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2.1 练习1　化学反应速率
题组一　化学反应速率及测定
1. 下列关于化学反应速率的说法，正确的是(　 )
A. 因为是同一反应，所以用不同物质表示化学反应速率时，所得数值是相同的
B. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
C. 化学反应速率为“1 mol·L－1·min－1”表示的意义是时间为1 min时，某物质的浓度为1 mol·L－1
D. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减小或者任何一种生成物浓度的增加
2. 用甲、乙两装置测定锌与稀硫酸的反应速率。下列说法中，错误的是(　 )
甲
乙
A. 甲、乙两实验均需要秒表
B. 实验前将乙装置注射器活塞外拉，放开后若回到原位，说明气密性良好
C. 其他条件相同时，乙装置所测速率比甲装置误差小
D. 甲、乙装置通过测定单位时间内锌的质量变化测定反应速率
3. 化学反应的速率是通过实验测定的。下列说法中，错误的是(　 )
A. 酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液反应，可以通过记录溶液褪色的时间来测定反应速率
B. 锌与稀硫酸反应，可以通过测量一定时间内产生的H2体积来计算反应速率
C. 可以依靠科学仪器测量光的吸收、光的发射、导电能力等来测定反应速率
D. 恒温恒容条件下发生反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，可以通过测量单位时间内压强的变化来测定反应速率
题组二　化学反应速率的计算及比较
4. 在2A(g)＋B(g)====3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最大的是(　 )
A. v(A)＝0.6 mol·L－1·min－1
B. v(B)＝0.5 mol·L－1·min－1
C. v(C)＝1.8 mol·L－1·min－1
D. v(D)＝1.6 mol·L－1·min－1
5. 反应4M(s)＋3N(g)====2P(g)＋Q(g)，经2 min后N的浓度减少了0.6 mol·L－1。下列说法中，正确的是(　 )
A. 用M表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1
B. 2 min末，用N表示的反应速率是0.3 mol·L－1·min－1
C. 分别用N、P、Q表示的反应速率，其比值是3∶2∶1
D. 在2 min内，N和P两物质的浓度是逐渐减小的
6. 将0.6 mol 气体X和0.4 mol 气体Y混合于2.0 L的密闭容器中，发生反应：3X(g)＋Y(g)====nZ(g)＋2W(g)，测得5 min末生成0.2 mol W，又知0~5 min内以Z表示的平均反应速率为0.01 mol·L－1·min－1，关于n的值，下列说法中正确的是(　 )
A. 1 B. 2
C. 3 D. 4
题组三　化学反应速率图像及分析
7. 在一定条件下，密闭容器内某一反应中A、B的物质的量随时间变化的曲线，下列说法中，正确的是(　 )
A. 该反应的化学方程式为A 2B
B. 0~t1 min内，A的反应速率是B的2倍
C. t2 min时，A、B的反应速率相等
D. t2 min时，用A表示的反应速率为 mol·L－1·min－1　
8. 某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，关于该反应的化学方程式和反应开始至2 min末，Z的平均反应速率，下列说法中正确的是(　 )
A. 3X＋Y 2Z　0.05 mol·L－1·min－1
B. 3X＋Y 2Z　0.1 mol·L－1·min－1
C. X＋2Y====Z　0.1 mol·L－1·min－1
D. X＋3Y====2Z　0.05 mol·L－1·min－1
9. 某温度下，在容积为2 L的密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应3A(g)＋bB(g) cC(g)　ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)，12 s时生成C的物质的量为0.8 mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法中，正确的是(　 )
A. 前12 s内，A的平均反应速率为0.025 mol·L－1·s－1　
B. 图中两条曲线交点处表示A、B的反应速率相等
C. 化学计量数之比b∶c＝1∶2
D. 12 s内，A和B反应放出的热量为0.2Q kJ
10. 在2 L密闭容器中，3 mol A和1 mol B发生反应：3A(g)＋B(g)====2C(g)＋2D(g)，10 s末时，物质C的浓度为0.6 mol·L－1，下列说法中，正确的是(　 )
