资源简介

(共20张PPT)
2027届高考化学第一轮复习
第四章 化学反应速率与化学平衡
第2讲 化学平衡
第4课时 影响化学平衡的因素
整合必备知识
3.平衡移动与速率及浓度熵Q的关系
①v正 v逆，Q＜K，化学平衡向正反应方向移动；
②v正 v逆，Q＞K，化学平衡向逆反应方向移动；
③v正 v逆，Q=K，化学平衡不发生移动。
>
<
=
1.化学平衡移动的概念
受 变化的影响，化学
反应由一种 变为另一种
的过程，称为化学平衡移动。
2.化学平衡移动的过程分析
温度、压强或浓度
平衡状态
平衡状态
4.温度对化学平衡移动的影响一般规律
增大
吸热反应
增大
放热反应
规律：v’正和v’逆都和原平衡断开,实质看两个改变的相对大小
考点一 化学平衡移动原理
范特霍夫方程
实验原理 2NO2(g)　　N2O4(g) ΔH＝－57.2 kJ·mol－1
红棕色　　 无色
实验装置
实验现象 热水中红棕色 ；冰水中红棕色_____
实验结论 体系受热颜色 ，说明 增大，
即平衡向______
方向移动；体系冷却颜色 ，说明
减小，即平衡向 方向移动
课本P65 实验探究
加深
变浅
加深
c(NO2)
逆反应
变浅
c(NO2)
正反应
整合必备知识
人教版实验
范特霍夫方程及应用
放热反应
吸热反应
（1）+41 E正
（2）①L3 ；反应I和反应II均为吸热反应，故两个反应对应的lnK均随的增大而减小，但由于△H1更大，则由l公式可知表示反应I的是斜率更大的曲线L3
②1；反应III的平衡常数K(III)=K(II)/K(I)，T1温度下，K(I)= K(II)，故K(III)=1
关键能力提升
整合必备知识
规律：v’正和v’逆中有一个和原平衡速率连着，实质看改变的相对大小
只是一般结论,有些特殊情况
课本P67
[反思归纳]
(1)浓度的改变导致浓度商的改变，但K不变，使Q≠K，从而导致平衡移动。但浓度的改变并不都使化学平衡发生移动。
(2)固体物质和纯液体物质的用量改变时，不影响平衡。
(3)增大一种反应物的浓度，达到新的平衡时，该反应物的转化率降低，而其他反应物的转化率增大。在工业生产中，常常通过适当增加廉价反应物的浓度，使化学平衡向正反应方向移动，提高高价原料的转化率，从而降低生产成本。
(4)对于溶液中离子反应的平衡体系，要注意离子反应的实质，应排除不参加反应离子的干扰。
需要掌握这个转化方程式
人教版课本上的实验
整合必备知识
实验原理 Fe3＋＋3SCN－　　　Fe(SCN)3(血红色)
步骤1 向盛有5 mL 0.010 mol·L－1 FeCl3溶液的试管中加入5 mL 0.01 mol·L－1 KSCN溶液，将溶液均分置于两支试管中
现象 溶液_________
步骤2 向其中一支试管滴加1 mol·L－1 FeCl3溶液4滴,振荡 向另一支试管中滴加1 mol·L－1 KSCN溶液4滴
现象 溶液_________ 溶液_________
步骤3 向上述两支试管中各加入少量铁粉，振荡
现象 两试管中溶液的红色均____
显血红色
红色加深
红色加深
变浅
实验结论 对Fe3＋＋3SCN－　　　Fe(SCN)3的化学平衡，分别增大c(Fe3＋)和c(SCN－)后，Fe(SCN)3的浓度均增大了，即化学平衡均向正反应方向移动；加入铁粉，Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，减小Fe3＋浓度，平衡逆向移动
若步骤三是向两支试管中滴加NaOH呢？现象如何？
整合必备知识
整合必备知识
8.在其他条件不变的情况下，压强对化学平衡的影响规律
(1)
(2)
＝
不
＞
＜
＝
不
正
逆
图像规律：v’正和v’逆都和原平衡断开，实质看两个改变的相对大小
P188 同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响。
10.催化剂与化学平衡　勒夏特列原理
②平衡移动的结果是“减弱”外界条件的影响，而不是“消除”外界条件的影响，更不是“扭转”外界条件的影响。
③适用条件：适用于判断“在均相、封闭体系中，只改变平衡体系中的一个条件”时平衡移动的方向。
④应用技巧
A.浓度：增大反应体系中反应物的浓度，平衡向消耗反应物或反应物浓度减小的方向移动。
B.压强：增大平衡体系的压强，平衡向气态物质分子数减小的方向移动。
C.温度：升高温度，平衡向吸热方向移动。如将体系的温度从50 ℃升高到80 ℃，则化学平衡向吸热方向移动，体系的温度降低，达到新的平衡状态时，体系的温度t介于二者之间，即50 ℃整合必备知识
1.化学平衡发生移动，化学反应速率一定改变；化学反应速率改变，化学平衡也一定发生移动(　　)
