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2.2 练习2　化学平衡常数
题组一　化学平衡常数及影响因素
1. 下列关于平衡常数的说法，正确的是(　D　)
A. 改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数一定增大
B. 反应：2NO2(g) N2O4(g)　ΔH＜0，增大c(N2O4)，该反应的平衡常数增大
C. 对于给定的可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等
D. 平衡常数为K＝的反应，化学方程式为CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)
【解析】 改变条件，反应物的转化率增大，若温度不变，则平衡常数不变，A错误；增大c(N2O4)，温度不变，K不变，B错误；对于给定的可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数互为倒数，C错误；CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常数表达式为K＝，D正确。
2. 在某温度下，可逆反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)的平衡常数为K。下列说法中，正确的是(　A　)
A. K越大，达到平衡时，反应正向进行的程度就越大
B. K越小，达到平衡时，反应物的转化率就越大
C. K随反应物浓度的改变而改变
D. K随温度和压强的改变而改变
【解析】 K越大，表示反应达到平衡时，反应正向进行的程度越大，反应物的转化率越大，反之，反应物的转化率越小，K只与温度有关，与浓度、压强无关，A正确，B、C、D错误。
3. 反应Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)，700 ℃时平衡常数为1.47，900 ℃时平衡常数为2.15。下列说法中，正确的是(　C　)
A. 升高温度，该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小
B. 该反应的化学平衡常数表达式为K＝
C. 该反应的正反应是吸热反应
D. 增大CO2的浓度，平衡常数增大
【解析】 升高温度，正、逆反应速率均增大，A错误；Fe和FeO为固体，不列入平衡常数表达式，该化学反应平衡常数表达式为K＝，B错误；升高温度，平衡常数增大，表明平衡向正反应方向移动，即正反应为吸热反应，C正确；增大反应物的浓度，由于温度不变，则平衡常数不变，D错误。
题组二　化学平衡常数的有关计算
4. 已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝，在不同的温度下该反应的平衡常数见下表：
T/ ℃ 700 800 830 1 000 1 200
K 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38
下列说法中，错误的是(　C　)
A. 该反应的化学方程式是CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)
B. 温度越高，反应进行的程度越小
C. 若在1 L的密闭容器中通入CO2和H2各1 mol，5 min后温度升高到830 ℃，此时测得CO为0.4 mol，则该反应达到平衡状态
D. 若平衡浓度符合下列关系式：，则此时的温度为1 000 ℃
【解析】 平衡常数的表达式中，分子中的物质是生成物，分母中的物质是反应物，A正确；利用化学方程式确定各种物质的物质的量，代入平衡常数表达式可知该反应没有达到平衡，C错误；将所给关系式进行变形，可知该条件下平衡常数为0.60，D正确。
5. 在773 K时，CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常数K＝9，若CO、H2O的起始浓度均为0.020 mol·L－1，关于在此条件下CO的转化率，下列说法中正确的是(　C　)
A. 60%　　　　　　 B. 50%
C. 75%　　　　　　 D. 25%
【解析】 设达到平衡时CO转化的浓度为x mol·L－1，则平衡时c(CO)＝c(H2O)＝(0.020－x)mol·L－1，c(CO2)＝c(H2)＝x mol·L－1。平衡常数K＝＝9，解得x＝0.015，则CO的转化率为×100%＝75%。
6. 已知298.15 K时，可逆反应：Pb2＋(aq)＋Sn(s) Pb(s)＋Sn2＋(aq)的平衡常数K＝2.2，若溶液中Pb2＋和Sn2＋的浓度均为0.10 mol·L－1，关于此时反应进行的方向，下列说法中正确的是(　A　)
A. 正反应方向
B. 逆反应方向
C. 处于平衡状态
D. 无法判断
【解析】 Pb2＋(aq)＋Sn(s)====Pb(s)＋Sn2＋(aq)的平衡常数K＝＝2.2，若溶液中Pb2＋和Sn2＋的浓度均为0.10 mol·L－1，Q＝＝1＜K，故此时反应向正反应方向进行。
7. 在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度见下表：
物质 X Y Z
初始浓度/(mol·L－1) 0.1 0.2 0
平衡浓度/(mol·L－1) 0.05 0.05 0.1
下列说法中，错误的是(　C　)
A. 反应达到平衡时，X的转化率为50%
B. 反应可表示为X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，其平衡常数为1 600
C. 反应前后压强之比为2∶3
D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数
【解析】 X、Y、Z的浓度变化量分别为0.05 mol·L－1、0.15 mol·L－1、0.1 mol·L－1，且X、Y的浓度减小，Z的浓度增大，故该反应的化学方程式为X(g)＋3Y(g) 2Z(g)。X的转化率为×100%＝50%，A正确；平衡常数K＝＝1 600，B正确；平衡常数受温度的影响，D正确；反应前后压强之比为3∶2，C错误。
