资源简介

(共23张PPT)
第1节 物质的酸碱性
(第1课时）
浙教版 九年级上
创设情境
家庭生活离不开洗涤剂，如洗发液、沐浴露、洗衣液、洗洁精等都是常用的洗涤剂。
为什么洗涤剂有那么多品种，它们各有什么性质和功能
探究实践
我们经常接触的物质中，有许多具有酸性：
食醋
含酸的水果
碳酸饮料
胃液
含有醋酸
含有柠檬酸
含有碳酸
含有盐酸
科学家研究发现，各种酸在水中形成溶液时，生成的阳离子全部是氢离子(H+)。
食醋、胃液等是不同的物质，为什么都呈酸性？这些溶液呈酸性，是由于其中含有一类特殊的物质一酸(acid)。
探究实践
醋酸、盐酸、硫酸、硝酸等是实验室和工农业生产中常见的酸。
盐酸、硫酸、硝酸
盐酸 硫酸 硝酸
我们在水溶液中生成的
阳离子全部是氢离子。
HCI
H2SO4
HNO3
HCI = H+ + Cl-
HNO3= H+ + NO3-
H2SO4=2H+ + SO42-
氢离子
酸根离子
酸在溶液中生成的阴离子叫做酸根离子，如SO42-是硫酸（H2SO4）的酸根离子，叫硫酸根离子。
酸＝ H+ + 酸根离子
探究实践
H+ + Cl -
H+ + NO3-
2 H+ + SO42-
盐酸：
硝酸：
硫酸：
氢离子
HCI =
HNO3 =
H2SO4 =
酸根离子
1.观察酸的电离，溶液显电性吗？为什么？
2.物质的酸性是由什么结构决定的？
不显电性。正电荷总数等于负电荷总数。
由氢离子（ H+ ）决定。
物质的结构决定物质的性质。
思考与讨论
探究实践
2.酸一定含氢元素与氧元素,对吗
3.二氧化碳溶于水后也会产生氢离子,二氧化碳是酸吗
不对。酸一定含有氢元素，但不一定含有氧元素。
二氧化碳不是酸。二氧化碳溶于水生成的碳酸才是酸。
1.已知硫酸氢钠在水溶液中：NaHSO4 = Na＋＋H＋＋SO42－, 那么硫酸氢钠是不是一种酸？为什么？
不是。阳离子有两种，除H+外还有 Na＋。
思考与讨论
探究实践
碱在水中形成溶液时所生成的阴离子全部是氢氧根离子(OH-)。
生活中还经常接触与酸性物质相对应的另一类物质一碱性物质：
肥皂水
石灰水
氨水
石灰水、氨水等都含有碱(base)。
含有Ca(OH)2
含有NH3·H2O
探究实践
氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾等是实验室和工农业生产中常用的碱。
氨水 氢氧化钠 氢氧化钙
在水中
= Na + + OH-
= Ca2+ + 2OH-
= NH4+ + OH-
NaOH
Ca(OH)2
NH3·H2O
KOH
= K + + OH-
氢氧根离子
金属离子或NH4+
碱在水中形成溶液时所生成的阴离子全部是氢氧根离子(OH-)。
碱 = 金属离子或NH4+ + OH-
探究实践
1.氢氧化钠、氢氧化钙、氨水是不同物质，为什么水溶液都呈碱性？
2.物质的碱性是由什么结构决定的？
3.已知碱式碳酸铜电离： Cu2(OH)2CO3=2Cu2＋＋2OH-＋CO32－
那么碱式碳酸铜是不是一种碱？为什么？
不是，阴离子有两种
碱性由氢氧根离子（ OH- ）决定的。
阴离子全部是氢氧根离子
思考与讨论
探究实践
思考与讨论
1.酸性物质一定是酸吗？酸与酸性物质的区别与联系。
③ 酸溶液显酸性，一定是酸性溶液。
④ 显酸性的溶液不一定属于酸溶液。
① 酸溶液是酸的水溶液。阳离子全部是H+
② 酸性溶液是含H+的溶液。
例：KHSO4溶液
含有H+，是酸性溶液，
不是酸溶液。
KHSO4=K++H++SO42-
杨梅汁呈酸性，含有H+，但不属于酸。
探究实践
思考与讨论