2.升高温度，平衡向吸热反应方向移动，此时v放减小，v吸增大
(　　)
3.C(s)+CO2(g)　　2CO(g)　ΔH>0，其他条件不变时，升高温度，反应速率v(CO2)和CO2的平衡转化率均增大(　　)
4.化学平衡正向移动，反应物的转化率不一定增大(　　)
×
×
√
√
5.向平衡体系FeCl3+3KSCN　　Fe(SCN)3+3KCl中加入适量KCl固体，平衡逆向移动，溶液的颜色变浅(　　)
×
严格来讲，这个是对的，你知道如何解释吗？
提升关键能力
√
温度T下，向1 L真空刚性容器中加入1 mol (CH3)2CHOH，反应达到平衡时，c(Y)=0.4 mol·L-1，结合三段式列式计算平衡常数，
　　　　　　 X[CHOH(g)] Y[(CH3)2CO(g)]+Z[H2(g)]
起始浓度/(mol·L-1) 1 0 0
变化浓度/(mol·L-1) 0.4 0.4 0.4
平衡浓度/(mol·L-1) 0.6 0.4 0.4
平衡常数K==，再充入1 mol X和1 mol Y，此时浓度商Q==>K，则平衡逆向移动，v正再充入1 mol N2，容器内总压增大，但参与反应的气体分压不变，平衡不移动，B错误；
根据元素守恒，任何时刻均存在c(X)+c(Y)=1 mol·L-1，C错误；
温度升高，X的转化率增加，说明升高温度平衡正向移动，则上述反应ΔH>0，D错误。
P188
1.(2025·韶关高三一模)温度T下，向1 L真空刚性容器中加入1 mol CHOH，发生反应：X[CHOH(g)] Y[CO(g)]
+Z[H2(g)]，反应达到平衡时，c(Y)=0.4 mol·L-1，下列说法正确的是
A.再充入1 mol X和1 mol Y，此时v正B.再充入1 mol N2，平衡向右移动
C.任何时刻均存在c(X)+c(Y)=2 mol·L-1
D.若温度升高，X的转化率增加，则上述反应ΔH<0
2.某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应2X(s)　　Y(s)+
Z(g)，一段时间后达到平衡。下列说法错误的是
A.升高温度，若c(Z)增大，则ΔH>0
B.加入一定量Z，达新平衡后m(Y)减小
C.加入等物质的量的Y和Z，达新平衡后c(Z)增大
D.加入一定量氩气，平衡不移动
√
3.将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)　　N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是
A.升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应
B.慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅
C.慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍
D.恒温恒压时，充入惰性气体，平衡向左移动，混合气体的颜色变深
√
提升关键能力
P188
提升关键能力
【小结】平衡移动方向和反应物转化率的关系
1.温度或压强的变化，引起平衡向正反应方向移动时，反应物的转化率一定升高，反之亦然
②若按原比例同倍数增加A、B的量。平衡向正反应方向移动，转化率取决于气体物质的系数：
a) a+b = c+d ,转化率不变。b) a+b ＜ c+d ,转化率降低。
c) a+b ＞ c+d ,转化率升高。
一、新旧平衡转化率的比较
1.对于以下反应，从反应开始进行到达到平衡后，保持温度、体积不变，按要求回答下列问题。
(1)PCl5(g)　　PCl3(g)+Cl2(g)再充入PCl5(g)，平衡向　　　　方向移动，达到平衡后，PCl5(g)的转化率　　　，PCl5(g)的百分含量　　　。
(2)2HI(g)　　I2(g)+H2(g)再充入HI(g)，平衡向　　　　方向移动，达到平衡后，HI(g)的分解率　　　，HI(g)的百分含量　　　。
正反应
减小
增大
正反应
不变
不变
(3)2NO2(g)　　N2O4(g)
再充入NO2(g)，平衡向　　　　方向移动，达到平衡后，NO2(g)的转化率　　　，NO2(g)的百分含量　　 。
(4)mA(g)+nB(g)　　pC(g)
同等倍数的加入A(g)和B(g)，平衡　　　移动，达到平衡后，①m+n>p，A、B的转化率都　　　，体积分数都　　　；②m+n=p，A、B的转化率、体积分数都　　　；③m+n增大
正反应
减小
正向
增大
减小
不变
减小
增大
提升关键能力
P189