8. 一定温度下，向一容积为5 L的恒容密闭容器中充入0.4 mol SO2和0.2 mol O2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝－196 kJ·mol－1。当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的。下列说法中，错误的是(　C　)
A. 当容器内气体的压强不变时说明该反应达到化学平衡状态
B. SO2的转化率为90%
C. 达到平衡时反应放出的热量为196 kJ
D. 此温度下该反应的平衡常数K＝20 250
【解析】 该反应是一个恒容条件下的化学反应，反应前后气体物质的量不相等，故压强不变，说明气体总物质的量不变，反应达到化学平衡状态，A正确；设平衡时反应的SO2的物质的量为2x mol，列三段式：
　　　　　　 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)
起始量/mol　　 　0.4　　 　0.2　　 　0
转化量/mol　　 　2x　　 　 x　　 　2x
平衡量/mol　　 0.4－2x　0.2－x　 　2x
则，解得x＝0.18，则SO2的转化率为90%，B正确；参与反应的SO2的物质的量为0.36 mol，根据热化学方程式可求得放出的热量为35.28 kJ，C错误；此温度下，该反应的平衡常数K＝20 250，D正确。
9. 将1mol N2O5置于2 L密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①2N2O5(g) 2N2O4(g)＋O2(g)；②N2O4(g) 2NO2(g)。达到平衡时，c(O2)＝0.2 mol·L－1，c(NO2)＝0.6 mol·L－1。关于此温度下反应①的平衡常数，下列说法中正确的是(　B　)
A. 3.2 B. 0.2
C. D.
【解析】 N2O5分解得到的N2O4部分转化为NO2(g)，平衡时c(O2)＝0.2 mol·L－1，c(NO2)＝0.6 mol·L－1，则平衡时c(N2O4)＝2c(O2)－c(NO2)＝0.2 mol·L－1×2－×0.6 mol·L－1＝0.1 mol·L－1，平衡时c(N2O5)＝－2c(O2)＝ 0.5 mol·L－1－0.2 mol·L－1×2＝0.1 mol·L－1，故反应①的平衡常数K＝＝0.2，B正确。
10. 已知NO和O2转化为NO2的反应机理如下：①2NO(g) N2O2(g)(快反应)　ΔH1＜0　K1　②N2O2(g)＋O2(g) 2NO2(慢反应)　ΔH2＜0　K2。下列说法中，正确的是(　A　)
A. 2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)的ΔH＝ΔH1＋ΔH2
B. 2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)的平衡常数K＝
C. 反应①的速率大小决定2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)的反应速率
D. 反应过程中的能量变化如图所示
【解析】 根据盖斯定律，将反应①＋②可得2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)　ΔH＝ΔH1＋ΔH2，平衡常数K＝K1·K2，A正确、B错误；反应①为快反应，反应②为慢反应，则反应②的速率大小决定2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)的反应速率，C错误；反应①②都为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，题图中反应①的反应物总能量小于生成物总能量，D错误。
11. 将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s) NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g) H2(g)＋I2(g)。达到平衡时，c(H2)＝0.5 mol·L－1，c(HI)＝4 mol·L－1。关于此温度下反应①的平衡常数，下列说法中正确的是(　C　)
A. 9 B. 16
C. 20 D. 25
【解析】 反应①的平衡常数K＝c(NH3)·c(HI)，平衡时c(HI)＝4 mol·L－1，HI分解生成的H2的浓度为0.5 mol·L－1，则NH4I分解生成的HI的浓度为4 mol·L－1＋2×0.5 mol·L－1＝5 mol·L－1，则NH4I分解生成的NH3的浓度为5 mol·L－1，所以反应①的平衡常数K＝c(NH3)·c(HI)＝5×4＝20，故C正确。
12. 在1.0 L密闭容器中放入0.10 mol A(g)，在一定温度下进行如下反应：A(g) B(g)＋C(g)　ΔH＝＋85.1 kJ·mol－1。
反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：
时间t/h 0 1 2 4 8
总压强 p/(×100 kPa) 4.91 5.58 6.32 7.31 8.54
时间t/h 16 20 25 30
总压强 p/(×100 kPa) 9.50 9.52 9.53 9.53
请回答下列问题：
(1)一定处于平衡状态的时间段是　25~30 h　，由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率的表达式为 ×100%　，计算平衡时A的转化率为　94.1%　(保留1位小数，下同)，反应的平衡常数K＝　1.5　。
(2)①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n(A)，n总＝　0.10×　mol，n(A)＝　0.10×　mol。