A. 10 s内，v(D)＝0.12 mol·L－1·s－1
B. 10 s内，物质A的转化率为60%
C. 10 s末，B的物质的量为0.2 mol
D. 10 s末，C的物质的量分数为15%
11. 一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，下列说法中，正确的是(　 )
A. 该反应的化学方程式为3B＋4D 6A＋2C
B. 反应进行到1 s时，v(A)＝v(C)
C. 0~6 s内，B的平均反应速率为0.05 mol·L－1·s－1
D. 反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等
12. 三氯乙烯(ClHC==CCl2)是地下水中有机污染物的主要成分，研究表明，在地下水中加入高锰酸钾溶液可将其中的三氯乙烯除去，发生的反应如下：ClHC==CCl2＋2KMnO4====2KCl＋2CO2↑＋2MnO2↓＋HCl。
常温下，在某密闭容器中进行上述反应，测定c(KMnO4)与时间的关系见下表：
时间/min 0 2 4 6 7 …
c(KMnO4)/(mol·L－1) 1.00 0.70 0.50 0.40 0.35 …
下列说法中，正确的是(　 )
A. 上述反应先慢后快
B. 0~4 min内，v(Cl－)＝ mol·L－1·min－1
C. 若高锰酸钾完全反应，所用时间为8 min
D. 随着反应的进行，c(K＋)逐渐降低
13. 一定温度下，在1 L的恒容密闭容器中发生反应：X(g)＋2Y(g) 3Z(g)。反应过程中的部分数据见下表：
t/min n(X)/mol n(Y)/mol n(Z)/mol
0 1.0 1.2 0
5 0.6
10 0.7
15 0.6
下列说法中，正确的是(　 )
A. 5~10 min用Y表示的平均反应速率为0.12 mol·L－1·min－1
B. 10~15 min反应没有达到平衡
C. 达到平衡状态时，c(Z)＝0.6 mol·L－1
D. X的平衡转化率为30%
14. (2024·湖州中学检测)已知反应aA(g)＋bB(g) cC(g)，如图所示为某温度下，在2 L密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线。
(1)从反应开始到12 s时，用A表示的平均反应速率为 。
(2)经测定，前4 s内v(C)＝0.05 mol·L－1·s－1，则该反应的化学方程式为 。
(3)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经相同时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：v(A)＝0.3 mol·L－1·s－1，乙：v(B)＝0.12 mol·L－1·s－1，丙：v(C)＝9.6 mol·L－1·min－1。甲、乙、丙三个容器中反应速率由大到小的顺序为 。 2.1 练习1　化学反应速率
题组一　化学反应速率及测定
1. 下列关于化学反应速率的说法，正确的是(　B　)
A. 因为是同一反应，所以用不同物质表示化学反应速率时，所得数值是相同的
B. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
C. 化学反应速率为“1 mol·L－1·min－1”表示的意义是时间为1 min时，某物质的浓度为1 mol·L－1
D. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减小或者任何一种生成物浓度的增加
【解析】 同一反应，用不同物质表示化学反应速率时，数值之比等于方程式中相应物质的化学计量数之比，则不一定相等，A错误；化学反应速率的大小可以体现化学反应进行的快慢，即根据化学反应速率的大小可以判断化学反应进行的快慢，B正确；化学反应速率为“1 mol·L－1·min－1”表示的意义是1 min内，某物质的浓度变化量为1 mol·L－1，C错误；化学反应速率不能用固体或纯液体物质表示，且是单位时间内浓度变化量，D错误。
2. 用甲、乙两装置测定锌与稀硫酸的反应速率。下列说法中，错误的是(　D　)
甲
乙
A. 甲、乙两实验均需要秒表
B. 实验前将乙装置注射器活塞外拉，放开后若回到原位，说明气密性良好
C. 其他条件相同时，乙装置所测速率比甲装置误差小
D. 甲、乙装置通过测定单位时间内锌的质量变化测定反应速率
【解析】 甲、乙两装置需要测定单位时间内产生氢气的体积，需要用到秒表，A正确；实验前将乙装置注射器活塞外拉，体系内压强减小，若气密性良好，在外界大气压作用下，活塞会回到原位，B正确；甲装置中稀硫酸进入体系，占用一定体积，活塞右移，会造成误差，用乙装置可以减小稀硫酸体积变化造成的实验误差，C正确；甲、乙装置通过测定单位时间内产生氢气的体积测定反应速率，D错误。
3. 化学反应的速率是通过实验测定的。下列说法中，错误的是(　D　)
A. 酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液反应，可以通过记录溶液褪色的时间来测定反应速率