2.碱性物质一定是碱吗？碱与碱性物质的区别和联系。
③ 碱溶液显碱性，一定是碱性溶液。
④ 显碱性的溶液不一定属于碱溶液。
① 碱溶液是碱的水溶液。阴离子全部是OH-
② 碱性溶液是含OH-的溶液。
如食用碱的成分是碳酸钠（Na2CO3），水溶液显碱性，含有OH-，但不属于碱。
肥皂水呈碱性，含有OH-，但不属于碱。
探究实践
有一些物质，在酸性和碱性溶液里能呈现出不同的颜色，因此能成为我们判断酸碱性的依据。
酸性物质和碱性物质并不一定都具有特殊的气味或颜色，我们应如何判断物质的酸碱性呢
中性水呈紫色 酸性水呈红色 碱性水呈蓝色
探究实践
探索活动
取4支试管，分别加入稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液，然后分别滴入2~3滴紫色石蕊试液，如图1.1-6所示。观察并记录石蕊试液在4种溶液中呈现的颜色。
酸碱溶液 稀盐酸 稀硫酸 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液
紫色石蕊试液 呈现颜色
红色
红色
蓝色
蓝色
实验表明：
酸能使紫色石蕊试液变为红色，碱能使紫色石蕊试液变为蓝色。
探究实践
在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，通常简称指示剂。
指示 剂 酸性溶液 碱性溶液
紫色石蕊试液
无色酚酞试液
蓝色石蕊试纸
红色石蕊试纸
常见指示剂及其遇酸性或碱性溶液的颜色变化
变红色
变红色
变红色
不变色
变蓝色
变蓝色
不变色
不变色
几种酸碱指示剂
紫色石蕊试液、无色酚试液是实验室常用的指示剂。
无色酚酞滴入蒸馏水中不变色。
探究实践
指示剂的变色规律：
石蕊的颜色变化
无色酚酞的颜色变化
石蕊“酸红碱蓝中性紫”；酚酞“酸无碱红中性无”。
探究实践
科学阅读
300多年前，英国科学家波义耳(R.Boyle)在一次实验中不慎将浓盐酸溅到紫罗兰花上，他立即用清水清洗，发现紫色的花瓣变成了红色。他又取当时已知的几种酸溶液试验，发现都能使紫罗兰花变为红色。
波义耳没有放过这一偶然的发现，而是进一步实验和思考。结果发现许多植物的花瓣或果实的汁液遇到酸溶液或碱溶液都能发生颜色变化。从一种名叫石蕊的苔藓中提取的紫色汁液，遇酸变红、遇碱变蓝，这就是最早的石蕊试液，波义耳把它称作酸碱指示剂。经过许多科学家的共同努力，又发现了酚酞、甲基橙等更多的酸碱指示剂。
紫罗兰花
酸碱指示剂的发现
探究实践
实践活动
1.取一串红、菊花、丝瓜花、月季花等植物的花瓣，分别在研钵中研烂。
2.用纱布将研烂的花瓣汁挤出，加入酒精溶液(医用酒精与水的体积比1:1)，得到植物色素溶液。
3.将自制的植物色素溶液，分别滴入肥皂水、石灰水、白醋和稀盐酸中，观察呈现的颜色。
花名 花的颜色 碱性溶液 酸性溶液 肥皂水 石灰水 白醋 稀盐酸
一串红 红色
菊花 紫色
丝瓜花 黄色
月季花 红色
黄绿色
黄色
黄色
黄色
黄绿色
黄色
黄色
黄色
黄绿色
红色
红色
红色
黄绿色
红色
红色
红色
过滤
能使色素充分溶解在酒精中。
溶解色素。
探究实践
4.这样制得的植物色素溶液能作为酸碱指示剂吗
实践活动
花名 花的颜色 碱性溶液 酸性溶液 肥皂水 石灰水 白醋 稀盐酸
一串红 红色
菊花 紫色
丝瓜花 黄色
月季花 红色
黄绿色
黄色
黄色
黄色
黄绿色
黄色
黄色
黄色
黄绿色
红色
红色
红色
黄绿色
红色
红色
红色
在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色，作为酸碱指示剂。