【解析】 (1)25~30 h一定处于平衡状态，在温度、容积一定的条件下，气体的压强之比等于其物质的量(物质的量浓度)之比。则α(A)＝×100%＝×100%＝×100%＝×100%。p0＝4.91×100 kPa，平衡时，p＝9.53×100 kPa，则α(A)＝×100%≈94.1%。
　　　　　 A(g)　 　　 　B(g)　 ＋　　C(g)
起始量/mol　 0.10　　　 0　　　　 0
平衡量/mol　 0.10×(1－94.1%)　0.10×94.1%　0.10×94.1%
K＝≈1.5。　(2)①恒温恒容下，，则n总＝n0，n0＝0.10 mol，故n总＝0.10× mol。
　　　　　　A(g)　 　B(g)　 　＋　 　C(g)
起始量 0.10 mol　 0　 0
某时刻　 n(A)　 0.10 mol－n(A)　 0.10 mol－n(A)
n总＝0.20 mol－n(A)，则n(A)＝0.20 mol－n总＝0.20 mol－0.10× mol＝0.10× mol。2.2 练习2　化学平衡常数
题组一　化学平衡常数及影响因素
1. 下列关于平衡常数的说法，正确的是(　 )
A. 改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数一定增大
B. 反应：2NO2(g) N2O4(g)　ΔH＜0，增大c(N2O4)，该反应的平衡常数增大
C. 对于给定的可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等
D. 平衡常数为K＝的反应，化学方程式为CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)
2. 在某温度下，可逆反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)的平衡常数为K。下列说法中，正确的是(　 )
A. K越大，达到平衡时，反应正向进行的程度就越大
B. K越小，达到平衡时，反应物的转化率就越大
C. K随反应物浓度的改变而改变
D. K随温度和压强的改变而改变
3. 反应Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)，700 ℃时平衡常数为1.47，900 ℃时平衡常数为2.15。下列说法中，正确的是(　 )
A. 升高温度，该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小
B. 该反应的化学平衡常数表达式为K＝
C. 该反应的正反应是吸热反应
D. 增大CO2的浓度，平衡常数增大
题组二　化学平衡常数的有关计算
4. 已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝，在不同的温度下该反应的平衡常数见下表：
T/ ℃ 700 800 830 1 000 1 200
K 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38
下列说法中，错误的是(　 )
A. 该反应的化学方程式是CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)
B. 温度越高，反应进行的程度越小
C. 若在1 L的密闭容器中通入CO2和H2各1 mol，5 min后温度升高到830 ℃，此时测得CO为0.4 mol，则该反应达到平衡状态
D. 若平衡浓度符合下列关系式：，则此时的温度为1 000 ℃
5. 在773 K时，CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常数K＝9，若CO、H2O的起始浓度均为0.020 mol·L－1，关于在此条件下CO的转化率，下列说法中正确的是(　 )
A. 60%　　　　　　 B. 50%
C. 75%　　　　　　 D. 25%
6. 已知298.15 K时，可逆反应：Pb2＋(aq)＋Sn(s) Pb(s)＋Sn2＋(aq)的平衡常数K＝2.2，若溶液中Pb2＋和Sn2＋的浓度均为0.10 mol·L－1，关于此时反应进行的方向，下列说法中正确的是(　 )
A. 正反应方向
B. 逆反应方向
C. 处于平衡状态
D. 无法判断
7. 在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度见下表：
物质 X Y Z
初始浓度/(mol·L－1) 0.1 0.2 0
平衡浓度/(mol·L－1) 0.05 0.05 0.1
下列说法中，错误的是(　 )
A. 反应达到平衡时，X的转化率为50%
B. 反应可表示为X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，其平衡常数为1 600
C. 反应前后压强之比为2∶3
D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数
8. 一定温度下，向一容积为5 L的恒容密闭容器中充入0.4 mol SO2和0.2 mol O2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝－196 kJ·mol－1。当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的。下列说法中，错误的是(　 )
A. 当容器内气体的压强不变时说明该反应达到化学平衡状态
B. SO2的转化率为90%
C. 达到平衡时反应放出的热量为196 kJ
D. 此温度下该反应的平衡常数K＝20 250
9. 将1mol N2O5置于2 L密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①2N2O5(g) 2N2O4(g)＋O2(g)；②N2O4(g) 2NO2(g)。达到平衡时，c(O2)＝0.2 mol·L－1，c(NO2)＝0.6 mol·L－1。关于此温度下反应①的平衡常数，下列说法中正确的是(　 )