B. 锌与稀硫酸反应，可以通过测量一定时间内产生的H2体积来计算反应速率
C. 可以依靠科学仪器测量光的吸收、光的发射、导电能力等来测定反应速率
D. 恒温恒容条件下发生反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，可以通过测量单位时间内压强的变化来测定反应速率
【解析】 D项中恒温恒容条件下，反应前后气体的压强始终不变，不能通过测量单位时间内压强的变化来测定反应速率。
题组二　化学反应速率的计算及比较
4. 在2A(g)＋B(g)====3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最大的是(　C　)
A. v(A)＝0.6 mol·L－1·min－1
B. v(B)＝0.5 mol·L－1·min－1
C. v(C)＝1.8 mol·L－1·min－1
D. v(D)＝1.6 mol·L－1·min－1
【解析】 由化学反应速率之比等于其化学计量数之比可知，反应速率与其化学计量数的比值越大，反应中反应速率越大，由题给数据可得：＝0.3 mol·L－1·min－1、＝0.5 mol·L－1·min－1、＝0.6 mol·L－1·min－1、＝0.4 mol·L－1·min－1，则表示该反应速率最大的是v(C)。
5. 反应4M(s)＋3N(g)====2P(g)＋Q(g)，经2 min后N的浓度减少了0.6 mol·L－1。下列说法中，正确的是(　C　)
A. 用M表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1
B. 2 min末，用N表示的反应速率是0.3 mol·L－1·min－1
C. 分别用N、P、Q表示的反应速率，其比值是3∶2∶1
D. 在2 min内，N和P两物质的浓度是逐渐减小的
【解析】 M为固体，不能用M的浓度变化表示该反应的反应速率，A错误；用N表示的反应速率为0.3 mol·L－1·min－1，是2 min内的平均反应速率，B错误；用不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，则v(N)∶v(P)∶v(Q)＝3∶2∶1，C正确；2 min内，N的浓度逐渐减小，P的浓度逐渐增大，D错误。
6. 将0.6 mol 气体X和0.4 mol 气体Y混合于2.0 L的密闭容器中，发生反应：3X(g)＋Y(g)====nZ(g)＋2W(g)，测得5 min末生成0.2 mol W，又知0~5 min内以Z表示的平均反应速率为0.01 mol·L－1·min－1，关于n的值，下列说法中正确的是(　A　)
A. 1 B. 2
C. 3 D. 4
【解析】 由5 min末生成0.2 mol W可知，0~5 min内W的平均反应速率v(W)＝＝0.02 mol·L－1·min－1，由化学反应速率之比等于其化学计量数之比可得：n∶2＝0.01 mol·L－1·min－1∶0.02 mol·L－1·min－1＝1∶2，解得n＝1。
题组三　化学反应速率图像及分析
7. 在一定条件下，密闭容器内某一反应中A、B的物质的量随时间变化的曲线，下列说法中，正确的是(　B　)
A. 该反应的化学方程式为A 2B
B. 0~t1 min内，A的反应速率是B的2倍
C. t2 min时，A、B的反应速率相等
D. t2 min时，用A表示的反应速率为 mol·L－1·min－1　
【解析】 t2 min时A的物质的量减少了4 mol，B的物质的量增加了2 mol，因此A为反应物，B为生成物，化学方程式为2A B，A错误；t1 min时，A的物质的量减少了2 mol，B的物质的量增加了1 mol，因此A的反应速率是B的2倍，B正确；t2 min时，A的物质的量减少了4 mol，B的物质的量增加了2 mol，因此两者的反应速率不相等，C错误；题图中只给出了A、B物质的量的变化，没有给出A、B的状态和体系的体积，因此用A表示的反应速率不一定为 mol·L－1·min－1，且不能表示t2 min时的瞬时速率，D错误。
8. 某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，关于该反应的化学方程式和反应开始至2 min末，Z的平均反应速率，下列说法中正确的是(　A　)
A. 3X＋Y 2Z　0.05 mol·L－1·min－1
B. 3X＋Y 2Z　0.1 mol·L－1·min－1
C. X＋2Y====Z　0.1 mol·L－1·min－1
D. X＋3Y====2Z　0.05 mol·L－1·min－1
【解析】 由题图可知，反应最后，X、Y、Z三种物质共存，则该反应为可逆反应，X、Y的物质的量减小，为反应物，Z的物质的量增大，为生成物，2 min时X、Y、Z的物质的量变化量之比为(1.0－0.7) mol∶(1.0－0.9) mol∶0.2 mol＝3∶1∶2，由化学计量数之比等于反应中物质的量变化量之比可知，反应的化学方程式为3X＋Y 2Z，反应开始至2 min末，则Z的平均反应速率v(Z)＝＝0.05 mol·L－1·min－1，A正确。
