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2027届高考化学第一轮复习
第四章 化学反应速率与化学平衡
第1讲 化学反应速率
第2课时 影响化学反应速率的因素
1.内因
反应物　　　　　　是主要因素。如相同条件下Mg、Al与稀盐酸反应的速率大小关系为Mg
Al。
2.外因
整合必备知识
本身的性质
>
增大
减小
不变
增大
减小
气体
增大
减小
增大
相同
比表面积
注意右图所述是都是一般影响的情况，不是所有情况都符合，请注意识别！
考点一 影响化学反应速率的因素
整合必备知识
1.浓度对化学反应速率的影响实验（补充人教版内容）
(1)按表中实验步骤完成实验，观察实验现象，填写下表：
原理 2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O
实验步骤
实验现象 ____________________ ____________________
褪色时间 ___________ __________________________________
结论 ____________________________________________________________________________________________________
KMnO4酸性溶液褪色
KMnO4酸性溶液褪色
褪色时间长
较0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液褪色时间短
H2C2O4溶液浓度越大，KMnO4酸性溶液褪色越快，反应速率也越快；反之，H2C2O4溶液浓度越小，反应速率越慢
【注意】将草酸迅速一次性加到KMnO4中，不要加反了！本实验必须控制单一变量，高锰酸钾浓度不变，变的是草酸！且草酸要过量，而高锰酸钾不能过量！
影响因素 实验步骤 实验现象 实验结论
浓度 均出现 ，但后者____________ 增大浓度，化学反应速率_____
新人教版课本实验方案设计
浑浊
出现浑浊更快
增大
是否反应物的浓度越大，反应速率一定越快？
注意一般与特殊，化学里面没有绝对的！限于知识水平，不要去纠结不必纠结的问题
整合必备知识
这个方程式必须要掌握
课本P77
2.压强对化学反应速率的影响
(1)在讨论压强对反应速率的影响时，应区分压强改变是否导致物质浓度改变：
压强改变―→
物质浓度 ―→
物质浓度 ―→
改变
不变
反应速率改变
反应速率不变
(2)对于 ，在温度、体积一定的条件下，压强与浓度成 ，增大压强，浓度 ，反应速率 ；减小压强，浓度 ，反应速率 。
(3)对于只涉及液体和固体的反应，压强的改变对______影响。
气体反应体系
正比
增大
增大
减小
化学反应速率几乎没有
减小
(1)分析两溶液混合后反应物浓度对反应速率的影响时，应根据混合后溶液中反应物的浓度，而不是混合前溶液的浓度。
P180 【归纳总结】(2)充入惰性气体对化学反应速率的影响
①恒温恒容充入“无关气体”　　 容器总压增大，但反应混合物的各组分浓度不变，反应速率不变。
②恒温恒压充入“无关气体”　　 体积增大　　 反应混合物各组分的浓度减小　 　 反应速率减小。
【误区警示】
整合必备知识
[应用举例]
下列措施可以增大化学反应速率的是　　 　(填序号)。
①Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al片改成Al粉；②Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用98%浓硫酸；③H2SO4与BaCl2溶液反应时，增大压强；
④2SO2+O2　　　　2SO3　ΔH<0，升高温度；⑤Na与水反应时，增大水
的用量；⑥2H2O2===2H2O+O2↑反应中，加入少量MnO2；⑦H2与Cl2混合后光照
①④⑥⑦
整合必备知识
课本77
升高温度反应速率是否一定是增大呢？
课本72
课本79
Arrhenius
提升关键能力
（学科融合——用数学手段解决化学问题）
甲醇催化制取丙烯的过程中发生如下反应：
Ⅰ.3CH3OH（g）C3H6（g）＋3H2O（g）；
Ⅱ.2CH3OH（g）C2H4（g）＋2H2O（g）。
反应Ⅰ的Arrhenius经验公式的实验数据如图中直线a所示，已知Arrhenius经验公式为Rln k＝－＋C（Ea为活化能，k为反应速率常数，R和C为常数）。则该反应的活化能Ea＝ 　 J·mol－1。当改变外界条件时，实验数据如图中的直线b所示，则实验可能改变的外界条件是 　 。
解析：方法1计算活化能的方法——公式法 将直线a上两点坐标代入经验公式得
两式相减得6.2＝0.2×10－3Ea，Ea＝3.1×104 J·mol－1。
方法2　计算活化能的数学方法——斜率法
Rln k＝－＋C，活化能的数值为直线斜率的相反数，直线a的斜率为＝－3.1×104，故Ea为3.1×104 J·mol－1；当改变外界条件时，实验数据如图中的直线b所示，b的斜率的相反数减小，则反应的活化能减小，故实验可能改变的外界条件是使用更高效的催化剂（或增大催化剂的比表面积）。