生活中还有哪些植物色素溶液可作为酸碱指示剂？
迁移应用
1.下图是物质M溶于水发生解离的微观示意图。能说明M一定是酸的是（ ）
A B C D
2.含下列离子的溶液中，溶质全部为碱的是（ 　）
A.Na+、OH-、NO3- B.H+、Cl-、SO42-
C.K+、Ca2+、OH- D.Na+、Mg2+、SO42-
C
C
迁移应用
3.下列物质中，属于碱的是（　　）
A.杨梅汁 B.肥皂水 C.氢氧化钠 D.纯碱
C
4.杨梅汁滴入紫色石蕊，颜色变为（ ）
A.蓝色 B.红色 C.紫色 D.无色
B
5.如图所示,在白色点滴板1~6的孔穴中,分别滴加2滴紫色石蕊试液。
(1)孔穴6中溶液变为蓝色,说明碳酸钾溶液显　　　(填“酸性”或“碱性”)。
(2)溶液变为红色的孔穴有　 (填序号,下同)。
(3)作为对照实验的孔穴是 。
碱性
2、5
3
板书设计
第1节 物质的酸碱性（第1课时）
酸
酸：水溶液产生的阳离子全部是H+
溶液呈酸性 H+
决定
碱
碱：水溶液中产生的阴离子全部是OH-
溶液呈碱性 OH-
决定
一、酸碱物质
二、酸碱指示剂
石蕊“酸红碱蓝中性紫”
酚酞“酸无碱红中性无”
谢谢
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第1节 物质的酸碱性（第1课时）
核心概念聚焦
1.食醋里含有醋酸，人的胃液里含有盐酸，柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸。这些酸在水中
都能产生的离子是(　　)
A.钠离子 B.氢离子 C.氢氧根离子 D.氯离子
2.人们对事物的认识常需经历一个不断修正和完善的过程，如对酸的认识就是如此。下列各
项是不同时期对酸的认识，其中与我们现在所学酸的定义最相近的是( )
A.有酸味的物质 B.只有氢才是酸不可缺少的元素
C.一切酸中都含有氧 D.物质组成中含有H＋的一类化合物
3.下列各组物质中，具有相同的酸根离子的是( )
A.K2SO4、K2SO3 B.NaCl、CaCl2 C.NaClO、KClO3 D.K2MnO4 KMnO4
4.下列关于酸和碱的说法中正确的是（ ）
A.酸的溶液中都存在氢离子 B.碱中一定含有氢元素、氧元素和金属元素
C.NaHSO4 溶液呈酸性，属于酸 D.人体胃液中含有硫酸，帮助消化
5.下图是物质X溶于水中发生解离的微观示意图，其中能说明X是一种酸的是（　　）
6.如图所示“五环旗”的上面3个环各代表一种
液体，下面 2 个环各代表一种酸碱指示剂，
两环相交部分表示指示剂跟有关液体混合后
显示的颜色，下列字母与颜色对应关系不正
确的是( )
A.红色 B.蓝色 C.红色 D.蓝色
7.取三种植物的花瓣分别放在研钵中，加入酒精(中性溶液)研磨，得到花汁。各取少许花汁，
用酸性溶液和碱性溶液进行检验，结果如表所示。则下列说法中正确的是 ( )
花的种类 花汁在酒精中的颜色 花汁在酸性溶液中的颜色 花汁在碱性溶液中的颜色
玫瑰 粉红色 粉红色 绿色
万寿菊 黄色 黄色 黄色
雏菊 无色 无色 黄色
A.研磨过程中加入酒精是为了溶解其中的色素 B.遇到肥皂水，玫瑰花汁会变成粉红色
C.可用雏菊花汁来区别稀盐酸和蒸馏水 D.上述三种花汁都能用作酸碱指示剂
8.下列是生活中一些常见的物质:①白醋、②柠檬水、③氨水、④食盐水、⑤石灰水。
（1）显酸性的是　　　　(填序号)；酸溶液中产生的阳离子都是　　　　(填离子符
号)，其余的阴离子称为　　　　。
（2）显碱性的是　　　(填序号)；碱溶液中产生的阴离子都是　　　(填离子符号)。