9. 某温度下，在容积为2 L的密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应3A(g)＋bB(g) cC(g)　ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)，12 s时生成C的物质的量为0.8 mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法中，正确的是(　C　)
A. 前12 s内，A的平均反应速率为0.025 mol·L－1·s－1　
B. 图中两条曲线交点处表示A、B的反应速率相等
C. 化学计量数之比b∶c＝1∶2
D. 12 s内，A和B反应放出的热量为0.2Q kJ
【解析】 由题图可知，12 s内A的物质的量浓度变化量为(0.8－0.2) mol·L－1＝0.6 mol·L－1，平均反应速率v(A)＝＝0.05 mol·L－1·s－1，A错误；由题意可知，该反应的化学方程式为3A＋B 2C，A、B的化学计量数不同，则二者的反应速率不同，B错误，C正确；消耗3 mol A放热Q kJ，12 s内消耗A的物质的量为0.6 mol·L－1×2 L＝1.2 mol，消耗1.2 mol A放出的热量为0.4Q kJ，D错误。
10. 在2 L密闭容器中，3 mol A和1 mol B发生反应：3A(g)＋B(g)====2C(g)＋2D(g)，10 s末时，物质C的浓度为0.6 mol·L－1，下列说法中，正确的是(　B　)
A. 10 s内，v(D)＝0.12 mol·L－1·s－1
B. 10 s内，物质A的转化率为60%
C. 10 s末，B的物质的量为0.2 mol
D. 10 s末，C的物质的量分数为15%
【解析】 10 s末时，生成1.2 mol C，由反应方程式可知，生成1.2 mol C的同时也生成1.2 mol D，则v(D)＝＝0.06 mol·L－1·s－1，A错误；由物质的量的变化量之比等于其化学计量数之比可得，生成1.2 mol C时，消耗的A的物质的量为1.8 mol，则A的转化率＝×100%＝60%，B正确；由物质的量的变化量之比等于其化学计量数之比可得，生成1.2 mol C时，消耗的B的物质的量为0.6 mol，则剩余的B的物质的量为1 mol－0.6 mol＝0.4 mol，C错误；平衡时A的物质的量为3 mol－1.8 mol＝1.2 mol，B的物质的量为0.4 mol，C和D的物质的量均为1.2 mol，则C的物质的量分数为×100%＝30%，D错误。
11. 一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，下列说法中，正确的是(　C　)
A. 该反应的化学方程式为3B＋4D 6A＋2C
B. 反应进行到1 s时，v(A)＝v(C)
C. 0~6 s内，B的平均反应速率为0.05 mol·L－1·s－1
D. 反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等
【解析】 由题图可知，B、C的物质的量减小，是反应物，A、D的物质的量增大，是生成物，前6 s内，Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(A)∶Δn(D)＝(1.0－0.4) mol∶(1.0－0.2) mol∶(1.2－0) mol∶(0.4－0) mol＝3∶4∶6∶2，且反应物未全部转化为生成物，故反应的化学方程式为3B＋4C 6A＋2D，A错误；v(A)∶v(C)＝3∶2，B错误；0~6 s内，v(B)＝＝0.05 mol·L－1·s－1，C正确；反应进行到6 s时，各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，D错误。
12. 三氯乙烯(ClHC==CCl2)是地下水中有机污染物的主要成分，研究表明，在地下水中加入高锰酸钾溶液可将其中的三氯乙烯除去，发生的反应如下：ClHC==CCl2＋2KMnO4====2KCl＋2CO2↑＋2MnO2↓＋HCl。
常温下，在某密闭容器中进行上述反应，测定c(KMnO4)与时间的关系见下表：
时间/min 0 2 4 6 7 …
c(KMnO4)/(mol·L－1) 1.00 0.70 0.50 0.40 0.35 …
下列说法中，正确的是(　B　)
A. 上述反应先慢后快
B. 0~4 min内，v(Cl－)＝ mol·L－1·min－1
C. 若高锰酸钾完全反应，所用时间为8 min
D. 随着反应的进行，c(K＋)逐渐降低
【解析】 分析题表中的数据可知，题述反应先快后慢，A错误；每消耗2 mol KMnO4会生成3 mol Cl－，0~4 min内，v(Cl－)＝× mol·L－1·min－1，B正确；由于反应速率逐渐减小，故高锰酸钾完全反应，反应时间大于8 min，C错误；钾离子未参与反应，故钾离子浓度不变，D错误。
