干得Na2SO4(s)。
[判断正误]
(1)盐溶液都可用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存。(　×　)
(2)由于CH3COO－和N相互促进水解，故CH3COONH4溶液不存在。(　×　)
(3)等浓度、等体积的CH3COOH溶液与NaOH溶液混合，溶液恰好呈中性。(　×　)
(4)施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合施用。(　√　)
(5)实验室配制FeCl3溶液，常将FeCl3固体溶解在稀硫酸中而不是直接溶解在水中。(　×　)
例1　化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法中，错误的是(　A　)
A. 某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为溶液中的S发生水解
B. 明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化
C. 将饱和FeCl3溶液逐滴滴入沸水中可制备Fe(OH)3胶体，利用的是盐类水解原理
D. 配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸，抑制Fe3＋水解反应
知识点二　广义的水解反应
　　广义的盐类水解观认为就是某化合物与水发生复分解，化合物中显正价的离子结合OH－，显负价的离子结合H＋。包括盐类水解和类盐水解，类盐虽然不是由酸碱中和后得到的生成物，但也具有盐的水解等性质的一类化合物。
1. 类盐水解通式
AmBn＋mnH2O mA(OH)n＋nHmB。
2. 中学阶段常见的类盐水解反应
(1)金属氢化物。
NaH＋H2O====　NaOH＋H2↑　
CaH2＋2H2O====　Ca(OH)2＋2H2↑　
(2)金属氮化物、磷化物。
Ca3P2＋6H2O====　3Ca(OH)2＋2PH3↑　
AlP＋3H2O====　Al(OH)3↓＋PH3↑　
(3)金属碳化物。
CaC2＋2H2O====　Ca(OH)2＋C2H2↑　
Al4C3＋12H2O====　4Al(OH)3↓＋3CH4↑　
(4)卤素互化物。
IBr＋H2O====　HIO＋HBr　
IF5＋3H2O====　HIO3＋5HF　
(5)非金属元素的卤化物。
NH2Cl ＋ H2O 　NH3＋HClO　
NCl3＋3H2O====　3HClO＋NH3　
BCl3＋3H2O====　H3BO3＋3HCl　
例2　CaC2、ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属于离子型碳化物，判断下列水解反应中所得产物正确的是(　B　)
A. ZnC2水解生成乙烷(C2H6)
B. Al4C3水解生成甲烷(CH4)
C. Mg2C3水解生成丙烷(C3H8)
D. Li2C2水解生成乙烯(C2H4)
　 随堂检测
　　　　　　　　　　　　　　　　
1. 下列说法中，由盐类的水解导致的是(　B　)
①NaHSO4溶液呈酸性　②长期使用(NH4)2SO4化肥会使土壤酸性增大，发生板结　③配制CuCl2溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体　④实验室盛放纯碱溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞　⑤加热FeCl3·6H2O晶体，往往得不到FeCl3固体
A. ①②③⑤ B. ②③④⑤
C. ①③④⑤ D. ①②④⑤
2. 化学与人类生活、生产息息相关。下列说法中，错误的是(　D　)
A. NH4Cl溶液与ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂
B. 可施加适量石膏降低盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)土壤的碱性
C. 可以利用水解反应获得纳米材料
D. 明矾可以水解，因此可用于自来水消毒净化
3. 在空气中直接蒸发下列盐的溶液：①Fe2(SO4)3、②KCl、③NH4Cl、④NaHCO3。可以得到相应盐的晶体(可以含有结晶水)的是(　A　)
A. ①②
B. ①③
C. ②④
D. ①②④
4. 下列说法中，正确的是(　B　)
A. 将AlCl3溶液直接蒸干，可制取无水AlCl3固体
B. 保存CuSO4溶液时，可向其中加入稀硫酸以抑制Cu2＋水解
C. 室温下，pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH＞7
D. 室温下，将pH＝4的CH3COOH溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
5. (1)实验室在配制Cu(NO3)2溶液时，常将Cu(NO3)2固体先溶于较浓的硝酸中，再用蒸馏水稀释到所需的浓度，其目的是　抑制Cu2＋的水解　。
(2)FeCl3净水的原理是　Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3H＋　(用离子方程式表示)；将AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是　Al2O3　(写化学式)。
(3)已知草酸是二元弱酸，常温下测得0.1 mol·L－1 KHC2O4的pH为4.8，则此KHC2O4溶液中c(C2)　＞　(填“＞”“＜”或“＝”)c(H2C2O4)。