A. 3.2 B. 0.2
C. D.
10. 已知NO和O2转化为NO2的反应机理如下：①2NO(g) N2O2(g)(快反应)　ΔH1＜0　K1　②N2O2(g)＋O2(g) 2NO2(慢反应)　ΔH2＜0　K2。下列说法中，正确的是(　 )
A. 2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)的ΔH＝ΔH1＋ΔH2
B. 2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)的平衡常数K＝
C. 反应①的速率大小决定2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)的反应速率
D. 反应过程中的能量变化如图所示
11. 将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s) NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g) H2(g)＋I2(g)。达到平衡时，c(H2)＝0.5 mol·L－1，c(HI)＝4 mol·L－1。关于此温度下反应①的平衡常数，下列说法中正确的是(　 )
A. 9 B. 16
C. 20 D. 25
12. 在1.0 L密闭容器中放入0.10 mol A(g)，在一定温度下进行如下反应：A(g) B(g)＋C(g)　ΔH＝＋85.1 kJ·mol－1。
反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：
时间t/h 0 1 2 4 8
总压强 p/(×100 kPa) 4.91 5.58 6.32 7.31 8.54
时间t/h 16 20 25 30
总压强 p/(×100 kPa) 9.50 9.52 9.53 9.53
请回答下列问题：
(1)一定处于平衡状态的时间段是 ，由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率的表达式为 ，计算平衡时A的转化率为 (保留1位小数，下同)，反应的平衡常数K＝ 。
(2)①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n(A)，n总＝ mol，n(A)＝ mol。 (共31张PPT)
二、化学平衡
练习2　化学平衡常数
化学反应速率与化学平衡
第二章
高中化学 选择性必修1 化学反应原理
必备知识练
题组一　化学平衡常数及影响因素
1. 下列关于平衡常数的说法，正确的是(　　)
A. 改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数一定增大
B. 反应：2NO2(g) N2O4(g)　ΔH＜0，增大c(N2O4)，该反应的平衡常数增大
C. 对于给定的可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等
D. 平衡常数为K＝的反应，化学方程式为CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)
D
【解析】 改变条件，反应物的转化率增大，若温度不变，则平
衡常数不变，A错误；增大c(N2O4)，温度不变，K不变，B错误；
对于给定的可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数
互为倒数，C错误；CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)的
平衡常数表达式为K＝，D正确。
2. 在某温度下，可逆反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)的
平衡常数为K。下列说法中，正确的是(　　)
A. K越大，达到平衡时，反应正向进行的程度就越大
B. K越小，达到平衡时，反应物的转化率就越大
C. K随反应物浓度的改变而改变
D. K随温度和压强的改变而改变
【解析】 K越大，表示反应达到平衡时，反应正向进行的程度越大，反应物的转化率越大，反之，反应物的转化率越小，K只与温度有关，与浓度、压强无关，A正确，B、C、D错误。
A
3. 反应Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)，700 ℃时平衡常数为
1.47，900 ℃时平衡常数为2.15。下列说法中，正确的是(　　)
A. 升高温度，该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小
B. 该反应的化学平衡常数表达式为K＝
C. 该反应的正反应是吸热反应
D. 增大CO2的浓度，平衡常数增大
C
【解析】 升高温度，正、逆反应速率均增大，A错误；Fe和FeO为固体，不列入平衡常数表达式，该化学反应平衡常数表达式为K＝，B错误；升高温度，平衡常数增大，表明平衡向正反应方向移动，即正反应为吸热反应，C正确；增大反应物的浓度，由于温度不变，则平衡常数不变，D错误。
题组二　化学平衡常数的有关计算
4. 已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝，在不同的温度下该反应的平衡常数见下表：