13. 一定温度下，在1 L的恒容密闭容器中发生反应：X(g)＋2Y(g) 3Z(g)。反应过程中的部分数据见下表：
t/min n(X)/mol n(Y)/mol n(Z)/mol
0 1.0 1.2 0
5 0.6
10 0.7
15 0.6
下列说法中，正确的是(　D　)
A. 5~10 min用Y表示的平均反应速率为0.12 mol·L－1·min－1
B. 10~15 min反应没有达到平衡
C. 达到平衡状态时，c(Z)＝0.6 mol·L－1
D. X的平衡转化率为30%
【解析】 根据题表中数据可知，0~5 min内Δn(Z)＝0.6 mol，则此时段内Δn(X)＝0.2 mol，Δn(Y)＝0.4 mol，则5~10 min内Δn(X)＝1.0 mol－0.2 mol－0.7 mol＝0.1 mol，则5~10 min内Δn(Y)＝0.2 mol，容器容积为1 L，则v(Y)＝＝0.04 mol·L－1·min－1，A错误；10 min时n(Y)＝1.2 mol－0.4 mol－0.2 mol＝0.6 mol，则10~15 min这段时间内，Y的物质的量没有发生变化，说明反应达到平衡，B错误；平衡时Δn(Y)＝0.2 mol＋0.4 mol＝0.6 mol，则Δn(Z)＝0.9 mol，容器容积为1 L，则c(Z)＝0.9 mol·L－1，C错误；平衡时Δn(Y)＝ 0.6 mol，则Δn(X)＝0.3 mol，X的平衡转化率为×100%＝30%，D正确。
14. (2024·湖州中学检测)已知反应aA(g)＋bB(g) cC(g)，如图所示为某温度下，在2 L密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线。
(1)从反应开始到12 s时，用A表示的平均反应速率为　0.05 mol·L－1·s－1　。
(2)经测定，前4 s内v(C)＝0.05 mol·L－1·s－1，则该反应的化学方程式为　3A(g)＋B(g) 2C(g)　。
(3)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经相同时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：v(A)＝0.3 mol·L－1·s－1，乙：v(B)＝0.12 mol·L－1·s－1，丙：v(C)＝9.6 mol·L－1·min－1。甲、乙、丙三个容器中反应速率由大到小的顺序为　乙＞甲＞丙　。
【解析】 (1)前12 s内，Δc(A)＝0.8 mol·L－1－0.2 mol·L－1＝0.6 mol·L－1，v(A)＝0.6 mol·L－1÷12 s＝0.05 mol·L－1·s－1。　(2)物质的量浓度变化量之比等于其化学计量数之比，根据题图可知，前12 s内Δc(A)＝0.6 mol·L－1，Δc(B)＝0.5 mol·－0.3 mol·L－1＝0.2 mol·L－1，Δc(A)∶Δc(B)＝0.6 mol·L－1∶0.2 mol·L－1＝3∶1，根据速率之比等于其化学计量数之比，前4 s内，v(A)＝(0.8 mol·L－1－0.5 mol·L－1)÷4 s＝0.075 mol·L－1·s－1，v(C)＝，v(A)∶v(C)＝0.075 mol·L－1·s－1∶0.05 mol·L－1·s－1＝3∶2，则a∶b∶c＝3∶1∶2，则该反应的化学方程式为3A(g)＋B(g) 2C(g)。　(3)根据速率之比等于其化学计量数之比，甲：v(A)＝0.3 mol·L－1·s－1；乙：v(B)＝0.12 mol·L－1·s－1，则v(A)＝0.36 mol·L－1·s－1；丙：v(C)＝9.6 mol·L－1·min－1， 则v(A)＝0.24 mol·L－1·s－1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由大到小的顺序为乙＞甲＞丙。(共38张PPT)
一、化学反应速率
练习1　化学反应速率
化学反应速率与化学平衡
第二章
高中化学 选择性必修1 化学反应原理
必备知识练
题组一　化学反应速率及测定
1. 下列关于化学反应速率的说法，正确的是(　　)
A. 因为是同一反应，所以用不同物质表示化学反应速率时，所得数值是相同的
B. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
C. 化学反应速率为“1 mol·L－1·min－1”表示的意义是时间为1 min时，某物质的浓度为1 mol·L－1
D. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减小或者任何一种生成物浓度的增加
B
【解析】 同一反应，用不同物质表示化学反应速率时，数值之比等于方程式中相应物质的化学计量数之比，则不一定相等，A错误；化学反应速率的大小可以体现化学反应进行的快慢，即根据化学反应速率的大小可以判断化学反应进行的快慢，B正确；化学反应速率为“1 mol·L－1·min－1”表示的意义是
1 min内，某物质的浓度变化量为1 mol·L－1，C错误；化学反应速率不能用固体或纯液体物质表示，且是单位时间内浓度变化量，D错误。