整合必备知识
补充温度对化学反应速率的影响的实验（人教版）
实验原理 Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O
实验操作
实验现象 ______________________________________________
实验结论 ____________________________
混合后均出现浑浊，但70 ℃热水一组首先出现浑浊
升高温度，化学反应速率增大
为什么要分开放在四支试管？能否一开始就混合
4.催化剂的特点
(1)选择性：某种催化剂对某一反应可能是活性很强的催化剂，但对其他反应就不一定有催化作用。催化剂只能在一定的条件下，才能催化某个或几个反应。
(2)高效性：可以较大幅度地降低反应的活化能，从而有效地提高化学反应速率。
(3)催化剂不能改变化学反应的 ，不能改变 ，不能改变 ，只能改变反应速率(缩短达到平衡所需时间)。
平衡常数
平衡转化率
反应热
【一些结论】
(1)使用催化剂，反应的活化能 ，化学反应速率常数 。
(2)使用催化剂能 。
(3)通常比温度、压强、浓度对化学反应速率影响程度 。
降低
大幅增大
大幅度加快化学反应速率
更大
课本P80-81
(4)催化剂的活性
催化剂的活性与自身成分、 、 、 等有关。
有些物质会使催化剂明显失效，这种现象称为催化剂 。
粒径
压强
温度
中毒
催化剂对化学反应速率的影响课本实验（人教版）
(1)实验探究Ⅰ
原理
2H2O2 2H2O＋O2↑
实验 操作
实验 现象 ①未加入MnO2时，带余烬的木条无明显变化
②加入MnO2后，锥形瓶内立即产生 ，并且带余烬的木条_____
结论 _______________________
大量气泡
复燃
MnO2能加快H2O2的分解
整合必备知识
实验探究Ⅱ
原理 2H2O2 2H2O＋O2↑
实验操作
产生气泡快慢 ___ ___
结论 对比①与②可知：__________________________ ____________________
快
慢
Cu2＋、Fe3＋对H2O2分解都有催化作用，
但Fe3＋催化作用较强
整合必备知识
(3)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系
条件→活化分子→有效碰撞→反应速率变化
条件改变 单位体积内 有效碰撞次数 化学反应速率
分子总数 活化分子数 活化分子百分数
增大反应物浓度 _______ _______ _______ _______ ______
增大压强 _______ _______ _______ _______ ______
升高温度 _______ _______ _______ _______ _____
加催化剂 _______ _______ _______ _______ _____
增加
增加
不变
增加
增大
增加
增加
不变
增加
增大
不变
增加
增加
增加
增大
不变
增加
增加
增加
增大
活化分子百分数=×100%
1.催化剂参与化学反应，改变了活化能，但反应前后物理和化学性质均保持不变(　　)
2.升温时吸热反应速率增大，放热反应速率减小(　　)
3.一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，滴入少量硫酸铜与醋酸钠均能够提高反应速率(　　)
4.增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分数，所以反应速率增大(　　)
5.100 mL 2 mol·L-1盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变(　　)
×
×
×
×
×
提升关键能力
一、影响化学反应速率的因素
1.一定温度下，反应N2(g)+O2(g)　　 2NO(g)在密闭容器中进行，回答下列措施对化学反应速率的影响(填“增大”“减小”或“不变”)。
(1)缩小体积使压强增大：　　　，原因是___________________________
_________________________。
(2)恒容充入N2：　　　。
(3)恒容充入He：　　　，原因是　 　　　 　　　　。
(4)恒压充入He：　　　。
增大
单位体积内，活化分子数目增
加，有效碰撞的次数增多
增大
不变
单位体积内活化分子数不变
减小
2.图1为从废钼催化剂(主要成分为MoO3、MoS2，含少量NiS、NiO、Fe2O3等)中回收利用金属的部分流程。
“焙烧”时将纯碱和废钼催化剂磨成粉末后采取如图2所示的“多层逆流焙烧”，其目的是　　　 　　　 　。
增大反应物接触面积，提高反应速率和原料利用率
3.(2025·深圳外国语学校月考)NOx(主要指NO和NO2)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。
将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体，
匀速通入装有催化剂M的反应器中反应(装置见图1)。