（3）能使紫色石蕊变红色的是 ，能使无色酚酞变红色是 。(填序号)
核心素养提升
9.向某无色溶液中滴入无色酚酞试液后仍为无色，若向该溶液中滴加紫色石蕊试液，则（ ）
A.一定显红色 B.一定显蓝色 C.可能显紫色，也可能显红色 D.一定显无色
10.学了科学知识后，小明发现了几种写“密信”的方法：如用无色溶液在白纸上写字，干
燥后别人不易看见，但直到秘密的收信人可用特殊的液体与之反应，使字显示出来，下
列材料组合不能用来写密信的是( )
A.用白醋写信，用酚酞试液显字 B.用纯碱溶液写信，用酚酞试液显字
C.用稀米汤写信，用碘酒显字 D.用酚酞试液写信，用澄清石灰水显字
11.在课堂中学习了“石蕊试液在酸性溶液中显红色，在碱性溶液中显蓝色”后，老师提出，
试液携带不方便，可以用石蕊试纸检测（石蕊试纸由石蕊试液浸泡过的滤纸晾干得到）。
当老师拿出红色石蕊试纸时，小明提出了问题：“石蕊试纸应该是紫色的，为什么是红
的呢？”这个问题引起了同学们的共鸣。
（1）同学们经过思考，对“红色石蕊试纸是如何制作的？”这一问题提出了猜想：
。于是同学们设计了实验进行验证。向红色石蕊试纸上滴加稀盐
酸，试纸 ；向红色石蕊试纸上滴加氢氧化钠溶液，试纸变蓝色。从而证
明猜想是正确的。
（2）小明又提出一个问题：“能否让试纸上变蓝的部分重新变回红色呢？”请写出你的
设计方案： 。
创新素养应用
12.酸碱理论的发展经历了长期的过程：
①17世纪前，人们凭感觉器官的感受来判定物质的酸碱性。
②17世纪末，科学家提出了朴素的酸碱理论：凡是水溶液能溶解一些金属，能与碱反应
失去原先特性，能使石蕊溶液变红的物质叫做酸。凡是该物质能与酸反应失去原先特
性，使石蕊溶液变蓝色的物质叫做碱。
③1887年提出了酸碱电离理论：凡在水溶液中电离出的阳离子全部都是H+ 的物质叫酸，
凡在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH- 的物质叫碱。
④20世纪20年代提出了酸碱质子理论：凡能放出质子（即H+）的分子或离子都是酸，
凡能结合质子（即H+）的分子或离子都是碱。
回答下列问题：
（1）纯碱（Na2CO3)的水溶液能使石蕊溶液变蓝，根据朴素的酸碱理论，会被定义为 。
（2）已知NH3+H+=NH4+。则根据酸碱质子理论NH3属于 。
（3）根据以上酸碱理论，下列分析合理的是 。 (填选项，可多选)
A.在朴素的酸碱理论中，某物质可能既是酸，又是碱
B.根据酸碱电离理论，酸性物质不一定是酸，碱性物质不一定是碱
C.根据酸碱质子理论，酸是带正电的，而碱是带负电的
D.酸碱质子理论扩大了酸和碱的范围
参考答案
核心概念聚焦
1.B 2.B 3.B 4.A 5.D 6.D 7.A
8.（1）①② H+ 酸根离子 （2）③⑤ OH- （3）①② ③⑤
核心素养提升
9.C 10.A
11.（1）在紫色的石蕊试纸上滴加了酸性物质后晾干得到的 不变色
（2）向试纸上变蓝的部分滴加稀盐酸，就会观察到变蓝的部分重新变回到红色
创新素养应用
12.（1） 碱 （2）碱 （3）BD
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第1节 物质的酸碱性（第1课时） 教学设计
一、基础信息
1. 教材版本：浙教版（2024）九年级科学上册
2. 课时： 第1节 物质的酸碱性 第1课时，课时45分钟
3. 授课对象：九年级学生
4. 课标依据：2022版义务教育科学课程标准，贴合初中科学生活化探究、中考实验操作、本土情境命题教学要求.