2. 用甲、乙两装置测定锌与稀硫酸的反应速率。
甲 乙
下列说法中，错误的是(　　)
A. 甲、乙两实验均需要秒表
B. 实验前将乙装置注射器活塞外拉，放开后若回到原位，说明气密性良好
C. 其他条件相同时，乙装置所测速率比甲装置误差小
D. 甲、乙装置通过测定单位时间内锌的质量变化测定反应速率
D
【解析】 甲、乙两装置需要测定单位时间内产生氢气的体积，需要用到秒表，A正确；实验前将乙装置注射器活塞外拉，体系内压强减小，若气密性良好，在外界大气压作用下，活塞会回到原位，B正确；甲装置中稀硫酸进入体系，占用一定体积，活塞右移，会造成误差，用乙装置可以减小稀硫酸体积变化造成的实验误差，C正确；甲、乙装置通过测定单位时间内产生氢气的体积测定反应速率，D错误。
3. 化学反应的速率是通过实验测定的。下列说法中，错误的是
(　　)
A. 酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液反应，可以通过记录溶液褪色的时间来测定反应速率
B. 锌与稀硫酸反应，可以通过测量一定时间内产生的H2体积来计算反应速率
C. 可以依靠科学仪器测量光的吸收、光的发射、导电能力等来测定反应速率
D. 恒温恒容条件下发生反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，可以通过测量单位时间内压强的变化来测定反应速率
【解析】 D项中恒温恒容条件下，反应前后气体的压强始终不变，不能通过测量单位时间内压强的变化来测定反应速率。
D
题组二　化学反应速率的计算及比较
4. 在2A(g)＋B(g)====3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最大的是(　　)
A. v(A)＝0.6 mol·L－1·min－1
B. v(B)＝0.5 mol·L－1·min－1
C. v(C)＝1.8 mol·L－1·min－1
D. v(D)＝1.6 mol·L－1·min－1
C
【解析】 由化学反应速率之比等于其化学计量数之比可知，反应速率与其化学计量数的比值越大，反应中反应速率越大，由题给数据可得：＝0.3 mol·L－1·min－1、＝0.5 mol·L－1·min－1、＝0.6 mol·L－1·min－1、＝0.4 mol·L－1·min－1，则表示该反应速率最大的是v(C)。
5. 反应4M(s)＋3N(g)====2P(g)＋Q(g)，经2 min后N的浓度减
少了0.6 mol·L－1。下列说法中，正确的是(　　)
A. 用M表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1
B. 2 min末，用N表示的反应速率是0.3 mol·L－1·min－1
C. 分别用N、P、Q表示的反应速率，其比值是3∶2∶1
D. 在2 min内，N和P两物质的浓度是逐渐减小的
C
【解析】 M为固体，不能用M的浓度变化表示该反应的反应速率，A错误；用N表示的反应速率为0.3 mol·L－1·min－1，是
2 min内的平均反应速率，B错误；用不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，则v(N)∶v(P)∶v(Q)＝3∶2∶1，C正确；2 min内，N的浓度逐渐减小，P的浓度逐渐增大，D错误。
6. 将0.6 mol 气体X和0.4 mol 气体Y混合于2.0 L的密闭容器中，发生反应：3X(g)＋Y(g)====nZ(g)＋2W(g)，测得5 min末生成
0.2 mol W，又知0~5 min内以Z表示的平均反应速率为
0.01 mol·L－1·min－1，关于n的值，下列说法中正确的是
(　　)
A. 1 B. 2
C. 3 D. 4
A
【解析】 由5 min末生成0.2 mol W可知，0~5 min内W的平均反应速率v(W)＝＝0.02 mol·L－1·min－1，由化学反应速率之比等于其化学计量数之比可得：n∶2＝
0.01 mol·L－1·min－1∶0.02 mol·L－1·min－1＝1∶2，解得n＝1。
题组三　化学反应速率图像及分析
7. 在一定条件下，密闭容器内某一反
应中A、B的物质的量随时间变化的
曲线，下列说法中，正确的是(　　)
A. 该反应的化学方程式为A 2B
B. 0~t1 min内，A的反应速率是B的2倍
C. t2 min时，A、B的反应速率相等
D. t2 min时，用A表示的反应速率为 mol·L－1·min－1　
B
【解析】 t2 min时A的物质的量减少了4 mol，B的物质的量增加了2 mol，因此A为反应物，B为生成物，化学方程式为2A B，A错误；t1 min时，A的物质的量减少了2 mol，B的物质的量增加了1 mol，因此A的反应速率是B的2倍，B正确；t2 min时，A的物质的量减少了4 mol，B的物质的量增加了
2 mol，因此两者的反应速率不相等，C错误；题图中只给出了A、B物质的量的变化，没有给出A、B的状态和体系的体积，因此用A表示的反应速率不一定为 mol·L－1·min－1，且不能表示t2 min时的瞬时速率，D错误。
