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2027届高考化学第一轮复习
第三章 化学反应与能量转化
第1讲 热化学基础
第2课时 盖斯定律
1.盖斯定律的内容
一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是相同的。即化学反应的反应热只与反应体系的 　　　　　有关，而与_____
________无关。
2.盖斯定律的意义
间接计算某些反应的反应热。现有如下关系图，
则ΔH1= 　　　　　。
整合必备知识
始态和终态
反应
的途径
ΔH2+ΔH3
考点一 盖斯定律
3.盖斯定律的运算规则
(1)aA(g)===B(g)　ΔH1；
A(g)===B(g)　　ΔH2；
ΔH1=　　　。
(2)aA(g)===B(g)　ΔH1；
B(g)===aA(g)　ΔH2
ΔH1=　　 　。
aΔH2
－ΔH2
利用盖斯定律的两种方法
(1)虚拟途径法：先根据题意虚拟转化过程,然后根据盖斯定律列式求解,即可求得待求反应的反应热。
(2)加和法：将所给热化学方程式适当加减得到所求的热化学方程式，反应热也作相应的加减运算。流程如图：
一、依据循环转化图计算反应热
1.C(s)与O2(g)生成CO2(g)的反应可以一步完成，也可以分两步完成，各步反应之间的关系如图所示，下列说法不正确的是
A.CO的燃烧热ΔH=－283.0 kJ·mol－1
B.C(s)+O2(g)===CO(g)　ΔH=－110.5 kJ·mol－1
C.1 mol金刚石与石墨完全燃烧放出的
　热量均为393.5 kJ
D.根据题图推出C(s)+CO2(g)===2CO(g)　ΔH=+172.5 kJ·mol－1
√
提升关键能力
2.以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水制氢流程如图。
已知氢气的燃烧热ΔH=－286 kJ·mol－1，则ΔH3为
A.+172 kJ·mol－1
B.+400 kJ·mol－1
C.+29 kJ·mol－1
D.+254 kJ·mol－1
√
①ΔH1=－213 kJ·mol－1；②ΔH2=+327 kJ·mol－1；由盖斯定律可知，①+②得④I2(g)+H2O(l)===2HI(g)+O2(g)　ΔH=+114 kJ·mol－1 ；氢气的燃烧热ΔH=－286 kJ·mol－1，则⑤H2(g)+O2(g)===H2O(l)　ΔH=－286 kJ·mol－1；由盖斯定律可知，－④－⑤得：③2HI(g)===I2(g)+H2(g)　ΔH3=－(+114 kJ·mol－1)－(－286 kJ·mol－1)=+172 kJ·mol－1。
ΔH=(－393.5 kJ·mol－1)－(－283.0 kJ·mol－1)
= －110.5 kJ·mol－1，故B正确
ΔH=(－110.5 kJ·mol－1)×2－(－393.5 kJ·mol－1)=+172.5 kJ·mol－1，故D正确
提升关键能力
（2020浙江高7月考题）
提升关键能力
②
二、应用消元法计算反应热
3.[2023·山东，20(1)]一定条件下，水气变换反应CO+H2O　　CO2+H2的中间产物是HCOOH。为探究该反应过程，研究HCOOH水溶液在密封石英管中的分解反应：Ⅰ.HCOOH　　CO+H2O(快) Ⅱ.HCOOH　　CO2+H2(慢)
一定条件下，反应Ⅰ、Ⅱ的焓变分别为ΔH1、ΔH2，则该条件下水气变换反应的焓变ΔH=　　　　 　(用含ΔH1、ΔH2的代数式表示)。
ΔH2－ΔH1
提升关键能力
4.[2023·全国乙卷，28(2)改编]硫酸亚铁在工农业生产中有许多用途，如可用作农药防治小麦黑穗病，制造磁性氧化铁、铁催化剂等。
已知下列热化学方程式：
FeSO4·7H2O(s)===FeSO4(s)+7H2O(g)　ΔH1=a kJ·mol－1
FeSO4·4H2O(s)===FeSO4(s)+4H2O(g)　ΔH2=b kJ·mol－1
FeSO4·H2O(s)===FeSO4(s)+H2O(g)　ΔH3=c kJ·mol－1
则FeSO4·7H2O(s)+FeSO4·H2O(s)===2(FeSO4·4H2O)(s)的ΔH=______kJ·mol－1。
(a+c－2b)
提升关键能力
(2022广东卷19题（1）②节选)
过程的焓变为 。
5.[2024·广东19(1)]酸在多种反应中具有广泛应用，其性能通常与酸的强度密切相关。酸催化下NaNO2与NH4Cl混合溶液的反应(反应a)，可用于石油开采中油路解堵。反应a：(aq)===N2(g)＋2H2O(l)
已知：
则反应a的ΔH=　 　　　　　　　　　。
ΔH1－ΔH2－ΔH3＋ΔH4
提升关键能力
反应c-2×反应b
回顾广东高考2021-2025，请自己总结下反应热这一块的考查特点及备考对策
考向一 盖斯定律的应用
［例题1］ (2024·广东期中)在载人航天器中， 的再生可通过如下过程实现：
；
。
下列叙述正确的是( )
A.氢气的燃烧热
B.