(4)泡沫灭火器内装有NaHCO3饱和溶液，该溶液呈碱性的原因是　HC＋H2O H2CO3＋OH－　(用离子方程式表示，下同)；灭火器内另一容器中装有Al2(SO4)3溶液，该溶液呈酸性的原因是　Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋　；当意外失火时，使泡沫灭火器倒过来摇动即可使药液混合，喷出大量的白色泡沫，阻止火势蔓延，其相关的离子方程式为　3HC＋Al3＋====Al(OH)3↓＋3CO2↑　。 (共24张PPT)
三、 盐类的水解
导学3　盐类水解的应用
水溶液中的离子反应与平衡
第三章
高中化学 选择性必修1 化学反应原理
知 识 点 一
知识点一　盐类水解的应用
1. 在化学实验中的应用
应用 举例
判断溶液的酸碱性 (谁强显谁性，同强显中性) FeCl3溶液显酸性，原因是__________________
__________________(写出离子方程式)
判断酸性强弱 相同浓度的NaX、NaY、NaZ溶液的pH分别为
8、9、10，则酸性：__________________
Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)3＋3H＋
HX＞HY＞HZ
应用 举例
配制或贮存易水解的盐溶液 配制CuSO4溶液时，加入少量__________，抑制Cu2＋水解；贮存Na2CO3溶液不能用_______玻璃塞
胶体的制取 制取Fe(OH)3胶体的离子反应：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3H＋
制备无水盐 将挥发性酸的弱碱盐如AlCl3、FeCl3溶液蒸干时，在通HCl的气流中加热蒸干
H2SO4
磨口
应用 举例
判断离子是否共存 Al3＋与C、HC、S2－、HS－、[Al(OH)4]－；Fe3＋与HC、C、[Al(OH)4]－；N与[Al(OH)4]－、Si因相互促进水解强烈而不能大量共存
判断中和反应至中性的试剂用量 如NH3·H2O与HCl反应至中性时，____________过量，CH3COOH与NaOH反应至中性时，____________过量
NH3·H2O
CH3COOH
应用 举例
制备无机化合物 如用TiCl4制备TiO2，其反应的化学方程式为TiCl4＋(x＋2)H2O====TiO2·xH2O↓＋4HCl，加入大量的水，同时加热，促使水解趋于完全，所得TiO2·xH2O经焙烧得到TiO2
2. 在生产、生活中的应用
泡沫灭火器原理 泡沫灭火器中药品成分为NaHCO3与Al2(SO4)3，发生的反应为Al3＋＋3HC====Al(OH)3↓＋3CO2↑
作净水剂 明矾可作净水剂，原理为Al3＋＋3H2O Al(OH)3
(胶体)＋3H＋
化肥的使用 铵态氮肥与草木灰__________混合施用
除锈剂 NH4Cl溶液与ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂，原理为N＋H2O NH3·H2O＋H＋、Zn2＋＋2H2O Zn(OH)2＋2H＋
热纯碱去污能力强 加热，促进Na2CO3的水解，使c(OH－)增大，去污能力增强
不能
3. 盐溶液蒸干灼烧后所得产物的判断
(1)盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4(s)。
(2)盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得到对应的氧化物，如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3，灼烧得Al2O3。
(3)考虑盐受热时是否分解。
原物质 蒸干灼烧后固体物质
Ca(HCO3)2 CaCO3或CaO
NaHCO3 Na2CO3
KMnO4 K2MnO4和MnO2
NH4Cl 分解为NH3和HCl，无固体物质存在
(4)还原性盐在蒸干时会被O2氧化。如Na2SO3(aq)蒸干得Na2SO4(s)。
[判断正误]
(1)盐溶液都可用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存。(　　)
(2)由于CH3COO－和N相互促进水解，故CH3COONH4溶液
不存在。(　　)
(3)等浓度、等体积的CH3COOH溶液与NaOH溶液混合，溶液恰好呈中性。(　　)
(4)施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合施
用。(　　)
(5)实验室配制FeCl3溶液，常将FeCl3固体溶解在稀硫酸中而不是直接溶解在水中。(　　)
×
×
×
√
×
例1　化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法
中，错误的是(　　)
A. 某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为溶液中的S发生水解
B. 明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化
C. 将饱和FeCl3溶液逐滴滴入沸水中可制备Fe(OH)3胶体，利用的是盐类水解原理
D. 配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸，抑制Fe3＋水解反应
A
知 识 点 二
知识点二　广义的水解反应