2.一定温度下，在3个容积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g)达到平衡，下列说法正确的是
A.该反应的正反应吸热
B.达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大
C.达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍
D.达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大
容器 温度/K 起始浓度/(mol·L-1) 平衡浓度/(mol·L-1)
c(H2) c(CO) c(CH3OH) c(CH3OH)
Ⅰ 400 0.20 0.10 0 0.080
Ⅱ 400 0.40 0.20 0
Ⅲ 500 0 0 0.10 0.025
√
提升关键能力
P188
(2)构建恒温恒压平衡思维模式(以气体物质的量增加的反应为例，见上面右图示)
新平衡状态可认为是两个原平衡状态简单的叠加，压强不变，平衡不移动。
(3)绝热体系的化学平衡分析方法
在绝热条件下，体系与外界不进行热交换，若反应放热，体系内温度升高，平衡向吸热反应方向移动；若反应吸热，体系内温度降低，平衡向放热反应方向移动。
提升关键能力
P188
(1)构建恒温恒容平衡思维模式
新平衡状态可认为是两个原平衡状态简单的叠加并压缩而成，相当于增大压强（下面左图）。
提升关键能力
二、外因对多平衡体系的影响
3.(2025·大埔虎山中学月考)某温度下，在一恒容密闭容器中进行如下两个反应并达到平衡：
①2X(g)+Y(g)　　Z(s)+2Q(g)　ΔH1<0
②M(g)+N(g)　　R(g)+Q(g)　ΔH2>0
下列叙述错误的是
A.加入适量Z，①和②平衡均不移动
B.通入稀有气体Ar，①平衡正向移动
C.降温时无法判断Q浓度的增减
D.通入Y，则N的浓度增大
√
4.(2024·江门模拟)烯烃是一种应用广泛的化学原料。烯烃之间存在下列三个反应：
反应Ⅰ：3C4H8(g)　　4C3H6(g)　ΔH1=+78 kJ·mol-1
反应Ⅱ：2C3H6(g)　　3C2H4(g)　ΔH2=+117 kJ·mol-1
反应Ⅲ：C4H8(g)　　2C2H4(g)　ΔH3
在压强为p kPa的恒压密闭容器中，反应达到平衡时，三种组分的物质的量分数x随温度T的变化关系如图所示。
下列说法错误的是
A.反应Ⅲ的ΔH3=+104 kJ·mol-1
B.700 K时反应Ⅱ的平衡常数Kp= kPa
C.欲提高C4H8的物质的量分数，需研发低
　温条件下活性好且耐高压的催化剂
D.超过700 K后曲线a下降的原因可能是随着温度升高反应Ⅰ逆向移动，
　反应Ⅱ正向移动
√
根据盖斯定律：得到反应Ⅲ的ΔH3=×(78+2×117) kJ·mol-1=+104 kJ·mol-1，故A正确；
反应Ⅱ的平衡常数为Kp= kPa= kPa，故B正确
超过700 K后曲线a下降的原因可能是随着温度升高，反应Ⅱ平衡正向移动的程度大于反应Ⅰ平衡正向移动的程度，故D错误
1.(2022·广东，13)恒容密闭容器中，BaSO4(s)+4H2(g)　　BaS(s)+4H2O(g)在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量(n)如图所示。下列说法正确的是
A.该反应的ΔH<0
B.a为n(H2O)随温度的变化曲线
C.向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动
D.向平衡体系中加入BaSO4，H2的平衡转化率增大
√
高考真题再现
2.(2023·北京，4)下列事实能用平衡移动原理解释的是
A.H2O2溶液中加入少量MnO2固体，促进H2O2分解
B.密闭烧瓶内的NO2和N2O4的混合气体，受热后颜色加深
C.铁钢放入浓HNO3中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体
D.锌片与稀H2SO4反应过程中，加入少量CuSO4固体，促进H2的产生
√
3.(2022·海南，8)某温度下，反应CH2==CH2(g)+H2O(g)　　CH3CH2OH(g)在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是
A.增大压强，v正>v逆，平衡常数增大
B.加入催化剂，平衡时CH3CH2OH(g)的浓度增大
C.恒容下，充入一定量的H2O(g)，平衡向正反应方向移动
D.恒容下，充入一定量的CH2==CH2(g)，CH2==CH2(g)的平衡转化率增大
√
高考真题再现

展开更多......

收起↑