8. 某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，关于该反应的化学方程式和反应开始至2 min末，Z的平均反应速率，下列说法中
正确的是(　　)
A. 3X＋Y 2Z　0.05 mol·L－1·min－1
B. 3X＋Y 2Z　0.1 mol·L－1·min－1
C. X＋2Y====Z　0.1 mol·L－1·min－1
D. X＋3Y====2Z　0.05 mol·L－1·min－1
A
【解析】 由题图可知，反应最后，X、Y、Z三种物质共存，则该反应为可逆反应，X、Y的物质的量减小，为反应物，Z的物质的量增大，为生成物，2 min时X、Y、Z的物质的量变化量之比为(1.0－0.7) mol∶(1.0－0.9) mol∶0.2 mol＝3∶1∶2，由化学计量数之比等于反应中物质的量变化量之比可知，反应的化学方程式为3X＋Y 2Z，反应开始至2 min末，则Z的平均反应速率v(Z)＝＝0.05 mol·L－1·min－1，A正确。
9. 某温度下，在容积为2 L的密
闭容器中投入一定量的A、B，
发生反应3A(g)＋bB(g) cC(g)　
ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)，
12 s时生成C的物质的量为
0.8 mol，反应过程中A、B的物
质的量浓度随时间的变化关系如图所示。
下列说法中，正确的是(　　)
A. 前12 s内，A的平均反应速率为0.025 mol·L－1·s－1　
B. 图中两条曲线交点处表示A、B的反应速率相等
C. 化学计量数之比b∶c＝1∶2
D. 12 s内，A和B反应放出的热量为0.2Q kJ
C
【解析】 由题图可知，12 s内A的物质的量浓度变化量为(0.8－0.2) mol·L－1＝0.6 mol·L－1，平均反应速率v(A)＝
＝0.05 mol·L－1·s－1，A错误；由题意可知，该反应的化学方程式为3A＋B 2C，A、B的化学计量数不同，则二者的反应速率不同，B错误，C正确；消耗3 mol A放热
Q kJ，12 s内消耗A的物质的量为0.6 mol·L－1×2 L＝1.2 mol，消耗1.2 mol A放出的热量为0.4Q kJ，D错误。
关键能力练
10. 在2 L密闭容器中，3 mol A和1 mol B发生反应：3A(g)＋B(g)====2C(g)＋2D(g)，10 s末时，物质C的浓度为
0.6 mol·L－1，下列说法中，正确的是(　　)
A. 10 s内，v(D)＝0.12 mol·L－1·s－1
B. 10 s内，物质A的转化率为60%
C. 10 s末，B的物质的量为0.2 mol
D. 10 s末，C的物质的量分数为15%
B
【解析】 10 s末时，生成1.2 mol C，由反应方程式可知，生成1.2 mol C的同时也生成1.2 mol D，则v(D)＝＝
0.06 mol·L－1·s－1，A错误；由物质的量的变化量之比等于其化学计量数之比可得，生成1.2 mol C时，消耗的A的物质的量为1.8 mol，则A的转化率＝×100%＝60%，B正确；由物质的量的变化量之比等于其化学计量数之比可得，生成
1.2 mol C时，消耗的B的物质的量为0.6 mol，则剩余的B的物
质的量为1 mol－0.6 mol＝0.4 mol，C错误；平衡时A的物质的量为3 mol－1.8 mol＝1.2 mol，B的物质的量为0.4 mol，C和D的物质的量均为1.2 mol，则C的物质的量分数为×100%＝30%，D错误。
11. 一定温度下，向容积为2 L的密闭
容器中通入两种气体发生化学反应，
反应中各物质的物质的量变化如图所
示，下列说法中，正确的是(　　)
A. 该反应的化学方程式为3B＋4D
6A＋2C
B. 反应进行到1 s时，v(A)＝v(C)
C. 0~6 s内，B的平均反应速率为0.05 mol·L－1·s－1
D. 反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等
C
【解析】 由题图可知，B、C的物质的量减小，是反应物，A、D的物质的量增大，是生成物，前6 s内，Δn(B)∶Δn(C)∶
Δn(A)∶Δn(D)＝(1.0－0.4) mol∶(1.0－0.2) mol∶(1.2－0)mol∶
(0.4－0) mol＝3∶4∶6∶2，且反应物未全部转化为生成物，故反应的化学方程式为3B＋4C 6A＋2D，A错误；v(A)∶v(C)＝3∶2，B错误；0~6 s内，v(B)＝＝
0.05 mol·L－1·s－1，C正确；反应进行到6 s时，各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，D错误。
12. 三氯乙烯(ClHC＝＝CCl2)是地下水中有机污染物的主要成分，研究表明，在地下水中加入高锰酸钾溶液可将其中的三氯乙烯除去，发生的反应如下：ClHC＝＝CCl2＋2KMnO4==== 2KCl＋2CO2↑＋2MnO2↓＋HCl。