　　广义的盐类水解观认为就是某化合物与水发生复分解，化合物中显正价的离子结合OH－，显负价的离子结合H＋。包括盐类水解和类盐水解，类盐虽然不是由酸碱中和后得到的生成物，但也具有盐的水解等性质的一类化合物。
1. 类盐水解通式
AmBn＋mnH2O mA(OH)n＋nHmB。
2. 中学阶段常见的类盐水解反应
(1)金属氢化物。
NaH＋H2O====_______________
CaH2＋2H2O====________________
(2)金属氮化物、磷化物。
Ca3P2＋6H2O====____________________
AlP＋3H2O====___________________
NaOH＋H2↑
Ca(OH)2＋2H2↑
3Ca(OH)2＋2PH3↑
Al(OH)3↓＋PH3↑
(3)金属碳化物。
CaC2＋2H2O====_________________
Al4C3＋12H2O====______________________
(4)卤素互化物。
IBr＋H2O====_______________
IF5＋3H2O====_______________
Ca(OH)2＋C2H2↑
4Al(OH)3↓＋3CH4↑
HIO＋HBr
HIO3＋5HF
(5)非金属元素的卤化物。
NH2Cl ＋ H2O _______________
NCl3＋3H2O====_______________
BCl3＋3H2O====_______________
NH3＋HClO
3HClO＋NH3
H3BO3＋3HCl
例2　CaC2、ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属于离子型
碳化物，判断下列水解反应中所得产物正确的是(　　)
A. ZnC2水解生成乙烷(C2H6)
B. Al4C3水解生成甲烷(CH4)
C. Mg2C3水解生成丙烷(C3H8)
D. Li2C2水解生成乙烯(C2H4)
B
随 堂 检 测
1. 下列说法中，由盐类的水解导致的是(　　)
①NaHSO4溶液呈酸性　②长期使用(NH4)2SO4化肥会使土壤酸性增大，发生板结　③配制CuCl2溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体　④实验室盛放纯碱溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞　⑤加热FeCl3·6H2O晶体，往往得不到FeCl3固体
A. ①②③⑤ B. ②③④⑤
C. ①③④⑤ D. ①②④⑤
B
2. 化学与人类生活、生产息息相关。下列说法中，错误的是
(　　)
A. NH4Cl溶液与ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂
B. 可施加适量石膏降低盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)土壤的碱性
C. 可以利用水解反应获得纳米材料
D. 明矾可以水解，因此可用于自来水消毒净化
D
3. 在空气中直接蒸发下列盐的溶液：①Fe2(SO4)3、②KCl、
③NH4Cl、④NaHCO3。可以得到相应盐的晶体(可以含有结
晶水)的是(　　)
A. ①②
B. ①③
C. ②④
D. ①②④
A
4. 下列说法中，正确的是(　　)
A. 将AlCl3溶液直接蒸干，可制取无水AlCl3固体
B. 保存CuSO4溶液时，可向其中加入稀硫酸以抑制Cu2＋水解
C. 室温下，pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH＞7
D. 室温下，将pH＝4的CH3COOH溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
B
5. (1)实验室在配制Cu(NO3)2溶液时，常将Cu(NO3)2固体先溶于较浓的硝酸中，再用蒸馏水稀释到所需的浓度，其目的是_________________。
(2)FeCl3净水的原理是____________________________________ (用离子方程式表示)；将AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主
要固体产物是__________(写化学式)。
(3)已知草酸是二元弱酸，常温下测得0.1 mol·L－1 KHC2O4的pH为4.8，则此KHC2O4溶液中c(C2)__________(填“＞” “＜”或“＝”)c(H2C2O4)。
抑制Cu2＋的水解
Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3H＋
Al2O3
＞
(4)泡沫灭火器内装有NaHCO3饱和溶液，该溶液呈碱性的原因
是________________________________(用离子方程式表示，
下同)；灭火器内另一容器中装有Al2(SO4)3溶液，该溶液呈酸
性的原因是_______________________________；当意外失火
时，使泡沫灭火器倒过来摇动即可使药液混合，喷出大量的白
色泡沫，阻止火势蔓延，其相关的离子方程式为_____________
________________________。
HC＋H2O H2CO3＋OH－
Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋
3HC＋Al3＋
====Al(OH)3↓＋3CO2↑

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