C.
D.反应②既有非极性键的断裂又有非极性键的形成
√
［变式1］ (1)(2024·广东湛江期末)甲醇是工业生产中一种重要的基础原
料。利用、 合成甲醇主要涉及以下反应：
根据盖斯定律，反应①的 _________________，是______
(填“放热”或“吸热”)反应。
放热
【解析】根据盖斯定律， ，故
，是放热反
应。
(2)和 的催化重整对温室气体的减排具有重要
意义，其反应为
。已知相
关物质的燃烧热、 如下表：
物质
燃烧热
则的燃烧热_________ 。
【解析】由燃烧热的概念写出对应的热化学方程式，
，
，
，依据盖斯
定律， 可得
，解得 。
比较反应热大小注意事项
(1)在比较反应热(ΔH)的大小时，应带符号比较。
(2)同一物质，不同聚集状态时具有的能量不同，相同量的某物质的能量关系：
E(物质R，g)>E(物质R，l)>E(物质R，s)。
(3)同一化学反应，反应物的用量越多，|ΔH|越大。对于可逆反应，因反应不能进行完全，实际反应过程中放出或吸收的热量要小于理论数值。
(4)等量的可燃物完全燃烧所放出的热量比不完全燃烧所放出的热量多，则完全燃烧的ΔH较小。
整合必备知识
考点二 反应热的计算与比较
一、画能量变化图比较反应热大小(同一反应，物质聚集状态不同时)
1.已知：
S(g)+O2(g)===SO2(g)　ΔH1<0
S(s)+O2(g)===SO2(g)　ΔH2<0
比较ΔH1与ΔH2的大小。
提升关键能力
答案　ΔH1<ΔH2。
2.已知石墨比金刚石稳定，
C(s，石墨)+O2(g)===CO2(g)　ΔH1=－a kJ·mol－1
C(s，金刚石)+O2(g)===CO2(g)　ΔH2=－b kJ·mol－1
比较ΔH1与ΔH2的大小。
答案　ΔH2<ΔH1。
二、利用盖斯定律计算比较反应热大小
3.(2025·清远一调)已知室温下，将CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，将CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高。则下列能量转化关系的判断不正确的是
A.ΔH1>0
B.ΔH2>ΔH3
C.ΔH3>ΔH1
D.ΔH2=ΔH1+ΔH3
√
提升关键能力
4.对于反应a：C2H4(g)　　C2H2(g)+H2(g)，反应b：2CH4(g)　　C2H4(g)
+2H2(g)，当升高温度时平衡都向右移动。①C(s)+2H2(g)===CH4(g)　ΔH1；②2C(s)+H2(g)===C2H2(g)　ΔH2；③2C(s)+2H2(g)===C2H4(g)　ΔH3。则①②③中ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小顺序排列正确的是
A.ΔH1>ΔH2>ΔH3 B.ΔH2>ΔH3>2ΔH1
C.ΔH2>2ΔH1>ΔH3 D.ΔH3>ΔH2>ΔH1
√
因为ΔH1=ΔH2－ΔH3>0，故ΔH2>ΔH3，ΔH3<ΔH1
反应a=②－③，ΔHa=ΔH2－ΔH3>0，推知ΔH2>ΔH3；反应b=③－2×①，故ΔHb=ΔH3－2ΔH1>0，推知ΔH2>ΔH3>2ΔH1
规律与思维方法
规律与思维方法
1.(2024·安徽卷，17节选)乙烯是一种用途广泛的有机化工原料。由乙烷制
乙烯的研究备受关注。
氧化脱氢反应：
计算：_______
【解析】根据盖斯定律可得 。
2.(2024·甘肃卷，17节选) 是制备半导体材料硅的重要原料，可由不
同途径制备。由制备
吸
587.02
该反应为吸热反应，升高温度，反应正向移动，有利于制备硅
已知
时，由制备 硅____
(填“吸”或“放”)热_______ 。升高温度有利于制备硅的原因是__________
_______________________________________________。
【解析】由题给热化学方程式 ,则根据盖斯定律可知， 可得热化学方程式
，
则制备，即 ，需要吸收热量为 ；
该反应为吸热反应，升高温度，反应正向移动，有利于制备硅。
3.(2024·河北卷，17节选)硫酰氯常用作氯化剂和氯磺化剂，工业上制备原
理如下： 。若正反
应的活化能为，则逆反应的活化能 ____________
(用含 的代数式表示)。
【解析】根据反应热与活化能关系为 正反应活化能-逆反应活化
能可知，该反应的 。
4.(2024·江西卷)目前开采的天然气含有H2S,综合利用天然气制氢是实现“碳中和”的重要途径。CH4和H2S重整制氢的主要反应如下:
+11
由反应Ⅱ+反应Ⅲ-反应Ⅰ可得)ΔH4=+90 kJ·mol-1+181 kJ·mol-1-260 kJ·mol-1=+11 kJ·mol-1

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