T/ ℃ 700 800 830 1 000 1 200
K 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38
下列说法中，错误的是(　　)
A. 该反应的化学方程式是CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)
B. 温度越高，反应进行的程度越小
C. 若在1 L的密闭容器中通入CO2和H2各1 mol，5 min后温度
升高到830 ℃，此时测得CO为0.4 mol，则该反应达到平衡状态
D. 若平衡浓度符合下列关系式：，则此时的温度为1 000 ℃
C
【解析】 平衡常数的表达式中，分子中的物质是生成物，分母中的物质是反应物，A正确；利用化学方程式确定各种物质的物质的量，代入平衡常数表达式可知该反应没有达到平衡，C错误；将所给关系式进行变形，可知该条件下平衡常数为0.60，D正确。
5. 在773 K时，CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常数K＝9，若CO、H2O的起始浓度均为0.020 mol·L－1，关于在此
条件下CO的转化率，下列说法中正确的是(　　)
A. 60%　　　　　　 B. 50%
C. 75%　　　　　　 D. 25%
【解析】 设达到平衡时CO转化的浓度为x mol·L－1，则平衡时c(CO)＝c(H2O)＝(0.020－x)mol·L－1，c(CO2)＝c(H2)＝
x mol·L－1。平衡常数K＝＝9，解得x＝0.015，则CO的转化率为×100%＝75%。
C
6. 已知298.15 K时，可逆反应：Pb2＋(aq)＋Sn(s) Pb(s)＋
Sn2＋(aq)的平衡常数K＝2.2，若溶液中Pb2＋和Sn2＋的浓度均为0.10 mol·L－1，关于此时反应进行的方向，下列说法中正确的是(　　)
A. 正反应方向
B. 逆反应方向
C. 处于平衡状态
D. 无法判断
A
【解析】 Pb2＋(aq)＋Sn(s)====Pb(s)＋Sn2＋(aq)的平衡常数K＝＝2.2，若溶液中Pb2＋和Sn2＋的浓度均为0.10 mol·L－1，Q＝＝1＜K，故此时反应向正反应方向进行。
7. 在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度见下表：
物质 X Y Z
初始浓度/(mol·L－1) 0.1 0.2 0
平衡浓度/(mol·L－1) 0.05 0.05 0.1
下列说法中，错误的是(　　)
A. 反应达到平衡时，X的转化率为50%
B. 反应可表示为X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，其平衡常数为1 600
C. 反应前后压强之比为2∶3
D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数
C
【解析】 X、Y、Z的浓度变化量分别为0.05 mol·L－1、
0.15 mol·L－1、0.1 mol·L－1，且X、Y的浓度减小，Z的浓度增大，故该反应的化学方程式为X(g)＋3Y(g) 2Z(g)。X的转化率为×100%＝50%，A正确；平衡常数K＝＝1 600，B正确；平衡常数受温度的影响，D正确；反应前后压强之比为3∶2，C错误。
关键能力练
8. 一定温度下，向一容积为5 L的恒容密闭容器中充入0.4 mol SO2和0.2 mol O2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝－196 kJ·mol－1。当反应达到平衡时，容器内压强变为起
始时的。下列说法中，错误的是(　　)
A. 当容器内气体的压强不变时说明该反应达到化学平衡状态
B. SO2的转化率为90%
C. 达到平衡时反应放出的热量为196 kJ
D. 此温度下该反应的平衡常数K＝20 250
C
【解析】 该反应是一个恒容条件下的化学反应，反应前后气体物质的量不相等，故压强不变，说明气体总物质的量不变，反应达到化学平衡状态，A正确；设平衡时反应的SO2的物质的量为2x mol，列三段式：
　　　　　　 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)
起始量/mol　　 　0.4　　 　0.2　　 　0
转化量/mol　　 　2x　　 　 x　　 　2x
平衡量/mol　　 0.4－2x　0.2－x　 　2x
则，解得x＝0.18，则SO2的转化率为90%，B正确；参与反应的SO2的物质的量为0.36 mol，根据热化学方程式可求得放出的热量为35.28 kJ，C错误；此温度下，该反应的平衡常数K＝20 250，D正确。
9. 将1mol N2O5置于2 L密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①2N2O5(g) 2N2O4(g)＋O2(g)；②N2O4(g) 2NO2(g)。达到平衡时，c(O2)＝0.2 mol·L－1，c(NO2)＝0.6 mol·L－1。
关于此温度下反应①的平衡常数，下列说法中正确的是(　　)