常温下，在某密闭容器中进行上述反应，测定c(KMnO4)与时间的关系见下表：
时间/min 0 2 4 6 7 …
c(KMnO4)/(mol·L－1) 1.00 0.70 0.50 0.40 0.35 …
下列说法中，正确的是(　　)
A. 上述反应先慢后快
B. 0~4 min内，v(Cl－)＝ mol·L－1·min－1
C. 若高锰酸钾完全反应，所用时间为8 min
D. 随着反应的进行，c(K＋)逐渐降低
B
【解析】 分析题表中的数据可知，题述反应先快后慢，A错误；每消耗2 mol KMnO4会生成3 mol Cl－，0~4 min内，v(Cl－)＝× mol·L－1·min－1，B正确；由于反应速率逐渐减小，故高锰酸钾完全反应，反应时间大于8 min，C错误；钾离子未参与反应，故钾离子浓度不变，D错误。
13. 一定温度下，在1 L的恒容密闭容器中发生反应：X(g)＋2Y(g) 3Z(g)。反应过程中的部分数据见下表：
t/min n(X)/mol n(Y)/mol n(Z)/mol
0 1.0 1.2 0
5 0.6
10 0.7
15 0.6
下列说法中，正确的是(　　)
A. 5~10 min用Y表示的平均反应速率为0.12 mol·L－1·min－1
B. 10~15 min反应没有达到平衡
C. 达到平衡状态时，c(Z)＝0.6 mol·L－1
D. X的平衡转化率为30%
D
【解析】 根据题表中数据可知，0~5 min内Δn(Z)＝0.6 mol，则此时段内Δn(X)＝0.2 mol，Δn(Y)＝0.4 mol，则5~10 min内Δn(X)＝1.0 mol－0.2 mol－0.7 mol＝0.1 mol，则5~10 min内Δn(Y)＝0.2 mol，容器容积为1 L，则v(Y)＝＝
0.04 mol·L－1·min－1，A错误；10 min时n(Y)＝1.2 mol－
0.4 mol－0.2 mol＝0.6 mol，则10~15 min这段时间内，Y的物质的量没有发生变化，说明反应达到平衡，B错误；平衡时Δn(Y)＝0.2 mol＋0.4 mol＝0.6 mol，则Δn(Z)＝0.9 mol，容器容积为1 L，则c(Z)＝0.9 mol·L－1，C错误；平衡时Δn(Y)＝ 0.6 mol，则Δn(X)＝0.3 mol，X的平衡转化率为×100%＝30%，D正确。
拓展突破练
14. (2024·湖州中学检测)已知反应aA(g)＋bB(g) cC(g)，如图所示为某温度下，在2 L密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线。
(1)从反应开始到12 s时，用A表示的平均反应速率为_______________________。
(2)经测定，前4 s内v(C)＝0.05 mol·L－1·s－1，则该反应的化学方程式为_________________________。
(3)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经相同时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：v(A)＝0.3 mol·L－1·s－1，乙：v(B)＝0.12 mol·L－1·s－1，丙：
v(C)＝9.6 mol·L－1·min－1。甲、乙、丙三个容器中反应速率由大到小的顺序为________________。
0.05 mol·L－1·s－1
3A(g)＋B(g) 2C(g)
乙＞甲＞丙
【解析】 (1)前12 s内，Δc(A)＝0.8 mol·L－1－0.2 mol·L－1＝0.6 mol·L－1，v(A)＝0.6 mol·L－1÷12 s＝
0.05 mol·L－1·s－1。　(2)物质的量浓度变化量之比等于其化学计量数之比，根据题图可知，前12 s内Δc(A)＝0.6 mol·L－1，Δc(B)＝0.5 mol·－0.3 mol·L－1＝0.2 mol·L－1，Δc(A)∶Δc(B)＝0.6 mol·L－1∶0.2 mol·L－1＝3∶1，根据速率之比等于其化学计量数之比，前4 s内，v(A)＝(0.8 mol·L－1－0.5 mol·L－1)÷4 s＝0.075 mol·L－1·s－1，v(C)＝
，v(A)∶v(C)＝0.075 mol·L－1·s－1∶
0.05 mol·L－1·s－1＝3∶2，则a∶b∶c＝3∶1∶2，则该反应的化学方程式为3A(g)＋B(g) 2C(g)。　(3)根据速率之比等于其化学计量数之比，甲：v(A)＝0.3 mol·L－1·s－1；乙：v(B)＝0.12 mol·L－1·s－1，则v(A)＝0.36 mol·L－1·s－1；丙：v(C)＝9.6 mol·L－1·min－1， 则v(A)＝0.24 mol·L－1·s－1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由大到小的顺序为乙＞甲＞丙。

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