反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如图2所示，在50~250 ℃范围内随着温度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是___________________________________________________________
_________________________________________________________________________________；当反应温度高于380 ℃时，NOx的去除率迅速下降的原因可能是　　　 　 　　　。
迅速上升段是催化剂活性随温度升高而增大，与温度升高共同使 NOx 去除反应速率迅速增大；上升缓慢段主要是温度升高引起的 NOx 去除反应速率增大
催化剂活性下降；NH3与 O2反应生成了NO
提升关键能力
二、变量控制法探究反应速率影响因素
4.选择不同的反应探究化学反应速率的影响因素,所用试剂不合理的是
a.CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O(观察气泡产生的快慢)
b.S2+2H+===S↓+SO2↑+H2O(观察浑浊产生的快慢)
选项 反应 影响因素 所用试剂
A a 接触面积 块状CaCO3、0.5 mol·L-1 HCl溶液
粉末状CaCO3、0.5 mol·L-1 HCl溶液
B a H+浓度 块状CaCO3、0.5 mol·L-1 HCl溶液
块状CaCO3、3.0 mol·L-1 HCl溶液
C b H+浓度 0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液、稀H2SO4
0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液、浓H2SO4
D b 温度 0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液、0.1 mol·L-1 H2SO4溶液、冷水
0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液、0.1 mol·L-1 H2SO4溶液、热水
√
提升关键能力
序号 纯锌粉/g 2.0 mol·L-1硫酸溶液/mL 温度/℃ 硫酸铜固体/g 加入蒸馏水/mL
Ⅰ 2.0 50.0 25 0 0
Ⅱ 2.0 40.0 25 0 10.0
Ⅲ 2.0 50.0 25 0.2 0
Ⅳ 2.0 50.0 25 4.0 0
5.某同学设计如下实验方案探究影响锌与稀硫酸反应速率的因素，有关数据如下表所示：
(1)本实验待测数据可以是_____________________________________________
______________________， 实验Ⅰ和实验Ⅱ可以探究　　　　　对锌与稀硫酸反应速率的影响。
反应结束所需要的时间(或相同条件下产生等体积
的氢气所需要的时间)
硫酸浓度
(2)实验Ⅲ和实验Ⅳ的目的是　　　 　　　 　，
写出有关反应的离子方程式：　 　　 　　　 　。
探究硫酸铜的质量对反应速率的影响
Zn+Cu2+===Zn2++Cu，Zn+2H+===Zn2++H2↑
提升关键能力
关于“变量控制法”题目的解题策略
1.(2024·甘肃，4)下列措施能降低化学反应速率的是
A.催化氧化氨制备硝酸时加入铂
B.中和滴定时，边滴边摇锥形瓶
C.锌粉和盐酸反应时加水稀释
D.石墨合成金刚石时增大压强
√
2.(2022·广东，15)在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应X—→2Y的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则
A.无催化剂时，反应不能进行
B.与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低
C.a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化
D.使用催化剂Ⅰ时，0~2 min内，v(X)=1.0 mol·
　L-1·min-1
√
高考真题体验
3.(2024·安徽，12)室温下，为探究纳米铁去除水样中的影响因素，测得不同条件下浓度随时间变化关系如右图。
实验序号 水样体积/mL 纳米铁质量/mg 水样初始pH
① 50 8 6
② 50 2 6
③ 50 2 8
下列说法正确的是
A.实验①中，0~2小时内平均反应速率v()
　=2.0 mol·L-1·h-1
B.实验③中，反应的离子方程式为：2Fe+
　+8H+===2Fe3++Se+4H2O
C.其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率
D.其他条件相同时，水样初始pH越小，的去除效果越好
√
高考真题体验

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