A. 3.2 B. 0.2
C. D.
B
【解析】 N2O5分解得到的N2O4部分转化为NO2(g)，平衡时c(O2)＝0.2 mol·L－1，c(NO2)＝0.6 mol·L－1，则平衡时c(N2O4)＝2c(O2)－c(NO2)＝0.2 mol·L－1×2－×0.6 mol·L－1＝
0.1 mol·L－1，平衡时c(N2O5)＝－2c(O2)＝
0.5 mol·L－1－0.2 mol·L－1×2＝0.1 mol·L－1，故反应①的平衡常数K＝＝0.2，B正确。
10. 已知NO和O2转化为NO2的反应机理如下：①2NO(g) N2O2(g)(快反应)　ΔH1＜0　K1　②N2O2(g)＋O2(g) 2NO2(慢反应)　ΔH2＜0　K2。下列说法中，正确的是(　　)
A. 2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)的ΔH＝ΔH1＋ΔH2
B. 2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)的平衡常数K＝
C. 反应①的速率大小决定2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)的反应速率
D. 反应过程中的能量变化如图所示
A
【解析】 根据盖斯定律，将反应①＋②可得2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)　ΔH＝ΔH1＋ΔH2，平衡常数K＝K1·K2，A正确、B错误；反应①为快反应，反应②为慢反应，则反应②的速率大小决定2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)的反应速率，C错误；反应①②都为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，题图中反应①的反应物总能量小于生成物总能量，D错误。
11. 将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
①NH4I(s) NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g) H2(g)＋I2(g)。达到
平衡时，c(H2)＝0.5 mol·L－1，c(HI)＝4 mol·L－1。关于此温
度下反应①的平衡常数，下列说法中正确的是(　　)
A. 9 B. 16
C. 20 D. 25
C
【解析】 反应①的平衡常数K＝c(NH3)·c(HI)，平衡时c(HI)＝
4 mol·L－1，HI分解生成的H2的浓度为0.5 mol·L－1，则NH4I
分解生成的HI的浓度为4 mol·L－1＋2×0.5 mol·L－1＝
5 mol·L－1，则NH4I分解生成的NH3的浓度为5 mol·L－1，所
以反应①的平衡常数K＝c(NH3)·c(HI)＝5×4＝20，故C正确。
拓展突破练
12. 在1.0 L密闭容器中放入0.10 mol A(g)，在一定温度下进行如下反应：A(g) B(g)＋C(g)　ΔH＝＋85.1 kJ·mol－1。
反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：
时间t/h 0 1 2 4 8
总压强p/(×100 kPa) 4.91 5.58 6.32 7.31 8.54
时间t/h 16 20 25 30
总压强p/(×100 kPa) 9.50 9.52 9.53 9.53
请回答下列问题：
(1)一定处于平衡状态的时间段是__________，由总压强p和起
始压强p0计算反应物A的转化率的表达式为________________，计算平衡时A的转化率为__________(保留1位小数，下同)，反应的平衡常数K＝__________。
(2)①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n(A)，n总＝__________mol，n(A)＝
_____________________mol。
25~30 h
×100%
94.1%
1.5
0.10×
0.10×
【解析】 (1)25~30 h一定处于平衡状态，在温度、容积一定的条件下，气体的压强之比等于其物质的量(物质的量浓度)之比。则α(A)＝×100%＝×100%＝×100%＝×100%。p0＝4.91×100 kPa，平衡时，p＝9.53×
100 kPa，则α(A)＝×100%≈94.1%。
　　　　　 A(g)　 　 　 B(g)　 ＋　 C(g)
起始量/mol　 0.10　　　 0　　　　 0
平衡量/mol　 0.10×(1－94.1%)　0.10×94.1%　0.10×94.1%
K＝≈1.5。　
(2)①恒温恒容下，，则n总＝n0，n0＝0.10 mol，故n总＝0.10× mol。
　　　　　　A(g)　 　B(g)　 　＋　 　C(g)
起始量 0.10 mol　 0　 0
某时刻　 n(A)　 0.10 mol－n(A)　 0.10 mol－n(A)
n总＝0.20 mol－n(A)，则n(A)＝0.20 mol－n总＝0.20 mol－0.10× mol＝0.10× mol。

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