5. 设计特色：全程融入当地当季的果蔬、家用清洁剂等本土素材，落实教-学-评一体化
二、学情分析
1. 已有基础：学生日常食用杨梅、柑桔、米醋，接触肥皂水、洁厕灵；七年级掌握溶液、分子离子基础；动手实验能力达标。
2. 认知误区
仅凭味道判断酸碱性，认为有酸味就是酸、滑腻就是碱；
混淆酸/酸性物质、碱/碱性物质；
三、教材分析
本节是酸碱盐单元开篇，起到承上启下作用：
承接：溶液、物质微观构成；
核心内容：生活酸碱物质、电离与酸碱微观定义、酸碱指示剂（定性）、pH与酸碱度（定量）；
铺垫：后续常见酸、碱化学性质、中和反应、盐的学习；
四、核心素养教学目标
（一）科学观念
1. 能区分生活、实验室常见酸性、碱性物质；理解酸电离出阳离子全部是H+、碱电离出阴离子全部是OH-的微观本质。
2. 熟记石蕊、酚酞变色规律。
（二）科学思维
1. 通过实验现象建立宏观现象—微观离子推理模型；
2. 辨析易混概念：酸≠酸性溶液，碱≠碱性溶液。
（三）探究实践
1. 分组完成指示剂检验，记录实验现象，规范实验操作；
2. 利用当地当季的花卉的花瓣自制植物指示剂。
（四）态度责任
1.体会酸碱知识解决杨梅种植、家庭清洁、胃酸调理等本地生活问题；
2.规范使用强酸强碱，建立实验室安全操作意识。
五、教学重难点
重点
1.酸碱的定义及判断
2.石蕊、酚酞变色规律；
难点
1. 电离微观过程，酸、碱严格定义；
2. 区分酸性物质与酸、碱性物质与碱；
六、教学准备
教师演示器材
多媒体、试管、白醋、盐酸、NaOH溶液、石蕊、酚酞、红蓝石蕊试纸、废液回收桶。
学生分组器材（4人一组）
待测液：杨梅汁、柠檬汁、肥皂水、厨房洗洁精、洁厕灵、石灰水；石蕊、酚酞、石蕊试纸、点滴板、烧杯、玻璃棒。
七、教学过程
（一）情境导入
展示图片：杨梅、柑桔、米醋、洗衣肥皂水、洁厕灵。
吃杨梅、柑桔口舌发酸，肥皂水触摸滑腻，这两类物质在科学上如何区分？
（二）新知探究
探究1：酸性物质与碱性物质
1. 生活中的酸性物质
食用：杨梅、柑桔、米醋、酸奶；实验室：盐酸、硫酸、硝酸（安全提醒：禁止触摸、品尝强酸）。
2. 生活中的碱性物质
家用：肥皂水、石灰水、小苏打、厨房去油剂；实验室：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（强碱有腐蚀性）。
3. 微观本质：动画演示物质溶于水产生自由移动离子；
酸定义：在水形成溶液产生的阳离子全部是H+的化合物
示例：HCl=H++Cl-、H2SO4=2H++SO42-
碱定义：在水中形成溶液产生的阴离子全部是OH-的化合物
示例：NaOH=Na++OH-、Ca(OH)2=Ca2++2OH-
4. 概念辨析（重难点突破）
杨梅汁是酸性物质，不是酸。纯碱Na2CO3溶液显碱性，，属于碱性物质，不是碱；
探究2：酸碱指示剂
1.紫色石蕊的变色
酸碱溶液 稀盐酸 稀硫酸 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液
紫色石蕊试液呈现颜色
1.酸碱指示剂
（1）在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，通常简称指示剂。
（2）常见指示剂及其遇酸性或碱性溶液的颜色变化
（三）分组探究实验：
探究1：酸碱指示剂变色规律
1.演示规范操作：点滴板分别滴加杨梅汁、盐酸、石灰水、肥皂水、蒸馏水，分别滴石蕊、酚酞。
2. 学生分组操作，填写实验记录表
待测液体 紫色石蕊 无色酚酞 酸碱性
杨梅汁 红色 无色 酸性
盐酸 红色 无色 酸性
肥皂水 蓝色 红色 碱性
石灰水 蓝色 红色 碱性
蒸馏水 紫色 无色 中性
3. 规律板书总结
紫色石蕊：酸红碱蓝中性紫；无色酚酞：遇碱变红，酸性、中性不变色
4. 拓展红蓝石蕊试纸
红色石蕊试纸→遇碱变蓝；蓝色石蕊试纸→遇酸变红。
探究2：自制酸碱指示剂
花瓣研烂→纱布过滤挤汁→酒精溶解色素
（四）课堂小结
师生梳理知识框架：生活酸碱→电离微观定义→指示剂变色；
（五）迁移应用
① 杨梅汁滴入石蕊显____，属于____性物质；
② 肥皂水加酚酞显____，是____性物质；
③ 碳酸钠溶液呈碱性，它属于碱吗？说明理由。
（六）分层作业
1. 基础：教材课后习题
2. 实践：在家收集果汁、清洁剂2种液体，预习下节课pH测定；
3. 拓展：采摘当地当季花瓣，尝试自制植物指示剂。
八、板书设计
九、教学反思
1. 课堂亮点：酸性物质和碱性生活中常见，学生代入感强，学习积极性高。
2. 存在不足：部分学生实验操作不规范，部分学生学困生对“酸和酸性物质，碱和碱性物质”易混淆。
3. 改进措施：
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